共價鍵的極性【核心素養(yǎng)提升+備課精講精研】高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

1、知道共價鍵可分為極性共價鍵和非極性共價鍵。2、能利用電負性判斷共價鍵的極性。3、知道分子可分為極性分子和非極性分子。4、知道分子極性與分子中鍵的極性、分子的空間結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。5、能根據(jù)分子結(jié)構(gòu)的特點和鍵的極性判斷分子的極性，并據(jù)此對分子的一些典型性質(zhì)及其應(yīng)用作出解釋。1、什么是共價鍵和電負性？2、寫出H2、Cl2、N2、HCl的電子式。共價鍵：相鄰原子之間通過共用電子對形成強烈的相互作用力。電負性：用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。HH??Cl????????Cl??????N??N????????H??Cl??????3、由相同或不同原子形成的共價鍵，電子對是否會發(fā)生偏移?一、共價鍵的極性共價鍵非極性鍵：極性鍵：同種原子形成的共價鍵，電子對不發(fā)生偏移。不同種原子形成的共價鍵，電子對發(fā)生偏移。為什么電子對會偏移？電子對是怎樣偏移的？Cl—ClH—ClH—HN≡N電荷分布均勻電荷分布不均勻H-Cl鍵為極性鍵的動畫演示一、共價鍵的極性3.03.03.02.1Cl—ClH—Cl實質(zhì)：鍵合原子對鍵合電子的吸引力不同，即電負性不同。電負性差值越大共用電子對偏移程度越大鍵的極性越強鍵的極性的表示方法——極性向量（電負性小的指向電負性大的）一、共價鍵的極性

極性向量可形象地描述極性鍵的電荷分布情況，極性向量指向的一端，說明該處負電荷更為集中。非極性鍵無極性向量，說明在非極性鍵里，正負電荷的中心是重合的。3.03.03.02.1Cl—ClH—Clδ+δ-δ+δ-練習(xí)：指出下列微粒中的共價鍵類型1、N22、SiH43、CS24、H2O25、O22-6、OH-非極性鍵極性鍵極性鍵(H-O-O-H)極性鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵二、分子的極性分子的極性極性分子：非極性分子：正電中心和負電中心不重合的分子。正電中心與負電中心重合的分子。δ+δ-H—FO＝O二、分子的極性δ+δ-δ+δ-δ+δ-δ+δ-C60常見的極性分子和非極性分子如何判斷分子的極性？2.分子極性的判斷（二）分子的極性①只含有非極性鍵的分子一定是非極性分子，如O2、H2、P4、C60。C602.分子極性的判斷（二）分子的極性②含有極性鍵的雙原子分子都是極性分子，如HCl、HF、HBr、CO。即，對于雙原子分子，鍵有極性，分子有極性③含有極性鍵的多原子分子

(原子數(shù)≥3)

（1）化學(xué)鍵的極性的向量和是否等于零（2）正電中心和負電中心是否重合

判斷方法：立體構(gòu)型不對稱的是極性分子。立體構(gòu)型對稱的是非極性分子；

注意：鍵的極性具有方向性，由正電荷中心指向負電荷中心δ-δ+δ-CO2在ABn分子中，A-B鍵看作AB原子間的相互作用力，根據(jù)中心原子A所受合力是否為零來判斷，F(xiàn)合=0，為非極性分子，F(xiàn)合≠0，為極性分子即當(dāng)分子中各個鍵的極性的向量和=0為非極性分子，向量和≠0為極性分子C=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線型分子，兩個C=O鍵是對稱排列的，兩鍵的極性互相抵消(

F合=0)，∴整個分子電荷分布均勻，沒有極性，是非極性分子F1F2F合=0105oF1F2F合≠0O-H鍵是極性鍵，共用電子對偏O原子，由于分子是V形構(gòu)型，兩個O-H鍵的極性不能抵消（F合≠0），∴整個分子電荷分布不均勻，是極性分子H2ONH3

三角錐型,不對稱，3個N-H的極性的向量和≠0，鍵的極性不能抵消，是極性分子BF3

平面正三角形，對稱，鍵的極性互相抵消(

F合=0)

，是非極性分子109o28'

正四面體型，對稱結(jié)構(gòu)，4個C-H鍵的極性的向量和等于零(

F合=0)，鍵的極性互相抵消，是非極性分子CH4分子的空間結(jié)構(gòu)完全對稱直線形平面{正三角}形正四面體……總結(jié)：分子的空間結(jié)構(gòu)不完全對稱V形三角錐形四面體……H2O、H2S、SO2CO2、CS2、BeCl2、C2H2BF3、SO3、C2H4、苯CCl4CH4CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3NH3、PCl3、NF3極性分子SiCl4非極性分子注意:HCN分子雖然直線形，但由于電荷分布不對稱，是極性分子。③含有極性鍵的多原子分子

(原子數(shù)≥3)

立體構(gòu)型不對稱的是極性分子。立體構(gòu)型對稱的是非極性分子；

分子BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2化合價絕對值價電子數(shù)分子極性33445566263546非極性非極性非極性非極性極性極性極性常見ABn型分子的極性判斷:二、分子的極性非極性分子：中心原子A的化合價的絕對值=其價電子數(shù)(最外層電子數(shù)）鍵的極性和分子的極性的關(guān)系分子的極性分子的空間結(jié)構(gòu)共價鍵的極性正負電荷中心是否重合決定決定→極性分子與非極性分子并不取決于分子內(nèi)部是極性鍵還是非極性鍵，而是取決于分子的對稱性(1)極性分子中一定含有極性鍵，可能含有非極性鍵(如H2O2)。(2)非極性分子中有的只含非極性鍵(如O2)，有的只含極性鍵(如BF3等)，有的既含極性鍵又含非極性鍵(如CH2=CH2等)。①稀有氣體分子是非極性分子，但不含共價鍵②臭氧是極性分子，共價鍵為極性鍵(書本53頁資料卡片）③H2O2是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的極性分子例1、在下列物質(zhì)中，分子中電荷空間分布對稱的是(

)①CO2

②CCl4

③NH3

④H2O

⑤HBrA、①②④

B、②④⑤C、③⑤

D、①②例2、下列各組物質(zhì)的分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是(

)A、CO2、H2SB、C2H4、CH4C、Cl2、C2H2

D、NH3、HCl例3、下列物質(zhì)：①BeCl2②Ar③白磷④BF3⑤NH3⑥H2O2，其中含極性鍵的非極性分子是(

)A、①④⑥

B、②③⑥

C、①④

D、①③④⑤CDB①極性分子中不可能含有非極性鍵。(

)②離子化合物中不可能含有非極性鍵。(

)③非極性分子中不可能含有極性鍵。(

)④極性分子中一定含有極性鍵。(

)⑤H2O、CO2、CH4都是非極性分子。(

)例4、判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)√××××2.鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響P542Na＋2H2O

=2NaOH＋H2↑鈉和水的反應(yīng)鈉和乙醇的反應(yīng)為什么鈉和水的反應(yīng)比鈉和乙醇的反應(yīng)劇烈？2Na＋2CH3CH2OH2CH3CH2ONa＋H2↑HOHC2H5OHδ+δ-δ+δ-乙醇分子中的C2H5—是推電子基團，使得乙醇分子中的電子云向著遠離乙基的方向偏移，羥基的極性比水分子中的小，因而鈉和乙醇的反應(yīng)不如鈉和水的劇烈三、鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響P54分子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵的極性物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)三、鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響P54CH3COOHCH3COO-+H+Ka＝

c(CH3COO-)?

c(H+)c(CH3COOH)pKa＝-lgKapKa越小，酸性越強三、鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響P54分析表2-6中pKa數(shù)據(jù)的變化規(guī)律及原因【思考與交流】酸性增強【思考1】甲酸、乙酸、丙酸酸性為何依次減弱？CH3OHδ+δ-OCC2H5OHδ+δ-OCHOHδ+δ-OC→烴基越長，推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱?！舅伎?】→烴基是推電子基團甲酸的酸性大于乙酸,烴基（符號R-）是推電子基團

烴基越長推電子效應(yīng)越大

使羧基中的羥基的極性越小

羧酸的酸性越弱隨著烴基加長，酸性的差異越來越小烴基(符號R—)是推電子基團,烴基越長推電子效應(yīng)越大,使羧基中的羥基的極性越小,羧酸的酸性越弱。所以酸性:甲酸>乙酸>丙酸分析表2-6中pKa數(shù)據(jù)的變化規(guī)律及原因【思考與交流】酸性增強【思考2】氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸酸性為何依次增強？CH2OHδ+δ-OCClCH3OHδ+δ-OC【釋疑解惑】CHOHδ+δ-OCClClCOHδ+δ-OCClClCl由于氯的電負性較大，極性：Cl3C-＞Cl2CH-＞

ClCH2-導(dǎo)致三氯乙酸中的羧基的極性最大，更易電離出H+，酸性最強。分析表2-6中pKa數(shù)據(jù)的變化規(guī)律及原因【思考與交流】酸性增強【思考3】為何三氟乙酸酸性強于三氯乙酸？三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸F的電負性Cl的電負性>

F-C的極性Cl-C的極性>

F3-C的極性Cl3-C的極性>

三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大

三氟乙酸更容易電離出氫離子

三氟乙酸的酸性強于三氯乙酸,這是由于氟的電負性大于氯的電負性,C—F鍵的極性大于C—Cl鍵,導(dǎo)致羧基中的O—H鍵的極性更大,更易電離出氫離子。據(jù)此,酸性關(guān)系:CCl3COOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH羧酸的酸性與分子的組成和結(jié)構(gòu)的關(guān)系與羧酸(—COOH)相連的C—X(X為鹵素原子)的極性越大，羧酸的酸性越大；C—X的數(shù)量越多，羧酸的酸性越大，如酸性：CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOH；CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH2ClCOOH。烴基越長，羧酸的酸性越小，如酸性：C2H5COOH＜CH3COOH＜HCOOH?！練w納小結(jié)】鍵的極性分子的極性鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響共價鍵的極性

極性鍵

非極性鍵

極性分子

非極性分子

烴基越長，推電子效應(yīng)越強，酸性越弱1、下列敘述正確的是()A、構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵B、由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C、非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D、不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵B2、下列敘述中正確的是()A、鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強，共價鍵的極性越大，熱穩(wěn)定性也越強B、以極性鍵結(jié)合的分子，一定是極性分子C、判斷A2B或AB2型分子是否是極性分子的依據(jù)是看分子中是否含有極性鍵D、非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合A3、下列中心原子采取sp2雜化且為非極性分子的是(

)A、CS2

B、H2SC、SO2

D、SO3D4、下列敘述正確的是(

)A、NO、N2O、NO2、NH3都是非極性分子B、CO2、SO3、BCl3、NF5都是非極性分子C、H2O、NH3是極性分子，分子中的H—O比N—H的極性弱D、PCl5、NCl3、SO3、BF3、CCl4都是非極性分子B5、①PH3分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，②BeCl2分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形，③CH4分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，④CO2為直線形分子，⑤BF3分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，⑥NF3分子結(jié)構(gòu)為三角錐形。下面對分子極性的判斷正確的是(

)A、①⑥為極性分子，②③④⑤為非極性分子B、只有④為非極性分子，其余