2015山東高考理綜化學試題及答案

2015年全國統一考試（山東卷）理科綜合能力測試化學試題7、進行化學實驗時應強化安全意識。下列做法正確的是：A金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上C濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片8、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知YW的原子充數之和是Z的3倍，下列說法正確的是YZXWA原子半徑：X<Y<ZB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZCZ、W均可與Mg形成離子化合物D最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W9、分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是A分子中含有2種官能團B可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同C1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同10、某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入BaHCO3溶液中同時有氣體和沉淀產生。下列化合物中符合上述條件的是:A、AlCl3B、Na2OC、FeCl2D、SiO211、下列由實驗現象得出的結論正確的是：操作及現象結論A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現黃色沉淀。Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色。溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色。Br—還原性強于Cl—D加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結。NH4Cl固體可以升華12、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是：A、向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OB、向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32—C、向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D、向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑13、室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A、a點所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)B、a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C、pH=7時，c(Na+)=c(A—)+c(HA)D、b點所示溶液中c(A—)>c(HA)29、(15分)利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。（1）利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為__________溶液（填化學式），陽極電極反應式為__________，電解過程中Li+向_____電極遷移（填“A”或“B”）。（2）利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co(OH)3溶解還原反應的離子方程式為____________________________________，鐵渣中鐵元素的化合價為___________，在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標準狀況），則鈷氧化物的化學式為__________。30、（19分）合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數比（H/M）。在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應生成氫化物MHy，氫化反應方程式為：zMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s)△H(Ⅰ)；在B點，氫化反應結束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。反應（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代數式表示）。溫度為T1時，2g某合金4min內吸收氫氣240mL，吸氫速率v=______mL?g-1?min。反應的焓變△HⅠ_____0（填“>”“<”或“=”）。（2）表示單位質量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，（T1）____（T2）（填“>”“<”或“=”）。當反應（Ⅰ）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應（Ⅰ）可能處于圖中的_____點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過______或_______的方式釋放氫氣。（3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應，溫度為T時，該反應的熱化學方程式為_________。已知溫度為T時：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)△H=+165KJ?molCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41KJ?mol31、（19分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是。實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的。a.燒杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管（2）加入NH3·H2O調節(jié)pH=8可除去（填離子符號），濾渣Ⅱ中含（填化學式）。加入H2C2O4時應避免過量，原因是。已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9（3）利用簡潔酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20Ba2++CrO42—=BaCrO4↓步驟Ⅰ移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL。步驟Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將（填“偏大”或“偏小”）。32.(12分)[化學---化學與技術]工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3，工藝流程如下：已知：Na2CO3＋NO＋NO2=2NaNO2＋CO2（1）中和液所含溶質除NaNO2及少量Na2CO3外，還有__________(填化學式)。(2)中和液進行蒸發(fā)Ⅰ操作時，應控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是_______。蒸發(fā)Ⅰ產生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的_______(填操作名稱)最合理。（3）母液Ⅰ進行轉化時加入稀HNO3的目的是_______。母液Ⅱ需回收利用，下列處理方法合理的是________。a.轉入中和液b.轉入結晶Ⅰ操作c.轉入轉化液d.轉入結晶Ⅱ操作（4）若將NaNO2、NaNO3兩種產品的物質的量之比設為2：1，則生產1.38噸NaNO2時，Na2CO3的理論用量為______噸(假定Na2CO3恰好完全反應)。33.（12分）[化學---物質結構與性質]氟在自然界中常以CaF2的形式存在。(1)下列關于CaF2的表述正確的是_______。a.Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用b.F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點高于CaCl2c.陰陽離子比為2：1的物質，均與CaF2晶體構型相同d.CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電(2)CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________(用離子方程式表示)。已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在。(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構型為______________，其中氧原子的雜化方式為_________。（4）F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g)△H=－313kJ·mol－1，F－F鍵的鍵能為159kJ·mol－1，Cl－Cl鍵的鍵能為242kJ·mol－1，則ClF3中Cl－F鍵的平均鍵能為______kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點比BrF3的________(填“高”或“低”)。34.（12分）[化學---有機化學基礎]菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如下：（1）A的結構簡式為_________________，A中所含官能團的名稱是_________。（2）由A生成B的反應類型是______________，E的某同分異構體只有一種相同化學環(huán)境的氫，該同分異構體的結構簡式為_________________。（3）寫出D和E反應生成F的化學方程式________________________。（4）結合題給信息，以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1-丁醇，設計合成路線（其他試劑任選）。答案：7D8C9B10A11C12D13D2015年高考山東卷理科綜合化學試題及解析

7.進行化學實驗時應強化安全意識，下列做法正確的是A.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B(yǎng).用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上C.濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D.制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合物中加入碎瓷片7.解答：選D。解析：A.錯誤，金屬鈉著火時會生成過氧化鈉，使用泡沫滅火器滅火會導致水和二氧化碳與過氧化鈉反應產生氧氣，助長火勢，而且未燃燒的鈉與水反應產生氫氣易導致爆炸，正確的方法是用沙土蓋滅；B.錯誤，用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上會導致產生的水倒流至試管底部，導致試管破裂，試管口應略向下傾斜；C.錯誤，濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗會導致皮膚受到更大的腐蝕和燙傷，應該先用干抹布輕輕拭去，再用大量水沖洗，然后涂上稀NaHCO3溶液或直接用大量水沖洗，然后涂上稀NaHCO3溶液；D.正確，制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合物中加入碎瓷片的目的是防暴沸。8.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示，

YZ

X

W已知YW的原子序數之和是Z的3倍，下列說法正確的是A.原子半徑XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X>ZC.Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價氧化物對應水化物的酸性Y>W8.解答：選C。解析：設Z下方的元素的原子序數為n，則Z的原子序數為n-8，Y的原子序數為n-9，W的原子序數為n+1，根據題意得，n-9+n+1=3(n-8),解得，n=16，則Y是氮元素，Z是氧元素，W是氯元素，X是硅元素。A.錯誤，原子半徑是X>Y>Z（Si>N>O）;B.錯誤，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X42O);C.正確，MgO和MgCl2都是離子化合物；D.錯誤，最高價氧化物對應水化物的酸性Y34)。9.分支酸可用于生化研究，下列關于分支酸的敘述正確的是

A.分子中含有2種官能團

B.可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同C.1mol分支酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同9.解答：選B。解析：A.錯誤，分子中含有羧基、醇羥基、碳碳雙鍵，醚鍵4種官能團；B.正確，羧基與乙醇，醇羥基與乙酸均發(fā)生酯化反應；C.錯誤，一個分支酸分子中含有2個羧基，能與NaOH發(fā)生中和反應，故1mol分支酸最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應；D.錯誤，分支酸分子中含有碳碳雙鍵，故能使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，但是反應原理不同，前者是加成反應，后者是氧化反應。10.某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中，溶液中同時有氣體和沉淀產生。下列化合物中符合上述條件的是A.AlCl3

B.Na2O

C.FeCl2

D.SiO210.解答：選A。解析：A.AlCl3可以由鋁和氯氣化合生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中，發(fā)生反應Al3++3HCO3-

=Al(OH）3↓+3CO2↑，符合題意；B.Na2O可以由鈉與氧氣化合生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中，氧化鈉與水反應生成NaOH，NaOH與Ba(HCO3)2反應能生成BaCO3白色沉淀，但是無氣體生成，不合題意；C.FeCl2不能由鐵和氯氣化合生成，不合題意；D.SiO2能由硅和氧氣化合生成，但是將其加入Ba(HCO3)2溶液中，不發(fā)生反應，不合題意。11.下列由實驗現象得出的結論正確的是

操作及現象結論A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現黃色沉淀，Ksp(AgCl)B向某溶液中滴加氯水后再加KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色Br-的還原性強于Cl-D加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失NH4Cl固體可以升華11.解答：選C。解析：A.結論錯誤，正確的結論是Ksp(AgCl)>Ksp(AgI);B.結論錯誤，原溶液中含有Fe3+也會有相同的現象；C.正確，發(fā)生反應：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl,Br2被萃取到苯中呈現橙紅色；D.結論錯誤，NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl氣體，是化學變化，不屬于升華。12.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+

D.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++Cu(OH)2↓+O2↑12.解答：選D。解析：A.錯誤，稀硝酸會將SO32-氧化為SO42-；B.錯誤，SO2過量時會形成HSO3-；C.Al(OH)3不能溶解在過量的氨水中；D.正確。13.室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L一元酸HA溶液，pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的

A.a點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C.pH=7時，c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.b點所示溶液中c(A-)>c(HA)13.解答：選D。解析：A.錯誤，a點所示溶液中,NaOH與HA恰好完全中和，溶液中的溶質是NaA，A-部分水解，正確的微粒濃度大小關系是c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)；B.錯誤，a點對應的是NaA溶液，鹽的水解促進了水的電離，b點對應的溶液是NaA和HA溶液，溶液顯酸性，水的電離受到抑制，故a、b兩點所示溶液中水的電離程度a>b。C.錯誤，pH=7時，c(H+)=c(OH-),根據電荷守恒可知，c(Na+)=c(A-)；D.正確，b點對應的溶液是等物質的量的NaA和HA的混合溶液，溶液顯酸性，說明HA的電離程度大于A-的水解程度，故c(A-)>c(HA)。29.（15分）利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料，LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。（1）利用如圖裝置電解制備LiOH,

兩極區(qū)電解質溶液分別是LiOH和LiCl溶液，B極區(qū)電解質溶液是

，陽極電極反應式為

，電解過程中Li+向

電極遷移（填“A”或“B”）。（2）利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：

Co(OH)3溶解還原反應的離子方程式為_____________，鐵渣中鐵元素的化合價為___________，在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標準狀況），則鈷氧化物的化學式為__________?！敬鸢浮浚?）LiOH；

2Cl--2e-=Cl2↑

；B

（2）2Co(OH)3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O；+3；Co3O4

【解析】

（1）B極區(qū)生產H2，同時生成LiOH，則B極區(qū)電解液為LiOH溶液；電極A為陽極，陽極區(qū)電解液為LiCl溶液，根據放電順序，陽極上Cl-失去電子，則陽極電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑；在電解池中陽離子向陰極移動，故電解過程中Li+向B電極遷移。

（2）在酸性條件下，Co(OH)3首先與H+反應生成Co3+，Co3+具有氧化性，把SO32-氧化為SO42-，配平可得離子方程式：2Co(OH)3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O；鐵渣中鐵元素的化合價應該為高價，為+3價。n(CO2)=1.344L÷22.4L/mol=0.06mol，根據CoC2O4的組成可知Co元素物質的量為0.03mol，設鈷氧化物的化學式為CoxOy，根據元素的質量比可得：59x:16y=0.03mol×59g/mol:(2.41g—0.03mol×59g/mol)，解得x:y=3:4，則鈷氧化物的化學式為Co3O4。

考點：電化學、氧化還原反應、工藝流程30．（19分）合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。

（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數比（H/M）。

在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應生成氫化物MHy，氫化反應方程式為：zMHx(s)+H2(g)==zMHy(s)△H(Ⅰ)；在B點，氫化反應結束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。反應（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代數式表示）。溫度為T1時，2g某合金4min內吸收氫氣240mL，吸氫速率v=______mL·g-1min-1。反應的焓變△HⅠ_____0（填“>”“<”或“=”）。

（2）η表示單位質量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η（T1）____η（T2）（填“>”“<”或“=”）。當反應（Ⅰ）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應（Ⅰ）可能處于圖中的_____點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過______或_______的方式釋放氫氣。

（3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應，溫度為T時，該反應的熱化學方程式為_________。已知溫度為T時：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)△H=+165kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ·mol-1【答案】（1）2/(y—x)；30；<<BR>（2）>；c；加熱減壓

（3）CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)H=-206kJ·mol-1

【解析】

（1）根據元素守恒可得，z×x+2=z×y,解得，z=2/(y-x);吸氫速率v=240mL/2g/4min=30mL·g-1min-1;因為T12,T2時的壓強大，說明升高溫度平衡逆向移動，故正反應為放熱反應，△HⅠ<0。（2）根據圖像可知，橫坐標相同，即氫原子與金屬原子的個數比相同時，T2時氫氣的壓強的，說明T2時吸氫量小，則η(T1)>η(T2);）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，氫氣的壓強增大，H/M逐慚增大，達到平衡后反應（Ⅰ）可能處于圖中的c點；施放氫氣需要使平衡逆向移動，根據平衡移動原理可知，可以采用升高溫度或減小壓強的方式。（3）CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)△H=+165kJ·mol-1①

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ·mol-1②將上述熱化學方程式做以下處理：②-①得，CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)△H=(-41-165)kJ·mol-1=-206kJ·mol-1。考點：化學反應速率，化學平衡，化學反應與能量。31．（19分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是

。實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的

。

a．燒杯

b．容量瓶

c．玻璃棒

d．滴定管

（2）加入NH3·H2O調節(jié)pH=8可除去

（填離子符號），濾渣Ⅱ中含

（填化學式）。加入H2C2O4時應避免過量，原因是

。

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH13.911.13.2

（3）利用簡潔酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。

已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O

Ba2++CrO42-=BaCrO4↓

步驟Ⅰ移取xmL一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol·L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL。

步驟Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol·L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。

滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的

（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為

mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將

（填“偏大”或“偏小”）。31.【答案】（1）增大接觸面積從而使反應速率加快；ac

（2）Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀，產品的產量減少。

（3）上方；（V0b—V1b）/y；偏小。

【解析】

(1)充分研磨可以增大反應物的接觸面積，增大反應速率；因為配制的鹽酸溶液濃度為質量分數，可以計算出濃鹽酸的體積和水的體積，所以使用燒杯作為容器稀釋，用玻璃杯攪拌。

（2）根據流程圖和表中數據，加入NH3·H2O調pH為8，只有Fe3+完全沉淀，故可除去Fe3+；加入NaOH調pH=12.5，Mg2+也完全沉淀，Ca2+部分沉淀，所以濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；根據Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，H2C2O4過量時Ba2+轉化為BaC2O4沉淀，BaCl2·2H2O產品的產量減少。

（3）“0”刻度位于滴定管的上方；與Ba2+反應的CrO42-的物質的量為(V0b—V1b)/1000mol，根據反應Ba2++CrO42-=BaCrO4↓可知，

n(Ba2+)=(V0b—V1b)/1000mol，則c(Ba2+)=(V0b—V1b)/ymol/L；根據計算式，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，V1減小，則Ba2+濃度測量值將偏大。

考點：工藝流程

32．(12分)[化學---化學與技術]

工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3，工藝流程如下：

已知：Na2CO3＋NO＋NO2=2NaNO2＋CO2

（1）中和液所含溶質除NaNO2及少量Na2CO3外，還有_____(填化學式)。

（2）中和液進行蒸發(fā)Ⅰ操作時，應控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是_。蒸發(fā)Ⅰ產生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的__(填操作名稱)最合理。

（3）母液Ⅰ進行轉化時加入稀HNO3的目的是_______。母液Ⅱ需回收利用，下列處理方法合理的是________。

a．轉入中和液

b．轉入結晶Ⅰ操作

c．轉入轉化液

d．轉入結晶Ⅱ操作

（4）若將NaNO2、NaNO3兩種產品的物質的量之比設為2:1，則生產1.38噸NaNO2時，Na2CO3的理論用量為______噸(假定Na2CO3恰好完全反應)。

【答案】（1）NaNO3

（2）防止NaNO2的析出；溶堿

（3）將NaNO2氧化為NaNO3；c、d；

（4）1.59

【解析】

（1）NO2與堿液反應可生成NaNO3。

（2）濃度過大時，NaNO2可能會析出；NaNO2有毒，不能直接排放，回收后可用于流程中的溶堿。

（3）NaNO2在酸性條件下易被氧化，加入稀硝酸可提供酸性環(huán)境；母液Ⅱ的溶質主要是NaNO3，所以回收利用時應轉入轉化液，或轉入結晶Ⅱ操作，故c、d正確。

（4）1.38噸NaNO2的物質的量為：1.38×106÷69g/mol=2×104mol，則生成的NaNO3物質的量為：1×104mol，故Na2CO3的理論用量=1/2×(2×104+1×104)mol×106g/mol=1.59×106g=1.59噸。

考點：化學與技術

33．（12分）[化學---物質結構與性質]

氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

（1）下列關于CaF2的表述正確的是_______。

a．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用

b．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點高于CaCl2

c．陰陽離子比為2:1的物質，均與CaF2晶體構型相同

d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電

（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________(用離子方程式表示)。

已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構型為______________，其中氧原子的雜化方式為_________。

（4）F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g)△H=－313kJ·mol－1，F－F鍵的鍵能為159kJ·mol－1，Cl－Cl鍵的鍵能為242kJ·mol－1，則ClF3中Cl－F鍵的平均鍵能為______kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點比BrF3的________(填“高”或“低”)。

【答案】（1）bd

（2）Al3++3CaF2=3Ca2++AlF63-

（3）角形或V形；sp3。

（4）172；低。

解析：（1）a.Ca2＋與F－間既存在靜電吸引作用，又存在靜電排斥作用，錯誤；b.

離子所帶電荷相同，F-的離子半徑小于Cl-，所以CaF2晶體的晶格能但與CaCl2晶體的晶格能，故CaF2的熔點高于CaCl2，正確；c.晶體構型還與離子的大小有關，所以陰陽離子比為2:1的物質，不一定與CaF2晶體構型相同，故c錯誤；d.正確，CaF2晶體中的化學鍵是離子鍵，在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，故CaF2在熔融狀態(tài)下導電。

（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中,生成了AlF63-，所以離子方程式為Al3++3CaF2=3Ca2++AlF63-

。（3）OF2中的O與2個F原子形成2個σ鍵，O原子還有2對孤對電子，所以O原子的雜化方式為sp3，空間構型為角形或V形。

（4）根據焓變的含義可得，242kJ·mol－1+3×159kJ·mol－1-6×ECl-F=-313kJ·mol－1解得，ECl-F

=+172kJ·mol－1組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，范德華力越大，所以ClF3的熔沸點比BrF3的低?？键c：物質結構與性質。34．（12分）[化學---有機化學基礎]

菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如下：

（1）A的結構簡式為____，A中所含官能團的名稱為_______。

（2）由A生成B的反應類型是______，E的某同分異構體只有一種相同化學環(huán)境的氫，該同分異構體的結構簡式