人教版高中化學(xué)必修一第三章單元測(cè)試題

高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料金戈鐵騎整理制作第三章單元測(cè)試題相對(duì)原子質(zhì)量：Na23Al27Fe56Cu64H1O16C12S16Cl35.5一、選擇題（有1—2個(gè)答案，每題3分，共36分）1.在實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存在C.四氯化碳中D.汽油中A.水中B.煤油中2.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A.硬鋁B.黃銅C.鋼鐵D.金箔3.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①NaHCO3②Al,O3@A1（OH）3A1（OH）3④AlA.③④B.②③④4?下列關(guān)于Na和Na+的敘述中,錯(cuò)誤的是A.它們相差一個(gè)電子層C.鈉原子，鈉離子均為同-'元素①③④D.全部B.它們的化學(xué)性質(zhì)相似灼燒時(shí)，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色5.除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是A.加入適量鹽酸B.加入NaOH溶液C.加熱D.配成溶液后通入CO2鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有A.AlO-B.Cu2+C.Al3+D.Mg2+少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是：A.NaOHB.Na2CO310H2OC.Na2CO3D.NaHCO3只用一種試劑可區(qū)別NaSO、MgCl、FeCl、Al（SO）、（NH）SO五種溶液,2422243424這種試劑是A.Ba（OH）2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO3將Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能

有A.有A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Cu2+、FeD.Cu、Fe2+、Fe將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是A.生成白色沉淀B.生成紅褐色沉淀C.有氣泡產(chǎn)生D.無變化下列離子方程式書寫正確的是鋁粉投入到NaOH溶液中：2A1+2OH-=2A1O2-+H2fA1C13溶液中加入足量的氨水：A13++3OH-==A1（OH）3J三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-12?下列離子在溶液中能大量共存的是B.Na+、H+、NO-、SO2-3B.Na+、H+、NO-、SO2-34D.Fe2+、NH+、Cl-、OH-44C.Fe2+、Fe3+、Na+、NO-13.向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是（橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量）二?填空題：（共24分）14.（1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑，離子方程式為o（3分）（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是，離子方程式為,.（3分）（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用方法，化學(xué)方程式為.（3分）明磯是一種鹽。其在水中的電離方程式是，明磯的用途o（5分）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化（10分）

科容液焰色辰應(yīng)呈第低（透過藍(lán)色鉆玻璃）夕白色沉淀H沼液.-+■-沼液.-+■-泊色沉淀E空氣囁讐僅壟|G鄆TOC\o"1-5"\h\z試回答：⑴寫出B的化學(xué)式D的化學(xué)式。,⑵寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式。（3）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程。三.簡(jiǎn)答題（共10分）17?據(jù)媒體報(bào)道：社會(huì)上曾有不法分子，以黃銅（銅、鋅合金）假冒黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，鑒別黃銅和黃金。（5分）18.銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度解析為什么銅常用于制造貨幣。（銅的熔點(diǎn)是1183.4°C，鐵的熔點(diǎn)是1534.8^0）（5分）四?實(shí)驗(yàn)題（共15分）19.過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用?它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為類呼吸之用?它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取02,設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置:

(1)(1)A中制取CO2的裝置，應(yīng)從下列圖①、②、③中選哪個(gè)圖:ftA1CX3是,B裝置的作用是C是,B裝置的作用是。為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條會(huì)出。(2)若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請(qǐng)說明原因:(3)若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時(shí)，你預(yù)測(cè)E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象?反應(yīng)完畢時(shí)，若測(cè)得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值(答大或小)，相差約mL(取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，這是由于你認(rèn)為上述A-E的實(shí)驗(yàn)裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項(xiàng)中的哪一項(xiàng)：。(用甲、乙、丙、丁回答)五?計(jì)算題(共15分)20?加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不在變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(7分)21.將6g的鐵粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反應(yīng)得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固體沉淀物。試計(jì)算反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量；⑵原Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度。(8分)

第一節(jié)第一課時(shí):針對(duì)練習(xí)：1-1C1-2BC1-3A2-1（1）O2轉(zhuǎn)化成O3的條件是放電；3O2放電203；（2）在空氣或者氧氣中燃燒生成Na2O2：2Na+O2點(diǎn)燃Na2O2；（3）4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2；2-2C2-3A基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)：1、C2、C3、D4、AD5、D6、B7、C8、C點(diǎn)燃9、銀白，金屬光澤，暗Na20熔成小球，黃色火焰，生成淡黃色圓體2Na+02X±Na202、Na、點(diǎn)燃2.93g2Na+Cl2工±'2NaCl10.（1）⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥、⑦可換位）（2）大理CO2氣體與石鹽酸（3）除去混在02中未反應(yīng)的CO2吸收CO2中混有的HC1（4）ac解析：C中產(chǎn)生的CO2氣體須通過NaHCO3溶液除去，其中混有的CO2氣體與Na2O2固體反應(yīng)后產(chǎn)生的02中不可避免地混有CO2氣體，須通過NaOH溶液除去。洗氣裝置中氣流的方向注意應(yīng)為長管進(jìn)、短管出。為準(zhǔn)確量得生成02的體積，在反應(yīng)前后讀取甲管中液面的讀數(shù)時(shí)，應(yīng)上下移動(dòng)乙管使甲乙兩管液面相平，以保證甲管液面上方為1個(gè)大氣壓。讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與凹液面最低處相平。點(diǎn)評(píng)：此實(shí)驗(yàn)題設(shè)計(jì)新穎，既考查了重點(diǎn)的化學(xué)知識(shí)、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，又體現(xiàn)了學(xué)科間綜合的精神。解答此類題目時(shí)思考要周密，敘述要簡(jiǎn)潔規(guī)范。能力提升：1、C解析：Na2O是白色固體，Na2O2是淡黃色固體；Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物；Na2O2是強(qiáng)氧化劑，Na2O不是，因此只有C是正確的。2、A解析：由題意知Na2O和Na2O2物質(zhì)的量相等且由方程式易知，Na2O放在溶液中增加的質(zhì)量為Na2O2中的Na2O部分。由此可知兩溶液的質(zhì)量相同，則a=b,選A。3、C4、B5、B6、C7、AB8、C9、A10、煤油中，鈉密度小于1，鈉和氧氣反應(yīng)，鈉和水反應(yīng)。第二課時(shí)：針對(duì)練習(xí)：1-1該混和物中含K3.9g,K2O9.4g。解析：此體可以用極限的思維求解。設(shè)該堿金屬的相對(duì)原子量為a（1）假設(shè)13.3克全為堿金屬，由堿金屬元素守恒得：13.3/a=16.8/（a+17）

解得a==64.6(極大值)設(shè)13.3克全為堿金屬氧化物，同樣由堿金屬元素守恒得：13.3X2/(2a+16)=16.8/(a+17)解得a=26.2(極小值)該堿金屬的原子量應(yīng)介于26.2與64.6之間，由原子量表可知，原子量為39的鉀(K)符合題意。所以堿金屬為鉀(K),其氧化物為氧化鉀(K2O)o⑶設(shè)混和物中含K和K2O的質(zhì)量分別為X和y,得x+y=13.3yx爹=16.8解之得X==3.9gy==9.4g1-2A2-1D1-3AC2-2C2-3易拉罐又鼓起來；易拉罐中的CO2與濃NaOH反應(yīng)，致使易拉罐內(nèi)氣壓降低，從而使易拉罐被大氣壓壓癟；濃NaOH與易拉罐(Al)反應(yīng)產(chǎn)生H2，隨著易拉罐內(nèi)h2量的增多,易拉罐內(nèi)氣壓增大；CO2+2OH-=CO32-+H拉罐內(nèi)h2量的增多,2A1+2OH一+2H2O=2A1O；+3時(shí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)：1、A解析：根據(jù)鋁與酸、堿反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Al+6HCl=2A1C13+3H2f2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f可以發(fā)現(xiàn)：等量的鋁分別與足量的酸、堿反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生等量的h2(同溫同壓)，故題中答案選Ao2、D解析：A、B、C中都是鈉與酸(或水)反應(yīng)，它與放出的氫氣的關(guān)系式為2Na?H2；而D中除了Na與水反應(yīng)放出H2外，鋁還會(huì)與生成的NaOH反應(yīng)放出一定量的H2即2Al+2NaOH+2H2O2NaA102+3H+2NaOH+2H2O3、B解析：鈉在鐵鹽溶液中先與H2O發(fā)生反應(yīng)，故不能置換出鐵。2Na+2H2O^=2NaOH+H2f鐵可置換出銅鹽溶液中的銅，如:Fe+CuSO4^=FeSO4+Cu。Fe在高溫下可以與H2O4、D解析：2.3g鈉與100g水完全反應(yīng)后生成4gNaOH，同時(shí)放出0.1gH2，故反應(yīng)后溶液的4(g)發(fā)生反應(yīng)而生成Fe3O4、D解析：2.3g鈉與100g水完全反應(yīng)后生成4gNaOH，同時(shí)放出0.1gH2，故反應(yīng)后溶液的4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?(NaOH)=x100%。100十2.3—0.15、A6、BC解析：鈉投入到硫酸銅溶液中，既有沉淀生成同時(shí)又放出氣體，反應(yīng)方程式為:2Na+CuSO4+2H2^^=Na2SO4+Cu(OH)2；+H2fo7、D8、C9C解析：水的密度為lg?cm-3，而煤油的密度為0.8g?cm-3，鈉可浮在水面上,說明其密度比水的小，而沉在煤油中說明其密度比煤油大，則其密度應(yīng)介于0.8g?cm-3?1.0g?cm-3之間。

10、D能力提升：1、B2、C3、B4、10、D能力提升：1、B2、C3、B4、B5、C6、B7、BC8、AC9、111—：—：—卒內(nèi)23：12：9'鈉10.4:3:2解析：由題意，可知混合物與足量水反應(yīng)生成的H2、O2總物質(zhì)的量為0.672L=0.03mol，且其中H20.02mol,020.01mol。根據(jù)2Na?H2和2Na202?02

22.4L-mol-1222222可知，原混合物中含Na-.-4mol,含Na2O2為0.02mol,所以Na2O的物質(zhì)的量應(yīng)為：4.34g—-.04molx23g*mol-1—0.02molx78g*mol-162g*mol-1=0.03mol,因此原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比為4:3:2。第二節(jié)第一課時(shí):針對(duì)練習(xí)1-1C1-2FeCl2和FeCl3兩種鹽；3Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O.因此Fe3O4也可以表示為FeO?Fe2O3形式；我們可以把+2鐵寫成Fe2+陽離子，把Fe3+寫成(FeO2)產(chǎn)形式，故Fe3O4也可以用鹽的形式表示為Fe(FeO2Fe(FeO2)2。1-3(1)消耗HCl的物質(zhì)的量:0.2Lx5mol/L一0.2Lx4.6mol/L=0.08mol(2)設(shè)Al、Fe的物質(zhì)的量分別為x、yAl~3HClFe~2HClAl~3HClFe~2HClx3xy2y3x+2y=0.08molx=0.02mol得：y=0.01mol2-1C2-2BC2-3用鐵粉/NaClO溶液還原/氧化FeCl3制備純凈的FeCl2溶液。往FeCl3溶液中加入足量的鐵粉/NaClO溶液，充分反應(yīng)后過濾/不必過濾。取濾液滴加KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，證明完全轉(zhuǎn)化。所得溶液已純凈/加入NaOH溶液過濾，濾出的沉淀用稀鹽酸溶解?；A(chǔ)達(dá)標(biāo)：1、D2、D3、B4、B5、B6、BC7、A8、實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)所用儀器(用編號(hào)表示)實(shí)驗(yàn)需直接測(cè)定的有關(guān)物理量(用文字說明)1H2SO4+Zn—ZnSO4+H2f①②③⑦實(shí)驗(yàn)前樣品和硬質(zhì)玻璃管的總

H2+Cu^*Cu+H2O質(zhì)量(或硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量)實(shí)驗(yàn)后Cu及硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量2H2SO4+CuO^CuSO4+H2O①⑤⑧⑨過濾后剩余固體的質(zhì)量32Cu+O2斗CuO①④⑥⑦⑧實(shí)驗(yàn)前坩堝與樣品總質(zhì)量(或坩堝質(zhì)量)實(shí)驗(yàn)后坩堝與CuO總質(zhì)量9、（1）Cu2++Fe====Cu+Fe2++2H++Fe=Fe2++H2f（2）0.625m（或5/8）10、（1）金屬M(fèi)g的物質(zhì)量0、46mol,V2=440mL(2)VNaOH=400mL能力提升：1.D解析：因?yàn)锳l(OH)3溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，而不溶于弱堿，所以選Do2.C解析：欲使Mg2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀并從溶液中分離出來，應(yīng)向溶液中加入過量的NaOH溶液，使Mg2+、A13+全部沉淀后，再使Al(OH)3恰好溶解。設(shè)c(A13+)=xmol?L-1,則根據(jù)電荷守恒：3x+2c(Mg2+)c(Cl-)，即3x+2X0.2=1.3,x=0.3mol?L-1。設(shè)NaOH溶液的體積為VmL，則根據(jù)關(guān)系式：Mg2+一2OH-0.2X0.22X0.2X0.2Al3+——+4OH-0.3X0.24X0.3X0.2V得2X0.2X0.2+4X0.3X0.2=4X，即V=80Ml。m3.D解析：依題意，最后所得固體為Al2O3，其物質(zhì)的量為102mol，故原VLAl2(SO4)3m溶液中含SO4-的物質(zhì)的量為(102X3)mol，c（SO2-）=(m102)x3c（SO2-）==mol.L-1，所以答案選DoV34VD解析：滴加少許KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)；再加少許氯水后若立即出現(xiàn)紅色，則證明原溶液中一定存在Fe2+。AB解析：Fe+H2SO^^FeSO4+H2f2FeCl3+Fe^=3FeCl2Fe+CuSO4^=FeSO4+CuFeSO4溶液不能溶解Fe,故答案選A、B。B解析：先加KSCN溶液若不變紅，則可證明無Fe3+；再滴加氯水立即呈紅色，則可證明原溶液中有Fe2+。Fe2+遇SCN-無明顯變化，滴加氯水后，F(xiàn)e2+被氧化生成Fe+,Fe3+與SCN-結(jié)合使溶液變紅了，故B是正確的實(shí)驗(yàn)方法。7、D解析：將一小塊金屬鈉投入FeSO4溶液中，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2Na十2H2O=2NaOH+H2f；FeSO4+2NaOH^=Fe(OH)2；+Na2SO4oFe(OH)2沉淀不穩(wěn)定，容易被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O^=4Fe(OH)3。濾出的Fe(OH)3沉淀再灼燒，發(fā)生的反應(yīng)是：2Fe(OH)==Fe2O3+3H2O。所以，最終所得的固體物質(zhì)是Fe2O3。8、B9、(1)CO(2)Al3++40H-=A102-+2HO22高溫3CuO+2Al==3Cu+AlO(4)3/42310、(1)過濾A12O3；A12O3和Fe2O3；Fe2O3；K2SO4和(NH4)2SO4①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl3++3NH3?H2O=Al(OH)3J+3NH4+NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3j+NaClA2Al(OH)=Al2O3+3H2O第二課時(shí)：針對(duì)練習(xí)：1-1D1-2Na2CO3(飽和)+CO2+H2O=2NaHCO3；，2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3；。該過程產(chǎn)生沉淀的原因?yàn)椋孩貼a2CO3的溶解度大于NaHCO3:②Na2CO3在生成NaHCO3過程中消耗了溶劑；③每消耗1摩爾Na2CO3生成2摩爾NaHCO3,即生成的NaHCO3大于消耗的Na2CO3。2-1C2-2AB3-1C3-2C基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)：1.D解析：NaHCO3與石灰水反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)物也不相同，但不管以何種比例混合，都有CaCO3生成。當(dāng)加入少量石灰水時(shí)，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3+Ca(OH)2^=Na2CO3+CaCO3；+2H2O；當(dāng)加入過量的石灰水時(shí)，反應(yīng)方程式為：NaHCO3+Ca(OH)2^=NaOH+CaCO3(+H2O。故C正確。物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)可得等量的CO2,故D不正確。D解析：A中能產(chǎn)生氣體且能使澄清石灰水變渾濁的是NaHCO3；B中有白色沉淀生成的是Na2CO3；C中反應(yīng)速度快(劇烈)的是NaHCO3；D中兩者均可與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故無法用于鑒別。C解析:0.8gNaOH若全部轉(zhuǎn)化成Na2CO3,則其質(zhì)量為1.06gV1.37g；若全轉(zhuǎn)化成NaHCO3,則其質(zhì)量應(yīng)為1.68g>1.37g。故NaOH吸收CO2時(shí)實(shí)際上生成了Na2CO3(xmol)和NaHCO3(ymol)的混合物。依Na原子守恒，得2x+y=0.02，且有：106x+84y=1.37，解得x=0.005mol,y=0.01mol,故通人CO2的物質(zhì)量為x+y=0.015mol,質(zhì)量為0.015molX44g?mol-1=0.66goD解析：由題給條件，可知將甲蒸發(fā)掉一半水分，溶質(zhì)的量并未發(fā)生變化，故完全反應(yīng)

時(shí)消耗的鹽酸應(yīng)與丙相同，甲丙很容易判斷。由于存在如下關(guān)系式：NaOH?Na2CO3?2HC1,可知向乙中通入量CO2后部分NaOH變?yōu)镹a2CO3，而生成的Na2CO3在與鹽酸反應(yīng)時(shí)會(huì)消耗與NaOH變質(zhì)前等量的鹽酸，故完全反應(yīng)后，所需鹽酸溶液的體積應(yīng)是相等的，即甲=乙=丙。5、C6、C7、C8、(1)A:碳(或C)C:鈉(或Na)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(4)Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S；+2Na+9、(1)KSCN，血紅色物質(zhì)2FeCl+Cu=2FeCl+CuCl，F(xiàn)eCl〉Cu3223FeCl3的物質(zhì)的量濃度C,64VXC/2N10、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，設(shè)NaOH與NaHCO3物質(zhì)的量之比為1:1,可計(jì)算求得加熱失重為2.67g,而題中失重為18.4g-16.6g=1.8g不相符合。由于1.8gv2.67g,則說明NaOH過量。NaOH過量，則只有反應(yīng)1.8NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，失去的質(zhì)量為水，貝VW(NaHCO3)=X84g=8.4g,3232318W(NaOH)=18.4g-8.4g=10g。能力提升：1、A2、B3、C4、A5、B6、B7、D8、(1)加熱分解法:取兩種少許待檢粉末于試管中，分別加熱，有CO2氣體產(chǎn)生的是NaHCO3。鹽酸產(chǎn)氣法：取兩種少許待檢粉末于試管中，同時(shí)分別在兩支試管中加入1mL稀鹽酸，產(chǎn)氣速度快的是NaHCO3。焰色反應(yīng)法：取兩種粉末進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，透過鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰的是K2CO3。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O9、(1)CaCO2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混入的HClC過氧化鈉與co2和水氣反應(yīng)，產(chǎn)生o2DNaOH溶液吸收未反應(yīng)的co2氣體2)3)把E中的導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用姆指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣。10、(1)根據(jù)題意，n(CO2)=n(BaCO3)=11.82g=0.06mol197gmol-1若CO2全部來自CaCO3的分解，則m(CaCO3)=O.O6molX100g/mol=6.00g>5.78g,不合題意，所以，A中一定含有MgCO3。(2)m(C02)=0.06molX44g/mol=2.64gm(H2O)=2.82g—2.64g=0.18gn[Mg(OH)2]=n(H2O)=0.18g/18g.mol0:18g=0.01mol18g-mol-1m[Mg(OH)2]=0.01molX58g/mol=0.58gn(CaCO3)+n(MgCO3)=0.06moln(CaCO3)X100g/mol+n(MgCO3)X84g/mol+0.58g=5.78g解得：n(MgCO3)=0.05mol,n(CaCO3)=0.01mol0.05molx84g-mol-1+O.Olmolx100g-mol-1”“小小小X100%=82.3%6.32g第三節(jié)：針對(duì)練習(xí)：1-1A1-2D1-3BC1-4B基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)：1.C2.D3.D4.D5.B6.A7.D8.D②往燒杯中注入水，直至水面沒過漏斗頸。(沒答水面沒過漏斗頸不給分)在100毫升量筒中裝滿水，倒置在盛水的燒杯中(量筒中不應(yīng)留有氣泡)，使漏斗頸插入量筒中。燒杯中水面到杯口至少保留約100毫升空間。將長頸漏斗(或答玻璃棒)插入燒杯并接近燒杯底部，通過它慢慢加入濃鹽酸，至有氣體產(chǎn)生(1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu干燥空氣中保存銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，銅的熔點(diǎn)比較低，容易冶煉鑄造成型。能力提升：1.B解析：在題設(shè)條件下，如果氯化鐵溶液足量，鐵粉和銅粉都可與之完全反應(yīng)，在此情況下，燒杯中既無鐵也無銅。如果鐵粉和銅粉足夠多，氯化鐵溶液相對(duì)不足，則反應(yīng)后鐵和銅都會(huì)存在。如果氯化鐵溶液與鐵粉、銅粉適量，則下列反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生：Fe+2FeCl3^=3FeCl2，這樣，燒杯中將有銅，而鐵粉沒有剩余。無論如何有鐵無銅的現(xiàn)象不可能存在。D解析：用鹽酸可使鉑絲上能影響下一次焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為易清除掉的氯化物。D解析：依題意，當(dāng)產(chǎn)生22.4L即1molH2時(shí)，消耗合金的質(zhì)量為48g。而欲產(chǎn)生1molH2，所消耗的Na、Mg、Al質(zhì)量分別為46g、24g、18g，均小于48g，它們兩兩組成合金均不合要求，只有Zn的質(zhì)量65g>48g,所以，該合金中必含有Zn。BD解析：A、B、C溶于鹽酸后，溶液中即有Fe3+存在，滴加KSCN溶液會(huì)立即變紅；而D溶于鹽酸后，生成的是Fe2+,遇KSCN不變色，再滴加適量氯水，會(huì)將Fe2+氧化成Fe3+溶液立即呈紅色。故答案選DoC解析：合金的熔點(diǎn)低于其成分物質(zhì)的熔點(diǎn)，生鐵的熔點(diǎn)低是因?yàn)镕e和C形成了合金。所以本題的正確答案應(yīng)選CoB解析：淬火是一種單純熱處理方法，只是對(duì)降低含碳量有效(將碳氧化成氣體)，所以選B。8.AC解析：有關(guān)的+6HC1=2A1C13+3H保持平衡；當(dāng)鋁足量1沉。J化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2f，2Al2f。當(dāng)鋁不足量時(shí)，等量的鋁失去等量的電子，生成等量的h2，天平時(shí)，0.3molNa