2023年版新教材高中化學(xué)第3節(jié)第2課時(shí)氧化劑和還原劑教案新人教版必修第一冊(cè)

2課時(shí)氧化劑和復(fù)原劑學(xué)業(yè)要求 核心素養(yǎng)對(duì)接1.通過(guò)探究HO知道常見(jiàn)的氧化劑和復(fù)原劑。依據(jù)氧化復(fù)原反響原理推想物質(zhì)的化學(xué)

22活聯(lián)系起來(lái)。性質(zhì)和變化，設(shè)計(jì)試驗(yàn)進(jìn)展初步驗(yàn)證，并能分析、解釋有關(guān)現(xiàn)象。

2．通過(guò)氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱比較的學(xué)習(xí)，進(jìn)一步提升學(xué)問(wèn)概括水平，增加小組合作試驗(yàn)探究、爭(zhēng)論溝通等多樣化方式解決問(wèn)題的力氣。[知識(shí)梳理]學(xué)問(wèn)點(diǎn)一氧化劑和復(fù)原劑氧化劑為什么是這樣的標(biāo)識(shí)？什么是氧化劑與復(fù)原劑以下學(xué)問(wèn)點(diǎn)：氧化劑與復(fù)原劑在氧化復(fù)原反響中，所含的某種元素的化合價(jià)降低即得到電子(或電子對(duì)偏向)的反響物稱為氧化劑。在氧化復(fù)原反響中，所含的某種元素的化合價(jià)上升即失去電子(或電子對(duì)偏離)的反響物稱為復(fù)原劑。氧化性與復(fù)原性(1)概念①氧化性：氧化劑中的某種元素得電子的性質(zhì)。②復(fù)原性：復(fù)原劑中的某種元素失電子的性質(zhì)。與元素價(jià)態(tài)的關(guān)系元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性；只能得電子元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有復(fù)原性；只能失電子元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有復(fù)原性。既能得電子又能失電子氧化性和復(fù)原性的比較氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；復(fù)原性：復(fù)原劑＞復(fù)原產(chǎn)物。3．氧化復(fù)原反響概念間的關(guān)系及實(shí)質(zhì)(1)概念間關(guān)系①氧化劑在反響中得到電子(或電子對(duì)偏向)所含元素化合價(jià)降低→具有氧化性→被復(fù)原→生成復(fù)原產(chǎn)物→發(fā)生復(fù)原反響②復(fù)原劑在反響中失去電子(或電子對(duì)偏離)所含元素化合價(jià)上升→具有復(fù)原性→被氧化→生成氧化產(chǎn)物，發(fā)生氧化反響。特征一種或幾種元素的化合價(jià)發(fā)生變化。實(shí)質(zhì)氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(即電子的得失或電子對(duì)的偏移)。4．常見(jiàn)的氧化劑和復(fù)原劑(1)常見(jiàn)的氧化劑要記牢①活潑的非金屬單質(zhì)，如ClO2 2②局部含有較高價(jià)態(tài)元素的含氧酸，如HNO3③某些含有較高價(jià)態(tài)元素的鹽，如KMnOKClOFeClCuCl等。4 3 3 2(2)常見(jiàn)的復(fù)原劑①活潑的金屬單質(zhì)，如Mg、Fe、Zn②某些非金屬單質(zhì)，如C、H2③含有較低價(jià)態(tài)元素的化合物，如CO、SOKI、NaS、NaSOFeSO2 2 2 3 4必需同時(shí)存在于同一個(gè)化學(xué)反響里，不行能單獨(dú)存在。學(xué)問(wèn)點(diǎn)二生產(chǎn)、生活中的氧化復(fù)原反響 金屬的冶煉 燃料的燃燒 正面影響 原電池氧化復(fù)原反響對(duì)

金屬的電化學(xué)防護(hù)生產(chǎn)、生活的影響

食物的腐敗負(fù)面影響金屬的腐蝕微推斷

易燃物的自燃煤礦瓦斯爆炸非金屬單質(zhì)只具有氧化性。( )金屬陽(yáng)離子只具有氧化性，不具有復(fù)原性。( )某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，則該元素確定被氧化。( )把少量鐵粉參與到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，結(jié)果只有銀白色物質(zhì)析出，證明氧化性Ag＋＞Cu2＋。( )一種物質(zhì)假設(shè)具有氧化性，則不具有復(fù)原性，反之亦然。( )(6)元素處于最高價(jià)時(shí)，該物質(zhì)確定具有強(qiáng)氧化性。( )硫元素的常見(jiàn)價(jià)態(tài)有－2046SO2應(yīng)。( )得電子難的元素，失電子越簡(jiǎn)潔。( )答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√(8)×微訓(xùn)練在以下反響中：①2Na＋2HO===2NaOH＋H↑2 2②2F＋2HO===4HF＋O2 2 2③Cl＋H ＋HClO2 2④C＋H CO＋H高溫④C＋H CO＋HO(g)=====2 2⑤CaO＋HO===Ca(OH)2 2電解2 2 2試從氧化復(fù)原的角度，答復(fù)以下問(wèn)題：水只作氧化劑的是 。水只作復(fù)原劑的是 。水既不作氧化劑又不作復(fù)原劑的是 。答案(1)①④(2)②(3)③⑤在S2－Fe2＋Fe3＋Mg2＋SI－H＋中只有氧化性的是 只有復(fù)原性的是 ，既有氧化性又有復(fù)原性的是 。答案Fe3＋、Mg2＋、H＋

S2－、I－

Fe2＋、S微思考金屬陽(yáng)離子確定只有氧化性嗎？提示金屬陽(yáng)離子假設(shè)處于中間價(jià)態(tài)則既有氧化性，又有復(fù)原性。1探究過(guò)氧化氫的氧化性、復(fù)原性【生活情景】從價(jià)態(tài)角度考慮，過(guò)氧化氫的性質(zhì)？－1提示HO

；氧原子處于氧元素的中間價(jià)態(tài)；既有氧化性，又有復(fù)原性。2 2－1 －2HO→HO(表現(xiàn)氧化性，綠色氧化劑)；2 2 2－1 02 2 2向過(guò)氧化氫中參與二氧化錳，如以下圖現(xiàn)象是什么？提示HO

MnO具有不穩(wěn)定性2HO22H＋O↑22 22 2 2過(guò)氧化氫具有：(1)不穩(wěn)定性——易分解，試驗(yàn)室制氧氣；(2)復(fù)原性——可制氧氣；(3)強(qiáng)氧化性——可用于漂白、殺菌、消毒?！纠}1】HO被稱為綠色氧化劑，在生產(chǎn)工藝中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)答復(fù)以下有關(guān)過(guò)氧化氫的22問(wèn)題：HO122Fe3＋可以催化HO分解，請(qǐng)寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式 。22FeCl和FeClHO以除去Fe2＋，反響的離子方程式3 2 22 。HO可用于SO的尾氣處理，請(qǐng)寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式 。22 2KMnO測(cè)定溶液中的HO

4 22 。====Fe3答案(1)2HO 2HOO↑====22 2 2(2)2H＋＋HO＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2HO22 2(3)SO＋HO===HSO2 22 2 4(4)6H＋＋5HO＋2MnO－===2Mn2＋＋5O↑＋8HO22 4 2 21過(guò)氧化氫(HO22向含有酚酞的NaOH 性。將雙氧水參與到經(jīng)酸化的高錳酸鉀溶液中，覺(jué)察溶液的紫紅色消褪了，此時(shí)雙氧水表現(xiàn)出 性。答案(1)強(qiáng)氧化(2)復(fù)原2物質(zhì)氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱的比較13法正確嗎？依據(jù)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，F(xiàn)e和Cu提示FeCuFe強(qiáng)于Cu。氧化性和復(fù)原性強(qiáng)弱的推斷方法依據(jù)氧化復(fù)原反響的方向推斷氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物復(fù)原性：復(fù)原劑>復(fù)原產(chǎn)物依據(jù)元素的活動(dòng)性挨次比較依據(jù)反響條件來(lái)推斷劑(或復(fù)原劑)的氧化性(或復(fù)原性)越強(qiáng)，反之越弱。如：)====(1)MnO＋4HCl濃 MnClCl↑2HO)====2 2 2 22KMnO＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl5Cl↑＋8HO4 2 2 2氧化性：KMnO>MnO4 2(2)Na、Mg、AlHONaMgAl2件下也難反響，故復(fù)原性：Na＞Mg＞Al。依據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)凹凸推斷同種物質(zhì)被不同氧化劑氧化的價(jià)態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)?！?△Fe＋S=====FeS2 3氧化性：ClS。2推斷復(fù)原劑復(fù)原性的原理類(lèi)似2】有A、B、C、D①A2＋＋B===B2＋＋A②A2＋＋C===C2＋＋A③B2＋＋C===C2＋＋B④C2＋＋D===D2＋＋C由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱挨次正確的選項(xiàng)是(雙選)( )氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋ 推斷氧化劑氧化性：D2＋＞C2＋＞B2＋＞A2＋ 復(fù)原劑復(fù)原性：A＞B＞C＞DD．復(fù)原性：D＞C＞B＞A解析氧化復(fù)原反響中，反響物與生成物之間氧化性與復(fù)原性強(qiáng)弱比較的一般規(guī)律是強(qiáng)氧化劑強(qiáng)復(fù)原劑弱復(fù)原劑弱氧化劑＋ ―→ ＋強(qiáng)氧化劑強(qiáng)復(fù)原劑弱復(fù)原劑弱氧化劑依據(jù)上述關(guān)系，由①知，氧化性：A2＋＞B2＋，復(fù)原性：B＞A；由②知，氧化性：A2＋＞C2＋，復(fù)原性：C＞A；由③知，氧化性：B2＋＞C2＋，復(fù)原性：C＞B；由④知，氧化性：C2＋＞D2＋，復(fù)原性：D＞C。綜合①～④可得，氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋，復(fù)原性：D＞C＞B＞A。答案AD2如下反響：①2BrO－＋Cl===Br＋2ClO－，3 2 2 3②ClO－＋5Cl－＋6H＋===3Cl↑＋3HO，3 2 2③2FeCl＋2KI===2FeCl＋2KCl＋I(xiàn)，3 2 2④2FeClCl===2FeCl。2 2 3以下各微粒氧化力氣由強(qiáng)到弱的挨次正確的選項(xiàng)是( )ClO－＞BrO－＞Cl＞Fe3＋＞I3 3 2 2BrO－＞Cl＞ClO－＞I＞Fe3＋3 2 3 2BrO－＞ClO－＞Cl＞Fe3＋＞I3 3 2 2BrO－＞ClO－＞Fe3＋＞Cl＞I3 3 2 2解析反響①中氧化劑是BrO－、氧化產(chǎn)物是ClO－，則氧化性：BrO－＞ClO－；同理，由反響3 3 3 3②知，氧化性：ClO－＞ClFe3＋＞ICl3 2 2 2Fe3＋；綜上可知，氧化性強(qiáng)弱為BrO－＞ClO－＞Cl＞Fe3＋>I答案C

3 3 2 23氧化復(fù)原反響的根本規(guī)律1．在一個(gè)反響中，氧化劑和復(fù)原劑的數(shù)量確定相等嗎？提示氧化劑得電子數(shù)和復(fù)原劑失電子數(shù)確定相等，但二者的數(shù)量不愿定相等。2．Fe2＋具有較強(qiáng)的復(fù)原性，F(xiàn)e3＋具有較強(qiáng)的氧化性，二者之間能反響嗎？為什么？提示Fe2＋Fe3＋為相鄰價(jià)態(tài)，無(wú)中間價(jià)態(tài)，二者不能反響。守恒規(guī)律復(fù)原劑失電子總數(shù)＝氧化劑得電子總數(shù)＝氧化劑化合價(jià)降低的總數(shù)＝復(fù)原劑化合價(jià)上升的總數(shù)。氧化復(fù)原反響方程式的配平和相關(guān)計(jì)算強(qiáng)弱規(guī)律(強(qiáng)復(fù)原性)(強(qiáng)氧化性)(弱氧化性)(弱復(fù)原性)復(fù)原性：復(fù)原劑＞復(fù)原產(chǎn)物。氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。物質(zhì)間氧化性(或復(fù)原性)的強(qiáng)弱比較或推斷有氧化性和有復(fù)原性的物質(zhì)在確定條件下是否發(fā)生反響先后規(guī)律同一氧化劑與多種復(fù)原劑混合，復(fù)原性強(qiáng)的先被氧化。(2)同一復(fù)原劑與多種氧化劑混合，氧化性強(qiáng)的先被復(fù)原。應(yīng)用：推斷物質(zhì)的氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱或推斷反響的先后挨次。把氯氣通入FeBr溶液時(shí)，復(fù)原性Fe2＋>Br－，假設(shè)氯氣的量缺乏時(shí)首先氧化Fe2＋；把氯氣通入2FeI溶液時(shí)，復(fù)原性I－>Fe2＋，假設(shè)氯氣的量缺乏時(shí)首先氧化I－2價(jià)態(tài)規(guī)律(1)凹凸規(guī)律元素最高價(jià)態(tài)：只有氧化性。元素中間價(jià)態(tài)：既有氧化性又有復(fù)原性。元素最低價(jià)態(tài)：只有復(fù)原性。推斷物質(zhì)的氧化性、復(fù)原性歸中規(guī)律不穿插”如：(√)(×)②同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生化學(xué)反響。推斷同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化復(fù)原的可能性歧化規(guī)律3】24mL0.05mol·L－1NaSO20mL0.02mol·L－1KCrO2 3 2 27NaSOKCrO氧化為NaSOCr2 3 2 27 2 4得失電子守恒( )＋2C．＋4

＋3D．＋5解析n(NaSO＝0.05mol·L－1×0.024L＝0.0012mol2 3n(KCrO)＝0.02mol·L－1×0.02L＝0.0004mol2 276 得到2×－〕－＋xKCrO 2Cr2 27＋4 失去2e－ ＋6NaSO2

NaSO2 4K2Cr2O7在反響中得到電子：0.0004×2×(6－x)molNa2SO3在反響中失去電子：0.0012×2mol。依據(jù)氧化復(fù)原反響中，氧化劑和復(fù)原劑得失電子總數(shù)相等，有0.0004×2×(6－x)＝0.0012×2，解得x＝3。答案B3ClOCl2ClO8HCl(濃)===5Cl＋4HO，該反2 2 2 2 2應(yīng)中假設(shè)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為9.632×1023，則產(chǎn)生的Cl在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為( )2A．11.2L B．33.6LC．22.4L解析

9.632×1023

D．44.8L＝1.6mol2ClO～Cl～8e－，8HCl～4Cl～8e－，所以6.02×1023mol－1

2 2 25 5該反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8－5Cl8(Cl＝(－)＝×1.6mol1mo(Cl)2＝1mol×22.4L·mol－1＝22.4L。答案C

2 8 8 24(核心素養(yǎng))氧化復(fù)原反響規(guī)律的應(yīng)用一、學(xué)問(wèn)要點(diǎn)氧化性Cl>Br>Fe3＋>I>S2 2 2(2)Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋復(fù)原性(1)S2－>I－>Fe2＋>Br－>Cl－K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>(H)>Cu>Fe2＋>Ag性質(zhì)分析先后挨次?性質(zhì)分析先后挨次?提升學(xué)生的模型認(rèn)知素養(yǎng)試驗(yàn)分析先后挨次?培育學(xué)生的試驗(yàn)探究、證據(jù)推理意識(shí)【素養(yǎng)解題】[典例示范]在含有Cu(NOMg(NOAgNO是( )

32 32 3MgC．Ag[反響發(fā)生先后挨次問(wèn)題解題思維模型]

CuD．H2明晰性質(zhì)的強(qiáng)弱順確定反響的先明晰性質(zhì)的強(qiáng)弱順確定反響的先易錯(cuò)防范序后挨次反響的先后順2323 2氧化性強(qiáng)弱挨次為2233Ag＋>Cu2＋>H＋>Mg2＋＋>H＋(2)對(duì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)的推斷如向FeI溶液中通入確定量21個(gè)Fe2＋1。2答案C三、對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1．以下物質(zhì)在化學(xué)反響中常作復(fù)原劑的一組是( )A．HNO、Cl、FeCl、KMnO3 2 3 4B．Al、CO、OH2 2C．Zn、C、HCO2D．KClOMnOC、Fe3 2解析AB中OD中KClOMnO答案C

2 3 22FeCl2MgCl和HCl的溶液中參與適量Zn粉，首先置換出來(lái)的是( )2A．FeC．Mg

B．H2D．不能確定解析由于氧化性H＋>Fe2＋>Zn2＋>Mg2＋ZnH＋Fe2＋發(fā)生置換反響。答案B3．以下三個(gè)離子反響方程式如下：①X2＋＋Y===X＋Y2＋②Y2＋＋W===W2＋＋Y③W2＋＋Z===Z2＋＋W則氧化性最弱的粒子是( )A．X2＋ B．Y2＋C．W2＋ D．Z2＋解析依據(jù)反響①，氧化性：X2＋＞Y2＋；依據(jù)反響②，氧化性：Y2＋＞W(wǎng)2＋；依據(jù)反響③，氧化性：W2＋＞Z2＋?？梢?jiàn)，上述四種陽(yáng)離子中，氧化性最弱的是Z2＋。答案D3NO＋HO===2HNO＋NO6e－2 2 3的分子個(gè)數(shù)之比為( )A．1∶1C．2∶1

B．1∶2D．3∶1解析在反響中3NO2NO12 2轉(zhuǎn)移，被氧化與被復(fù)原的NO的分子個(gè)數(shù)之比均為2∶1。應(yīng)選C。2答案CClO遇濃鹽酸會(huì)生成Cl2ClO8HCl(濃)===5Cl＋4HO，該反響中假設(shè)轉(zhuǎn)2 2 2 2 2移電子的數(shù)目為16x，則產(chǎn)生的Cl個(gè)數(shù)為( )25xC．10x

5xD．20x解析由于2ClO～Cl～8－8HC～4Cl～8e8e－5Cl～2 2 2 28e－10xCl2答案C6．以下兩個(gè)氧化復(fù)原反響的化學(xué)方程式：===2Mn①2KClO 2KCl3O===23△ 2高溫23 23用單線橋法表示反響②中的電子轉(zhuǎn)移狀況。 。反響①中每生成1個(gè)O，轉(zhuǎn)移電子 個(gè)。2解析依據(jù)元素化合價(jià)的變化標(biāo)出反響中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。1O24[合格練]在反響中，X元素的原子將電子轉(zhuǎn)移給Y元素的原子，則以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X發(fā)生復(fù)原反響④元素Y①②C．②③

③④D．①④解析依據(jù)題意知，XXY的原子獲得電子，Y答案D2．以下對(duì)氧化復(fù)原反響的分析中不合理的是( )A．Mg變成MgOMgB．KMnOMn4C．反響CuSO2NaOH===Cu(OH)↓＋NaSO不屬于氧化復(fù)原反響4 2 2 4電解D．2HO=====2HOHO2 2 2 2解析A項(xiàng)中Mg答案A3．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反響：①2Fe2＋＋Br===2Fe3＋＋2Br－，2②2Br－＋Cl===Br＋2Cl－，2 2③2Fe3＋＋2I－ 2＋＋I(xiàn)；2由此推斷以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A．鐵元素在反響①和③中均被氧化1Cl22Br－被氧化氧化性強(qiáng)弱挨次為Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2復(fù)原性強(qiáng)弱挨次為I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－解析選項(xiàng)A，反響①中Fe2＋作復(fù)原劑，在反響中被氧化，反響③中Fe3＋作氧化劑，在反響中被復(fù)原，ACl2

1Cl2

2Br－被氧化，B正確；由反響①可知，氧化性：Br＞Fe3＋，復(fù)原性：Fe2＋＞Br－；由反響②可知，氧化性：2Cl＞BrBr－＞Cl－，由反響③可知，氧化性：Fe3＋>II－＞Fe2＋，故C、2 2 2D答案A氮元素的最低化合價(jià)是－35化性的是( )A．NH3C．NO2

B．N2D．HNO3解析物質(zhì)所含元素處于最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性；處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性，又具有復(fù)原性；處于最低價(jià)態(tài)只具有復(fù)原性，故答案選D。答案D1NaSO

2Cl

Cl－時(shí)，SO2－轉(zhuǎn)化成( )A．S2－C．SO2－3

223 2 23B．SD．SO2－4解析由電子得失總數(shù)相等可知2×(x－2)＝2×2×[0－(－1)]，x＝＋4。答案CCoOCo2＋，CoOClFeClI的氧化性依次減弱。下23 23 2 3 2列反響的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )3Cl＋6FeI===2FeCl＋4FeI2 2 3 3Cl＋FeI===FeCl＋I(xiàn)2 2 2 2CoO＋6HCl===2CoCl＋Cl↑＋3HO23 2 2 2D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2解析此題可結(jié)合題給信息：氧化性強(qiáng)弱挨次CoO＞Cl＞FeCl＞I23 2 3 2序I＞Fe2＞Cl＞Co＋A選項(xiàng)中Cl應(yīng)領(lǐng)先氧2I－后氧化Fe2＋，所以A答案A反響KClO＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl3HO3 2 2數(shù)之比為( )A．1∶6C．1∶5

B．6∶1D．5∶1解析不同價(jià)態(tài)的同種元素發(fā)生氧化復(fù)原反響時(shí)態(tài)元素(即兩頭變中間，只靠攏不穿插)。KClO50HCl3氯元素一局部由－1價(jià)被氧化成0價(jià)，由得失電子守恒知，被氧化的氯原子(化合價(jià)上升的5∶1。答案D日常生活中的很多現(xiàn)象與化學(xué)反響有關(guān)，以下現(xiàn)象與氧化復(fù)原反響無(wú)關(guān)的是( )A．銅鑄塑像上消滅銅綠[Cu(OH)CO]2 2 3B．充有氫氣的氣球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．鐵質(zhì)菜刀生銹解析A02B0價(jià)變?yōu)椋?D03FeO23答案C試驗(yàn)室制取Cl的反響：2△4HCl(濃)＋MnO=====MnCl＋Cl↑＋2HO。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )2 2 2 2氧化劑是MnO，復(fù)原劑是HCl21個(gè)Cl221個(gè)MnO，表現(xiàn)復(fù)原作用的HCl42Cl2解析由 可知，MnO中錳元素化2合價(jià)降低是氧化劑，MnCl2

是復(fù)原產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價(jià)上升，是復(fù)原劑，Cl2

是氧化產(chǎn)物，AD101Cl22B1MnO2HCl4HCl22HCl性生成MnClC2答案C一反響體系有反響物和生成物共7OKMnOMnSOHSOHO、HOKSO2 4 4 2 4 2 22 2 4該反響中HOHO→O22 22 2該反響中的氧化劑是 。該反響中，發(fā)生復(fù)原反響的過(guò)程是 。(3)該反響中，氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的數(shù)量之比是 。－1 0解析由于HO發(fā)生的變化為HOOHOOKMnO22 2 2 2 22 2 4＋7 ＋2KMnOMnSOMnSO1O

24 4 4 21MnSO5N(ON(MnSO＝5∶2。4 2 4答案(1)KMnO 4 4

(3)5∶2[能力練]CuS與確定濃度的HNO反響，生成