質(zhì)量守恒定律

課題1：質(zhì)量守恒定律（1）課型：新授目的要求：1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2、從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。3、培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問(wèn)題的能力。重點(diǎn)難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的理解。教具用具：托盤天平，燒杯、錐形瓶（塞子）、玻璃棒、氣球、玻璃片、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、火柴、小試管、藥勺、鑷子白磷（火柴頭大?。?、硫酸銅溶液、鐵釘、蠟燭、鎂帶、細(xì)沙、砂紙、鹽酸、碳酸鈉粉末教學(xué)過(guò)程一、創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境引入新課從前面的學(xué)習(xí)中我們知道，在一定的條件下，反應(yīng)物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可以生成新物質(zhì)。如磷燃燒生成五氧化二磷，表示為：P+OTPO，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，表示225為：Fe+CuSOTCu+FeSO。那么，大家猜想一下，在這些反應(yīng)中反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和44有什么變化呢?二、講授新課：a、學(xué)生實(shí)驗(yàn)1、白磷燃燒前后質(zhì)量總和如何變化?2、鐵與硫酸銅反應(yīng)，生成物的質(zhì)量總和與反應(yīng)物的質(zhì)量總和之間的關(guān)系。B、分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到實(shí)驗(yàn)結(jié)果通過(guò)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)我們看到，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和存在相等的關(guān)系。其實(shí)不僅僅這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)如此，無(wú)數(shù)的實(shí)驗(yàn)證明，反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。3、加深質(zhì)量守恒定律的理解（質(zhì)量守恒定律是參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和，沒有參與反應(yīng)，剩余的質(zhì)量不能加入計(jì)算）練習(xí)：現(xiàn)有一反應(yīng)A+BTC，有10gA和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3gA,B無(wú)剩余，則生成C的質(zhì)量為多少克？生成C的質(zhì)量為12g，因?yàn)锳還剩余3g,可見參見反應(yīng)的A的質(zhì)量為7g,B無(wú)剩余，可見5gB全部參加反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒守恒定律，生成C的質(zhì)量為7+5=12g。強(qiáng)調(diào)：質(zhì)量守恒定律指的是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，而不是有多少反應(yīng)物，一定注意“參加”二字的真正含義。4、學(xué)生閱讀三、從微觀角度解釋為什么會(huì)有質(zhì)量守恒定律了解了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和它的發(fā)現(xiàn)，我們?cè)購(gòu)奈⒂^方面來(lái)研究一下為什么在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)質(zhì)量會(huì)守恒教師在黑板上畫出氫氣與氧氣的反應(yīng)微觀示意圖可知：在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以說(shuō)所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。思考：元素與原子也有一定的關(guān)系，而物質(zhì)、分子也與原子有一定的關(guān)系我們是否能總結(jié)出發(fā)生化學(xué)變化時(shí)有哪些會(huì)發(fā)生改變哪些不會(huì)變。小結(jié)：在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)有“六個(gè)不變，兩個(gè)一定變，一個(gè)可能變”

微觀）原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量宏觀）參加反應(yīng)物質(zhì)的總質(zhì)量元素的種類元素的質(zhì)量微觀）原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量四、總結(jié)：1、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和2、所有的化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律，但對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)若要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律則需在密閉的系統(tǒng)中3、質(zhì)量守恒定律：在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)有“六個(gè)不變，兩個(gè)一定變，一個(gè)可能變”（六個(gè)不變）（宏觀）（微觀）參加反應(yīng)物質(zhì)的總質(zhì)量原子的種類元素的種類原子的數(shù)目元素的質(zhì)量原子的質(zhì)量（兩個(gè)一定變）：分子的種類物質(zhì)的種類（一個(gè)可能變）：分子的數(shù)目五、課堂練習(xí)：1、在化學(xué)變化中一定發(fā)生變化的是（）A、原子種類B、分子種類C、元素種類D、物質(zhì)的狀態(tài)2、蔗糖在隔絕空氣加熱時(shí)，生成炭黑和水，則可推斷蔗糖的組成元素是（）A、只有碳B、只有碳、氫C、只有氫、氧D、碳、氫、氧3、某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水，據(jù)此判斷該物質(zhì)組成說(shuō)法正確的是（）A、只有碳、氫元素B、含有碳、氫、氧三種元素C、含有碳、氫元素，可能含有氧元素D、無(wú)法確定4、氯氣是一種有毒的氣體，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，可以用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收尾氣，起反應(yīng)原理為Cl+2NaOH二二二二X+NaCIO+H0,則X的化學(xué)式為（）22A、NaClB、H2C、HClD、HClO六、作業(yè)：P98、3課題1：質(zhì)量守恒定律(2)課型：新授目的要求：1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2、從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。3、培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問(wèn)題的能力。重點(diǎn)難點(diǎn)：化學(xué)方程式的意義。一、課程引入1、小測(cè)驗(yàn)：用符號(hào)表達(dá)出下列化學(xué)反應(yīng)碳在氧氣中燃燒磷在氧氣中燃燒電解水過(guò)氧化氫分解加熱高錳酸鉀2、口答：什么是質(zhì)量守恒定律?用分子、原子的知識(shí)解釋質(zhì)量守恒的原因。二、講授新課1、化學(xué)方程式閱讀課本P92用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。用化學(xué)方程式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)具有哪些優(yōu)點(diǎn)呢?學(xué)生思考、討論、表示出了各反應(yīng)物和生成物的組成。、表示出了反應(yīng)進(jìn)行所需要的條件。、表示出了質(zhì)量守恒定律，很明顯地看到原子的種類和數(shù)目沒有發(fā)生變化。2、化學(xué)方程式的意義閱讀課本P92進(jìn)行總結(jié)(以木炭燃燒為例)?；瘜W(xué)方程式具有兩點(diǎn)意義。、表示出了反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。、表示出了反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。即每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。計(jì)算反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比時(shí)，應(yīng)將反應(yīng)物與生成物的相對(duì)分子質(zhì)量乘以各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，這樣的計(jì)算才遵守質(zhì)量守恒定律，而且將反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比化簡(jiǎn)后仍遵守質(zhì)量守恒定律。3、練習(xí)：計(jì)算出幾個(gè)化學(xué)方程式的質(zhì)量