元素性質(zhì)的遞變規(guī)律第一電離能電負(fù)性

元素性質(zhì)的遞變規(guī)律第一電離能電負(fù)性第一頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日元素周期律——元素周期律是指元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的遞變本質(zhì)核外電子排布的周期性變化第二頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日元素周期表元素周期律的具體表現(xiàn)形式編排原則：

⑴按原子序數(shù)的遞增順序從左到右排列

⑵將電子層數(shù)相同的元素排列成一個(gè)橫行(周期）

⑶把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。（族）第三頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日周期表7個(gè)周期（三短、三長(zhǎng)、一不完全)7個(gè)主族：由短周期和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族（ⅠA～ⅦA）7個(gè)副族：僅由長(zhǎng)周期構(gòu)成的族（ⅠB～ⅦB）Ⅷ族（3個(gè)縱行）：Fe、Co、Ni等元素橫的方面（7個(gè)橫行）縱的方面（18個(gè)縱行）零族：稀有氣體元素第四頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日He2氦B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬IIIAIVAVAVIAVIIA0Na11鈉H1氫Li3鋰Be4鈹Mg12鎂K19鉀Ca20鈣IAIIA1234Sc21鈧Ti22鈦V23釩Cr24鉻Mn25錳Fe26鐵Co27鈷Ni28鎳Cu29銅Zn30鋅IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBA：主族B：副族Ga31鎵Ge32鍺As33砷Se34硒B(niǎo)r35溴Kr36氪第五頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期長(zhǎng)周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：26種元素鑭57La–镥71Lu共15種元素稱(chēng)鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱(chēng)錒系元素（橫向）第六頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日非金屬性遞增非金屬性遞增金屬性最強(qiáng)非金屬性最強(qiáng)金屬性遞增金屬性遞增第七頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日金屬與非金屬分界線附近的元素既表現(xiàn)出一定的金屬性也表現(xiàn)出一定的非金屬性。周期序數(shù)等于主族序數(shù)的元素具有兩性.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O第八頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日（1）同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性；從左到右原子半徑逐漸

，失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

，元素的金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸

；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸

；堿性逐漸

；（2）同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸

，失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

，金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

；對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸

；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸

；堿性逐漸

；原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化復(fù)習(xí)回憶減小減弱增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增大增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱減弱減弱第九頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA原子核外價(jià)電子排布最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)化合價(jià)變化金屬性和非金屬性變化原子半徑變化規(guī)律ns2ns1ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1最高正價(jià):+1→+7;最低負(fù)價(jià):-4→-1金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)同周期從左到右半徑逐漸減小你知道嗎?p17第十頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日原子核外電子排布的周期性第十一頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日周期元素?cái)?shù)目外圍電子排布最多可容納的外圍電子數(shù)ⅠA族0族121s11s222345683s13s23p6184s14s24p6185s15s25p6326s16s26p682s12s22p6888交流與討論p1788第十二頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化：

每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從ns1到ns2np6的周期性變化。第十三頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日按照電子排布，可把周期表的元素劃分為5個(gè)區(qū)：s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)、f區(qū)。劃分區(qū)的依據(jù)是什么？s區(qū)、d區(qū)、p區(qū)分別有幾個(gè)縱列？區(qū)的名稱(chēng)來(lái)自按照構(gòu)造原理最后填充的能級(jí)的符號(hào)思考與探究第十四頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日spdsdf第十五頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日最后1個(gè)電子填充在ns軌道上，價(jià)電子的構(gòu)型是ns1或ns2，位于周期表的左側(cè)，包括ⅠA和ⅡA族，它們都是活潑金屬，容易失去電子形成+1或+2價(jià)離子。s區(qū)元素ⅠA和ⅡA族第十六頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日s區(qū)和p區(qū)的共同特點(diǎn)是：最后1個(gè)電子都排布在最外層，最外層電子的總數(shù)等于該元素的族序數(shù)。s區(qū)和p區(qū)就是按族劃分的周期表中的主族和0族。最后1個(gè)電子填充在np軌道上，價(jià)層電子構(gòu)型是ns2np1～6，位于周期表右側(cè)，包括ⅢA～ⅦA族元素。大部分為非金屬。0族稀有氣體也屬于p區(qū)。p區(qū)元素ⅢA～ⅦA族和0族元素第十七頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日它們的價(jià)層電子構(gòu)型是(n－1)d1～10ns1～2，最后1個(gè)電子基本都是填充在倒數(shù)第二層(n－1)d軌道上的元素，位于長(zhǎng)周期的中部。這些元素都是金屬，常有可變化合價(jià)，稱(chēng)為過(guò)渡元素。它包括ⅢB～ⅦB族和Ⅷ族元素。d區(qū)元素ⅢB～ⅦB族和Ⅷ族元素第十八頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日價(jià)層電子構(gòu)型是(n－1)d10ns1～2，即次外層d軌道是充滿(mǎn)的，最外層軌道上有1～2個(gè)電子。它們既不同于s區(qū)，也不同于d區(qū)，故稱(chēng)為ds區(qū)，它包括ⅠB和ⅡB族，處于周期表d區(qū)和p區(qū)之間。它們都是金屬，也屬過(guò)渡元素。ds區(qū)元素ⅠB和ⅡB族第十九頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日最后1個(gè)電子填充在f軌道上，它包括鑭系和錒系元素（各有15種元素）。f區(qū)元素鑭系和錒系元素第二十頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日元素的外圍電子構(gòu)型與其

在周期表中的位置的關(guān)系外圍電子構(gòu)型中無(wú)d電子的為

元素，分布在

區(qū)、

區(qū)；若有d電子的則為過(guò)渡元素，包括

族、

族，分布在

區(qū)、

區(qū)最外層電子數(shù)≥3的元素在

區(qū)主族和0族sp副VIIIddsP第二十一頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日S區(qū)ds區(qū)d區(qū)p區(qū)f區(qū)第二十二頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日第二十三頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日包括元素價(jià)電子排布化學(xué)性質(zhì)s區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)ⅠA、ⅡA族ⅢA～ⅦA族和0族元素ⅢB～ⅦB族和Ⅷ族ⅠB、ⅡB族鑭系和錒系ns1、ns2ns2np1～6(n－1)d1～10ns1～2(n－1)d10ns1～2各區(qū)元素特點(diǎn)活潑金屬（H除外）大多為非金屬過(guò)渡元素過(guò)渡元素小結(jié)第二十四頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日思考：為什么s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素都是金屬(除H外)？s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素最外層電子數(shù)為1-2個(gè)電子，在反應(yīng)中易失去，所以都是金屬。第二十五頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日1.為什么副族元素又稱(chēng)為過(guò)渡元素？2.為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)（如圖）？思考：第二十六頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日副族元素處于金屬元素向非金屬元素過(guò)渡的區(qū)域，因此，又把副族元素稱(chēng)為過(guò)渡元素。1.為什么副族元素又稱(chēng)為過(guò)渡元素？2.為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)（如圖）？這是由元素的價(jià)電子結(jié)構(gòu)和元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律決定的，在元素周期表中，同周期的元素從左到右非金屬性漸強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性漸弱，結(jié)果使元素周期表右上角的元素主要呈現(xiàn)非金屬性。第二十七頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日課堂小結(jié):1、原子的電子排布與周期的劃分2、原子的電子排布與族的劃分

主族元素：族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)

副族元素：大多數(shù)族序數(shù)=（n-1)d+ns的電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)3、原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)周期序數(shù)=能層數(shù)5個(gè)區(qū)：s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)、f區(qū)。一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第二十八頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日1.已知某元素的原子序數(shù)為50，試寫(xiě)出該元素原子的電子排布式，并指出該元素在周期表中所屬周期、族和區(qū)。課堂練習(xí)第二十九頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日

2.已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。試寫(xiě)出該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式、電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？由于是ⅥA族，4d必是全充滿(mǎn)的，所以?xún)r(jià)電子排布為5s25p4，電子排布式[Kr]4d105s25p4屬P區(qū)課堂練習(xí)第三十頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日3.已知一元素的價(jià)層電子結(jié)構(gòu)為3d54s2，試確定其在周期表中的位置。第四周期，ⅦB族。4.試確定32號(hào)元素在周期表中的位置。第四周期，ⅣA族5.判斷處于第三周期，ⅣA族元素的價(jià)層電子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)。[Ne]3s23p2，第14號(hào)元素課堂練習(xí)第三十一頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日二、第一電離能的周期性變化第三十二頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日元素第一電離能

原子失去一個(gè)電子形成+1價(jià)

陽(yáng)離子所需

能量。符號(hào)

單位：

氣態(tài)氣態(tài)最低I1KJ·mol-1

一、概念第三十三頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日概念應(yīng)用1、已知M(g)-e-

→M+(g)時(shí)所需最低能量為738

KJ，則M元素的I1=

.

2、已知Na元素的I1=496KJ·mol-1,則Na(g)-e-

→Na+(g)時(shí)所需最低能量為

.

738

KJ·mol-1

496KJ第三十四頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日問(wèn)題探究一元素的第一電離能大小與原子失去電子能力有何關(guān)系？第一電離能越小，越易失去電子，金屬性越強(qiáng)第一電離能越大，越難失去電子，金屬性越弱第三十五頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日第三十六頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日問(wèn)題探究二

元素的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？同周期從左到右第一電離能有逐漸

的趨勢(shì)同主族從上到下第一電離能逐漸_______增大減小第三十七頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日1.總體上金屬元素第一電離能較小

非金屬元素第一電離能較大。友情提示：比較金屬元素、非金屬元素及稀有氣體元素最外層電子數(shù)多少入手參考答案：金屬元素最外層電子數(shù)較少，原子半徑較大，較易失一個(gè)電子，因此第一電離能較小。非金屬元素最外層電子數(shù)較多，原子半徑較小，較難失一個(gè)電子，因此第一電離能較大。稀有氣體最外層電子排布ns2np6，達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失電子，在同周期中第一電離能大。為什么？第三十八頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日2、同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，為什么？友情提示：從原子結(jié)構(gòu)的變化來(lái)解釋參考答案：同周期元素從左到右，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)核外電子的吸引力逐漸增大，原子失電子能力逐漸減小，第一電離能有逐漸增大的趨勢(shì)。第三十九頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日3、同主族元素第一電離能從上到下逐漸減小，為什么？友情提示：從原子結(jié)構(gòu)的變化來(lái)解釋參考答案：同主族元素從上到下，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的吸引力逐漸減小，原子失電子能力逐漸增大，第一電離能逐漸減小。第四十頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日4、同一周期第一電離能最小的是堿金屬元素，最大的是稀有氣體元素。為什么？參考答案：堿金屬元素核外電子排布為

ns1，同周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大，易失去一個(gè)電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此第一電離能在同周期中最小。稀有氣體最外層電子排布為ns2np6，已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難以失電子，因此第一電離能在同周期中最大。友情提示：從他們的原子外圍電子排布式和原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)思考。第四十一頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日5.仔細(xì)觀察圖2-13中第3周期各元素的第一電離能變化趨勢(shì)，發(fā)現(xiàn)鎂的第一電離能比鋁大，磷的第一電離能比硫的大，這是為什么？參考答案：鋁的外圍電子排布為3s23p1，而鎂的外圍電子排布為

3s2，其3p軌道為全空，根據(jù)洪特規(guī)則特例，原子的能量較低，所以鎂的第一電離能比鋁大。同理，磷的3p軌道半充滿(mǎn)，原子的能量較低，所以磷的第一電離能比硫大。友情提示：第一電離能的變化與元素原子的核外電子排布有關(guān)。通常情況下，當(dāng)原子核外電子在能量相等后軌道上形成全空(p0d0f0)、半滿(mǎn)(p3d5f7)和全滿(mǎn)(p6d10f14)結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能。第四十二頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日規(guī)律與總結(jié)總體上：金屬元素第一電離能都

，非金屬元素和稀有氣體元素的第一電離都

。在同一周期中第一電離能最小的是

元素最大的是

元素較小堿金屬稀有氣體較大第四十三頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日3、將下列元素按第一電離能由大到小的順序排列①KNaLi②BCBeN③HeNeAr④NaAlSPLi>Na>KN>C>Be>BHe>Ne>ArP>S>Al>Na課堂練習(xí)第四十四頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日拓展視野：根據(jù)第一電離能定義，你能說(shuō)出什么是第二電離能、第三電離能嗎？討論后回答。從+1價(jià)氣態(tài)離子中再失去一個(gè)電子，形成+2價(jià)氣態(tài)離子所需要的最低能量叫第二電離能，用I2

表示‥‥‥同一種元素的逐級(jí)電離能大小關(guān)系：I1<I2<I3<I4<I5第四十五頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日問(wèn)題探究三觀察分析下表電離能數(shù)據(jù)回答：為什么鈉易失去一個(gè)電子，鎂易失去兩個(gè)電子

元素I1∕KJ·moL-1I2∕KJ·moL-1

I3∕KJ·moL-1

Na49645626912Mg73814157733從表中數(shù)據(jù)可知鈉元素的第二電離能遠(yuǎn)大于第一電離能，因此鈉容易失去第一個(gè)電子而不易失去第二個(gè)電子；即Na易形成Na

+而不易形成Na

2+

。而Mg的第一第二電離能相差不大，第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能，因此鎂易形成+2價(jià)鎂離子。第四十六頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日總結(jié)元素金屬性同周期左→右減小同主族上→下增強(qiáng)元素第一電離能同周期左→右增大趨勢(shì)（兩處反常）同主族上→下減小原子結(jié)構(gòu)原子核吸引電子的能力原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)第四十七頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日三、元素的電負(fù)性（X）

鮑林(L.Pauling)首先提出了元素的電負(fù)性的概念，并指出：電負(fù)性就是表示某元素原子在化合物分子中吸引電子能力大小的相對(duì)數(shù)值。根據(jù)熱化學(xué)數(shù)據(jù)建立了元素的定量標(biāo)度，指定氟的電負(fù)性為4.0，然后求出其它元素的電負(fù)性。第四十八頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日電負(fù)性：利用圖、表、數(shù)據(jù)說(shuō)明第四十九頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日同周期，從左到右，電負(fù)性增加；表明其吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)。同主族，從上到下，電負(fù)性下降；表明其吸引電子的能力逐漸減弱。元素電負(fù)性的變化規(guī)律：電負(fù)性最大的元素

；電負(fù)性最小的元素

。氟銫第五十頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日我們都知道，化合物中相鄰原子都是通過(guò)化學(xué)鍵結(jié)合在一起的。一般情況下，

非金屬元素與

金屬元素以離子鍵結(jié)合形成離子化合物；

元素之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成共價(jià)化合物。成鍵原子之間是形成離子鍵還是共價(jià)鍵主要取決于

?！局R(shí)回憶】活潑的活潑的非金屬成鍵原子吸引電子能力的差異第五十一頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日1.元素的金屬性的判別一般來(lái)說(shuō)金屬元素的電負(fù)性在1.8以下,非金屬元素的電負(fù)性在1.8以上,利用電負(fù)性這一概念,結(jié)合其它鍵參數(shù)可以判斷不同元素的原子(或離子)之間相互結(jié)合形成化合鍵的類(lèi)型。電負(fù)性及其應(yīng)用第五十二頁(yè)，共五十六頁(yè)