2020-2021學年黑龍江省齊齊哈爾市第八中學高二下學期期中考試化學試題

齊齊哈爾市第八中學2020—2021學年度下學期期中考試高二化學試題原子量：N:14O:16B:11Ca:40F:19一、選擇題（本題共有20小題，每小題只有1個正確答案，每題2分，共40分）1．下列電子排布式或軌道表示式正確的是（）

A．C原子的軌道表示式：B．Ca原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d2

C．N原子的軌道表示式：

D．Br－的電子排布式[Ar]3d104s24p62．下列說法正確的是()A．非金屬元素是主族或零族元素B．已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，屬于ds區(qū)C．D．最外層電子數(shù)為ns2的元素都在元素周期表第2列3.下列表達方式或說法正確的是（）A．NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤電子對最多的是CO2B．氯化銨的電子式：C．硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4D.基態(tài)到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜是發(fā)射光譜4.化學用語是學習化學的重要工具。下列化學用語的使用正確的是()A.結(jié)構(gòu)示意圖：B.基態(tài)Cr原子的價電子排布式：C.基態(tài)Zn原子的核外電子排布式：D.的軌道表示式：5.不能說明X的電負性比Y的大的是（）A.與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B.X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來C.X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多D.X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強6．下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是（）A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉B.因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C.最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時為1s2）的原子，第一電離能較大D.對于同一元素而言，原子的逐級電離能越來越大7．下列說法正確的是（）A.元素周期表中ⅢB到ⅡB10個縱行的元素都是金屬，所以統(tǒng)稱過渡金屬元素B.所有的非金屬元素都分布在p區(qū)C.原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子的化學性質(zhì)相似D.元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1過渡到ns2np6[Kr]4d105s1()A．p、五期第ⅠB族 B．ds、第周、Ⅷ族C．d區(qū)第周、ⅠB族 D．ds、第周、ⅠB族9．下列說法中不正確的是()A.一般情況下，σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強B.兩個原子間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵C.在氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D.N2分子中有1個σ鍵，2個π鍵10．[Zn(CN)4]2-在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列說法錯誤的是()A．Zn2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10B．1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3molC．HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型都是sp3D．[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，結(jié)構(gòu)可表示為11．下列說法錯誤的是()A．在NH4+和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵B．σ鍵和π鍵比例為11:1C．C22-與O22+互為等電子體，1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為2NAD．已知反應N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若該反應中有4molN—H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為1.5NA12.下列表述中正確的是()A.碳碳雙鍵中有1個鍵、1個鍵，碳碳三鍵中有1個鍵、2個鍵B.因為H—O鍵的鍵能小于H—F鍵的鍵能，所以、與反應能力逐漸減弱C.水分子的結(jié)構(gòu)可表示為H—O—H，分子中的鍵角為180°D.沸點：鄰羥基苯甲醛＞對羥基苯甲醛13.下列說法不正確的是()A.水結(jié)成冰體積膨脹與氫鍵的作用有關(guān)B.DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的C.純硫酸是一種粘稠狀液體與分子間存在氫鍵有關(guān)D.HF、HCl、HBr、HI的熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高14.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是()A.反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變B.沉淀溶解后，生成深藍色的配合離子C.比中的配位鍵穩(wěn)定D.用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進行實驗,不能觀察到同樣的現(xiàn)象列法確是（ ）A．酸性由強到弱排列：HClO4>H3PO4>HCl>HClOB．根據(jù)等電子體原理，推測O3為直線形分子C．分子(HOOC-CHOH-CHCl-COOH)中，只含有σ鍵D．根據(jù)等電子體原理，推測N2O的結(jié)構(gòu)式可表示為N=N=O16.某化合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,則下列說法錯誤的()A.該分子中沒有手性碳原子B．Ni的簡化電子排布式為[Ar]3d84s2C．該離子中含有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和金屬鍵D．該分子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3兩種17.根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說法中正確的是()QUOTE(????)A.在CsCl晶體中，距Cs+最近的Cl-有6個

B.在CaF2晶體中，Ca2+周圍距離最近的F-有4個

C.在SiO2晶體中，每個晶胞中含有418．有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A.①為簡單立方堆積，②為鎂型，③為鉀型，④為銅型B.每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個C.晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12D.空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④19A.鍵角為120°B.電負性：O>SiC.硅原子采用sp3軌道雜化方式D.化學組成為SiO44－20.第ⅤA元的子R與A子合成RA3氣態(tài)子其體構(gòu)三角形RCl5態(tài)和態(tài)分結(jié)如所列法正的A．每個原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B5個等性雜化軌道但R—ClC．R最外層有5個未成對電子D．鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°三種第II卷（非選擇題，共60分)21．（16分）第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。(1)其成電數(shù)多的素稱的態(tài)子電子據(jù)有原軌道為 。(2)第四期素第離能原序的大總趨是漸大，30Zn與31Ga的一電離能符這規(guī)原是 。AsH3心子化型為 分構(gòu)型[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。基鐵子外電子布為 。(5)與N-為電體的種子 填學式；1.5mol[Fe(CN)6]3-中含有?鍵的目 22．(14分)W、MX、Y、Z36WX6ZZ2O－MX3-的間型是 H2X子的VSEPR模名為 。－0.2molWX2含的π鍵數(shù)為 。W、MX、Y的電離由到順為(請用元素符號回答）(4)COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，光氣分子的結(jié)構(gòu)式為____________，其中碳氧原子之間共價鍵是________(填序號)。a．2個σ鍵b．2個π鍵c．1個σ鍵，1個π鍵(5)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是____________________________。23、（16分）氮化硼B(yǎng)NQUOTE(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BF3QUOTEBF3和BN，如下圖所示：請回答下列問題：(1)由B2O3QUOTEB2O3制BN的化學方程式是_______________________；(2)基態(tài)B原子的電子排布式為________；B和N相比，電負性較大的是________，BN中B元素的化合價為________；(3)在BF3QUOTEBF3分子中，F(xiàn)-B-FQUOTEF—B—F的鍵角是________，QUOTEBF3BF3和過量NaF作用可生成NaBF4QUOTENaBF4，BF4-的立體構(gòu)型為________；(4)QUOTE(5)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm。立方氮化硼最近的氮和硼原子核間距離是：nm立方氮化硼的密度是________g·cm-3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。24、（14分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。請回答：（1）A元素的名稱是；B的元素符號是（2）B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是。（3）E屬元素周期表中的位置：，它的+2價離子的電子排布式為：（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為；該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞參數(shù)是pm(只要求列出算式)。

2020—2021學年度下學期期中考試高二化學試題答案12345678910DAABCBADCC11121314151617181920DADBDCDBAD21．（16分）(1)16。(2)鋅元素最外層能級為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（合理即可）SP3。。（5CO、N2填學式）（合理即可）18NA22．(14分)(1)三角形四面體形(2)0.4NA。(3)N>O>C>Cr（請用元素符號回答）(4)._____，是___C___(填序號)。(5)__鍺原子半徑大，不能形成π鍵__。23、（16分）(1)_B2O3+2NH32BN+3H2O_；(2)___1s22s22p1_____；____N____，