2013年天津高考理綜化學(xué)試題含答案WORD

2013年天津高考化學(xué)試卷解析1.運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是A、1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱B、Na2SO3和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C、和互為同系物D、BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)2、以下食品化學(xué)知識的敘述不正確的是A、食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑B、新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會有損失C、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類的營養(yǎng)物質(zhì)D、葡萄糖中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒。3、下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是A、=1\*ROMANIA族與=7\*ROMANVIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物B、第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7C、同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大D、同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強(qiáng)4、下列實驗誤差分析錯誤的是A、用濕潤的PH試紙測稀堿液的PH，測定值偏小B、用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C、滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小D、測定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小5、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A、在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變B、CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C、在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同6、為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2電解過程中，以下判斷正確的是電池電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O陽極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+D7、X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式；D的電子式=1\*GB3①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式=2\*GB3②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因。A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有。8、已知水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：請回答下列問題：一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%。則A的分子式為結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為B能與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C有種結(jié)構(gòu)；若一次取樣，檢驗C中所含官能團(tuán)，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭┑?3\*GB3③的反應(yīng)類型為；D所含官能團(tuán)的名稱為（5）寫出同時符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：a．分子中含有6個碳原子在一條線上；b．分子中所含官能團(tuán)包括水楊酸具有的官能團(tuán)（6）第=4\*GB3④步的反應(yīng)條件為；寫出E的結(jié)構(gòu)簡式。9、FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。=1\*ROMANI.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：=1\*GB3①檢查裝置的氣密性；=2\*GB3②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；=3\*GB3③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成=4\*GB3④……….=5\*GB3⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封請回答下列問題：裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為第=3\*GB3③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A的右端。要使沉積得FeCl3進(jìn)入收集器，第=4\*GB3④步操作是操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）裝置B中的冷水作用為；裝置C的名稱為；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)完后，因為失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑在虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑=2\*ROMANII.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)為綜合分析實驗=2\*ROMANII的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：=1\*GB3①H2S的原子利用率100%；=2\*GB3②10、某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題：（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-濃度mol·L—14x10-66x10-62x10-54x10-53x10-52x10-5根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為，試樣的PH值=（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：=1\*GB3①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=—241.8KJ/molC(s)+1/2O2(g)=CO(g)H=—110.5KJ/mol寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；=2\*GB3②洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是a.Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：=1\*GB3①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)H＞0若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡。測得NO為8x10-4mol.計算該溫度下的平衡常數(shù)K=___________汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是=2\*GB3②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知該反應(yīng)的H＞0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)=3\*GB3③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為答案與解析：1.【解析】該題考查化學(xué)反應(yīng)基本概念。A選項燃燒熱的定義是在25℃、101kPa時，1moL純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時所放出的熱量，如果生成氣態(tài)水，就不是H2的燃燒熱。所以A選項錯誤。C選項中兩種物質(zhì)雖然相差-CH2,但前者是酚類物質(zhì)后者是醇類物質(zhì)，不符合同系物定義，錯誤；D選選BaSO4屬于鹽類，是強(qiáng)電解質(zhì)，電解質(zhì)的強(qiáng)弱時指一定條件下能否完全電離的化合物，錯誤；B選項中Na2SO3具有強(qiáng)還原性，H2O2具有強(qiáng)氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確。答案：B2.【解析】該題考查和生活相關(guān)的一些物質(zhì)的主要性質(zhì)。命題依據(jù)來源于選修1,《化學(xué)與生活》A選項正確，考查食鹽的常識性知識。B選項考查維生素C的性質(zhì)，維生素C在水溶液中或受熱時很容易被氧化，生吃新鮮蔬菜比熟吃時損失小，正確。C選項，纖維素在人體內(nèi)不能水解，所以不能作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)，錯誤。D選項蘇打是碳酸鈉，呈堿性，假紅酒中沒有葡萄糖時與蘇打不顯藍(lán)色。正確。答案：C3.【解析】該題考查元素周期律。A選項=1\*ROMANIA族的H元素可以與=7\*ROMANVIIA族的元素形成共價化合物，Na元素可以與=7\*ROMANVIIA族的形成離子化合物，正確；B選項第二周期元素從左到右，元素O和F無正價，錯誤。C選項同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越小，錯誤。D選項同周期金屬元素的化合價越高，其失電子能力越弱，如NaMgAl，錯誤。答案：A4.【解析】該題考查基本實驗的誤差分析。A選項濕潤的PH試紙測稀堿液的PH時，堿液被稀釋，PH值偏小，正確。B選項用容量瓶配置溶液定容時俯視刻度線，所加水偏少，所配溶液濃度偏大，錯誤。C選項滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小，液就是讀數(shù)偏小，正確。D選項測定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，熱量損失比較多，所測溫度值偏小，正確。答案：B5.【解析】該題考查電解質(zhì)溶液的基本知識。A選項在蒸餾水中滴加濃H2SO4，放出熱量，溶液溫度升高，KW變大，錯誤。B選項CaCO3難溶于稀硫酸，但能難溶于醋酸，錯誤。C選項時溶液中的質(zhì)子守恒，正確。D選項CH3COONH4雙水解，促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大，錯誤。答案：C6.【解析】該題考查原電池和電解池的基本知識。A選項H+離子在原電池中移向PbO2電極，錯誤。B選項每消耗3molPb，根據(jù)電子守恒生成lmolAl2O3，錯誤。C選項在原電池的正極電極反應(yīng)是生成PbSO4，錯誤。D選項在原電池中Pb電極的質(zhì)量由于生成PbSO4，質(zhì)量增加，在電解池中，Pb陰極，質(zhì)量不變，正確。答案：D7.【解析】該題以周期律和周期表為基礎(chǔ)知識，考查元素推斷、重要元素化合物的性質(zhì)、化學(xué)用語、電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較等重要知識。根據(jù)短周期元素、X、Y元素的X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0；推知XY元素分別為H和C，Q與X同主族推知Q為Na元素，Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，推知Z為O元素，R為Al元素。原子半徑大小順序為Na＞Al＞Ｃ＞Ｏ＞Ｈ（２）Ｃ和Ｈ形成的物質(zhì)是有機(jī)化合物，含極性鍵又含非極性鍵，分子質(zhì)量最小的只能是Ｃ２Ｈ２（３）C溶于水顯酸性的氣體只能是ＣＯ２，Ｄ是淡黃色固體，只能是過氧化鈉，=1\*GB3①Ｂ為兩性不溶物，ＡＢ均由三種元素組成，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系Ａ為ＮａＡｌＯ２，Ｂ為Ａｌ（ＯＨ）３由Ａ轉(zhuǎn)化為Ｂ的離子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-=2\*GB3②A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性,A是Na2CO3，B是NaHCO3.A顯堿性的原因是CO32-的水解。水解的離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-,二者等濃度的混合溶液中，離子濃度的大小順序為c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+), 碳酸根的水解程度比碳酸氫根的水解程度大。在滴加鹽酸至中性時，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3和鹽酸反應(yīng)生成NaCL、H2O、CO2、若果溶質(zhì)全是NaCl，由于有CO2，溶液就顯酸性，所以溶質(zhì)是NaHCO3、NaCl、CO2。答案：見解析8.【解析】（1）A是一元醇，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，A只有一個甲基，推知A的相對分子質(zhì)量為74，-OH相對分子質(zhì)量17碳?xì)洳糠譃?7應(yīng)該為-C4H9，只有一個甲基，所以為正丁醇。（2）B為丁醛，與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）B丁醛自身2分子的反應(yīng)，根據(jù)題干信息，2分子丁醛先發(fā)生加成反應(yīng)形成再發(fā)生消去反應(yīng)可以形成兩種結(jié)構(gòu)。檢驗C中的碳碳雙鍵和醛基時，用銀氨溶液先檢驗醛基，再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加溴水檢驗碳碳雙鍵。在這里不能先檢驗碳碳雙鍵。也可以用酸性高錳酸鉀檢驗碳碳雙鍵。D為醛基加H2形成的醇（4）第=3\*GB3③的反應(yīng)類型為加成（還原）反應(yīng)，D所含的官能團(tuán)為羥基。（5）寫出水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：水楊酸除了羧基，苯環(huán)的不飽和度為4，寫6個碳原子在一條直線上時，應(yīng)該有碳碳叁鍵兩個。，，第=4\*GB3④步的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，所以反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱。E的結(jié)構(gòu)簡式答案：見解析9.【解析】（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，根據(jù)FeCl3加熱易升華的性質(zhì)，第