初三化學(xué)各章節(jié)知識點總結(jié)

..第一單走進化世界1、化學(xué)是研究物質(zhì)的成、結(jié)、性質(zhì)變化規(guī)律基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué)(化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))①四特點P6原料、條件、零排放、產(chǎn)品）②核心利用化原理從頭消除污染4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高（3）檢驗產(chǎn)物HO：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧2CO：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁2（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O的減少，COHO的量增多222（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究一般步驟：提出問題→猜想與假設(shè)→設(shè)計實驗→實驗驗證→記錄與結(jié)論→反思與評價化學(xué)學(xué)習(xí)的特點：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；7、化學(xué)實驗（化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器－－量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱量器－－托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克注意點調(diào)整零點（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱.下載可編輯.

..量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）砝碼鑷子取。添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿－－酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的也不應(yīng)少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器－－鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時試管夾從試管底部往上套部位在距試管口近處；用手拿?。┓蛛x物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶不可亂丟不能帶出實驗室放在指定的容器內(nèi)。②“三不品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）3、固體藥品的取用①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上被污染向著.下載可編輯.

..手心液流下而腐蝕標簽劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。②液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的，加熱時使試管與桌面約成0角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。（四）過濾操作注意事項低三靠”“一貼貼漏斗的內(nèi)壁“二低低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損（五）蒸發(fā)注意點加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下.下載可編輯.

．..．（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿CO）溶液或洗衣粉洗滌，再用水23沖洗。）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒在試管架上晾干。第二單元《我們周圍的空氣》知識點1、第一個對空氣組成進行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析2、空氣的成分和組成空O分

2

N

2

CO稀有氣其它氣體和雜質(zhì)2體體21%78%0.03%0.94%0.03%數(shù)（1）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約體積d、結(jié)論：空氣是混合物；O占1/5，可支持燃燒；2N占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水2e、探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體、SO、氮的氧化2物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為、SO、NO、O和可吸入顆粒物223等。（3）空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖臭氧層破壞和酸雨等保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問題臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（、CH）24酸雨（NO、SO）白色污染（塑料垃圾等）226.氧氣(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì).下載可編輯.

現(xiàn)象

碳磷硫鎂鋁鐵石蠟

..在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生大量白煙在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體FeO)34在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*

鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)氧氣的制備:工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣:氮氣和氧氣的沸點不同物理）實驗室制氧氣原理2HOMnO22HO+O↑22222KMnO△KMnO+MnO+O424222KClO2KCl+3O↑32（4）氣體制取與收集裝置的選擇△發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄b、注意點①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應(yīng)放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管⑥排水法收集時泡均勻連續(xù)冒出時再收開始排出的是試管中的空氣）⑦實驗結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)7、催化劑（觸媒應(yīng)中改變他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途：①氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）.下載可編輯.

通電通電..通電通電支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑料（硝酸、化肥凍③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光術(shù)9、常見氣體的檢驗方法①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點：①都是氧化反應(yīng)②都放熱第三單《自然的水》識點一、水1水的組（1）電解水的實驗A.裝置―――水電解器B.電源種類---直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導(dǎo)電性D.化學(xué)反應(yīng)：2HO===2H↑+O↑222產(chǎn)生位置負極正極體積比2：1質(zhì)量比1：8F.檢驗：O---出氣口置一根帶火星的木條---木條復(fù)燃2H---出氣口置一根燃著的木條-----氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰2（2）結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。②一個水分子是由2個氫原子和個氧原子構(gòu)成的。③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式H，你能讀到的信息2化學(xué)式的含義H2①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的③表示這種物質(zhì)的一個分子一個水分子④表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的2水的化性質(zhì)（1）通電分解2HO===2H↑+O↑222.下載可編輯.

點燃..點燃（2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿O+CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：O+CO==HCO22233水的污（1）水資源A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%

2B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是HO，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。2C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少。（2）水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。（3）愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4水的凈（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。５、其（１）水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。（２）水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在=42CuSO·5HO42水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氫H21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法水（排水法）2、化學(xué)性質(zhì)：（１）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2H+O====2HO點燃前，要驗純方法？）222現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（２）還原性（用途：煉金屬）H＋CuO===Cu+HO氫氣“早出晚歸”22現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H、C、CO）2.下載可編輯.

..３、氫氣的實驗室制法原理：Zn+HSO=ZnSO+H↑Zn+=ZnCl+H↑244222不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發(fā)性；不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性。４、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣三、分與原子分子

原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)

體積小、質(zhì)量??；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物的組成構(gòu)成及類組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H、O、N、Cl。2222離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（+）氯離子（Cl

-

）構(gòu)成分類

混合物（多種物質(zhì)）單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（一種元素）（一種物質(zhì)）化合物：有機化合物CH、CHOH、CHO、淀粉、4256126蛋白質(zhì)（多種元素）CO

2

無機化合物

氧化物HOCuO2酸HClHSO2

4

HNO3

堿NaOHCa(OH)

2

KOH

鹽NaClCuSO

4

NaCO2

3第四單物質(zhì)成的奧復(fù)習(xí)學(xué)1、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核

+12

28

最外層上有個電子

原子

質(zhì)子正原子核（帶電）中子（不帶電）.下載可編輯.

..第一電子層

電子

（帶

負

電））在原子中核電荷質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)））原子的質(zhì)量主要集中在原子核上）三決定決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子+子數(shù)

決定原子的質(zhì)量原子核說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（，He最外層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）2、元素（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同注意：*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)O、O組成的混合物或金剛石23與石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法：b、意義

表示某種元素表示該種元素的一個原子

如：氧素一個氧原子注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子c、有關(guān)元素周期表*發(fā)現(xiàn)：門捷列夫（7個期周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加*排列依據(jù)

縱（族電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點：＜d、分類

非金屬元素：如N、，外層電子數(shù)特點：≥4稀有氣體元素：如HeNe。最外層電子數(shù)特點e、元素之最：地殼：、Si、Al、Fe

細胞：O、C、H3、離子：帶電的原子或原子團（1）表示方法及意義：如3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷同元的原（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認識子離比：注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖①子相等.下載可編輯.②子及外層子不，③子數(shù)能

..質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陽離子Al*原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)為陰離子O2--（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原子

離子陽離子陰離子區(qū)別

粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性符號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示二、物質(zhì)的組成的表示：1、化合價a、寫法及意義：Mg鎂元素化合價+2價MgCl：氯化鎂中鎂元素化合價為2+2價b、幾種數(shù)字的含義Fe

2+

每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3Fe

2+

：3個亞鐵離子2HO兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子2c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為02、化學(xué)式（1）寫法:a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O、H、N、Cl。2222b化合物：正價在前，負價在后（，CH外）34（2）意義：如化學(xué)式O的意義：4點化學(xué)式Fe的意義：3點2（3）計算：a、計算相對分子質(zhì)量各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)第五單《化學(xué)程式》識點一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；.下載可編輯.

..③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號）3、含義以2H+O點燃O為例222①宏觀意義：明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2氫分子與氧分子化合生成2（或原子）個數(shù)比

個水分子（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比）每質(zhì)量的氫氣與質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參加反物反應(yīng)生成了哪些物成物反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學(xué)方程式的計算三、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物質(zhì)3、中和反應(yīng)酸堿鹽和水的反應(yīng)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H、C、CO）2.下載可編輯.

點燃點燃..點燃點燃第六單碳和碳的氧物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。23、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu).主要有:焦炭木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性強2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO

2

:C+OCO2

2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2CO2高溫3、還原性：C+2CuO2Cu+CO↑（置換反應(yīng)）2現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。高溫2FeO+3C4Fe+3CO↑232三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

應(yīng)用：冶金工業(yè)反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制發(fā)生裝置。2反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制發(fā)生裝置。2（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO只用向上排空氣法2密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO+2HCl==CaCl+H↑32222)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法.下載可編輯.

點燃..點燃4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法：高溫煅燒石灰石：CaCOCaO+CO↑32生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+HO=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質(zhì)

21、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸：+HO==HCO生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，2223HCO==HO+CO↑碳酸不穩(wěn)定,易分解23223)能使澄清的石灰水變渾濁+Ca(OH)↓+HO本反應(yīng)用于檢驗二氧化2232碳。高溫4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2CO2還原劑）

（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，氧化劑，C是23、用途：滅火（滅火器原理：CO+2HCl==2NaCl+HO+CO↑）2322既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì):（H、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性）21）可燃性：2CO+O2CO2

2

（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）HO燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。22CO和O燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。2CHO燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。42鑒別：H、CO、CH燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)不可根據(jù)火焰顏色）24（水煤氣：HCO的混合氣體C+HO高溫H+CO）222△2）還原性：CO+CuOCu+CO（非置換反應(yīng)）2

應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。.下載可編輯.

點燃點燃..點燃點燃高溫FeO+3CO2Fe+3CO（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）232除雜：CO[CO]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO+2NaOH==Na+HO22232CO[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO2

△

Cu+CO

2高溫CaO[CaCO]只能煅燒不可加鹽酸）CaCOCaO+CO↑332注意：檢驗CaO是否含CaCO鹽酸+HO+CO↑33222（CO2-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）3第七單燃燒其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件可）（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點2、滅火的原理除燃燒條件的任意一個即可）（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SO、NO（引起酸雨）、煙塵等22（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式:CH（最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）4物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小極難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì):

可燃性CH+2OCO+2HO（發(fā)出藍色火焰）4222（2）乙醇(俗稱:酒精,化學(xué)式:CHOH)25化學(xué)性質(zhì):.下載可編輯.

可燃性CHOH+3O2CO+3HO25222

..工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CHOH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！3乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒高溫（2）吸熱反應(yīng)：如C+CO2CO24、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣是最理想的燃料?1)優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？②如何安全地運輸、貯存氫氣？一、金屬材料、金屬材料

第八單知識點純金屬（90多種）合金（幾千種）2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵鋁>銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀銅>金>鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（金屬與金屬一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好.下載可編輯.

合金

..鐵的合金銅合金鈦和鈦合形狀記憶金焊錫生鐵鋼黃銅青銅:金屬成分

含碳量含碳量銅鋅銅錫鉛錫2%~4.3%0.03%~2%合金合金合金不銹鋼鉻的

鈦鎳合金備注

鋼具有抗腐蝕性能

紫銅為純銅熔點低注：和鈦合金：被認為21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性因此可用來制造人造骨等。（1）熔點高、密度小優(yōu)點（2）可塑性好、易于加工、機械性能好（3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬+酸→鹽+H↑23、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件“換后，可溶Fe+CuSO==Cu+FeSO(“濕法冶金”原理)44三、常見金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb）CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強（２）位于氫前面的金屬置換出鹽酸、稀硫酸中氫不可用濃硫酸、硝酸）（３前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的溶液置換出來KCaNa）四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里原出來。3CO+Fe溫+3CO232（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵分是OO）34232、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe·XHO）2232（銅生銅綠的條件：銅與O、水、CO接。銅綠的化學(xué)式：(OH)CO）22223（2）防止鐵制品生銹的措施：.下載可編輯.

..①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等③制成不銹鋼）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護和利用①防止金屬腐蝕保護金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物④尋找金屬的代用意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第九單《溶液》知識一、溶液的形成1、溶液）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：a、溶液不一定無色，如CuSO藍色FeSO淺綠色Fe(SO)黃色44243b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷

有水，水為溶劑，液體溶于液體無水，量多的為溶劑3、飽和溶液、不飽和溶液（1）概念：（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化不飽和溶液

降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)

飽和溶液注：①Ca(OH)氣體等2②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系①飽和溶液不一定是濃溶液.下載可編輯.

1tt..1tt②不飽和溶液不稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在定度，同溶比它的不飽和溶液濃（5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NHNO解43溶解放熱：如NaOH溶解、濃HSO解24溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量四素①條件：一定溫度②標準溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質(zhì)量：單位：克（2）溶解度的含義：20℃時NaCl的溶液度為36g含義：在時，在100克中最多溶解36NaCl或在時，在100水中達飽和態(tài)時所解的質(zhì)為36（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）②溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如（4）溶解度曲線

2例：解度相同

A··N

（1）t℃時A的溶解度為80g3（2）P點的的含義在該溫度時，和C的溶

B

（3為t℃A不飽和溶液加3入物，降溫，蒸發(fā)溶劑方法使它變?yōu)轱柡蛅

2

3

C

t

（4時A序1（5）A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。（6）從A溶解度是80g。（7℃時A飽和溶液W克到t℃21會析出晶體的有A和無晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為A<C<B（8）除A中的泥沙用過濾法；分A與（含量少）的混合物，用晶法2、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（2）影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。蹓簭姡▔簭娫酱?，氣體溶解度越大）.下載可編輯.

..3、混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物+難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、公式：

降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如）3溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=2、在飽和溶液中：

溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量

×100%溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C%=

×100%（C<S3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液（1）用固體配制：①步驟：計算、稱量、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）①步驟：計算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒《酸和》知識一、酸堿、鹽組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸SO)243堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如鈉鈣）32鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿水溶液可以導(dǎo)電原因于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸

濃硫酸顏色

“純凈體工業(yè)用鹽酸：黃色（含

3+

）

無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味

無特性用途

揮發(fā)性吸水性脫水性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧強氧化性腐蝕性①金屬除銹①金屬除銹②制造藥物②濃硫酸作干燥劑③人體中含有少量鹽酸，助消化③生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H

+

））與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色.下載可編輯.

..（2）金屬+酸→鹽+氫氣（3）金屬氧化物+酸→鹽+水（4）堿+酸→鹽+水（5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3、三種離子的檢驗試劑三、堿

Cl-AgNO及HNO33SO2-①Ba(NO)HNO②HCl及BaCl4323CO2-HCl及石灰水3

21、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉

氫氧化鈣顏色、狀態(tài)

白色固體于放熱）色粉末，微溶于水俗名

燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）

熟石灰、消石灰制法Ca(OH)+NaCO==CaCO↓+2NaOHCaO+HO==Ca(OH)223322①氫氧化鈉固體作干燥劑①工業(yè)：制漂白粉②化工原料：制肥皂、造紙用途②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波③去除油污具清潔劑中含氫氧爾多液③建筑：化鈉2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是

-

））溶液酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物+堿→鹽+水（3）酸+堿→鹽+水（4）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）四、非屬氧化與金屬化物非金屬氧化物

金屬氧化物（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿CO+HO==HCONaO+HO==2NaOH222322化SO+HO==HKO+HO==2KOH可溶222322學(xué)SO+HO==HBaO+HO==Ba(OH)性堿322422性CaO+HO==Ca(OH)22質(zhì)(2)酸性氧化物+堿→鹽+水(2)堿性氧化物+酸→鹽+水CO+Ca(OH)==CaCO↓+HOFeO+6HCl==2FeCl+3HO22322332(不是復(fù)分解反應(yīng))注：難溶性堿受熱易分解（屬于堿通性.下載可編輯.

如Cu(OH)熱O2Fe(OH)熱223五、中反應(yīng)溶液酸堿的表示—

..FeO+3HO2321、定義：酸與堿作用成鹽和水的反應(yīng)2、實質(zhì)：OH－+H+==HO23、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性理工廠的廢水于醫(yī)藥。4、溶液酸堿度的表示法—（1）0７14酸性增強中性堿性增強（2）pH的測定：最簡單的方法是使用試紙用玻璃或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸堿性與酸堿度關(guān)系：指示劑pH值石蕊酚酞酸性<7中性=7

變紅色無色紫色無色堿性﹥7變藍色變紅色（4）酸雨：正常雨水的約為5.6（因為溶有CO雨水為酸雨2第十一元《鹽化肥》識點一、常的鹽定義：能解離出金屬離(或NH+)和酸根離子的化合物4物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末，（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑咸（3）消除積雪（降低雪的熔點）味，（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種溫（5）制生理鹽水（0.9%NaCl溶度液）影響不大Na+維持細胞內(nèi)外的水分分布，促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換Cl

-

促生鹽酸、幫助消化，增進碳酸鈉

純堿（因水溶液呈狀

食欲用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、NaCO2

3

堿性）蘇打固體于水

食品工業(yè)等碳酸氫鈉小蘇打

白色晶體，

制糕點所用的發(fā)酵粉NaHCO

3

易溶于水

醫(yī)療上，治療胃酸過多.下載可編輯.

..備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）2碳酸鈉從溶液中析出時，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為NaCO·10HO。232碳酸鈉晶體NaCO（純凈物然堿、石堿、口堿。232風(fēng)化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）3HCO

3

△

Na+HCONaHCOHCO232232

2↑二、精提純—去除不性雜質(zhì)得到精鹽中含有氯鎂、氯鈣等可性雜質(zhì)。1、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)2、實驗儀器實驗步驟

實驗儀器

其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒

加速溶解過濾

鐵架臺（帶鐵圈燒杯、玻璃棒

引流蒸發(fā)

鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻使液體受熱均勻，防止液體璃棒飛濺三、鹽化學(xué)性1、鹽（可溶）+金屬1→金屬2新鹽（金屬1比金屬2潑，K、Ca、Na除外）2、鹽+酸→新鹽+新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）3、鹽+堿→新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）4、鹽+鹽→兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）注：①復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。②常見沉淀：AgCl↓BaSO↓Cu(OH)↓Fe(OH)↓Mg(OH)↓BaCO↓CaCO↓423233生成氣體：H+與CO2－；NH+與OH－生成水：H+與OH－34③反應(yīng)實質(zhì)：離子結(jié)合成O：H+與OH－2↑：H+與CO2－；NH+與OH－34↓：Ag+與Cl－；CO2－Ba2+與CO2－；SO2－334Ca2+與CO2－……3Mg2+與OH－……四、酸堿、鹽溶解性.下載可編輯.

4343424422HO..4343424422HO1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸HSiO溶）232、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；硫酸鹽除BaSO溶，AgSO、CaSO溶外，其余多數(shù)可溶；4244氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO、AgCl不溶于水，也不溶于酸。4、五、特離子鑒：H+1、指示劑；2、活潑金屬；3、金屬氧化物；、堿；5、某些鹽：COOH－1、指示劑；2、非活潑金屬；3、堿；、某些鹽：Fe3+、Cu2+鹽

3

2－

鹽Cl－用AgNO液，生成不溶于硝酸的沉淀3SO2－用Ba(NO)液，生成不溶于硝酸的BaSO淀；或用和BaCl4324CO2－用HCl能產(chǎn)生使Ca(OH)渾濁的氣體32Fe3+用OH－能生成紅褐色沉淀

2Cu

2+

用OH

－

能生成藍色沉淀NH+用OH－能生成NHOH，不穩(wěn)定，分解出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍443；Mg2+用OH－能生成白色沉淀Ca2+用CO2－3六、化肥料

能生成白色沉淀1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)2、化學(xué)肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）（1）氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗缺氮：葉黃a、常用氮肥：含N使用注意事項量NHHCONHNO(NH)SO

17.7%35%21.2%

易分解，施用時深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮均不能與堿性物易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸草木灰石灰等合施用長期使用會使土壤酸化結(jié)NHCl26.2%

長期使用會使土壤酸化結(jié)CO(NH)

46.7%

含氮量最高的氮肥（有機物）NH

3.2

加水稀釋后施用不穩(wěn)定，易放出↑3.下載可編輯.

+422244224242442422+422244224242442422NaNO3b、NH的檢驗

..試劑：堿（NaOH、Ca(OH)等紅色石蕊試紙NHNO+NaOH=NaNO+NH↑+HO43332c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收（2）鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈缺：葉尖發(fā)黃KCl常用鉀肥草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為CO呈堿性3KSO：長期使用會使土壤酸化、板結(jié)（3）磷肥

作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果）缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達常用磷肥磷礦粉Ca(PO)3

2鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）過磷酸鈣Ca(HPO)和CaSO

4

不能與堿性物質(zhì)混合施用。重過磷酸鈣Ca(HPO)

2

如草木灰、熟石灰（4）復(fù)合肥：含N、P中的兩種或三種KNO

3NHHPO

不能與堿性物質(zhì)混合施用(NH)HPO

43、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響（1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質(zhì)（2）大氣污染：NO、NH、HS、SO3（3）引起水體污染：N、P過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象4、合理使用化肥（1）根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥2農(nóng)家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮肥

鉀肥磷肥.下載可編輯.

..看外觀

白

色

晶

體

灰白色粉末加

水

全

部

溶

于

水

大多數(shù)不溶于水灼燒加

可燃燒，熔化起泡冒煙

不燃燒，跳動、爆裂聲Ca(OH)

2

放出氨氣

不放出氨氣七、題講解：1、離子共存：即離子不能結(jié)合成O、↓、↑2例：下列離子能在pH=13水溶液中大量共存的是（）A．SO2-、Cl-、Na、H+B．K+、SO2-、Cu2+-443C．Cl-、K+、SO2-、Na+D．Ca2+、Cl-、CO2-+432、除雜質(zhì)質(zhì)，能去除雜質(zhì)成分，不能與原物質(zhì)反應(yīng)，也不引進新雜質(zhì)，最好生成原物質(zhì)例：NaOH（Ba(OH)）NaSO（NaCO）22423KSO（CuSO）KNO（CuSO244343、區(qū)分物質(zhì)：找物質(zhì)間的不同點（通常用特殊離子鑒別法例與Ca(OH)H與NaClNaCONaOH與NaCO2242323找顏色；無顏色的，兩兩反應(yīng)找現(xiàn)象。例：下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑無法一一鑒別的是（）A．NaOHHClCuSOMgSOB．NaCOKSOBaClHCl4423242C．KNOHClFeClNaOHD．KNOHSONaOHBaCl333245、制取物質(zhì)：

22HCl+2NaCl++↑Na+=2NaOH+23↓CO+=+CaCO↓NaOH+==+HO2326、推斷題：（1）敘述型：找關(guān)鍵詞型：找題眼型：兩兩反應(yīng)，找現(xiàn)象；（4）密碼型：找特殊性質(zhì)線型：找反應(yīng)種類，代入第十二元化學(xué)與生活課題人類重的營養(yǎng)質(zhì)六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水（無機鹽和水可被人體直接吸收）一、蛋白質(zhì)1、功能：是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)，是機體生長及修補受損組織的主要原料。成人每天需60-70g2、存在：動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分植物的種子（如花生、大豆）.下載可編輯.

..3、構(gòu)成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構(gòu)成4、人體蛋白質(zhì)代謝攝入胃腸道熱量

氧化

尿素++HO放出22蛋白質(zhì)人體氨基酸水解

合成

人體所需各種蛋白質(zhì)5、幾種蛋白質(zhì)(維持生長發(fā)育，組織更新（1）血紅蛋