（全國(guó)通用）2023版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)分層訓(xùn)練26鹽類的水解

PAGEPAGE1課時(shí)分層訓(xùn)練(二十六)鹽類的水解(建議用時(shí)：45分鐘)A級(jí)根底達(dá)標(biāo)1．以下物質(zhì)能促進(jìn)水的電離且溶液為酸性的是()A．NaHSO4 B．明礬C．NaHCO3 D．NaHSO3B[A項(xiàng)，NaHSO4電離出的H＋抑制水的電離；B項(xiàng)，明礬電離出的Al3＋水解促進(jìn)水電離，呈酸性；C項(xiàng)，NaHCO3電離出的HCOeq\o\al(－,3)以水解為主，促進(jìn)水電離，呈堿性；D項(xiàng)，NaHSO3電離出的HSOeq\o\al(－,3)以電離為主，抑制水電離。]2．(2022·西安模擬)以下物質(zhì)在常溫時(shí)發(fā)生水解，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)是()A．Na2CO3：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－B．NH4Cl：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3↑＋H2O＋H＋C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋D．NaF：F－＋H2O=HF＋OH－C[A項(xiàng)，應(yīng)為COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，B項(xiàng)，應(yīng)為NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋；D項(xiàng)，應(yīng)為F－＋H2OHF＋OH－。]3．(2022·石家莊模擬)有關(guān)以下兩種溶液的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：97500158】①0.1mol/LCH3COONa溶液②0.1mol/LCH3COOH溶液A．常溫時(shí)，溶液中c(CH3COO－)：①<②B．加水稀釋①，溶液中eq\f(cCH3COOH·cOH－,cCH3COO－)變大C．向②中滴加①至溶液呈中性，滴加過程中水的電離平衡正向移動(dòng)D．向②中滴加①至溶液呈中性，溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)C[選項(xiàng)A，①中CH3COO－微弱水解，②中微弱電離出CH3COO－，故c(CH3COO－)：①>②，錯(cuò)誤。選項(xiàng)B，①中CH3COO－水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，eq\f(cCH3COOH·cOH－,cCH3COO－)是其水解平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，錯(cuò)誤。選項(xiàng)C，CH3COOH溶液中水的電離受到抑制，參加CH3COONa溶液至中性，水的電離程度增大，即水的電離平衡向正反響方向移動(dòng)，正確。選項(xiàng)D，根據(jù)電荷守恒及溶液呈中性可知c(Na＋)＝c(CH3COO－)，錯(cuò)誤。]4．(2022·湖北聯(lián)考)25℃時(shí)濃度都是1mol·L－1的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1mol·L－1，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．電離平衡常數(shù)K(BOH)小于K(HY)B．AY溶液的pH小于BY溶液的pHC．稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化：BX等于BYD．將濃度均為1mol·L－1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后，HX溶液的pH大于HYA[由題給條件可以推出AX是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，BX為強(qiáng)酸弱堿鹽，BY為弱酸弱堿鹽，AY為強(qiáng)堿弱酸鹽。1mol·L－1BY溶液的pH＝6，說(shuō)明電離平衡常數(shù)K(BOH)<K(HY)，A項(xiàng)正確；AY為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，所以AY溶液的pH大于BY溶液的pH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；稀釋相同的倍數(shù)，BX、BY的水解程度不同，pH變化不相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；相同濃度的一元強(qiáng)酸和一元弱酸，稀釋10倍后，弱酸的pH大于強(qiáng)酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]5．25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度相等的NaHCO3、CH3COONa混合溶液中，以下有關(guān)說(shuō)法或粒子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是(Ka表示CH3COOH的電離平衡常數(shù))()A．pH可能等于7B．c(HCOeq\o\al(－,3))＝c(CH3COO－)C．c(OH－)＝eq\f(cCH3COOH·KW,cCH3COO－·Ka)D．c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＋c(COeq\o\al(2－,3))＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)D[物質(zhì)的量濃度相等的NaHCO3、CH3COONa混合溶液中，由于HCOeq\o\al(－,3)、CH3COO－的水解，混合液一定顯示堿性，A錯(cuò)誤；醋酸根離子的水解程度小于碳酸氫根離子，那么溶液中一定滿足：c(HCOeq\o\al(－,3))<c(CH3COO－)，B錯(cuò)誤；醋酸鈉溶液中，醋酸根離子的水解平衡常數(shù)為Kh＝eq\f(cCH3COOH·cOH－,cCH3COO－)＝eq\f(KW,Ka)，整理可得：c(OH－)＝eq\f(cCH3COO－·KW,cCH3COOH·Ka)，C錯(cuò)誤；根據(jù)混合液中的物料守恒可得：c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＋c(COeq\o\al(2－,3))＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，D正確。]6．(2022·山東師大附中模擬)以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．向CuCl2溶液中參加CaCO3，調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3＋B．配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C．用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液D[A項(xiàng)，由Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋參加CaCO3消耗H＋，使平衡右移而除去Fe3＋，但又引入新的雜質(zhì)Ca2＋；B項(xiàng)，所加酸應(yīng)是稀硫酸，不能引入新雜質(zhì)；C項(xiàng)，加熱法不能除去Fe3＋。]7．以下應(yīng)用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實(shí)無(wú)關(guān)的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：97500159】A．實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B．泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時(shí)只需將兩者混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳泡沫C．廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污D．可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳D[Na2CO3與CH3COOH反響制CO2是利用的酸性強(qiáng)弱，與Na2CO3的水解無(wú)關(guān)。]8．為了除去FeSO4溶液中的Fe3＋，可用參加純鐵屑的方法，但此法很費(fèi)時(shí)；現(xiàn)有一種方法是在蒸餾水沸騰時(shí)參加粉末狀的綠礬(少量屢次)，攪拌，直到觀察到有褐色沉淀產(chǎn)生即可停止參加藥品，煮沸1～2分鐘，趁熱過濾，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是()①Fe3＋易水解，它的水解產(chǎn)物之一能抑制Fe2＋水解②Fe2＋有較強(qiáng)的復(fù)原性，它能復(fù)原Fe3＋③Fe3＋有較強(qiáng)的氧化性，它能氧化Fe2＋④Fe3＋的水解是吸熱反響，升溫能促進(jìn)它的水解A．①② B．①③C．②④ D．①④D[Fe3＋水解的產(chǎn)物之一是H＋，H＋能抑制Fe2＋的水解，另外Fe3＋的水解是吸熱反響，升溫能促進(jìn)它的水解。]9．(2022·張掖模擬)25℃時(shí)，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－A．對(duì)于該溶液一定存在：pH≥7B．假設(shè)c(OH－)>c(H＋)，那么溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．假設(shè)溶液中c(A－)＝c(Na＋)，那么溶液一定呈中性D．假設(shè)溶質(zhì)為NaA，那么溶液中一定存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)C[假設(shè)是較多的酸溶液和少量的鹽溶液混合，那么混合溶液顯酸性pH<7，A項(xiàng)錯(cuò)誤；假設(shè)是氫氧化鈉溶液和少量的鹽溶液混合，那么混合溶液顯堿性，且混合溶液中，c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，假設(shè)溶液中c(A－)＝c(Na＋)，那么一定有c(H＋)＝c(OH－)，即溶液一定呈中性，C項(xiàng)正確；假設(shè)NaA是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，那么c(A－)＝c(Na＋)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]10．常溫下，如果取0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1(1)混合溶液的pH＝8的原因：____________________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。(2)混合溶液中由水電離出的c(OH－)________(填“>〞“<〞或“＝〞)0.1mol·L－1NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)。(3)求出混合溶液中以下算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。(4)NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3A．NH4HCO3 B．NH4C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl【解析】(2)混合溶液由于A－水解，促進(jìn)水的電離，而NaOH抑制水的電離。(3)由電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，可得c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝9.9×10－7mol·L－1。由質(zhì)子守恒c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)可得c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)＝10－8mol·L－1。(4)NH4A溶液為中性，說(shuō)明NHeq\o\al(＋,4)與A－的水解程度相當(dāng)。HA加到Na2CO3中有氣體放出，說(shuō)明HA酸性強(qiáng)于H2CO3，HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)水解程度大于A－，因而(NH4)2CO3溶液pH>7，NH4HCO3溶液的pH大于7。Cl－和SOeq\o\al(2－,4)不水解，(NH4)2SO4和NH4Cl溶液顯酸性，但(NH4)2SO4中c(NHeq\o\al(＋,4))多，水解生成的c(H＋)也多，因而pH[(NH4)2SO4]<pH(NH4Cl)<pH(NH4A)<pH(NH4HCO3)。【答案】(1)A－＋H2OHA＋OH－(2)>(3)9.9×10－710－8(4)>ABDCB級(jí)專項(xiàng)突破11．(2022·天津高考)室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如下圖，以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝7時(shí)，三種溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)C[根據(jù)起點(diǎn)pH：HA<HB<HD知酸性：HA>HB>HD，根據(jù)酸性越強(qiáng)，酸的電離常數(shù)越大，那么KHA>KHB>KHD，故A項(xiàng)正確；P點(diǎn)時(shí)根據(jù)橫坐標(biāo)中和百分?jǐn)?shù)為50%知c(HB)∶c(NaB)＝1∶1，根據(jù)縱坐標(biāo)pH<7知酸的電離程度大于鹽的水解程度，故B項(xiàng)正確；根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)和pH＝7知c(Na＋)＝c(A－)，同理c(Na＋)＝c(B－)、c(Na＋)＝c(D－)，根據(jù)中和原理知溶液顯中性時(shí)需要的NaOH的量不同，故c(Na＋)不相同，那么c(A－)、c(B－)、c(D－)三者不相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)都到達(dá)100%時(shí)，溶液為NaA、NaB、NaD的混合物，那么c(OH－)＝c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＋c(H＋)，即c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，D項(xiàng)正確。]12．(2022·肇慶模擬)室溫下，將0.2mol·L－1的一元酸HA和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A．0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液中，水電離出來(lái)的c(H＋相等B．混合后溶液中：c(HA)>c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)C．混合后溶液中：c(A－)＋c(HA)＝0.1mol·L－1D．混合后溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)A[0.2mol·L－1的一元酸HA和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，生成物為NaA、HA，溶液顯堿性，說(shuō)明A－的水解程度大于HA的電離程度，HA是弱酸，NaOH是強(qiáng)堿，對(duì)水電離的抑制程度不同，A錯(cuò)誤；經(jīng)上述分析知，混合后溶液離子濃度大?。篶(HA)>c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)，B正確；根據(jù)物料守恒得c(A－)＋c(HA)＝eq\f(0.2,2)mol·L－1＝0.1mol·L－1，C正確；根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，D正確。]13．(2022·西安模擬)常溫下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．四種溶液的pH的大小順序：①>③>④>②B．將溶液①、②等體積混合所得溶液呈堿性且：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(NH3·H2O)C．向溶液①、②中分別滴加25mL0.1mol·L－1鹽酸后，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))：①<②D．將溶液③、④等體積混合所得溶液中：2c(OH－)－2c(H＋)＝3c(H22c(HCOeq\o\al(－,3))－c(COeq\o\al(2－,3))D[①中NH3·H2O電離顯堿性，②顯酸性，③和④水解顯堿性，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的4種溶液的堿性順序是：①>③>④>②，pH大小順序：①>③>④>②，A正確；①、②混合后pH>7，NH3·H2O的電離程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，c(NHeq\o\al(＋,4))>c(NH3·H2O)，B正確；①、②中分別參加25mL0.1mol·L－1鹽酸后，①中得NH4Cl溶液、②中得到NH4Cl和HCl的混合溶液，后者HCl抑制NHeq\o\al(＋,4)的水解，故溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))：①<②，C正確；溶液③、④等體積混合所得溶液中存在電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，存在物料守恒：2c(Na＋)＝3[c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))]，整理兩式，得到：2c(OH－)－2c(H＋)＝3c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))－c(COeq\o\al(2－,3))，D錯(cuò)誤。]14．室溫下，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)將0.1mol·L－1的一元酸HA溶液和0.1mol·L－1的KOH溶液混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溶液體積(mL)混合后溶液的pHHAKOH①10109②10a7以下判斷一定正確的選項(xiàng)是()A．實(shí)驗(yàn)①所得的混合溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)B．實(shí)驗(yàn)①所得的混合溶液中：c(OH－)＋c(A－)＝c(K＋)＋c(H＋)C．實(shí)驗(yàn)②所得的混合溶液中：c(A－)＋c(HA)＝0.1mol·L－1D．實(shí)驗(yàn)②所得的混合溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)B[由題給條件可知，等體積等濃度的HA溶液與KOH溶液混合后溶液呈堿性，那么HA為弱酸，KA為強(qiáng)堿弱酸鹽，離子濃度關(guān)系為c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒可得：c(K＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，B項(xiàng)正確；混合前HA溶液中有c(A－)＋c(HA)＝0.1mol·L－1，根據(jù)物料守恒可知，混合過程相當(dāng)于對(duì)HA溶液進(jìn)行稀釋，故實(shí)驗(yàn)②所得的混合溶液中c(A－)＋c(HA)<0.1mol·L－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒可知，c(K＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因?yàn)閏(H＋)＝c(OH－)，所以c(K＋)＝c(A－)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]15．常溫下，用pH＝m的鹽酸滴定20mLpH＝n的MOH溶液，且m＋n＝14。混合溶液的pH與鹽酸體積V的關(guān)系如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．a(chǎn)點(diǎn)：c(Cl－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋)B．b點(diǎn)：MOH和HCl恰好完全反響C．c點(diǎn)：c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)D．a(chǎn)點(diǎn)到d點(diǎn)：水電離的c(H＋)·c(OH－)先變大，后變小D[m＋n＝14，從圖像可以看出，b點(diǎn)時(shí)，鹽酸體積與MOH溶液體積相等，溶液呈堿性，說(shuō)明混合溶液中MOH過量，MOH繼續(xù)電離，說(shuō)明MOH是弱堿。A項(xiàng)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(M＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中MOH未完全反響，溶液呈堿性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯中性，c(H＋)＝c(OH－)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在堿溶液中滴加鹽酸，水的電離程度逐漸增大，當(dāng)堿與酸恰好完全反響時(shí)，水的電離程度最大，然后隨著鹽酸的不斷參加，水的電離受到抑制，那么水電離的c(H＋)·c(OH－)先變大，后變小，正確。] (2022·山東師大附中模擬)常溫下，向20mL某鹽酸中逐滴參加0.1mol·L－1的氨水，溶液pH的變化與參加氨水的體積關(guān)系如下圖，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．在①、②之間的任意一點(diǎn)：c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))，c(H＋)>c(OH－)C．在點(diǎn)②所示溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)，且V<20D．在點(diǎn)③所示溶液中，由水電離出的c(OH－)>10－7mol·L－1B[鹽酸的初始pH＝1，那么c(HCl)＝c(H＋)＝0.1mol·L－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在①、②之間的任意一點(diǎn)，溶液的pH<7，c(H＋)>c(OH－)，由電荷守恒關(guān)系式：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)知，c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))，B項(xiàng)正確；鹽酸與氨水恰好反響時(shí)，氨水體積為20mL，由于NHeq\o\al(＋,4)的水解，溶液呈酸性，故溶液呈中性時(shí)，氨水已過量，即pH＝7時(shí)，V>20mL，C項(xiàng)錯(cuò)誤；③點(diǎn)時(shí)，溶液中含有過量的NH3·H2O，NH3·H2O電離出來(lái)的OH－抑制了水的電離，故由水電離出的c(OH－)<10－7mol·L－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]16．(2022·湖南懷化期末)25℃時(shí)，向20mL0.1mol·L－1鹽酸中逐滴參加等濃度的氨水，溶液中pH與pOH[pOH＝－lgc(OH－)]的變化關(guān)系如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：97500160】A．b點(diǎn)消耗氨水的體積為20mLB．pH>7時(shí)，溶液中都一定有：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C．a(chǎn)點(diǎn)和c點(diǎn)所示溶液中水所電離出的c(OH－)分別為10－9mol·L－1和10－5mol·L－1D．a(chǎn)b段所示溶液中相關(guān)離子濃度關(guān)系可能為：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(NH3·H2O)D[A項(xiàng)，b點(diǎn)為中性，不是恰好反響，消耗的氨水大于20mL；B項(xiàng)，也可能有c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)；C項(xiàng)，a點(diǎn)和c點(diǎn)分別為堿過量和酸過量，水電離出的c(OH－)均為10－9mol/L。] (2022·遼寧師大附中模擬)常溫下，以下溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是()A．新制氯水中參加固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(H2CO3)C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：c(H＋)＋c(CH3COOH)<c(CH3COO－)＋c(OH－)D[A項(xiàng)，新制氯水中參加固體NaOH生成NaClO、NaCl、H2O，溶液中存在電荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，pH＝8.3的NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于電離程度，c(H2CO3)>c(COeq\o\al(2－,3))，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合氨水過量，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小為c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，0.2mol·L－1的CH3COOH溶液與0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后得到濃度均為0.05mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，溶液中存在電荷守恒為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)；依據(jù)物料守恒：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)；將物料守恒式子代入電荷守恒計(jì)算關(guān)系中得到：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2cc(H＋)>c(OH－)，那么c(H＋)＋c(CH3COOH)<c(CH3COO－)＋c(OH－)，正確。]C級(jí)能力提升17．(2022·山東青島質(zhì)檢)電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100mol·L－1鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液｛二甲胺在水中電離與氨相似，常溫下Kb[(CH3)2NH]＝1.6×10－4｝。利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：97500161】A．曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c[(CH3)2NHeq\o\al(＋,2)]>c[(CH3)2NH·H2O]C．d點(diǎn)溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]D．b、c、e三點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的是b點(diǎn)C[二甲胺是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，與鹽酸反響后溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，因此曲線②是滴定二甲胺溶液的曲線，A錯(cuò)誤；曲線①是滴定NaOH溶液的曲線，a點(diǎn)溶液中沒有(CH3)2NHeq\o\al(＋,2)和(CH3)2NH·H2O，B錯(cuò)誤；把二甲胺看作是NH3，參加10mL鹽酸，兩者恰好完全反響，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]，C正確；c點(diǎn)恰好完全反響，溶質(zhì)為NaCl，對(duì)水的電離無(wú)影響，b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為二甲胺、(CH3)2NH2Cl，溶液顯堿性，二甲胺的電離抑制水的電離，e點(diǎn)鹽酸過量，抑制水的電離，因此電離程度最大的是c點(diǎn)，D錯(cuò)誤。]18．(2022·泰州模擬)10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下的變化：溫度(℃)102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8(1)甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCOeq\o\al(－,3)的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該水解反響的離子方程式為___________________________________。(2)乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于〞或“小于〞)NaHCO3，該分解反響的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________________________________________________。(3)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：①只要在加熱煮沸的溶液中參加足量的試劑BaCl2溶液，假設(shè)產(chǎn)生沉淀，那么乙判斷正確。原因是_________________________________________________________________________________________________________________。能不能選用Ba(OH)2溶液？________(答“能〞或“不能〞)。②將加熱后的溶液冷卻到10℃，假設(shè)溶液的pH________(填“大于〞“小于〞或“等于〞)8.3，那么________(填“甲〞或“乙〞)判斷正確?！窘馕觥?1)NaHCO3發(fā)生水解反響的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－；(2)加熱時(shí)，NaHCO3可分解生成Na2CO3，Na2CO3水解程度比NaHCO3大，溶液堿性較強(qiáng)；該分解反響的化學(xué)方程式為2NaHCO3eq\o(=,\s\up8(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O；(3)①在加熱煮沸的溶液中參加足量的BaCl2溶液，假設(shè)產(chǎn)生沉淀，那么NaHCO3受熱分解，原因是Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓；不能用參加Ba(OH)2溶液的方法判斷，原因是Ba(OH)2溶液與碳酸鈉、碳酸氫鈉都會(huì)發(fā)生反響產(chǎn)生BaCO3沉淀，因此不能確定物質(zhì)的成分；②將加熱后的溶液冷卻到10℃，假設(shè)溶液的pH等于8.3，那么甲正確；假設(shè)pH>8.3，那么乙正確?！敬鸢浮?1)HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－(2)大于2NaHCO3eq\o(=,\s\up8(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O(3)①Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓不能②等于甲(或大于乙)1．有關(guān)①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3兩種溶液的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A．溶液中水電離出的H