§1-2離子反應(第一輪復習教案)

22＋22＋2I＋Cl2Cl＋I32＋CO＋2HCO＋2HH22＋22＋2I＋Cl2Cl＋I32＋CO＋2HCO＋2HH＋↑NH＋HNH322

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氧化還原反應及其量變化§1—2

離子反應教目要1、理解離子反應的本2、掌握離子反應發(fā)生條件及離子方程式的書寫方法3、掌握離子方程式正的判斷，理解離子大量共存的題教重教難教過

離子反應發(fā)生的件，離子方程式的書寫離子反應的本質離子方程式的書寫一離反有自由移動的離參加或有自由移動的離子生成化學反應都屬于離子反（多數在水溶液中進行，少數熔融狀態(tài)下進行）二離反的本

反應物中離子濃的減少或生成物中離子濃度的加三離反的類1、離子互換型（離子換型復解型）如CuSO＋BaCl4

↓＋CuCl4

4

↓42、氧化還原型（包括溶液中的置換反應）如＋

223、其它離子反應AgOH＋2NH3

如：絡合、水解雙水解等〔Ag(NH)〕＋32

（銀氨溶液絡合）Al＋2

Al(O＋H3

（水解）

3+

＋

2

＋6HO↑＋l(OH)↓(雙水解2四離反發(fā)生條1、有難溶物（沉淀）生成或難溶物（沉淀）的溶解要求熟記酸、堿、鹽溶解性表）：

2

3

CaCO↓3

CaCO＋＋H32

2

32、有難電離的物質（電解質如：弱、弱堿、水等）生成

如：NH＋OHNH·HOCOO＋H433、有氣體生成或氣體吸收如CO

3

2

244、發(fā)生氧化還原反應南澧一化杜登

如：2Fe＋2Fe＋llyzddg@

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32＋Fe(SCN)＋OH22222＋SO＋＋2Cl32＋Fe(SCN)＋OH22222＋SO＋＋2Cl↓＋＋2Cl2＋

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氧化還原反應及其量變化5、發(fā)生絡合、水解、雙水解反應

如：

3

＋HO2

HS

3+

＋3CO3

＋2

3CO↑＋3Al(H)↓雙水解)23五離方式1、概念

用實際參加反應離子符號或實際生成的離子的號表示化學反應的式子叫離子方式示一類化學反應的實質，一個離子方程式可以表示一化學反應，但一個化學反應只有一個離子方程；多數在水溶液中進行，少數熔融狀態(tài)下進行2、離子方程式的書寫四步—一寫二改、三刪四查）一寫反應方程式——寫相應的化學方程式，二改易溶電離物——將溶易電離的物質改寫成相應的離子符號，三刪兩邊不反應——刪兩邊未參與反應的離子符號，四查質電兩守恒——查子方程式兩邊質量是否守恒、電荷是否守恒。例如：硫溶與氯化鋇溶液反應HSO＋2

↓＋2HCl4

………………一寫＋＋＋2Cl↓＋＋2Cl4

………………二改

4

………………三刪

2

4

↓……………四查4書寫離子方程式關鍵在于“二改的基本規(guī)律如下：強強易鹽，成子莫閑其都用學，不方左邊。六書離方程時注意幾問1、必須熟記酸堿鹽溶性表常見的強酸——、HClHNOHBrHI；243常見的強堿——KOHNaOH、C(H)；2多數能溶于水的類—K、NaNHNO43

等。鉀鈉銨硝酸，們都溶水間；酸不溶汞，硫鹽溶鈣鉛硫化還鋇溶，碳硅磷大是淀。（碳酸鹽、亞硫鹽、硅酸鹽、磷酸鹽除鉀鈉銨溶于水外，其余難溶－為沉淀）南澧一化杜登

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改寫為H22＋2OHCaCO↓＋2OH232＋H2Fe＋↓＋3＋3HS↓＋改寫為H22＋2OHCaCO↓＋2OH232＋H2Fe＋↓＋3＋3HS↓＋6H23＋↓↓3322222

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氧化還原反應及其量變化2、有離子參與反應，離子不能自由移動的化學反應離子化合物固體間的反應，不能寫為離子反應。如：Ca(OH)

2()

＋2NH4(S)

＋2H＋2NH↑233、濃硫酸H與固物之間的反應，因濃H主要以分子形式存在，不能改寫為子方程2式。

如：＋H(S)4

△

＋↑44、多元酸的酸式酸根

4

和SO4

外，其余的多元的酸式酸根不改寫。如：HCO、HPO、HPO32

等不改寫。5、微溶物的處理①微溶物作生成物時，以沉淀論處，如SO↓↓；微溶物244作反應物時，處溶液狀態(tài)（稀溶液）當作易溶處理改寫為離子符號，如：澄清灰水通入二氧化碳Ca

2

＋CO

2

CaCO↓＋H處懸濁液狀態(tài)當作難（淀）處3理，如：向石灰中加入飽和碳酸鈉溶液制氫氧鈉(OH)＋CO2

2

36、加入反應物發(fā)生類反應能產生多種沉淀時，考慮難溶優(yōu)先，向難轉化”的原則。如：AgCl↓BrAgBr↓IAgI↓S溶解度逐漸減小更難溶更難的物質轉化

↓27、有強氧化性的物與具有強還原性的物質相遇，優(yōu)先考慮氧化還原，如：向三氯化溶液中通入硫化氫氣優(yōu)先慮

2不考慮

2Fe

28、注意反應物之間的的關系和反應物的添加順序：同的反應物，物質間的量不同，子反應可能不一樣；同的反應物，物質添加順序不，離子反應可能不一樣。例、氫氧化鈉溶中①通少量的硫化氫氣2OH＋HS2

＋2H2②通入過的硫化氫氣體例、AlCl溶中滴加溶液過量3

OH＋HS＋H2Al＋AlO＋2H2(Al

3

32

＋2H)2②向NaOH液中滴加AlCl溶液過量3Al＋4OH＋2HOAl＋AlO2例、NaHSO溶中加Ba(OH)溶液至溶液呈中性42＋＋Ba＋2OH↓＋2H44②向NaHSO溶液中加B(OH溶液至SO沉完全424

4↓3H

＋SO＋Ba＋OHBaSO↓＋H42例、明礬溶液中加入少量B(OH)溶液2南澧一化杜登

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322322＋2SO＋2Ba＋4OH↓＋2222322322＋2SO＋2Ba＋4OH↓＋2222222222（紫色232

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氧化還原反應及其量變化＋3SO＋＋6OH↓＋2Al(H)↓443②向B(OH)溶液中入少量明礬溶液2Al

44

＋O2七離方式正的斷1、查質量是否守恒—方程式兩邊元素種類是否相同原子個數是否相等2、查電荷是否守恒—方程式兩邊電荷數是否相同3、查物質存在形式是正確——各物質化學式是否正，改寫的離子符號是否正確4、查反應是否符合客事實5、查“”運用是否確6、查反應物或生成物配比是否正確如：稀硫酸氫氧化鋇溶液反應＋SO＋＋2OH↓＋2H（正確）42H＋SO＋Ba＋OH↓＋H4

（不正確）7、查是否漏寫離子反如：硫酸銅液與氫氧化鋇溶液反應Cu＋＋＋↓＋↓（確）42＋4

↓4

(錯誤漏離子反8、查是否符合題給條及要求八離共問題

如量量等。如果離子之間在溶液里（或熔融狀態(tài)下）能發(fā)離子反應，則離子之間不能大量存。解答離子共存問題，除掌握離子共存的條件（與子反應發(fā)生的條件相反）外，還考慮溶液的酸堿性、PH試變色、指示劑變色條件，具體問題具體分析。離子反應的條件納離反有件，生化與原產難溶電，或揮氣現，絡水雙解，子應條全離反應發(fā)，離大難存。離子共存的條件納離大要存，能成氣沉弱解質能，氧還不行；絡或雙解，者遇難存條逆著存，離反就生。九有離共存幾常見題（1）常見的在水溶中顯色的離子及其顏色陰離子MnO4

27

（橙色陽離子Cu（色（色Fe（綠色南澧一化杜登

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3223323222與COHCO、S、HS、AlO、SiO32233223323222與COHCO、S、HS、AlO、SiO322323＋3AlO2232232222222（2）常見的氧化還不共存離子

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氧化還原反應及其量變化強氧化性離子、ClO＋HMnOH）等；34強還原性離子I、、

等。（3）常見的絡離子〔)〕Cu(NH)〕、Fe(SCN)等634（4）常見的雙水解子Al

33

；與COHCO、AlO、ClO33

。例如：

＋3S＋6HO2Al(OH)＋S↑23

2

＋6HO3Al(OH)↓＋2Fe(OH)↓23（5）常見的多元酸相應的鹽、堿的共存關系

相共，間歸。例如：、NaHPO、HPO、Na、NaOH334相間歸中相間歸

相間歸H34

H24

4

2－

－4

共存

共存

共存

共存相間歸中例、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（A）AK、、Mg、BHCO、OH、、33CFe、NO、D、、Al、Cl34例、下列離子方程式都是錯誤的，指出錯誤的原因并寫出正確的離子方程式(解答略⑴⑵

與稀硫酸反24石灰水中通入二化碳

S＋2HHS↑22OH＋COCO＋22⑶

稀硫酸與BaH)溶液反應2

H

＋SO＋＋BaSO↓＋H44⑷H與溶液反應24

S＋

↓學生練習：（習題專輯

略）南澧一化杜登

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444－22－3－3－－高三化學教案·第輪復習444－22－3－3－－

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氧化還原反應及其量變化附：（一）快書寫子方式小技

如果子方式反應過量不、反物的加序有關欲快書離子程式對加反的離，足或加的應的離按化式組成改寫，量或接加藥的溶中應物離子不或滴的反物離子組成，要多配多少例如①向明礬液加入量aOH)溶液2Ba(O不足按組比改，礬過需要多寫多；2Ba

2＋＋2OH＋2Al3＋＋SO2－＝BaSO↓＋

Al(O)↓再為整32Al

3＋＋3SO2＋3Ba2＋＋6OH＝3BaSO↓＋2Al(O↓443②向BH)溶中入少明礬液2明礬足，組比改，a(O過少多少2Al

3＋＋2SO2－＋2Ba2＋4OH＝2BaSO＋AlO442

＋2HO2（二多元與反應成物相的酸鹽、）存的題，以數軸討論例如氫氧鈉液與酸溶反產物討論方：畫數找界，分討各區(qū)）＋H34

NaH＋H………①242NaOH＋HPO3