氧化性還原性強(qiáng)弱的比較

氧化性還原性強(qiáng)弱的比較第一頁，共十七頁，2022年，8月28日[知識回顧]表明反應(yīng)前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況雙線橋：1、標(biāo)價：標(biāo)化合價發(fā)生改變的元素2、連橋：連同一元素不同價態(tài)，且由反應(yīng)物指向生成物。3、在橋上標(biāo)明得失電子總數(shù)、化合價升降、被氧化、被還原等第二頁，共十七頁，2022年，8月28日單線橋：表明不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況1、標(biāo)箭頭(從還原劑指向氧化劑)，且要對準(zhǔn)化合價發(fā)生變化的元素。2、標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（不要標(biāo)明“得、失”電子）。第三頁，共十七頁，2022年，8月28日氧化反應(yīng)（被氧化）還原產(chǎn)物還原反應(yīng)（被還原）還原劑氧化產(chǎn)物失電子得電子化合價升高化合價降低氧化劑氧化還原反應(yīng)的基本概念得失電子數(shù)相等，反應(yīng)物本質(zhì)判斷方法反應(yīng)類型生成物化合價升高與降低價數(shù)相等。第四頁，共十七頁，2022年，8月28日常見的強(qiáng)氧化劑：常見的強(qiáng)還原劑：O2、Cl2、Br2、

HNO3

、H2O2、濃硫酸、

HClO、

KMnO4

、MnO2

、

FeCl3等Al、K、

Na、

Zn

、

Fe、C、H2

、SO2CO

等第五頁，共十七頁，2022年，8月28日（1）原子或離子的得電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)氧化性越強(qiáng)。（2）原子或離子的失電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)還原性越強(qiáng)。四、氧化性還原性強(qiáng)弱的比較強(qiáng)調(diào)：物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱由得失電子難易決定,與得失電子多少無關(guān)第六頁，共十七頁，2022年，8月28日1、根據(jù)方程式判斷

氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物氧化性：

氧化劑

＞

氧化產(chǎn)物還原性：

還原劑

＞

還原產(chǎn)物四、氧化性還原性強(qiáng)弱的比較第七頁，共十七頁，2022年，8月28日

在Fe+CuSO4=Cu+FeSO4反應(yīng)中：還原性：還原劑還原產(chǎn)物氧化性：Fe>CuCu2+

＞Fe2+氧化劑氧化產(chǎn)物第八頁，共十七頁，2022年，8月28日對應(yīng)的陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)單質(zhì)的還原性逐漸減弱：Na>Mg>Al：Na+<Mg2+<Al3+還原性氧化性例2、根據(jù)活動性順序判斷（1）金屬元素第九頁，共十七頁，2022年，8月28日（2）非金屬元素（常見元素）F

Cl

Br

I

SF-

Cl-

Br-

I-

S2-單質(zhì)的氧化性逐漸減弱對應(yīng)的陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)第十頁，共十七頁，2022年，8月28日3依據(jù)元素化合價判斷中間價態(tài)既可表現(xiàn)氧化性也可表現(xiàn)還原性下列各粒子中既具有氧化性又具有還原性的是()A.AlB.Cl-

C.Cu2+D.Fe2+D最高價態(tài)只表現(xiàn)氧化性最低價態(tài)只表現(xiàn)還原性H2S

SSO2

SO3-20+4+6只有還原性既有氧化性又有還原性只有氧化性第十一頁，共十七頁，2022年，8月28日3依據(jù)元素化合價判斷氧化性：高價態(tài)>低價態(tài)還原性：低價態(tài)>高價態(tài)對于同一種元素，F(xiàn)e3+>Fe2+、KMnO4>MnO2（HClO>HClO3>HClO4除外）H2S>SO2第十二頁，共十七頁，2022年，8月28日

4依據(jù)反應(yīng)條件判斷根據(jù)以下兩個方程式判斷KMnO4、MnO2的氧化性強(qiáng)弱

MnO2+4HCl(濃）MnCl2+Cl2↑

+2H2O2KMnO4+16HCl(濃）

==2kCl+2MnCl2+5Cl2↑

+8H2O氧化性：KMnO4

>

MnO2一般來說，反應(yīng)條件越容易，則得失電子越容易。第十三頁，共十七頁，2022年，8月28日根據(jù)以下兩個方程式判斷Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱

[解釋]：Cl2能將Fe氧化到+3價，而S只能將Fe氧化到+2價所以，氧化能力：Cl2>S5、依據(jù)反應(yīng)程度判斷

Fe+S

FeS2Fe+3Cl2

2FeCl3一般來說，反應(yīng)的程度越激烈，則得失電子越容易。第十四頁，共十七頁，2022年，8月28日6根據(jù)外界條件對某物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的影響判斷物質(zhì)的溫度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。如，熱的濃H2SO4的氧化性比冷的濃H2SO4的氧化性強(qiáng)物質(zhì)的濃度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。如，濃HNO3的氧化性比稀HNO3的氧化性強(qiáng)酸性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)。如，KMnO4的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)第十五頁，共十七頁，2022年，8月28日

①

根據(jù)下列三個反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷Cl2、I2、S、KMnO4的氧化性強(qiáng)弱順序(1).2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2).2KI+Cl2=2KCl+I2(3).Na2S+I2=2NaI+S[分析]：在（1）反應(yīng)中，(1).2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物由這一反應(yīng)可以判斷出，

氧化性：KMnO4>Cl2同理，由(2)反應(yīng)可以判斷出，氧化性：Cl2>I2

由(3)反應(yīng)可以判斷出，氧化性：I2>S綜合考慮，應(yīng)有KMnO4>Cl2>I2>S第十六頁，共十七頁，2022年，8月28日

②

根據(jù)以下反應(yīng)方程式判斷X2、W2、Y2、Z2四種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱(1).2W-+X2=2X-+W2(2).2Y-+W2=2W-+Y2(