《化學(xué)物質(zhì)及其變化》單元復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)(含解析)人教版高中化學(xué)_第1頁(yè)
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(人教版必修1)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》教學(xué)設(shè)計(jì)歸納與整理(共1課時(shí))課題:第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》單元復(fù)習(xí)課時(shí)1授課班級(jí)教材分析本章內(nèi)容以分類的科學(xué)方法作為統(tǒng)領(lǐng)本章的主要線索,化學(xué)物質(zhì)的分類是從混合物和純凈物的知識(shí)入手,引入分散系、膠體等新的概念,而化學(xué)反應(yīng)的分類則是在4種基本反應(yīng)類型的基礎(chǔ)上引申到離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng),而且離子反應(yīng)的概念建立在酸、堿、鹽的主要化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)基礎(chǔ)上,氧化還原反應(yīng)在初中也從得失氧的角度初步認(rèn)識(shí)了,所以,教材中的教學(xué)內(nèi)容充分體現(xiàn)了新舊知識(shí)的聯(lián)系,也符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。本章教學(xué)在過(guò)去的教材體系主要是作為基本概念和基本技能訓(xùn)練的知識(shí)載體,而現(xiàn)在是將知識(shí)作為基本概念,并且是從分類的角度了解概念的內(nèi)涵和外延。教學(xué)重點(diǎn)是常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件和離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1.通過(guò)分析歸納、回顧梳理,進(jìn)一步鞏固化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)分類方法,加深對(duì)相關(guān)概念的理解與應(yīng)用,熟練掌握用分離思想解決化學(xué)問(wèn)題的思維模型。2.通過(guò)討論交流、歸納小結(jié),進(jìn)一步掌握常見(jiàn)分散系的組成特點(diǎn)、鑒別方法、分離提純等,鞏固膠體分散系的特性。3.通過(guò)分析書寫、歸納小結(jié),進(jìn)一步理解酸、堿、鹽的定義,鞏固其通性,熟練掌握離子反應(yīng)方程式的書寫、正誤判斷及常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)等。4.通過(guò)典例剖析,歸納小結(jié),進(jìn)一步鞏固氧化還原反應(yīng)及氧化劑、還原劑等概念,熟練掌握各概念之間的關(guān)系,鞏固氧化還原反應(yīng)有關(guān)簡(jiǎn)單計(jì)算的基本方法,建立“守恒”思想解決化學(xué)計(jì)算問(wèn)題的思維模型。過(guò)程與方法通過(guò)知識(shí)歸納總結(jié)的教學(xué),讓學(xué)生學(xué)會(huì)對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行歸納總結(jié),引起學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)方法的重視。情感態(tài)度價(jià)值觀通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí),讓學(xué)生找到學(xué)習(xí)的感覺(jué),重視輕松學(xué)習(xí)的方法,收獲成功的喜悅,感受學(xué)習(xí)的快樂(lè)。教學(xué)重點(diǎn)物質(zhì)的分類、離子反應(yīng)方程式書寫及判斷、氧化還原反應(yīng)概念及應(yīng)用。教學(xué)難點(diǎn)離子方程式正誤判斷、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法【引入】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用方法。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn),根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。常用的分類方法有交叉分類法和樹(shù)狀分類法。【討論】掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念、能熟練判斷一種物質(zhì)是否是電解質(zhì)是認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的性質(zhì)、研究離子反應(yīng)的前提。以下有10種物質(zhì):①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣⑥二氧化碳⑦金屬汞(俗稱水銀)⑧氯化鈉⑨碳酸鈣⑩氯氣。按照下表中提示的信息,把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置?!窘涣?】【板書】活動(dòng)一、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建【討論交流1】物質(zhì)的分類:小組討論交流,完成下表內(nèi)容。物質(zhì)純凈物單質(zhì)金屬:Na、Mg、Al非金屬:S、N2、O2化合物氧化物酸性氧化物:SO2、SO3、P2O5、堿性氧化物:Na2O、CaO、Fe2O3兩性氧化物:Al2O3不成鹽氧化物:CO、NO酸按酸根分含氧酸:HNO3、H2SO4無(wú)氧酸:HCl按電離出的H+數(shù)分一元酸:HCl、HNO3二元酸:H2SO4、H2SO3多元酸:H3PO4堿按強(qiáng)弱分強(qiáng)堿:NaOH、Ba(OH)2弱堿:NH3·H2O、Fe(OH)3按電離出OH―數(shù)分一元堿:NaOH二元堿:Ba(OH)2多元堿:Fe(OH)3鹽正鹽:Na2CO3酸式鹽:NaHCO3堿式鹽:Cu2(OH)2CO3混合物溶液分散質(zhì)粒子直徑<1nm,能透過(guò)濾紙和半透膜,不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),呈均一、透明、穩(wěn)定的外觀特征膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間,能透過(guò)濾紙但不能透過(guò)半透膜,能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,呈均一、透明、相對(duì)穩(wěn)定的外觀特征濁液分散質(zhì)粒子直徑>100nm,不能透過(guò)濾紙,不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),呈不均一、不透明、不穩(wěn)定的外觀特征【討論交流2】化學(xué)反應(yīng)的分類:小組討論交流,完善下表內(nèi)容。化學(xué)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少化合反應(yīng):A+B==AB分解反應(yīng):AB==A+B置換反應(yīng):A+BC==AC+B復(fù)分解反應(yīng):AB+CD==AD+CB根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)特征:反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化基本概念相互關(guān)系氧化劑-有氧化性-得電子-化合價(jià)降低-發(fā)生還原反應(yīng)-還原產(chǎn)物還原劑-有還原性-失電子-化合價(jià)升高-發(fā)生氧化反應(yīng)-氧化產(chǎn)物非氧化還原反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加離子反應(yīng)定義:有離子參加的一類反應(yīng),主要包括復(fù)分解反應(yīng)、有離子參加的氧化還原反應(yīng)。離子方程式定義:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子書寫方法寫:寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆:把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪:將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查:查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等意義:不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng),而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)分子反應(yīng)活動(dòng)二、核心知識(shí)探究一、分類方法在化學(xué)學(xué)習(xí)中的應(yīng)用【討論】利用分類方法怎樣判斷或預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)?【交流】例如鋅和鐵都是金屬單質(zhì),已知它們均能與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)、與某些酸反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)等。又知鋁也是金屬單質(zhì),則鋁也應(yīng)具有鋅、鐵等金屬單質(zhì)的一般性質(zhì)?!咎骄俊楷F(xiàn)有①磷酸(H3PO4)、②氫氧化鎂[Mg(OH)2]、③氧化鈣(CaO)、④氯氣(Cl2)、⑤氫溴酸(HBr)等物質(zhì),你能指出與①具有相似性質(zhì)的物質(zhì)嗎?【交流】與①具有相似性質(zhì)的物質(zhì)具⑤,因?yàn)樗鼈兌紝儆谒?,都具有酸的通性?!舅伎肌空?qǐng)選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑鑒別稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液。【交流】可先按酸、堿性的差異利用石蕊溶液將它們分為三類,然后再分組鑒別。序號(hào)分類依據(jù)物質(zhì)①能使石蕊溶液變紅(顯酸性)稀硫酸、稀鹽酸②能使石蕊溶液變藍(lán)(顯堿性)NaOH溶液、Ca(OH)2溶液③石蕊溶液無(wú)明顯現(xiàn)象(顯中性)BaCl2溶液、KNO3溶液【典例1】物質(zhì)分類是化學(xué)研究的重要方法之一。化學(xué)工作者經(jīng)常要根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類研究。近年來(lái)發(fā)現(xiàn),在金星大氣層中存在三氧化二碳。下列物質(zhì)與它屬于同類的是()、O3、H2CO3C.SO2、NO、KClO3【答案】C【解析】C2O3屬于氧化物,與C中的SO2、、NO同類。【典例2】納米材料是粒子直徑為1~100nm的材料,其研究成果已應(yīng)用于醫(yī)學(xué)、化工、軍事等領(lǐng)域。納米碳就是其中的一種,若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,下列有關(guān)形成的物質(zhì)的判斷正確的是()①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過(guò)濾紙⑤不能透過(guò)濾紙⑥靜置后會(huì)析出黑色沉淀A.①②③④B.②③⑤⑥C.②③④D.②③④⑥【答案】C【解析】納米碳的粒子直徑在1~100nm。將其分散到蒸餾水中形成的分散系屬于膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng);膠體的粒子不能透過(guò)半透膜,但能透過(guò)濾紙;膠體是一種“介穩(wěn)體系”,雖然不如溶液穩(wěn)定,但比濁液穩(wěn)定,放置較長(zhǎng)時(shí)間不會(huì)聚沉而析出沉淀。二、離子反應(yīng)方程式的書寫及判斷【討論】酸、堿、鹽等都是電解質(zhì),在書寫離子方程式時(shí)都要拆寫成離子嗎?【交流】不是。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶性的鹽改寫成離子形式,難溶物、難電離的物質(zhì)(如弱酸、弱堿和水等)、易揮發(fā)性的物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能寫成離子形式,要寫化學(xué)式?!咎骄?】在書寫離子方程式時(shí),微溶物該如何處理?多元酸的酸式根離子一定不能拆開(kāi)嗎?【交流】微溶物如果是生成物時(shí),一律視為沉淀,寫化學(xué)式,標(biāo)“↓”;如果是反應(yīng)物時(shí),若是澄清溶液就寫成離子形式,若是懸濁液就寫化學(xué)式。多元弱酸的酸式根離子如HCOeq\o\al(-,3)不能拆成H+和COeq\o\al(2-,3);多元強(qiáng)酸的酸式酸根離子要拆開(kāi),如HSOeq\o\al(-,4)拆成H+和SOeq\o\al(2-,4)?!咎骄?】:怎樣判斷離子方程式的正誤?【交流】離子方程式正誤判斷應(yīng)抓住以下三點(diǎn):兩易、兩等、兩查。“兩易”即易溶且易電離的物質(zhì)是否以離子符號(hào)表示。“兩等”即方程式兩邊各元素原子個(gè)數(shù)和各電荷數(shù)是否相等。“兩查”即檢查是否漏掉反應(yīng)條件、化學(xué)計(jì)量數(shù)是否最簡(jiǎn)單?!居懻摗空?qǐng)說(shuō)出“H++OH-===H2O”的意義,你對(duì)酸堿中和反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式有哪些理解?【交流1】離子反應(yīng)方程式H++OH-===H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng),生成的鹽易溶于水,這樣的酸堿中和反應(yīng)?!窘涣?】有些酸堿反應(yīng)不能用“H++OH-===H2O”表示。①?gòu)?qiáng)酸和弱堿反應(yīng)。如硫酸和氨水反應(yīng),離子方程式為H++NH3·H2O===NH4++H2O。②強(qiáng)堿和弱酸的反應(yīng)。如燒堿和次氯酸反應(yīng),離子方程式為OH-+HClO===ClO-+H2O。③弱酸與弱堿的反應(yīng)。如醋酸和氨水反應(yīng),離子方程式為CH3COOH+NH3·H2O===NH+CH3COO-+H2O。④難溶性堿與強(qiáng)酸的反應(yīng)。如氫氧化銅與鹽酸反應(yīng),離子方程式為Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O。⑤強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成沉淀的反應(yīng)。如硫酸與氫氧化鋇反應(yīng),離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSO4↓+2H2O。⑥酸與堿發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如氫氧化亞鐵與稀硝酸反應(yīng),離子方程式為10H++NO3-+3Fe(OH)2===3Fe3++NO↑+8H2O。【交流3】離子方程式用“H++OH-===H2O”表示,但不是酸堿反應(yīng).例如,硫酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng),離子方程式為H++OH-===H2O?!镜淅?】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.氫氧化鋁中和胃酸:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OB.石灰乳與Na2CO3溶液混合:Ca2++COeq\o\al(2-,3)=CaCO3↓C.硫酸銅與燒堿溶液反應(yīng):CuSO4+2OH-=Cu(OH)2↓+SOeq\o\al(2-,4)D.碳酸鋇與硫酸反應(yīng):Ba2++SOeq\o\al(2-,4)=BaSO4↓E.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀H2SO4混合:Ca2++OH-+H++SOeq\o\al(2-,4)=CaSO4↓+H2O【答案】A【解析】B項(xiàng),石灰乳應(yīng)寫成Ca(OH)2,其離子方程式為Ca(OH)2+COeq\o\al(2-,3)=CaCO3+2OH-;C項(xiàng),離子方程式應(yīng)為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;D項(xiàng),離子方程式應(yīng)為BaCO3+2H++SOeq\o\al(2-,4)=BaSO4↓+H2O+CO2↑;E項(xiàng),離子方程式應(yīng)為Ca2++2OH-+2H++SOeq\o\al(2-,4)=CaSO4↓+2H2O?!镜淅?】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好顯中性:Ba2++OH-+H++SOeq\o\al(2-,4)=BaSO4+H2OB.向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2:OH-+CO2=HCOeq\o\al(-,3)C.氫氧化鋇溶液與硫酸銅反應(yīng):Ba2++SOeq\o\al(2-,4)=BaSO4↓D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):COeq\o\al(2-,3)+2H+=H2O+CO2↑【答案】B【解析】A項(xiàng),NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好顯中性,氫離子與氫氧根離子恰好完全反應(yīng),正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SOeq\o\al(2-,4)=BaSO4↓+2H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2,反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2=HCOeq\o\al(-,3),B項(xiàng)正確;C項(xiàng),氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,正確的離子方程式為Ba2++2OH-+Cu2++SOeq\o\al(2-,4)=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水,碳酸鈣不能拆寫,正確的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,D項(xiàng)錯(cuò)誤。三、氧化還原反應(yīng)的判斷與計(jì)算【討論】氧化還原反應(yīng)有哪些重要的基本規(guī)律及應(yīng)用?【交流1】強(qiáng)弱規(guī)律:有較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟有較強(qiáng)還原性的有還原性反應(yīng),生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。即:在同一氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性:有還原性>還原產(chǎn)物。氧化劑的氧化性越強(qiáng),則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱;有還原性的還原性越強(qiáng),則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。應(yīng)用:①在適宜條件下,用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì);用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì);②比較物質(zhì)間氧化性(或還原性)的強(qiáng)弱或判斷氧化劑和有還原性在一定條件下是否發(fā)生反應(yīng)?!窘涣?】先后規(guī)律:一種氧化劑(或還原劑)同時(shí)遇到幾種有還原性(或氧化劑)時(shí),首先被氧化(或被還原)的是還原性(或氧化性)最強(qiáng)的有還原劑(或氧化劑),待最強(qiáng)的還原劑(或氧化劑)被氧化(或被還原)后,多余的氧化劑(或還原劑)再依還原性(或氧化性)強(qiáng)弱順序氧化?!窘涣?】?jī)r(jià)態(tài)規(guī)律:①性質(zhì)表現(xiàn)規(guī)律:元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí),該元素所在物質(zhì)只能作氧化劑;元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí),該元素所在物質(zhì)既能作氧化劑,又能作有還原性;元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí),該元素所在物質(zhì)只能作有還原性;含多種元素的物質(zhì),其性質(zhì)為這些元素的綜合體現(xiàn),如HCl既有氧化性,又有還原性。應(yīng)用:判斷元素或物質(zhì)的氧化性、還原性。②歧化規(guī)律:同一種物質(zhì)中同一種元素的同一價(jià)態(tài)的原子(或離子)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)叫歧化反應(yīng)。歧化反應(yīng)化合價(jià)的特點(diǎn)是:某元素的中間價(jià)態(tài)在適宜條件下同時(shí)向較高和較低的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化。如:Cl02+2NaOH=NaCl-1+NaCl+1O+H2O。應(yīng)用:用于判斷某種元素的化合價(jià)高低?!拘〗Y(jié)】當(dāng)元素處于最高價(jià),只有氧化性;元素處于最低價(jià),只有還原性;元素處于中間價(jià)態(tài),既有氧化性又有還原性,但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)若含有多種元素,其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)?!窘涣?】互不交叉規(guī)律:同一種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),高價(jià)要降低,低價(jià)要升高,它們最多變?yōu)橥粌r(jià)態(tài),不可能發(fā)生交叉現(xiàn)象。應(yīng)用:標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目,判斷氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等?!拘〗Y(jié)】氧化還原反應(yīng)中,以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易;同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng),元素的化合價(jià)只靠近不交叉;同種元素,相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)?!窘涣?】守恒規(guī)律:①化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等;②失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等;③反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等(離子反應(yīng));④反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等。應(yīng)用:有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算與方程式的配平?!咎骄?】有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎?【交流】不一定。同一種元素組成的不同單質(zhì)相互轉(zhuǎn)化時(shí),即單質(zhì)→新單質(zhì)(如3O2→2O2)元素的化合價(jià)不變,因此這類反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)?!咎骄?】不易失電子的物質(zhì)一定易得電子嗎?【交流】不一定,如稀有氣體,既不易失電子,又不易得電子?!咎骄?】你是怎樣理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的?【交流】①對(duì)于同一個(gè)氧化還原反應(yīng),無(wú)論是用雙線橋法還是用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況,其數(shù)目是不變的。②反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目=氧化劑得到電子數(shù)目=有還原性失去電子數(shù)目,不要誤認(rèn)為電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是反應(yīng)中得、失電子數(shù)目的和。③計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目時(shí),注意認(rèn)真分析元素的化合價(jià)變化情況,如:有的元素化合價(jià)既升高又降低;有的元素部分化合價(jià)變化;有的反應(yīng)中,有多種元素化合價(jià)變化?!镜淅?】相等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng):(1)MnO2作催化劑,受熱分解得到氧氣;(2)不使用催化劑,加熱至470℃左右,得到KClO4(高氯酸鉀)和KCl。下列關(guān)于(1)和(2)的說(shuō)法不正確的是()A.都屬于氧化還原反應(yīng)B.發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同C.發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同D.生成KCl的物質(zhì)的量相同【答案】D【解析】氯酸鉀在MnO2的催化作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KClO3eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))2KCl+3O2↑。無(wú)催化劑時(shí),氯酸鉀分解的化學(xué)方程式為:4KClO3eq\o(=,\s\up7(470℃左右))3KClO4+KCl。兩反應(yīng)中都有元素化合價(jià)的變化,都是氧化還原反應(yīng),在催化分解反應(yīng)中氯元素價(jià)態(tài)降低被還原,氧元素價(jià)態(tài)升高被氧化;在熱分解反應(yīng)中,氯元素發(fā)生了歧化反應(yīng)?!镜淅?】已知常溫下可用Co2O3制備Cl2,反應(yīng)前后體系中共存在六種微粒:Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述不正確的是()A.氧化產(chǎn)物為Cl2B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C.當(dāng)生成3molH2O時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子D.當(dāng)生成L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移mol電子【答案】D【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論可知,所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)作還原劑,所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)作氧化劑,所以Co2O3是氧化劑,HCl是還原劑,則CoCl2是還原產(chǎn)物,Cl2是氧化產(chǎn)物,A項(xiàng)正確;發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Co2O3+6HCl(濃)=Cl2↑+3H2O+2CoCl2,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2,B項(xiàng)正確;當(dāng)生成3molH2O時(shí),同時(shí)生成1molCl2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子,C項(xiàng)正確;當(dāng)生成molCl2時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤?!拘〗Y(jié)】電子守恒在氧化還原反應(yīng)中具有重要的作用。在氧化還原反應(yīng)中有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)得電子,且得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)?;蛘哒f(shuō)氧化還原反應(yīng)中,有物質(zhì)元素化合價(jià)上升必有物質(zhì)元素化合價(jià)降低,且化合價(jià)降低總值必等于升高總值。有關(guān)電子守恒的規(guī)律有如下應(yīng)用:eq\o\ac(○,1)求某一反應(yīng)中被氧化與被還原的原子數(shù)之比,或氧化劑與還原劑分子數(shù)之比及氧化產(chǎn)物瑟還原產(chǎn)物分子數(shù)之比。eq\o\ac(○,2)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算【課堂檢測(cè)】1.下列物質(zhì)的分類正確的是()A.CaO、H2O、C2H5OH均為氧化物B.H2SO4、H3PO4、HNO3均為酸C.Ca(OH)2、Cu2(OH)2CO3均為堿D.空氣、CuSO4·5H2O、碘酒均為混合物【答案】B【解析】A項(xiàng),C2H5OH不是氧化物,錯(cuò)誤;B項(xiàng),三種均為含氧酸,正確;C項(xiàng),Cu2(OH)2CO3屬于鹽,錯(cuò)誤;D項(xiàng),CuSO4·5H2O是純凈物,錯(cuò)誤。2.關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說(shuō)法中,正確的是()A.化合物電離時(shí),生成的陽(yáng)離子有氫離子的是酸B.化合物電離時(shí),生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C.化合物電離時(shí),鹽生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子D.NH4Cl的電離方程式是NH4Cl=NHeq\o\al(+,4)+Cl-,所以NH4Cl是鹽【答案】D【解析】酸、堿、鹽是從電離角度對(duì)化合物的一種分類,電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物是酸,電離出的陰離子全部是OH-的化合物是堿,電離時(shí)只要能生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的就是鹽。所以A、B項(xiàng)說(shuō)有氫離子、氫氧根離子就是酸、堿,顯然錯(cuò)誤,應(yīng)該強(qiáng)調(diào)全部;C項(xiàng)說(shuō)法不夠準(zhǔn)確,因?yàn)橛行}還能電離出H+、OH-等。3.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++2HCOeq\o\al(-,3)+2OH-=CaCO3↓+COeq\o\al(2-,3)+H2OB.誤將潔廁靈與“84”消毒液混合:H++Cl-+HClO=Cl2↑+H2OC.在強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeOeq\o\al(2-,4)+3Cl-+5H2OD.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2:2AlOeq\o\al(-,2)+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+COeq\o\al(2-,3)【答案】C【解析】Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液的離子方程式為Ca2++HCOeq\o\al(-,3)+OH-=CaCO3↓+H2O,故A錯(cuò)誤;潔廁靈的主要成分為鹽酸,消毒液的主要成分為次氯酸鈉,在酸性溶液中氯離子和次氯酸根離子會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣,離子方程式為2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O,故B錯(cuò)誤;向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2,離子方程式為AlOeq\o\al(-,2)+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOeq\o\al(-,3),故D錯(cuò)誤。4.實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)+MnO2,MnC

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