【配套K12】江蘇中考化學(xué)復(fù)習(xí)題型突破四物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與推斷練習(xí)

最新K12教育題型突破（四）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與推斷針對(duì)訓(xùn)練1.[2018?樂(lè)山]如圖T4-5所示，甲、乙、丙、丁是四種不同類別的物質(zhì)，相鄰連線的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，分別生成A、B、C、D四種物質(zhì)（部分生成物已略去）。其中乙是應(yīng)用最廣泛的金屬，丙的溶液呈藍(lán)色,B為硫酸鹽,C為單質(zhì)。下列推理判斷正確的是（ ）圖T4-5A.丙與丁反應(yīng)有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生B.丙一定是硫酸銅C.甲和乙反應(yīng)后得到黃色溶液D.乙和丙之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)2.[2018?武漢]氧化物、酸、堿、鹽都屬于化合物。甲、乙、丙、丁、M是初中化學(xué)常見(jiàn)的化合物,其中甲、乙、丙、丁分屬上述四種不同類別的化合物,M與甲屬于同種類別的化合物。它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖T4-6所示（部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已略去，“一”表示物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)“一”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系）。下列推論錯(cuò)誤的是（ ）圖T4-6A.若甲是碳酸鈣,則可以用水鑒別乙和丙B.若乙可用于改良酸性土壤,則甲可以是氧化銅C.若丙是碳酸鈉,則甲與丁溶液混合可以得到黃色溶液D.若丁是氫氧化鈉,則甲可以通過(guò)中和反應(yīng)轉(zhuǎn)化為M圖T4-7[2018?云南]A、B、C、D四種化合物，均含有同一種金屬元素,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖T4-7所示（部分物質(zhì)已略去）。已知A是大理石的主要成分,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。B的一種用途是。C的化學(xué)式為 。B轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為_(kāi)。[2018?孝感]A、B、C為初中化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間有如圖T4-8所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“一”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。教案試題最新K12教育圖T4-8(1)若A為黑色固體,A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，且B與C是組成元素相同的兩種氣體,則C的化學(xué)式為;B一C的反應(yīng)類型_(填“一定”或“不一定”)是化合反應(yīng)。(2)若A、B、C均為堿，且C為藍(lán)色沉淀，寫(xiě)出A-B反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(3)若A、B、C是三種不同類別的物質(zhì)，都含有同一種元素，且組成元素分別為三種、兩種和一種，常溫下C為氣態(tài)，則B的化學(xué)式為。[2018?達(dá)州]A~I是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),其中A是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物,在空氣中不完全燃燒,生成物中C和D的元素組成相同,C的固態(tài)常用于人工降雨,F是黑色粉末,G是紫紅色固體,H是紅色粉末,它們之間有如圖T4-9所示的關(guān)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。圖T4-9(1)A、E的化學(xué)式分別為,。(2)在化學(xué)變化中，元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑。D和H發(fā)生的反應(yīng)中，是氧化劑。(3)I生成G的化學(xué)方程式為 。.[2018?遂寧]學(xué)習(xí)化學(xué)需要熟悉物質(zhì)的性質(zhì)、用途及物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖T4-10中A~H均為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),其中A是大理石的主要成分,G是農(nóng)業(yè)上常用來(lái)改良酸性土壤的一種堿的溶液,F是鐵銹的主要成分。(“一”表示物質(zhì)間能轉(zhuǎn)化，“一”表示相連的物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng);圖中部分反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物已省略。)圖T4-10(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)過(guò)程中(填“吸收”或“放出”)大量熱。(2)反應(yīng)②所屬基本反應(yīng)類型是反應(yīng)。.[2018-葫蘆島]已知A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。A是胃酸的主要成分,D是一種鈉鹽，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn),C、E為氧化物。它們之間的相互關(guān)系如圖T4-11所示(“一”表示兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“一”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。請(qǐng)回答：TOC\o"1-5"\h\zE的化學(xué)式是 ;C的一種用途是 。A與D反應(yīng)的現(xiàn)象是 。B―D反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。[2018?齊齊哈爾]A~G是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖T4-12所示。其中A、B、C、D都是氧化物,E、F、G都是金屬單質(zhì)，且F為導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的金屬,A和G均為紅色固體(其中部分反應(yīng)條件、反應(yīng)物及生成物已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。教案試題最新K12教育圖T4-12(1)寫(xiě)出G物質(zhì)的化學(xué)式:。(2)寫(xiě)出B物質(zhì)的一種用途:_。(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:。(4)從微觀角度解釋B和D兩種物質(zhì)性質(zhì)不同的原因:—[2018?岳陽(yáng)]A—―III

GFE

W圖T4-13A-H是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),A、B、C、D、E是五種不同類別的物質(zhì)。A和G的組成元素相同,D為藍(lán)色沉淀。它們之間存在如圖T4-13所示的相互關(guān)系，“一”表示在一定條件下能發(fā)生轉(zhuǎn)化，“一”表示在一定條件下能相互反應(yīng)(部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已省略)。物質(zhì)可分為單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽五類。請(qǐng)回答：(1)寫(xiě)出G的化學(xué)式:。(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:。(3)反應(yīng)②的基本類型是 反應(yīng)。10.[2018?南京]圖T4-14中A~M是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，且分別由H、C、0、Na、S、Cl、K、Fe中一種或幾種元素組成。B、C、E、F、M均由兩種元素組成,B中兩種元素質(zhì)量之比為7:3。固態(tài)E叫做“干冰”；A、D、H均由三種元素組成,H在實(shí)驗(yàn)室可用于制取氧氣;G是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。圖中“一”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“一”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系;部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去。(1)寫(xiě)出化學(xué)式:G,B。(2)寫(xiě)出H―I反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(3)寫(xiě)出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式:—? ?@——<L) 4)圖T4-14圖T4-15[2018?東營(yíng)]A~G是純凈物且A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見(jiàn)的不同類別的物質(zhì)。它們之間的關(guān)系如圖T4-15所示(“一”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“一”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。A是草木灰的主要成分,B是光合作用不教案試題最新K12教育可缺少的物質(zhì),D是由兩種元素組成的化合物,E是黑色粉末,F是未來(lái)最理想的清潔能源,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)寫(xiě)出化學(xué)式:D,E。(2)物質(zhì)G所屬的物質(zhì)類別是 ;物質(zhì)C與物質(zhì)D反應(yīng)的基本類型是 。(3)物質(zhì)A和物質(zhì)D反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(4)古代常將草木灰與C溶液混合，濾取反應(yīng)后清液作漂洗的洗滌劑。寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:。[2018?泰安]從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖T4-19所示：吸氨、 皿產(chǎn)L粗鹽一粗鹽水一精鹽水碳酸化》NaHCO3」加熱TOC\o"1-5"\h\z海 (含氯化鎂In m卻 和氯化鈣)L母液多.4：Mg(0H)2尊》MgC12^>Mg圖T4-19下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )A.流程I中依次向粗鹽水中加入過(guò)量Ca(OH)2溶液、Na2c03溶液和適量稀鹽酸去除雜質(zhì)b.流程n吸氨是使溶液呈堿性,有利于吸收二氧化碳 23c.上述流程涉及三種基本反應(yīng)類型D.流程W、V是通過(guò)化學(xué)方法富集氯化鎂[2018?重慶A]某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3,技術(shù)人員逐漸加入NaOH溶液調(diào)節(jié)廢水的pH,先后分離出兩種沉淀,并通過(guò)系列處理得到有價(jià)值的產(chǎn)品。操作流程如圖T4-20所示：圖T4-20(1)固體A與某酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。操作②時(shí)，當(dāng)即可停止加熱。(2)固體B加熱的產(chǎn)物是兩種常見(jiàn)氧化物,則另一種氧化物的化學(xué)式為 。(3)溶液a除了可能含有NaOH外，還一定含有的溶質(zhì)是—(填化學(xué)式)。14.[2018?咸寧]某種手機(jī)電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(銀,銀白色金屬)等金屬，如圖T4-21是某工廠回收部分金屬的流程圖。已知:2Cu+O2+2H2sOqd^CuSOjZHQ圖T4-21TOC\o"1-5"\h\z(1)操作①的名稱是 。(2)寫(xiě)出濾液②中金屬陽(yáng)離子符號(hào) 。(3)寫(xiě)出濾液③和鐵粉發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式:(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序依次是 。15.[2018?福建]以某礦山酸性廢水(主要含硫酸、硫酸鐵、硫酸銅和硫酸鋅等)為原料通過(guò)下述流程可將廢水中的教案試題最新K12教育鐵、銅和鋅分步沉淀，實(shí)現(xiàn)回收利用。圖T4-22TOC\o"1-5"\h\z(1)步驟①中，加入Ca(OH)2有兩個(gè)作用：一是中和廢水中的硫酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；二是將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,該反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型)。(2)步驟③中，鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學(xué)式為 。(3)為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得到銅單質(zhì)，只需改變上述流程中的某步驟加入的試劑即可。該步驟和應(yīng)加入的試劑分別是 。16.[2018?濰坊]侯德榜是我國(guó)著名的化學(xué)家，發(fā)明了侯氏制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)。工業(yè)上以半水煤氣(主要成分是n2、H2、CO、CO2和H2O)、食鹽等為原料制取純堿的流程如下:圖T4-23(1)流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O和。(2)步驟I中,在使用銅催化劑和加熱條件下,半水煤氣主要成分間發(fā)生反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了CO轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式是_。(3)實(shí)驗(yàn)室從混合氣體H2、N2、82中分離出CO2的實(shí)驗(yàn)裝置如圖T4-24所示。廣口瓶和分液漏斗中盛放的藥品分別是 、 2 2Q2 2圖T4-24(4)除去純堿中少量碳酸氫鈉雜質(zhì)的方法是 Q(5)純堿用途廣泛。工業(yè)上可用廢堿渣(主要成分Na2cO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無(wú)水Na2sO3,達(dá)到減少污染、節(jié)約資源的目的。反應(yīng)過(guò)程中溶液組成變化如圖T4-25"所示。 2 23圖T4-25圖T4-25①吸收初期(圖中A點(diǎn)以前)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。②不斷通入SO2,最終產(chǎn)物是 Q17.[2018?恩施]今年春節(jié)期間播出的《舌尖上的中國(guó)3》，讓籍籍無(wú)名的章丘鐵鍋名聲大振,章丘手工鐵鍋制造需要?dú)v教案試題最新K12教育經(jīng)十二道工序,再過(guò)十八遍火候,一千度高溫錘煉,經(jīng)受三萬(wàn)六千次鍛打,其爐渣中主要含F(xiàn)eO、Fe2O3,還有一定量既不溶于水，也不與稀酸反應(yīng)的雜質(zhì)。現(xiàn)按如圖T4-26工藝流程，用爐渣制備綠磯(FeSOj7H0。請(qǐng)按要求回答問(wèn)題。圖T4-26查閱資料:氧化亞鐵與稀硫酸、鐵與硫酸鐵反應(yīng)均可生成硫酸亞鐵。TOC\o"1-5"\h\z(1)步驟一中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 、。(2)步驟一中的操作名稱是 。為提高步驟一的反應(yīng)速率,可采取的措施有增大硫酸的濃度,升高反應(yīng)物的溫度,還可以采取(寫(xiě)1條,不考慮“攪拌”和“使用催化劑”)。(3)步驟二中無(wú)氣體生成的化學(xué)反應(yīng)方程式為，測(cè)得濾液2的pH明顯大于濾液1,其原因是 O(4)濾液2得到綠磯可以采取的方法是o(5)某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中利用該爐渣按照上述工藝流程制取綠磯?，F(xiàn)取100g爐渣,得到干燥雜質(zhì)5g,步驟二中加入15.6g鐵粉，得到濾渣5.6go要計(jì)算理論上制得綠磯的質(zhì)量，除要利用上述給定的全部數(shù)據(jù)外，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,還需測(cè)定的一個(gè)數(shù)據(jù)是 O參考答案針對(duì)訓(xùn)練.A［解析］乙是應(yīng)用最廣泛的金屬,所以乙是鐵;丙的溶液呈藍(lán)色，所以丙中含有銅離子;B為硫酸鹽,C為單質(zhì)，乙和丙反應(yīng)會(huì)生成C,所以C是銅;鐵和甲會(huì)生成硫酸鹽B,所以甲是硫酸,丁可以是堿,經(jīng)過(guò)驗(yàn)證,推導(dǎo)正確。綜上所述,丙與丁反應(yīng)是堿與銅鹽的反應(yīng)，所以有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生,A正確;丙可以是氯化銅或硝酸銅,B錯(cuò)誤;鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,所以甲和乙反應(yīng)后得到淺綠色溶液,C錯(cuò)誤；乙和丙之間發(fā)生置換反應(yīng),D錯(cuò)誤。.D［解析］若甲是碳酸鈣,碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,因此丁是鹽酸，乙是氧化鈣,丙是氫氧化鈣,M是氯化鈣，則可以用水鑒別乙和丙，因?yàn)檠趸}溶于水放出大量的熱,A不符合題意。若乙可用于改良酸性土壤，則乙是氫氧化鈣；氫氧化鈣和酸反應(yīng)生成水,因此丁是酸;氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水因此丙是碳酸鈣,M是水,則甲可以是氧化銅,B不符合題意。若丙是碳酸鈉，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,碳酸鈉與酸反應(yīng)也生成水，因此丁是酸,M是水,那么甲可以是氧化鐵，則甲與丁溶液混合可以得到黃色溶液,C不符合題意。因?yàn)镸與甲屬于同種類別的化合物,若丁是氫氧化鈉,則甲不可能通過(guò)中和反應(yīng)轉(zhuǎn)化為M,D符合題意。.(1)用作食品干燥劑(2)Ca(OH)2CaO+2HCl—CaCl2+H2O［解析］根據(jù)A是大理石的主要成分可知,A是碳酸鈣;則A、B、C、D中都含有鈣元素，因?yàn)樘妓徕}高溫分解能生成氧化鈣,氧化鈣與水反應(yīng)能生成氫氧化鈣,所以B為氧化鈣,C為氫氧化鈣;氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈣,則D為氯化鈣。(1)氧化鈣能與水化合生成氫氧化鈣,常用作食品干燥劑。(2)氫氧化鈣的化學(xué)式為Ca(OH)2O(3)氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,化學(xué)方程式為CaO+2HCl——CaCl2+H2Oo ”.(1)CO2不一定 」(2)Na2cO3+Ca(OH)—CaCO3；+2NaOH(或Na2CO3+Ba(OH)2——BaCOj+2NaOH等，合理即可)(3)HO2［解析］(1)A為黑色固體,A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，且B與C是組成元素相同的兩種氣體，則A是碳,B是一氧化碳,C是二氧化碳;一氧化碳生成二氧化碳不一定是化合反應(yīng)，可能是通過(guò)還原金屬氧化物生成的。(2)A、B、C均教案試題最新K12教育為堿,且C為藍(lán)色沉淀,則C為氫氧化銅,B是氫氧化鈉,A是氫氧化鈣或氫氧化鋇,氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)能生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)能生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉。（3）A、B、C是三種不同類別的物質(zhì)，都含有同一種元素,且組成元素分別為三種、兩種和一種,常溫下C為氣態(tài),故C是氣體單質(zhì),A可能是硫酸,B可能是水,C可能是氫氣或氧氣。.（1）CH4H2（2）氧化鐵（3）Fe+CuSO—FeSO4+Cu（合理即可）［解析］A~I是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),其中A是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物,所以A是甲烷;A在空氣中不完全燃燒,生成物中C和D的元素組成相同,C的固態(tài)常用于人工降雨,所以C是二氧化碳,D是一氧化碳,B是水;水通電生成氫氣和氧氣,G是紫紅色固體，所以G是銅;E和F在高溫條件下生成銅,所以E是氫氣,F是氧化銅;H是紅色粉末,一氧化碳和H反應(yīng)生成I,所以H是氧化鐵,I是鐵,鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鐵和銅;經(jīng)過(guò)驗(yàn)證,推導(dǎo)正確。.（1）CaO+H2O—Ca（OH）2放出（2）復(fù)分解［解析］大理石的主要成分是碳酸鈣，則A為碳酸鈣,碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳;G是農(nóng)業(yè)上常用來(lái)改良酸性土壤的一種堿的溶液,可知G是氫氧化鈣;氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,則C是氧化鈣,B是二氧化碳;鐵銹的主要成分是氧化鐵,可知F是氧化鐵;二氧化碳在高溫下和碳反應(yīng)生成一氧化碳,一氧化碳具有還原性,在高溫下能還原氧化鐵,則D是一氧化碳,E是鐵;鐵在空氣中銹蝕生成氧化鐵,氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,H可以是氯化鐵,氯化鐵和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，據(jù)此分析解答。.（1）H2O滅火（合理即可）（2）有氣泡產(chǎn)生（3）2NaOH+CO—Na2CO3+H2O［解析］A是胃酸的主要成分，所以A是鹽酸;D是一種鈉鹽,廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，所以D是碳酸鈉;C、E為氧化物,B和碳酸鈉可以互相轉(zhuǎn)化,所以B是氫氧化鈉,C是二氧化碳,E是水;經(jīng)過(guò)驗(yàn)證,推導(dǎo)正確。.（1）Cu （2）冶金（或作燃料） （3）CO+CuO=Cu+CO2（4）分子構(gòu)成不同［解析］（1）F為導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的金屬，所以F是銀;A和G均為紅色固體,G會(huì)轉(zhuǎn)化成銀;所以G是銅,A和B生成的E會(huì)轉(zhuǎn)化成銅,所以A是氧化鐵,B是一氧化碳,生成的E是鐵;一氧化碳和C反應(yīng)會(huì)生成銅,所以C是氧化銅,D是二氧化碳;經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確。（2）一氧化碳具有還原性和可燃性能用于冶金或用作燃料。（3）反應(yīng)②是一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳,化學(xué)方程式是CO+CuO-Cu+CO2o（4）同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同，由此可知,B和D性質(zhì)不同的原因是分子構(gòu)成不同。.（1）CO22NaOH+Cu（NO3）—Cu（OH）J+2NaNO3（3）復(fù)分解［解析］D為藍(lán)色沉淀說(shuō)明D是氫氧化銅,D能與E反應(yīng),說(shuō)明E是酸（鹽酸或硫酸等），C能制取氫氧化銅,C-D可以是堿和鹽反應(yīng)生成氫氧化銅和新鹽,而D、E分別是堿和酸,所以C是鹽，假設(shè)是硝酸銅,A和B只能是單質(zhì)和氧化物,銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀,一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳,因此A是一氧化碳,B是銅,C是硝酸銅,D是氫氧化銅,E是酸;因?yàn)锳和G的組成元素相同，所以G是二氧化碳;H可與G（CO2）相互轉(zhuǎn)化,且可與E（酸）反應(yīng),故H可能為碳酸鈉;F可與二氧化碳、酸、碳酸鈉反應(yīng),故F為氫氧化鈣;經(jīng)驗(yàn)證合理:MnO2.（1）NaHCO3Fe2O3 （2）2KClO3△2KCl+302TK2cO3+H2sO4——K2sO4+H2O+CO2T［解析］b中兩種元素質(zhì)量之化為"7:3,故B是氧化鐵;固態(tài)E叫做“干冰”，故E是二氧化碳;H由三種元素組成,H在實(shí)驗(yàn)室可用于制取氧氣,故H是氯酸鉀;G是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一,故G是碳酸氫鈉;氧化鐵能與由三種元素組成的A反應(yīng)，故A是硫酸;氧化鐵能與由兩種元素組成的F反應(yīng),F還能生成二氧化碳,與碳酸氫鈉反應(yīng),故F是鹽酸;氯酸鉀能生成C和I,生成的I能生成二氧化碳,故I是氧氣;氧氣和碳酸氫鈉都能生成M,故M是水;C是氯化鉀,D能生成氯化鉀,故D是碳酸鉀;代入框圖,推斷合理。.（1）HClFe（2）氧化物（或金屬氧化物） 復(fù)分解反應(yīng)K2cO3+2HCl-2KCl+H2O+CO2T教案試題最新K12教育Ca(OH)2+K2CQ—CaCO3；+2KOH［解析］(1)A是草木灰的主要成分,所以A是碳酸鉀;B是光合作用不可缺少的物質(zhì),碳酸鉀和B可以互相轉(zhuǎn)化,所以B是二氧化碳;D是由兩種元素組成的化合物,D會(huì)與碳酸鉀和C反應(yīng),會(huì)轉(zhuǎn)化成二氧化碳,所以D是鹽酸,C可以是氫氧化鈣;F是未來(lái)最理想的清潔能源,所以F是氫氣;E是黑色粉末,會(huì)與鹽酸反應(yīng),所以E是鐵;G會(huì)與鹽酸、氫氣反應(yīng),所以G是金屬氧化物;經(jīng)過(guò)驗(yàn)證,推導(dǎo)正確。C［解析］粗鹽轉(zhuǎn)化為精鹽時(shí)，加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液以除凈氯化鎂，加入過(guò)量的碳酸鈉溶液可除凈氯化鈣和過(guò)量的氫氧化鈣,過(guò)濾后再用適量稀鹽酸可除凈碳酸鈉,A正確;二氧化碳能溶于水,在水中溶解度不大,故先通入氨創(chuàng)造堿性環(huán)境,有利于更好地吸收二氧化碳,B正確;分析上述流程僅有復(fù)分解反應(yīng)和分解反應(yīng)兩種基本反應(yīng)類型犬錯(cuò)誤;流程W、V是將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂,再加鹽酸將氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化為氯化鎂,其目的是通過(guò)化學(xué)方法富集氯化鎂,D正確。(1)Mg(OH)2+H2SQ—MgSO4+2H2O蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí) (2)H2O (3)Na2sO4、NaCl［解析］(1)硫酸鎂溶液和氯化鐵溶液均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)分別生成氫氧化鎂沉淀和氫氧化鐵沉淀。從流程圖可以看出，固體A通過(guò)反應(yīng)最后得到硫酸鎂固體,可知固體A是氫氧化鎂,固體B是氫氧化鐵;氫氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水,硫酸鎂溶液蒸發(fā)后得到硫酸鎂固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg(OH”H2sO4——MgSO4+2H2O;操作②是蒸發(fā)結(jié)晶,蒸發(fā)時(shí),當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)停止加熱，利用余熱將溶劑蒸干。(2)B是氫氧化鐵，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變,氫氧化鐵加熱除生成氧化鐵外,生成的另一種氧化物是水(H2O)。(3)硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉,氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉,因此:溶液a中除了可能含有NaOH外,還一定含有Na2sO,和NaClo(1)過(guò)濾 (2)Fe2+Fe+CuSO—FeSO4+Cu(或Fe+H2s。4——FeSOj"T)Ni、Cu、Ag［解析］(1)操作①可以將不溶性固體從溶液中分離出來(lái)所以操作①的名稱是過(guò)濾。(2)鐵在置換反應(yīng)中生成亞鐵離子,所以濾液②中金屬陽(yáng)離子符號(hào)為Fe2+o(3)濾液③和鐵粉發(fā)生的反應(yīng)有鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為Fe+CuSO=FeSO4+Cuo(4)鎳能與稀硫酸反應(yīng)生成濾液①中的一種成分銅和銀與稀硫酸不反應(yīng),銅可以將銀置換出來(lái)，所以Cu、Ag、N；在溶液中的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序依次是Ni、Cu、Ago(1)Ca(OH)2+H2SO—CaSO4+2H2O復(fù)分解反應(yīng)Zn(OH)2(3)步驟②，鋅 2［解析］(1)步驟①中，氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+H2sO4——CaSO4+2H2O。硫酸鐵和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和Fe(OH)3,兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物:該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。(2)溶液2中肯定含有鋅離子，鋅離子和氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鋅，所以步驟③中，鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學(xué)式為Zn(OH)20(