2022年天津市濱海新區(qū)高三下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、某固體混合物可能由Al、（NHQ2SO4、MgCl2>FeCL、AlCb中的兩種或多種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所

得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是

5.60L氣體出楔號(hào)3.36L氣體

14.05g白色沉淀2.908號(hào)-無明顯變化

同體

無色溶液至滬白色沉淀氣幽無色溶液

A.一定含有AL其質(zhì)量為4.05g

B.一定不含F(xiàn)eCL,可能含有MgCL和AlCb

C.一定含有MgCh和FeCh

D.一定含有（NH4）2SC>4和MgCh,且物質(zhì)的量相等

2、下列關(guān)于有機(jī)物的描述正確的是（）

A.酒精可用于萃取碘水中的碘單質(zhì)

B.甲烷和乙烯燃燒時(shí)均有黑煙生成

C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反應(yīng)方程式為nCH2=CHCl慢鰥"Lf”玉

'C1

D.異丙苯（/、）一<）中所有碳原子都處于同一平面

3、NH3、H2s等是極性分子，CO?、BF3、CCL等是極性鍵構(gòu)成的非極性分子。根據(jù)上述實(shí)例可以推測(cè)出AB2型分子

為非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是

A.分子中必須含有7T鍵B.在ABn分子中A原子沒有孤對(duì)電子

C.在ABn分子中不能形成分子間氫鍵D.分子中每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)應(yīng)相等

4、實(shí)驗(yàn)室制備少量乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)說法正確的是

甲

iCH乙

A.乙酸乙酯的沸點(diǎn)小于100℃

B.反應(yīng)前，試管甲中先加入濃硫酸，后加入適量冰酸醋和乙醇

C.試管乙中應(yīng)盛放NaOH濃溶液

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管乙中混合液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶可得到乙酸乙酯

5、利用如圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腦中試劑Y中試劑

A用Mn(h和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Ch飽和食鹽水濃硫酸

B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸

CCaCXh和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCCh溶液濃硫酸

堿石灰

D用CaO與濃氨水制取并收集純凈干燥的NH3NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

6、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

Fs)

A.NaCl(aq)—->Cl2(g)^>FeCl2(s)

B.S(s)勰>SOKg)出。⑴>H2so4(aq)

石灰乳>

C.MgCL(aq)—Mg(OH)2(s)—^―>Mg(s)

D-D(g)高溫—化劑>NHKg)呈喘))>NaHCOKs)

7、煤燃燒排放的煙氣含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大氣，采用NaCKh溶液作為吸收劑對(duì)煙氣可同時(shí)進(jìn)行脫

硫、脫硝。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中有關(guān)離子濃度的測(cè)定結(jié)果如下表。

離子22

SO4-SO3"NO3NO2cr

c/(mol*L-1)8.35x10-46.87x10-61.5x10-41.2x10-53.4x10-3

下列說法正確的是()

A.NaCICh溶液脫硫過程中主要反應(yīng)的離子方程式2H2O+C1O2-+2SO2=2SO42-+C「+4H+

B.脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率

C.該反應(yīng)中加入少量NaCI固體，提高c(C「)和c(Na+),都加快了反應(yīng)速率

D.硫的脫除率的計(jì)算式為8.35x10-4/(8.35x1()-4+6.87x10-6)

8、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置電極I為AL其他電極均為Cu,則

A.電流方向：電極電極I

B.電極I發(fā)生還原反應(yīng)

C.電極H逐漸溶解

D.電極III的電極反應(yīng)：Cu2++2e==Cu

9、雌黃(As2s3)在我國(guó)古代常用作書寫涂改修正膠。濃硝酸氧化雌黃可制得硫黃，并生成碑酸和一種紅棕色氣體，利用

此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)為某原電池。下列有關(guān)敘述正確的是

A.珅酸的分子式為H2ASO4

B.紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出

C.該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為12：1

D.該反應(yīng)中每析出4.8g硫黃，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子

10、依據(jù)反應(yīng)2NaIO3+5SO2+4H2O=l2+3H2SO4+2NaHSO4?利用下列裝置分四步從含NalCh的廢液中制取單質(zhì)碘的

CCL溶液，并回收NaHSOg。下列裝置中不需要的是()

廢夕I屬

A.制取SO2

so

一2

B.還原IO3

D.從水溶液中提取NaHSCh

11、螺環(huán)燃是指分子中兩個(gè)碳環(huán)共用一個(gè)碳原子的脂環(huán)危。是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確

的是（）

A.與HBr以物質(zhì)的量之比1：1加成生成二種產(chǎn)物

B.一氯代物有五種

C.所有碳原子均處于同一平面

D.該化合物的分子式為C10H12

12、化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用。下列說法正確的是

A.陶瓷組期和石英生煙都是硅酸鹽產(chǎn)品

B.乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的

C.新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料

D.高分子吸水性樹脂聚丙烯酸鈉，不溶于水，可吸收其自身重量幾百倍的水

13、不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.草木灰（含K2cCh）不宜與氨態(tài)氮肥混合使用

B.將FeCl.,固體溶解在稀鹽酸中配制FeCb溶液

C.人體血液pH值穩(wěn)定在7.4±0.05

D.工業(yè)制硫酸鍛燒鐵礦時(shí)將礦石粉碎

14、以太陽能為熱源分解Fe3（h,經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是（）

太陽能H:O

A.過程I中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能T化學(xué)能

B.過程I中每消耗U6gFe3O4轉(zhuǎn)移2moi電子

C.過程II的化學(xué)方程式為3FeO+H,O&Fe、O-H,T

D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)

15、下列物質(zhì)與其用途不相符的是

A.乙二醇一抗凍劑B.NaCl——制純堿

C.A12O3——焊接鋼軌D.甲苯——制炸藥

16、我國(guó)歷史悠久，有燦爛的青銅文明，出土大量的青銅器。研究青銅器中（含Cu、Sn等）在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對(duì)

于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。下列說法不正確的是（）

A.青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕，圖中c作負(fù)極，被氧化

B.正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-

C.環(huán)境中的Ct與正、負(fù)兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2++3OH-+C1=Cu2（OH）3cli

D.若生成2moicU2（OH）3CL則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為22.4L

17、有B。參加的化學(xué)反應(yīng)一定不屬于

A,復(fù)分解反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.取代反應(yīng)D.加成反應(yīng)

18、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙酸中含有的碳碳單鍵總數(shù)為2NA

B.常溫下,46gNO2氣體中所含有的分子數(shù)為NA

C.1mol覆;氣中含有的原子總數(shù)為NA

D.0.1LO.lmol-L1MgCh溶液中的Mg?+數(shù)目為0.OINA

19、25'C時(shí)，向10mL0.1mol?L-'H2c2O4溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)

系如圖所示，下列敘述正確的是（）

pHfD

01020

V（NaOH）mL

+--2-

A.A點(diǎn)溶液中，c（H）=c（OH）+c（HC2O4）+2C（C2O4）

B.HC2O4-在溶液中水解程度大于電離程度

C.C點(diǎn)溶液中含有大量NaHC2（）4和H2c2。4

D.D點(diǎn)溶液中，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c（OH-）＞c（H+）

20、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑

B.新型冠狀病毒肺炎病癥較多的地區(qū)，人們?nèi)绻獬鰵w家，應(yīng)立即向外套以及房間噴灑大量的酒精

C.港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據(jù)的是外加電流的陰極保護(hù)法

D.華為繼麒麟980之后自主研發(fā)的7m芯片問世，芯片的主要成分是硅

21、聯(lián)合國(guó)大會(huì)宣布2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”（IYPT2019）?下列運(yùn)用元素周期律分析的推斷中，錯(cuò)誤的是

A.鉞（Be）的氧化物的水化物具有兩性

B.磷（At）為有色固體，AgAt感光性很強(qiáng)，不溶于水

C.硫酸錮（SrSO4）是難溶于水的白色固體

D.硒化氫（HzSe）是無色、有毒，比H2s穩(wěn)定的氣體

22、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）

A.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子：B.AF+的結(jié)構(gòu)示意圖：?旗

C.次氯酸鈉的電子式：Na:Q:Q:D.2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH-CH=CH2

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）PBAT（聚已二酸/對(duì)苯二甲酸丁二酯）可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興

材料，它可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一種合成路線如下：

Oooo

H￡O(CH2)4O—c—(CH2)4—t^-^b(CH2)4O—c

OH(PBAT)

NHu+

已知：R-CH3—R-CNR-COOH

R-CH=CH2―華巴->R-COOH+CO2

H

回答下列問題：

(DB的官能團(tuán)名稱為,D的分子式為o

⑵①的反應(yīng)類型為;反應(yīng)②所需的試劑和條件是。

(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

(4)⑤的化學(xué)方程式為o

⑸M與G互為同系物，M的相對(duì)分子質(zhì)量比G大14；N是M的同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足以下條件的N的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式：(寫兩種，不考慮立體異構(gòu))。

I.既能與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；

II.與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，ImolN能消耗4molNaOH；

III.核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為1:2:2:2:1。

24、(12分)苯氧布洛芬是一種解熱、陣痛、消炎藥，其藥效強(qiáng)于阿司匹林?？赏ㄟ^以下路線合成：

反彈④反應(yīng)⑤

￥依俗洛芬

完成下列填空:

(1)反應(yīng)①中加入試劑X的分子式為C8H8。2,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為O

(2)反應(yīng)①往往還需要加入KHCO3,加入KHC03的目的是

（3）在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是.（填序號(hào)）。

（4）B的一種同分異構(gòu)體M滿足下列條件:

I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

H.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

（5）請(qǐng)根據(jù)上述路線中的相關(guān)信息并結(jié)合已有知識(shí),、CH2CHOO為原料制備",HC”的合成路

線流程圖（無機(jī)試劑任用）一.

合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2—["一]"

I/uuBrBr

25、（12分）設(shè)計(jì)一個(gè)方案，在用廉價(jià)的原料和每種原料只用一次的條件下，分三步從含有Fe"、C/+、Cl-和NO3-的

廢液中，把Fe‘+轉(zhuǎn)化為綠帆回收，把+轉(zhuǎn)化為Cu回收，各步反應(yīng)加入的原料依次是,,。

各步反應(yīng)的離子方程式是：

（1）;

（2）；

（3）?

26、（10分）葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離S02的含量計(jì)算，我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760—2014）規(guī)定葡萄酒中SOz的

殘留量＜0.25g?L-'o某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對(duì)葡萄酒中SO2進(jìn)行測(cè)定。

I.定性實(shí)驗(yàn)方案如下：

⑴將S02通入水中形成S02—飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在多個(gè)含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為

（2）利用SOz的漂白性檢測(cè)干白葡萄酒（液體為無色）中的S02或H2s03。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

（1滴品紅溶液/蔻繇液/滴品紅溶液

I3mL飽和

干白

3mL圖-3mL品紅溶液身一亞硫酸溶液

葡萄酒

紅色不褪去紅色不褪去紅色褪去

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因:

n.定量實(shí)驗(yàn)方案如下（部分裝置和操作略）：

(4)A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SCh全部逸出并與B中比。2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為?

(5)除去B中過量的H2O2,然后再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，除去比。2的方法是.

(6)步驟X滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2的含量為g-L-Io該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏

高，分析原因_________________________________________.

27、(12分)I.近期，四川等地頻頻發(fā)生地震，在地震過后，常常噴灑各類消毒液對(duì)災(zāi)民臨時(shí)生活區(qū)進(jìn)行消毒。某品

牌的“84消毒液”的主要成分為NaClO,濃度為4.0mol-LT,密度為1.2g

請(qǐng)回答下列問題：

(1)該“84消毒液”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一(保留3位有效數(shù)字)。

(2)某同學(xué)欲用NaClO固體配制240mL“84消毒液”。

①下列儀器中，不需要用到的是

A.燒杯B.250mL容量瓶C.10mL量筒D.膠頭滴管E.天平

②下列操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是。

A.用長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中的NaClO固體配制B.配制前，容量瓶中有少量蒸館水

C.配制過程中，未用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

II.近年來，霧霾天氣頻繁發(fā)生，降低氮氧化物的排放，至關(guān)重要。

(3)三元催化劑能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中的CO、NO,、C、Hy三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1

所示?；衔颴可借助傅里葉紅外光譜圖(如圖2所示)確定。

②在圖1的轉(zhuǎn)化中，既有被氧化又有被還原的元素是—(填元素符號(hào))。

28、(14分)1923年，我國(guó)化學(xué)家吳蘊(yùn)初先生研制出了廉價(jià)生產(chǎn)味精的方案，并向英、美、法等化學(xué)工業(yè)發(fā)達(dá)國(guó)家申

請(qǐng)了專利。以下是利用化學(xué)方法合成味精的流程：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)下列有關(guān)蛋白質(zhì)和氨基酸的說法不正確的是―(填字母)。

a.蛋白質(zhì)都是高分子化合物

b.谷氨酸(H)自身不能發(fā)生反應(yīng)

c.H分子不含手性碳原子

d.天然蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物都是a-氨基酸

(2)C的系統(tǒng)命名法名稱是；B中含氧官能團(tuán)名稱是.

(3)E-F的反應(yīng)類型是—.R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—.

(4)寫出G和NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式：____.

(5)T是H的同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)具備下列條件的T的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

①含有一NH2,且能發(fā)生水解反應(yīng)；

②ImolT發(fā)生銀鏡反應(yīng)能生成4molAg

③核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為2：2：2：3

(6)參照題給流程圖，以CH(x”1和甲醇為原料(其他無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)合成苯丙氨酸

NHz

()的流程，寫出合成路線—o

('llCHC(X)H

29、(10分)早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成，回答下列問題：

(1)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

(2)基態(tài)銅原子的電子排布式為。

(3)CuO在高溫時(shí)分解為02和Cm。,請(qǐng)從陽離子的結(jié)構(gòu)來說明在高溫時(shí),CuzO比CuO更穩(wěn)定的原因是oCu20

為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有個(gè)銅原子。

-I2+

(4)Cu2+能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子如圖：,該配離子中含有的

X

CH—H2N^NH2—CH2

化學(xué)鍵類型有(填字母序號(hào))。

A.配位鍵B.極性鍵C.離子鍵D.非極性鍵

(5)?；F［Fe(CO)s］可用作催化劑、汽油抗暴劑等。lmolFe(CO)5分子中含—mole鍵，與CO互為等電子體的離子是

_(填化學(xué)式，寫一種)。

(6)某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示，N隨機(jī)排列在Fe構(gòu)成的正四面體空隙中。正六棱柱底邊長(zhǎng)為acm,高為ccm,阿

伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該磁性氮化鐵的晶體密度為一g/cm'列出計(jì)算式)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

A;14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體，有鐵鹽和堿反應(yīng)生成生成的氨氣，也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反

應(yīng)生成氫氣；5.60L氣體通過堿石灰無變化，說明氣體中無與堿石灰反應(yīng)的氣體，，通過濃硫酸，氣體剩余3.36L,體積減

少5.60L-3.36L=2,24L,結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可以知道，一定含有硫酸鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣為2.24L,剩余

的氣體只能是氫氣，體積為3.36,,說明原混合物中一定含有鋁，故A對(duì)；B:14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液中

產(chǎn)生白色沉淀2.9g,久置無變化，因?yàn)闅溲趸X溶于強(qiáng)堿，F(xiàn)e(OH”易被氧化，所以一定不含F(xiàn)eCk,能生成的白色沉

淀一定是氯化鎂與強(qiáng)堿反應(yīng)生成的氫氧化鎂白色沉淀，一定含有氯化鎂，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)上邊分析，一定含氯化鎂，

一定不含F(xiàn)eCb,故C錯(cuò)誤;

根據(jù)A分析一定有(NH4)2SO4,根據(jù)B分析一定有氯化鎂。

+

Mg(OH)2TMgCI2(NHW2SO4T2NH4f2NH3

58g1mol1mol22.4L

2.9g0.05mol0.05mol2.24L

(NH4)2SO4和MgCL物質(zhì)的量相等，故D正確。本題答案：D。

點(diǎn)睛：：14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體，有錢鹽和堿反應(yīng)生成生成的氨氣，也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶

液反應(yīng)生成氫氣,5.60L氣體通過堿石灰無變化,說明氣體中無與堿石灰反應(yīng)的氣體，無水蒸氣的存在，通過濃硫酸，氣體

剩余3.36L,體積減少5.60L-3.36L=2,24L,結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可以知道，一定含有硫酸鏤與氫氧化鈉反應(yīng)生成

氨氣為2,24L,剩余的氣體只能是氫氣,體積為3.36L,說明原混合物中一定含有鋁。

2、C

【解析】

A.酒精與水互溶，不能用于萃取碘酒中的碘單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.乙烯燃燒時(shí)有黑煙生成，甲烷發(fā)出淡藍(lán)色火焰，故B錯(cuò)誤；

C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反應(yīng)方程式為nCH2=CHCl典續(xù):,也一玉，故?正確；

C1

D.異丙苯(?)中帶*號(hào)的碳原子與周圍三個(gè)碳原子不可能都處于同一平面，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

判斷共面、共線一定要與甲烷、乙烯、苯的知識(shí)聯(lián)系進(jìn)行分析。

3、B

【解析】

共價(jià)鍵的極性是由于成鍵兩原子對(duì)共用電子對(duì)的引力不同，而使共用電子對(duì)不在中央，發(fā)生偏移，導(dǎo)致鍵兩端顯部分

的電性之故，ABn型分子中A原子的所有價(jià)電子都參與成鍵時(shí)為非極性分子，與相對(duì)原子質(zhì)量大小、鍵長(zhǎng)、以及是否

含有H原子無關(guān)。

【詳解】

A.BF3、CC14中均為單鍵沒有7T鍵，故A不選；

B.在ABn分子中A原子的所有價(jià)電子都構(gòu)成共價(jià)鍵，A原子沒有孤對(duì)電子，導(dǎo)致結(jié)構(gòu)對(duì)稱、正負(fù)電中心重合，所以

為非極性分子，故B選；

C.H2s分子間不能形成氫鍵，但是H2s屬于極性分子，故C不選；

D.112s分子中兩個(gè)S-H鍵的鍵長(zhǎng)都相等，但硫化氫分子是極性分子，故D不選；

故選：B。

【點(diǎn)睛】

本題考查極性分子好和非極性分子，注意從分子結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱判斷分子的極性，學(xué)會(huì)利用實(shí)例來分析。

4、A

【解析】

A、由水浴加熱制備并蒸出乙酸乙酯，可知乙酸乙酯的沸點(diǎn)小于100C,故A正確；

B、濃硫酸的密度大，應(yīng)該先加入適量乙醇，然后慢慢地加入濃硫酸和冰酸醋，防止混合液體濺出，發(fā)生危險(xiǎn)，故B

錯(cuò)誤；

C.乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，試管乙中不能盛放NaOH濃溶液，應(yīng)盛放飽和碳酸鈉溶液，故C錯(cuò)誤；

D.乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管乙中混合液進(jìn)行分液可得到乙酸乙酯，故D錯(cuò)誤；

選Ao

5^C

【解析】

A.Mnfh和濃鹽酸制取氯氣，需要加熱，A不符合題意；

B.NO不能選排空氣法收集，B不符合題意；

C.CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸氫鈉溶液可除去HCL濃硫酸干燥后，選向上排空氣法收集二氧化碳，C

符合題意；

C.用Cat)與濃氨水制取氨氣，進(jìn)入X中時(shí)氨氣會(huì)溶解，而且氨氣密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣方法收集，不能

用向上排空氣的方法收集，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Co

6、D

【解析】

A.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，所以CL(g)—FeCL(s)轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；

B.硫在氧氣中點(diǎn)燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B錯(cuò)誤；

C.氯化鎂與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂，所以Mg(OH)2(s)」^Mg(s)轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn),

故C錯(cuò)誤；

D.氨氣、二氧化碳和氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，為侯氏制堿法的反應(yīng)原理，故D正確；

故答案選D?

7、B

【解析】

A.NaCKh溶液顯堿性，離子方程式4OH-+C1O2-+2SO2=2SO42-+C「+2H20,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.脫去硫的濃度為(8.35x10-4+6.87x10-6)mol1-］，脫去氮的濃度為(1.5、10-4+1.2乂10為且在同一容器，時(shí)

間相同，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，選項(xiàng)B正確；

C.加入NaCl固體，提高c(C「)加快了反應(yīng)速率，提高c(Na+),不影響反應(yīng)速率，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.不知硫的起始物質(zhì)的量，且SO4、SO3”都是脫硫的不同形式，無法計(jì)算，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

8、A

【解析】

A、由題意可知，該裝置的I、II是原電池的兩極，I是負(fù)極，II是正極，III、IV是電解池的兩極，其中HI是陽極，

IV是陰極，所以電流方向：電極IVT/9T電極L正確；

B、電極I是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；

C、電極H是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，有Cu析出，錯(cuò)誤；

D、電極III是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是Cu-2e=：Cu2\錯(cuò)誤；

答案選A。

9、D

【解析】

A、碑最高價(jià)為+5,碑酸的分子式為HaAsO,,故A錯(cuò)誤；

B、紅棕色氣體是硝酸發(fā)生還原反應(yīng)生成的NO?原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以NO?在正極生成并逸出，故B錯(cuò)誤；

C、As2s3被氧化為碑酸和硫單質(zhì)，As2s3化合價(jià)共升高10,硝酸被還原為NO2,氮元素化合價(jià)降低1,氧化劑和還原劑物

質(zhì)的量之比為10：1,故C錯(cuò)誤；

D、As2s3被氧化為碑酸和硫單質(zhì)，ImolAs雙失lOmol電子，生成2nlol碎酸和3moi硫單質(zhì)，所以生成0.15mol硫黃，

轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故D正確。

10、D

【解析】

A.銅和濃硫酸加熱生成硫酸銅、二氧化硫、水，所以可用A裝置制取SO2,故不選A；

B.SO2氣體把Kb?還原為L(zhǎng),可利用此反應(yīng)吸收尾氣，且倒扣的漏斗可防止倒吸，故不選B；

C.L易溶于CC14,用CCL萃取碘水中的L,然后用分液法將碘的四氯化碳溶液與水層分離，故不選C；

D.用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從水溶液中提取NaHSCh,應(yīng)該將溶液置于蒸發(fā)皿中加熱，而不能用珀竭，故選D；

故選D。

11、A

【解析】

A.分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，碳碳雙鍵連接原子團(tuán)不同，則與HBr以物質(zhì)的量之比1:1加成生成二種產(chǎn)物，故A正

確；

B.結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中含有4種H,則一氯代物有4種，故B錯(cuò)誤；

C.含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有的碳原子不可能共平面，故C錯(cuò)誤；

D.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該化合物的分子式為C9H⑵故D錯(cuò)誤。

故選Ao

【點(diǎn)睛】

甲烷型：四面體結(jié)構(gòu)，凡是C原子與其它4個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，空間結(jié)構(gòu)為四面體型。小結(jié)：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)飽

和碳原子，則整個(gè)分子不再共面。

12、D

【解析】

A.石英用堪主要成分為二氧化硅，屬于氧化物，不是硅酸鹽產(chǎn)品，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的，乙醇可使蛋白質(zhì)脫水而變性，不具有氧化性，

選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，屬于無機(jī)物，不是有機(jī)高分子材料，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.高吸水性樹脂屬于功能高分子材料，聚丙烯酸鈉含親水基團(tuán)，相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，屬于功能高分子材料，

選項(xiàng)D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

13、D

【解析】

A.因?yàn)椴菽净抑刑妓岣怙@堿性，氨態(tài)氮肥中鐵根離子水解顯酸性，二者混合使用會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成NH3,使

N元素流失，降低肥效，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B.加入鹽酸后溶液中H+增多，可以抑制FeCb的水解，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；

C.人體血液中含有緩沖物質(zhì)，如：H2conlaHCCh,人們食用了酸性食品或堿性食品后，通過平衡移動(dòng)使血液pH值

穩(wěn)定在7.4±0.05,能用勒夏特列原理解釋，故C不選；

D.工業(yè)制硫酸鍛燒鐵礦時(shí)將礦石粉碎，是增大礦石與空氣接觸面積，與勒夏特列原理無關(guān)，故D選；

故答案為D。

14、B

【解析】

A.過程I利用太陽能將四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵，實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能一化學(xué)能，選項(xiàng)A正確;

21

B.過程I中四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵，每消耗U6gFe3O4,即（）.5moL§*0.5mol=§w/Fe由+3價(jià)變?yōu)?/p>

2

+2價(jià)，轉(zhuǎn)移§mol電子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.過程II實(shí)現(xiàn)了氧化亞鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeO+H2Oq』e3O4+

H2T，選項(xiàng)C正確；

D.根據(jù)流程信息可知，鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)，選項(xiàng)D正確。

答案選B。

15、C

【解析】

A.乙二醇的熔點(diǎn)很低，故可用作汽車的防凍液，故A正確；

B.侯氏制堿法的原理是將氨氣和二氧化碳通入飽和氯化鈉溶液中，然后生成碳酸氫鈉和氯化錢，將碳酸氫鈉分離出后

加熱即可制得純堿碳酸鈉，故氯化鈉可用作制純堿，故B正確；

C.利用鋁熱反應(yīng)來焊接鋼軌，而鋁熱反應(yīng)是鋁單質(zhì)和某些金屬氧化物的反應(yīng)，其中氧化鋁是生成物，故可以說金屬鋁

能用于焊接鋼軌，故c錯(cuò)誤；

D.三硝基甲苯是一種烈性炸藥，可以通過甲苯的硝化反應(yīng)來制取，故D正確。

故選：C?

16、D

【解析】

A.根據(jù)圖知，Ch得電子生成OH\Cu失電子生成Cu",青銅器發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負(fù)極被氧化，腐蝕過程中，

負(fù)極是a,A正確；

B.Ch在正極得電子生成OH,則正極的電極反應(yīng)式為：Ch+4e-+2H2O=4OH,B正確；

C.C1-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹CU2（OH）3CL負(fù)極上生成CM+、正極上生

成OH-,所以該離子反應(yīng)為Cl\Ci?+和OH-反應(yīng)生成CU2（OH）3C1沉淀，離子方程式為2CU2++3OH-+C「=CU2（OH）3C11，

C正確；

D.每生成1molCU2（OH）3C1,需2molCu2+,轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗1molO2,則根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可得生成2mol

出bl22：

CU2（OH）C1,需消耗02的物質(zhì)的量"（02）=------------------=2mol,則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O的體積V=2molx22.4

342

L/mol=44.8L,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

17、A

【解析】

漠具有氧化性，有溪參加的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，也可發(fā)生有機(jī)類型的取代、加成反應(yīng)，則不可能為復(fù)分解反應(yīng)，以

此來解答即可。

【詳解】

A.復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價(jià)變化，而浸參加有元素的化合價(jià)變化，則不可能為復(fù)分解反應(yīng)，A符合題意；

B.單質(zhì)漠與KI發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生碘單質(zhì)和漠化鉀，B不符合題意；

C.甲烷與漠的取代反應(yīng)，有溟參加，C不符合題意；

D.乙烯與漠的加成反應(yīng)產(chǎn)生1,2-二澳乙烷，有澳參加，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。

【點(diǎn)睛】

本題考查溟的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)類型，把握溟蒸氣的氧化性及有機(jī)反應(yīng)中溟單質(zhì)的作用為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的

考查，注意利用實(shí)例分析。

18、C

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙酸為液體，無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；

B.在NO2氣體中部分NO2會(huì)自發(fā)發(fā)生反應(yīng)2NO2^^N2O4,所以46gNCh氣體中所含有的分子數(shù)小于NA,故B錯(cuò)

誤；

C.敏氣是以單原子的形式存在，因此Imol速氣中的含有INA的原子，故C正確；

D.氯化鎂溶液中鎂離子會(huì)水解，因此0.11。11110卜1/2坨。2溶液中的乂82+數(shù)目小于（）.01可\,故D錯(cuò)誤；

故選C。

19>A

【解析】

+-2-

A.A點(diǎn)是草酸溶液，根據(jù)電荷守恒，c（H）=c（OH-）+C（HC2O4）+2C（C2O4）,故A正確；

-

B.B點(diǎn)是10mL0.1mol?L'112c2O4溶液與10mL0.1mol?L-'NaOH溶液混合，溶質(zhì)是NaHC2O4,B點(diǎn)溶液呈

酸性，可知HC2O4-在溶液中電離程度大于水解程度，故B錯(cuò)誤；

C.B點(diǎn)溶質(zhì)是NaHC2（）4,D點(diǎn)溶質(zhì)是Na2c2O4,所以C點(diǎn)溶液中含有NaHCzCh和Na2c2O4,故C錯(cuò)誤；

+2-+

D.D點(diǎn)溶液的溶質(zhì)是Na2c2O4,c（Na）>c（C2O4'）>c（OH）>c（HC2Or）>c（H）,故D錯(cuò)誤。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

該題側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)，意在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力，關(guān)鍵是在明確二元弱酸與氫氧化鈉反應(yīng)

原理的基礎(chǔ)上利用好電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒。

20、D

【解析】

A.煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.酒精噴霧易燃易爆炸，不應(yīng)向外套以及房間噴灑大量的酒精，房間內(nèi)大面積噴灑，酒精濃度高于70%時(shí)，酒精的揮

發(fā)使室內(nèi)空氣中可燃性氣體增加，遇到丁點(diǎn)火星極易燃燒，故B錯(cuò)誤；

C.在海水、土壤等環(huán)境中，鋅比鋼鐵材料更活潑，更容易失去電子被氧化，因此鋅作原電池的負(fù)極，而鐵作正極，被

保護(hù)，該方法依據(jù)的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故c錯(cuò)誤；

D.芯片的主要成分是硅單質(zhì)，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成出、CO等氣體的過程。煤的液化是將煤與出在催化劑作用下轉(zhuǎn)

化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程。二者均有新物質(zhì)生成,

屬于化學(xué)變化。這是?？键c(diǎn)，也是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。

21、D

【解析】

A.元素周期表中Be和A1處于對(duì)角線位置上，處于對(duì)角線的元素具有相似性，所以Be(OH)2可能有兩性，故A正確；

B.同一主族元素具有相似性，所以鹵族元素性質(zhì)具有相似性，根據(jù)元素的性質(zhì)、氨化物的性質(zhì)、銀鹽的性質(zhì)可推知磁

(At)為有色固體，AgAt感光性很強(qiáng)，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正確；

C.同主族元素性質(zhì)具有相似性，鐵和鋸位于同一主族，性質(zhì)具有相似性，硫酸領(lǐng)是不溶于水的白色物質(zhì)，所以硫酸錮

也是不易溶于水的白色物質(zhì)，故c正確；

D.S和Se位于同一主族，且S元素的非金屬性比Se強(qiáng)，所以H2s比H?Se穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

22、A

【解析】

本題主要考查化學(xué)用語的書寫。

【詳解】

A.磷原子核電荷數(shù)為15,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子：；;P,故A項(xiàng)正確；

B.鋁原子核電荷數(shù)為13,A1"核外有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖：,故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

c.次氯酸鈉屬于離子化合物，電子式為：故c項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.2-丁烯的結(jié)構(gòu)中，碳碳雙鍵在2號(hào)碳上，主碳鏈有4個(gè)碳，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3-CH=CH-CH3,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選A。

二、非選擇題(共84分)

23、氯原子C6HIO04取代反應(yīng)NaOH、C2H5OH(或乙醇)，加熱HOCH2cH2cH2cH20H

【解析】

從A到C由環(huán)烷燒變成了環(huán)烯燃，并且A生成B是光照下與Ch的取代，所以從B到C即為鹵代煌的消去，結(jié)合題

干提示的反應(yīng)，環(huán)己烯經(jīng)過高鎰酸鉀處理后就可以得到己二酸，H就是1,4-丁二醇，所以PBA就是聚己二酸丁二酯。

從E生成F,再由F生成對(duì)苯二甲酸，條件恰好與題干提示的反應(yīng)相同，所以推測(cè)E為對(duì)二甲苯，F(xiàn)即為對(duì)苯二演。

【詳解】

(1)B為鹵代燒，官能團(tuán)的名稱為氯原子；D為己二酸，所以分子式為C6H10O4;

(2)反應(yīng)①即為燃變成鹵代煌的反應(yīng)，反應(yīng)類型即為取代反應(yīng)；反應(yīng)②為鹵代燃的消去反應(yīng)，所加試劑即NaOH,乙醇,

并且需要加熱；

⑶H通過推斷即為1,4-丁二醇，所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2cH2cH2cH2OH；

(4)反應(yīng)⑤即由對(duì)二甲苯生成對(duì)苯二懵的反應(yīng)，所以方程式為:+6H2O；

(5)由題可知M的分子式為C9H8。4,扣除苯環(huán)還有2個(gè)不飽和度；滿足要求的N的結(jié)構(gòu)中一定有羥基，此外也要具有

醛基和酯基的結(jié)構(gòu)；考慮到ImoIN能消耗4moi的NaOH,所以只能是2個(gè)羥基，1個(gè)甲酸酯基，由于還需要有一個(gè)不

飽和度，所以還含有一個(gè)乙烯基；再考慮到核磁共振氫譜的信息，最終滿足要求的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為如下兩種：

CH=CH2

HO—5

OOCH

書寫滿足特定要求的物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)時(shí)，從不飽和度入手，結(jié)合有關(guān)信息確定有機(jī)物中一定含有的結(jié)構(gòu)；此

外，也要注意特定結(jié)構(gòu)的基團(tuán)，例如甲酸酯基等；確定有機(jī)物所含的基團(tuán)后，再結(jié)合核磁共振氫譜的信息考慮物質(zhì)的

對(duì)稱性，最終將物質(zhì)的結(jié)構(gòu)書寫出來。

中和生成的HBr①③④^-O-O-0004

24、

1cHO產(chǎn)1cHQHCHs-CH,CHB>CH,1KH,

5aHi

【解析】

反應(yīng)①中加入試劑X的分子式為C8H8。2,對(duì)比溟苯與B的結(jié)構(gòu)可知X為,B中?；l(fā)生還原反應(yīng)生

成D,D中羥基被濱原子取代生成E,E中-Br被-CN取代生成F,F水解得到苯氧布洛芬，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析可知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-」L故答案為:

吁《7

（2）反應(yīng)①屬于取代反應(yīng),有HBr生成,加入KHCO3中和生成的HBr,

故答案為：中和生成的HBr；

（3）在上述五步反應(yīng)中，反應(yīng)①③④屬于取代反應(yīng)，故答案為：①③④；

（4）B的一種同分異構(gòu)體M滿足下列條件：I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，其水解產(chǎn)物之一能與FeCh溶液發(fā)生

顯色反應(yīng)，含有甲酸與酚形成的酯基（-OOCH）；H.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，兩個(gè)

苯環(huán)相連,且甲基與一OOCH分別處于不同苯環(huán)中且為對(duì)位，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

故答案為：一OOCH;

（5）苯乙醛用NaBW還原得到苯乙醇,在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯,苯乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得

BrCHCH,OOH

到然后與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到61,最后酸化得到,合成路線流程圖為:

kJ

COOH

6QKHJ

【點(diǎn)睛】

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團(tuán)是醛基，有機(jī)物類別是醛、甲酸、甲酸某酯、甲酸鹽、與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚

羥基。

3+-2+-+3+

25、Ca(OH)z溶液稀H2s0“鐵Fe+30H=Fe(0H)31Cu+20H=Cu(0H)21Fe(0H)3+3H=Fe+

+2+3+2+2+2+

3H20CU(OH)2+2H=CU+2H202Fe+Fe=3FeFe+Cu=Fe+Cu

【解析】

從含有Fe3+、Cu2\Cl\NO3?的廢液中，把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠研回收，把CiP+轉(zhuǎn)化為銅回收，先加堿使金屬離子轉(zhuǎn)化為沉

淀，與陰離子分離，然后加酸溶解沉淀，再加鐵粉可得到硫酸亞鐵溶液和Cu,過濾得到銅和硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵

溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠研。

【詳解】

依據(jù)題意從含有Fe3+、Cu2\Cl\NO丁的廢液中，把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠桃回收，把CM+轉(zhuǎn)化為銅回收應(yīng)分三步實(shí)施，先加

廉價(jià)的堿Ca(OH)2將Fe3+、CM+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Cu(OH)2,與Cl\NOy分離，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OJT

=Fe(OH)3j,Cu2++2OH=CU(OH)2|；過濾后向Fe(OH)3和CU(OH)2沉淀中加入稀硫酸，使沉淀溶解得到硫酸鐵和硫

+3++2+

酸銅的混合液，反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O,Cu(OH)2+2H=Cu+2H2O；向所得溶液中