高考元素性質(zhì)

高考元素性質(zhì)（一）原子核外電子排布的周期性主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA原子核外價(jià)電子(外圍電子)排布最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)化合價(jià)變化金屬性和非金屬性變化原子半徑變化規(guī)律ns2ns1ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1最高正價(jià):+1→+7;最低負(fù)價(jià):-4→-1金屬性減弱非金屬性增強(qiáng)同周期從左到右半徑逐漸減小主族元素原子核外電子排布和元素性質(zhì)的周期性變化1、隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化。每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從ns1到ns2np6的周期性變化【結(jié)論】2、同一主族元素的原子外圍電子排布相同，不同的只是電子層數(shù)。稀有氣體元素、非金屬元素、過(guò)渡金屬元素（副族和Ⅷ族元素）原子的外圍電子排布有什么特點(diǎn)？【交流與討論】原子序數(shù)21222324252627282930符號(hào)外圍電子排布第四周期過(guò)渡元素核外電子排布ScTiVCrMnFeCoNiCuZn3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s2周期元素?cái)?shù)目外圍電子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠB－ⅡBⅢＡ－ⅦＡ０族１21s11S2２8２s1－2

2s22p1－52s22p6３8３s1－23s23p1－53s23p6４18４s1－2３d1－94s23d104s1－24s24p1－54s24p6５18５s1－24d1－95s24d105s1－25s25p1－55s25p6６32６s1－24f1－145d1－105d106s1－26s26p1－56s26p6周期元素?cái)?shù)目外圍電子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠB－ⅡBⅢＡ－ⅦＡ０族１21s11s2２8２s1－2

2s22p1－52s22p6３8３s1－23s23p1－53s23p6４18４s1－2３d1－94s23d104s1－24s24p1－54s24p6５18５s1－24d1-95s24d105s1－25s25p1－55s25p6６32６s1－24f1－145d1－105d106s1－26s26p1－56s26p6最后1個(gè)電子填充在

軌道上，價(jià)電子的構(gòu)成是

或

，位于周期表的

側(cè)，包括

和

族，它們都是

，容易失去電子形成

或

價(jià)離子。s區(qū)元素nsns1ns2左IAⅡA活潑金屬+1+2周期元素?cái)?shù)目外圍電子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠB－ⅡBⅢＡ－ⅦＡ０族１21s11s2２8２s1－2

2s22p1－52s22p6３8３s1－23s23p1－53s23p6４18４s1－2３d1－94s23d104s1－24s24p1－54s24p6５18５s1－24d1-95s24d105s1－25s25p1－55s25p6６32６s1－25d1－104f1－145d106s1－26s26p1－56s26p6最后1個(gè)電子填充在

軌道上，價(jià)電子構(gòu)型是

，位于周期表

側(cè)，包括

族元素。大部分為

元素。p區(qū)元素npns2np1～6右ⅢA～ⅦA、零族非金屬s區(qū)和p區(qū)的共同特點(diǎn)是：最后1個(gè)電子都排在

，除零族外，最外層電子的總數(shù)等于該元素的

。除零族外，s區(qū)和p區(qū)的元素都是主族元素。最外層族序數(shù)周期元素?cái)?shù)目外圍電子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠB－ⅡBⅢＡ－ⅦＡ０族１21s11s2２8２s1－2

2s22p1－52s22p6３8３s1－23s23p1－53s23p6４18４s1－2３d1－94s23d104s1－24s24p1－54s24p6５18５s1－24d1-95s24d105s1－25s25p1－55s25p6６32６s1－24f1－145d1－105d106s1－26s26p1－56s26p6它們的價(jià)層電子構(gòu)型是

，最后1個(gè)電子基本都是填充在

軌道上，位于長(zhǎng)周期的中部。這些元素都是

，常有可變化合價(jià)，為過(guò)渡元素。它包括

族元素。d區(qū)元素(n－1)d1~9ns2(n－1)d金屬ⅢB～Ⅷ周期元素?cái)?shù)目外圍電子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠB－ⅡBⅢＡ－ⅦＡ０族１21s11s2２8２s1－2

2s22p1－52s22p6３8３s1－23s23p1－53s23p6４18４s1－2３d1－94s23d104s1－24s24p1－54s24p6５18５s1－24d1－95s24d105s1－25s25p1－55s25p6６32６s1－24f1－145d1－105d106s1－26s26p1－56s26p6價(jià)層電子構(gòu)型是

，即次外層d軌道是

的，最外層軌道上有1～2個(gè)電子。它們既不同于s區(qū)，也不同于d區(qū)，稱為ds區(qū)，它包括

族，處于周期表d區(qū)和p區(qū)之間。它們都是

，也屬過(guò)渡元素。ds區(qū)元素(n－1)d10ns1～2充滿ⅠB和ⅡB金屬最后1個(gè)電子填充在f軌道上,價(jià)電子構(gòu)型是:(n－2）f0～14ns2,或(n–2)f0～14、(n－1)d0～2ns2，它包括鑭系和錒系元素（各有14種元素）。f區(qū)元素s區(qū)ds區(qū)d區(qū)p區(qū)f區(qū)劃分區(qū)的依據(jù)是什么？s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)分別有幾個(gè)縱列？【想一想】依據(jù)外圍電子的排布特征，看最后一個(gè)電子填充的軌道類型。已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。試寫(xiě)出該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式、電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？?jī)r(jià)電子排布為5s25p4，電子排布式[Kr]4d105s25p4屬p區(qū)課堂練習(xí)已知某元素的原子序數(shù)為25，試寫(xiě)出該元素原子的電子排布式，并指出該元素在周期表中所屬周期、族和區(qū)。課堂練習(xí)電子排布式[Ar]3d54s2第四周期ⅦB族d區(qū)（二）元素第一電離能的周期性變化一、元素第一電離能

原子失去一個(gè)電子形成＋1價(jià)____陽(yáng)離子所需的

能量叫做元素的第一電離能。符號(hào)為

.單位是

.I1kJ/mol氣態(tài)氣態(tài)最低M(g)－e－→M+(g)時(shí)所需的最低能量為738kJ。則M元素的I1=

738kJ·mol-1496kJ鈉元素的I1=496kJ/mol。則Na（g）－e－→Na＋（g）時(shí)所需的最小能量為第一電離能越小，原子越____

失去電子，金屬性越

；第一電離能越大，原子越

失去電子，金屬性越

。元素第一電離能大小與原子失電子能力有何關(guān)系？容易難強(qiáng)弱元素周期表中同周期元素從左到右，第一電離能有逐漸______的趨勢(shì)；同主族從上到下，第一電離能逐漸

。增大減小金屬元素的第一電離能都

，非金屬元素和稀有氣體元素的第一電離能都

。在同一周期中第一電離能最小的是____

元素，最大的是___________元素。堿金屬稀有氣體較大較小

判斷下列元素間的第一電離能的大?。篘a

KN

PF

NeCl

SMg

AlO

N

＞＞＜＞＞＜當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空、半滿、全滿結(jié)構(gòu)時(shí)，原子能量較低，該元素具有較大的第一電離能。將下列元素按第一電離能由大到小的順序排列：①KNaLi②BCBeN③HeNeAr④NaAlSPLi＞Na＞KN＞C＞Be＞BHe＞Ne＞ArP＞S＞Al＞Na氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能(用I1表示)，從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個(gè)電子所需消耗的最低能量叫做第二電離能(用I2表示)，依次類推，可得到I3、I4、I5……同一種元素的逐級(jí)電離能的大小關(guān)系I1<I2<I3<I4<I5……元素I1KJ/molI2KJ/molI3KJ/molNa49645626912Mg73814517733觀察分析下表電離能數(shù)據(jù)回答問(wèn)題：為什么鈉元素易形成Na＋，而不易形成Na2＋；鎂元素易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋？從表中數(shù)據(jù)可知：Na元素的I2遠(yuǎn)大于I1，因此Na容易失去第一個(gè)電子，而不易失去第二個(gè)電子；即Na易形成Na＋，而不易形成Na2＋。鎂元素的I1、I2相差不大，I3遠(yuǎn)大于它們，說(shuō)明鎂容易失去兩個(gè)電子，而不易失去第三個(gè)電子，因此鎂易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋。每一周期元素都是從堿金屬開(kāi)始，以稀有氣體結(jié)束f區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素鋁的第一電離能大于鉀的第一電離能已知在20℃1molNa失去1mol電子需吸收650kJ能量，則其第一電離能為650KJ/mol錯(cuò)錯(cuò)對(duì)錯(cuò)（三）元素電負(fù)性的周期性變化電負(fù)性是用來(lái)衡量元素在化合物中____的能力的物理量。指定氟的電負(fù)性為

，并以此為標(biāo)準(zhǔn)確定其他元素的電負(fù)性。一、電負(fù)性的概念：吸引電子4.0電負(fù)性逐漸

。增大電負(fù)性有的趨勢(shì)減小電負(fù)性最大電負(fù)性最小同一周期從左到右，主族元素電負(fù)性逐漸____

，表明其吸引電子的能力逐漸___

。同一主族從上到下，元素電負(fù)性呈現(xiàn)___趨勢(shì)，表明其吸引電子的能力逐漸___

。二、電負(fù)性的遞變規(guī)律：增大減小增大減小三、電負(fù)性的意義1.反映了原子間的成鍵能力和成鍵類型一般認(rèn)為，電負(fù)性

1.8的元素為非金屬元素，電負(fù)性

1.8的元素為金屬元素。小于大于2.一般認(rèn)為，如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，他們之間通常形成

鍵；如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，他們之間通常形成

鍵。離子共價(jià)請(qǐng)查閱下列化合物中元素的電負(fù)性值，判斷他們哪些是離子化合物，哪些是共價(jià)化合物NaFHClNOMgOKClCH4離子化合物：共價(jià)化合物：NaF、MgO、KClHCl、NO、CH43.電負(fù)性小的元素在化合物中吸引電子的能力

，元素的化合價(jià)為

值；電負(fù)性大的元素在化合物中吸引電子的能力

，元素的化合價(jià)為

值。弱正強(qiáng)負(fù)請(qǐng)查閱下列化合物中元素的電負(fù)性值，指出化合物中為正價(jià)的元素NaHIClNF3SO2

H2SCH4NH3HBr1、下列各組元素按電負(fù)性由大到小順序排列的是()A.FNOB.OClFC.AsPHD.ClSAsD2、下列哪個(gè)系列的排列順序正好是電負(fù)性減小的順序()A.KNaLiB.OClHC.AsPHD.三者都是B鞏固練習(xí)4、下列不是元素電負(fù)性的應(yīng)用的是()A.判斷一種元素是金屬還是非金屬B.判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)C.判斷化學(xué)鍵的類型D.判斷化合物的溶解度D3、電負(fù)性差值大的元素之間形成的化學(xué)鍵主要為()A.共價(jià)鍵B.離子鍵C.金屬鍵D.配位鍵B差值若為零時(shí)呢?5、已知四種元素的電子排布式為：A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np6則他們的第一電離能按從大到小的順序?yàn)?/p>

，電負(fù)性的大小順序?yàn)?/p>

。(D不做比較)

D＞C＞A＞BC＞B＞A6、在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤?hào)。(1)在第3周期中,第一電離能最小的元素是

，第一電離能最大的元素是

；電負(fù)性最小的元素是

，電負(fù)性最大的元素是

。(2)在元素周期表中，第一電離能最小的元素是

，第一電離能最大的元素是

；電負(fù)性最小的元素是

，電負(fù)性最大的元素是

。(不考慮放射形元素!)NaArClNaCsHeCsF7、A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素為金屬元素，已知它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素，D元素在第3周期中電負(fù)性最大。(1)試推斷A、B、C、D四種元素的名稱和符號(hào)。