人教化學(xué)選修四學(xué)案設(shè)計(jì)文檔第四章,電化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí)課

本文格式為Word版，下載可任意編輯——人教化學(xué)選修四學(xué)案設(shè)計(jì)文檔第四章,電化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí)課第四章電化學(xué)根基復(fù)習(xí)課學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能正確判斷原電池的正、負(fù)極,能正確書(shū)寫(xiě)電極方程式。

2.能純熟掌管電解原理和電解方程式的書(shū)寫(xiě)。

3.能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的理由。

4.掌管金屬防護(hù)的方法。

學(xué)習(xí)過(guò)程一、原電池和電解池的學(xué)識(shí)對(duì)比雙選在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的回響,同屬氧化回響或同屬恢復(fù)回響的是A.原電池正極和電解池陽(yáng)極所發(fā)生的回響B(tài).原電池正極和電解池陰極所發(fā)生的回響C.原電池負(fù)極和電解池陽(yáng)極所發(fā)生的回響D.原電池負(fù)極和電解池陰極所發(fā)生的回響某同學(xué)為了使回響2HCl2Ag2AgCl↓H2↑能舉行,設(shè)計(jì)了以下四個(gè)裝置,你認(rèn)為可行的方案是二、電極回響方程式的書(shū)寫(xiě)1.堿性鋅錳電池電池總回響Zn2MnO22H2O2MnOOHZnOH2負(fù)極回響。

正極回響。

2.紐扣電池銀鋅電池電池總回響Ag2OZnH2OZnOH22Ag負(fù)極回響。

正極回響。

3.鋰電池Li-SOCl2電池電池總回響8Li3SOCl26LiClLi2SO32S負(fù)極回響。

正極回響。

4.鉛蓄電池1放電過(guò)程放電過(guò)程總回響PbsPbO2s2H2SO4aq2PbSO4s2H2Ol負(fù)極回響。

正極回響。

2充電過(guò)程充電過(guò)程總回響2PbSO4s2H2OlPbsPbO2s2H2SO4aq陰極回響。

陽(yáng)極回響。

鉛蓄電池的充、放電過(guò)程PbsPbO2s2H2SO4aq2PbSO4s2H2Ol5.氫氧燃料電池總回響式O22H22H2O1酸性介質(zhì)負(fù)極回響。

正極回響。

2堿性介質(zhì)負(fù)極回響。

正極回響。

3中性介質(zhì)負(fù)極回響。

正極回響。

三、有關(guān)電化學(xué)的計(jì)算用惰性電極電解確定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時(shí)間后,向所得的溶液中參與0.1molCuOH2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。那么電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol將兩支惰性電極插入500mL的AgNO3溶液中,通電電解。當(dāng)電解質(zhì)溶液的pH由6.0變?yōu)?.0時(shí)設(shè)電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣析出,且電解液在電解前后體積變化可以疏忽,那么電極上析出銀的質(zhì)量是A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg四、關(guān)于電解問(wèn)題的解題步驟用陽(yáng)極X和陰極Y電解Z的水溶液,電解一段時(shí)間后,再參與W,能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),以下符合題意的一組是組號(hào)XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體用惰性電極電解CuSO4溶液,當(dāng)Cu2濃度下降至原來(lái)一半時(shí)中斷通電,要想使CuSO4溶液恢復(fù)原濃度,應(yīng)參與的物質(zhì)是A.CuSO4B.CuOC.CuOH2D.CuSO45H2O隨堂檢測(cè)1.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,以下用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中,正確的是A.惰性電極電解飽和食鹽水時(shí),陽(yáng)極的電極回響式為2Cl--2e-Cl2↑B.氫氧燃料電池的負(fù)極回響式為O22H2O4e-4OH-C.粗銅精煉時(shí),與電源正極相連的是純銅,電極回響式為Cu-2e-Cu2D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極回響式為Fe-2e-Fe22.以下表達(dá)中,正確的是①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化,電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化④不能自發(fā)舉行的氧化恢復(fù)回響,通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)⑤電鍍過(guò)程相當(dāng)于金屬的“遷移”,可視為物理變化A.①②③④B.③④C.③④⑤D.④3.以下各裝置中銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是4.以下說(shuō)法不正確的是A.充電電池充電時(shí),發(fā)生電解回響;放電時(shí),發(fā)生原電池回響B(tài).電鍍時(shí),應(yīng)將鍍層金屬與電源正極相連C.電解飽和NaCl溶液時(shí),陽(yáng)極上放出黃綠色氣體的同時(shí)還產(chǎn)生大量的氫氧化鈉D.利用電化學(xué)原理養(yǎng)護(hù)金屬主要有兩種方法,分別是犧牲陽(yáng)極的陰極養(yǎng)護(hù)法和外加電流的陰極養(yǎng)護(hù)法5.如下圖,銅片、鋅片和石墨棒用導(dǎo)線(xiàn)連接后插入番茄里,電流表中有電流通過(guò),那么以下說(shuō)法正確的是A.鋅片是負(fù)極B.兩個(gè)銅片上都發(fā)生氧化回響C.石墨是陰極D.兩個(gè)番茄都形成原電池6.理論上不能用于設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)回響是A.4FeOH2s2H2OlO2g4FeOH3sΔHYWB.ZWXYC.ZXYWD.ZYXW12.用惰性電極電解以下溶質(zhì)的溶液,一段時(shí)間后,中斷電解,向溶液中參與確定質(zhì)量的另一種物質(zhì)括號(hào)內(nèi),能使溶液完全復(fù)原的是A.CuCl2CuOB.NaOHNaOHC.CuSO4CuCO3D.NaClNaOH13.如下圖,X、Y分別是直流電源的兩極,通電后察覺(jué)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無(wú)色、無(wú)味的氣體放出,符合這一處境的是a極板b極板X(qián)電極ZA鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl214.以下有關(guān)電化學(xué)的裝置示意圖正確的是15.在鐵制品上鍍上確定厚度的銅層,以下電鍍方案中正確的是A.銅作陽(yáng)極,鐵制品作陰極,溶液中含F(xiàn)e2B.銅作陰極,鐵制品作陽(yáng)極,溶液中含Cu2C.銅作陰極,鐵制品作陽(yáng)極,溶液中含F(xiàn)e3D.銅作陽(yáng)極,鐵制品作陰極,溶液中含Cu216.如下圖所示,裝置中都盛有0.1molL-1的NaCl溶液,放置一段時(shí)間后,裝置中的四塊一致的鋅片腐蝕速率由大到小的正確依次是A.①②③④B.①②④③C.③①④②D.②①④③17.有兩只串聯(lián)的電解池惰性電極,甲池盛有CuSO4溶液,乙池盛有確定量某硝酸鹽的稀溶液。電解時(shí)當(dāng)甲池電極析出1.6gCu時(shí),乙池電極析出5.4g金屬,那么乙池的溶質(zhì)可能是A.NaNO3B.MgNO32C.AlNO33D.AgNO318.下圖為以惰性電極舉行電解的裝置1寫(xiě)出A、B、C、D各電極上的電極回響式和總回響方程式A,B,總回響方程式;C,D,總回響方程式;2回響一段時(shí)間后,在A、B、C、D各電極上析出世成物的物質(zhì)的量之比為。

19.在由銅片、鋅片和200mL確定濃度的稀硫酸組成的原電池中,若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕,當(dāng)在銅片上放出3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀況的H2時(shí),硫酸恰好用完,請(qǐng)?zhí)羁闸僬龢O的電極回響式為,負(fù)極的電極回響式為;②通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)的電子的物質(zhì)的量為;③原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為。

20.請(qǐng)按要求回復(fù)以下問(wèn)題。

1根據(jù)上圖回復(fù)①②①開(kāi)啟K2,閉合K1。

A電極可查看到的現(xiàn)象是;B極的電極回響式為。

②開(kāi)啟K1,閉合K2。

A電極可查看到的現(xiàn)象是;B極的電極回響為。

2根據(jù)下圖回復(fù)③④③將較純真的CuSO4溶液放入如下圖的裝置中舉行電解,石墨電極上的電極回響式為,總回響的離子方程式為;④測(cè)驗(yàn)完成后,銅電極增重ag,石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為L(zhǎng)。

參考答案學(xué)習(xí)過(guò)程一、解析原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極發(fā)生的是氧化回響,原電池的正極和電解池的陰極發(fā)生的是恢復(fù)回響。

答案BC解析要使回響2HCl2Ag2AgCl↓H2↑能舉行,只能通過(guò)電解裝置來(lái)實(shí)現(xiàn)。B項(xiàng)是原電池裝置Fe作原電池的負(fù)極,Ag作原電池的正極,其總回響為Fe2HClFeCl2H2↑;D項(xiàng)不是原電池,也不是電解池;A項(xiàng)是電解裝置,但Ag連接在電源的負(fù)極上,不會(huì)溶解,其實(shí)質(zhì)是電解鹽酸2HClH2↑Cl2↑;C項(xiàng)是電解裝置,與電源正極連接的Ag失去電子Ag-e-Ag,產(chǎn)生的Ag立刻與溶液中的Cl-結(jié)合生成AgCl沉淀AgCl-AgCl↓,溶液中的H獲得電子產(chǎn)生H22H2e-H2↑,其總回響為2HCl2Ag2AgCl↓H2↑。

答案C二、1.Zn2OH--2e-ZnOH22MnO22H2O2e-2MnOOH2OH-2.Zn2OH-2e-ZnOH2Ag2OH2O2e-2Ag2OH-3.8Li-8e-8Li3SOCl28e-6Cl-S2S4.1PbsSaq-2e-PbSO4sPbO2s4HaqSaq2e-PbSO4s2H2Ol2PbSO4s2e-PbsSaqPbSO4s2H2Ol-2e-PbO2s4HaqSaq5.12H2-4e-4HO24H4e-2H2O22H24OH--4e-4H2OO22H2O4e-4OH-32H2-4e-4H