人教版九年級化學上冊寒假作業(yè)復(fù)習學案

人教版九年級化學上冊寒假作業(yè)復(fù)習學案（一）實驗部分一、常用的儀器1、試管2、燒杯3、錐形瓶4、集氣瓶5、漏斗6、膠頭滴管用于移取和滴加液體

7、量筒：用于量取一定量體積液體的儀器。

不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱也不能在量筒里進行化學反應(yīng)

注意：在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當?shù)牧客玻ǚ駝t會造成較大的誤差），讀數(shù)時應(yīng)將量筒放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的保持在同一水平面。

8、托盤天平：是一種稱量儀器，一般精確到克。注意：稱量物放在盤，砝碼按由大到小的順序放在盤，被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在中稱量。

9、長頸漏斗：用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入以下，形成“液封”，（防止）

10、分液漏斗：用來制取氣體向反應(yīng)容器中滴加液體，可控制液體的用量

11、酒精燈：①使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精

②也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈（以免失火）

③酒精燈的最高，應(yīng)在外焰部分加熱，先后集中加熱。

④要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）

⑤實驗結(jié)束時，應(yīng)用滅（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險）

⑥萬一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用或撲蓋。二、基本操作1、使用藥品要做到“三不”：不能用手藥品，不能把鼻孔湊到容器口的氣味，不得任何藥品的味道。

2、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴格按實驗室規(guī)定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取，固體只要。

3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。

4、實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。5、固體藥品的取用：（1）塊狀或密度較大的固體顆粒一般用夾?。?）取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用6、液體藥品的取用（1）少量液體藥品的取用---用膠頭滴管：吸有藥液的滴管應(yīng)在儀器的正上方，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁。（2）取用較多量時可直接從試劑瓶中傾倒（注意：把瓶塞在桌上，向著手心（防止）斜持試管，使瓶口緊挨著試管口（3）取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

A、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

B、讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)保持水平。俯視讀數(shù)，仰視讀數(shù)。6、物質(zhì)的加熱：可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。A：給液體加熱主要使用、；給試管中的液體加熱：試管一般與桌面成角，先后集中試管底部加熱，試管內(nèi)液體體積不能超過試管容積的加熱時切不可

B：給固體加熱可使用干燥的、給試管里的固體加熱：試管口應(yīng)略（防止產(chǎn)生的）先預(yù)熱后集中藥品加熱

注意：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒得很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。

三、儀器洗干凈的標志是：。四、儀器的連接五、常用的意外事故的處理方法

A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用。

B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用溶液沖洗。

C：堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用溶液沖洗。

D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。

六、檢查裝置的氣密性：先將導管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁（現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當手離開后導管內(nèi)形成一段水柱。

七、過濾：是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”

“一貼”指；

“二紙”指①②；

“三靠”指①②③八、活動探究1、對蠟燭及其燃燒的探究：P7—P9結(jié)論：⑴蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水，溶于水⑵①蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化，冷卻后又凝固。②木條處于外焰的部分最先變黑，外焰溫度最。③燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，說明蠟燭生成了，其中含有元素；蠟燭燃燒后還生成，該氣體能使變，說明蠟燭中含有元素。④白瓷板上有黑色粉末出現(xiàn)，更說明蠟燭中含有元素。蠟燭燃燒的化學反應(yīng)式是：⑶有一股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點燃。2、對人吸入的空氣與呼出的氣體有什么不同的探究結(jié)論：1．呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中的含量高。 2．呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。 3．對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。小結(jié)：人呼出的氣體中含有較多的和而吸入的氣體中含有較多的3、分子運動P50某興趣小組利用氨水能使酚酞試液變紅的原理，設(shè)計如下實驗以探究微粒的運動。請回答實驗中的有關(guān)問題。(1)實驗I：在盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2滴～3滴酚酞試液，再向其中滴加濃氨水。由實驗I得出的結(jié)論有。(2)實驗Ⅱ(如上圖中甲所示)：燒杯A中的現(xiàn)象是；產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是。(3)為使實驗結(jié)論準確可靠，該興趣小組設(shè)計實驗Ⅲ(如上圖中乙所示)作為對比實驗。你認為有無必要，理由是。九、設(shè)計實驗（要求：寫出實驗步驟、實驗現(xiàn)象、結(jié)論）

1、試設(shè)計一個實驗證明蠟燭（沼氣或天然氣、紙張、酒精）中含有碳氫兩種元素。2、設(shè)計實驗證明二氧化碳的密度比空氣大？3、設(shè)計實驗證明二氧化碳極易溶于水？4、設(shè)計實驗證明汽水（雪碧、可樂等碳酸飲料）中含二氧化碳？4、設(shè)計實驗證明雞蛋殼（貝殼、大理石、石灰石）的主要成分是碳酸鈣？十、幾種無色氣體的鑒別方法：CO2的鑒別：1．鑒定無色無味的氣體是否是CO2的方法：將該氣體通入中，觀察現(xiàn)象。2．檢驗?zāi)晨扇夹詺怏w燃燒產(chǎn)物中是否有CO2生成的方法：可用內(nèi)壁附有的小燒杯罩在火焰上方觀察現(xiàn)象。3．檢驗?zāi)承┮簯B(tài)或固態(tài)物質(zhì)燃燒是否生成CO2的方法是：可向燃燒后的集氣瓶中倒入少量的觀察現(xiàn)象。CO的鑒別：點燃被檢驗的氣體，若火焰為色，用干燥的燒杯罩在火焰上方?jīng)]有出現(xiàn)，再迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，加入少量，變，證明被檢氣體是CO。也可將其通入灼熱的CuO：H2的鑒別：點燃被檢驗的氣體，若火焰為色，用干燥的燒杯罩在火焰上方有出現(xiàn)，再迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，加入少量，變，證明被檢氣體是H2。CH4的檢驗：點燃被檢驗的氣體，若火焰為色，用干燥的燒杯罩在火焰上方有出現(xiàn)，再迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，加入少量，變，證明被檢氣體是CH4。O2的檢驗：N2的檢驗：（二）三大氣體的性質(zhì)、制取、收集和用途（氧氣）1、氧氣的物理性質(zhì)：；；

2、氧氣的化學性質(zhì)：（1）化學性質(zhì)，具有氧化性，是常見的氧化劑。

（2）氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：

參加反應(yīng)物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象化學反應(yīng)的表達式碳硫磷鐵絲

二、氧氣的實驗室制法

1、藥品及反應(yīng)的原理：（1）高錳酸鉀（2）氯酸鉀和二氧化錳（3）過氧化氫和二氧化錳3、實驗裝置裝置C4、收集方法：因為可采用收集氧氣；因為可采用收集氧氣（本方法收集的氣體較純凈）。

5、操作步驟：查、裝、定、點、收、離、熄

6、檢驗方法：，說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。

7、驗滿方法：（1）用向上排空氣法收集時：，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。（2）用排水法收集時：，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。

8、注意事項：

（1）試管口要略傾斜（固體藥品加熱時），防止（2）停止反應(yīng)時，應(yīng)先撤，后移（防止（3）收集滿氧氣的集氣瓶要放，瓶口處要蓋上玻璃片。（4）用高錳酸鉀制取氧氣時，9、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法（屬于變化）

10、氧氣的用途：、（二氧化碳）

1、物理性質(zhì)：；；

2、化學性質(zhì):1)一般情況下

2)與水反應(yīng)生成碳酸：（生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅），（碳酸不穩(wěn)定,易分解）

3)能使澄清的石灰水變渾濁：本反應(yīng)用于檢驗二氧化碳。

4）與灼熱的碳反應(yīng)：（C是還原劑）3、二氧化碳的實驗室制法1）藥品及原理：用和反應(yīng)原理：

2)裝置的選擇與設(shè)計：看書P111設(shè)計依據(jù)：A、發(fā)生裝置：根據(jù)、來選擇=1\*GB3①固體+固體→氣體（需要加熱）=2\*GB3②固體+液體→氣體（不需要加熱）=3\*GB3③固體+液體→氣體（需要加熱B、收集裝置：根據(jù)、來選擇排空氣法：=1\*GB3①向上排空氣法（密度比空氣）=2\*GB3②向下排空氣法（密度比空氣）排水法（溶于水、水發(fā)生反應(yīng)）3）二氧化碳的發(fā)生裝置：固體+液體→氣體（不需要加熱）

氣體收集方法：因為可采用收集二氧化碳4）驗證方法：將制得的氣體通入，則是二氧化碳。驗滿方法：。證明已集滿二氧化碳氣體。

5）操作步驟：①按實驗要求裝配好儀器②檢查裝置的氣密性③加入塊狀大理石或石灰石④從長頸漏斗中加入稀鹽酸并控制反應(yīng)的速率⑤用澄清的石灰水檢驗生成的氣體⑥收集氣體并驗滿。6）注意事項;①不能用普通漏斗代替長頸漏斗，因為普通漏斗頸太短，產(chǎn)生的二氧化碳氣體會從漏斗處逸出。長頸漏斗下端管口必須在液面以下才能達到密封的效果。②錐形瓶可以用大試管、廣口瓶等玻璃儀器代替。③不能用濃鹽酸或稀硫酸代替稀鹽酸。因為濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性，使得收集到的二氧化碳氣體中含有氯化氫而不純。而稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)，生成硫酸鈣微溶于水并附著在碳酸鈣表面，使得稀硫酸和碳酸鈣不能充分反應(yīng)。4、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：5、用途：1）滅火（因為滅火器原理：）

2)干冰用于和

3）作氣體的

6、二氧化碳過多對環(huán)境的影響：過多排放引起，導致。（氫氣）

1、物理性質(zhì)：；；

2、化學性質(zhì)：（１）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）點燃前，要驗純（方法）

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

（２）還原性（用途：冶煉金屬）

（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO）

３、氫氣的實驗室制法1）藥品：和原理：

2)制氫氣的發(fā)生裝置：固體+液體→氣體（不需要加熱）

3）氣體收集方法：因為可采用收集氫氣，因為可采用收集氫氣（本方法收集的氣體較純凈）。４、氫能源三大優(yōu)點：無污染、放熱量高、來源廣（三）空氣、水、碳及碳的化合物(空氣)

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有，②同時，冷卻后，水面上升約體積。

若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約是為78%、為21%（氮氣比氧氣約為4∶1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。屬于。

3、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是、、，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。3、氧氣的用途：供給和

4、氮氣性質(zhì)及用途：P24

5、稀有氣體的性質(zhì)和用途：P256、保護空氣：1）空氣污染帶來的危害：；；2）保護空氣的措施：；；（水）

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。

2、水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的，②生活污水的，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的流入河中。

3、預(yù)防和消除對水源的污染，保護和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強對水質(zhì)的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。

4、電解水實驗可證明：(1)電解水中正極產(chǎn)生，負極產(chǎn)生，體積比（分子個數(shù)比）為，質(zhì)量比為，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的。（2）結(jié)論：①水是由、組成的。

②一個水分子是由和構(gòu)成的。

③化學變化中，。(3)反應(yīng)的化學方程式

4、水的凈化

（1）水的凈化效果由低到高的是、、、（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是。

（2）硬水與軟水

A.定義:硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B．鑒別方法：用，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是，泡沫較多的是

C．硬水軟化的方法：、

D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

5、水的物理性質(zhì)：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm36、其他

（１）是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的。

（２）水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。（碳及碳的化合物）

一、碳的單質(zhì)物理性質(zhì)及用途：1、（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制、、等。

2、（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的，?？捎糜谥?、干電池的、電車的滑塊、做鉛筆芯等3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.用途木炭作燃料，制黑火藥，做吸附劑活性炭有性，做防毒面具，做吸附劑焦炭冶煉金屬炭黑油墨，墨，油漆，鞋油，橡膠制品填料C60分子是一種：以上物質(zhì)都是由元素組成的單質(zhì)，但由于它們的不同，因此它們的存在著差異。而CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的不同。

二、.單質(zhì)碳的化學性質(zhì):常溫下碳的化學性質(zhì)較穩(wěn)定高溫下可燃性1．氧氣充足：2．氧氣不充足：還原性1和CuO反應(yīng)：現(xiàn)象：2．和CO2反應(yīng)：三、一氧化碳

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學性質(zhì):（H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì)：①可燃性②還原性）

1）可燃性：

（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）

2）還原性：

（非置換反應(yīng)）

應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。四、C、CO、H2的比較CCOH2物理性質(zhì)化學性質(zhì)可燃性還原性（四）物質(zhì)的組成（物質(zhì)的組成）1、混合物：由混合而成的。如、、等（里面的成分各自保持原來的性質(zhì)）初中化學常見混合物的重要成分

1）空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）2）水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）

3）煤氣：一氧化碳（CO）4）天然氣：甲烷（CH4）5）石灰石/大理石：（CaCO3）

6）生鐵/鋼：（Fe））7木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）8）鐵銹：（Fe2O3）2、純凈物：由組成的。如、、等（有固定的組成及化學式）。

3、單質(zhì)：由。如等。

4、化合物：由。如等。

5、氧化物：由。如等。

（分子、原子、離子、元素）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有、、1、分子是

。1）分子的特性：、、2、原子是

。原子團原子中：1）核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

2）相對原子質(zhì)量=+

3）原子是由和構(gòu)成的，原子核是由和構(gòu)成的（氫無中子），構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負電）。4）相對原子質(zhì)量：——相對原子質(zhì)量只是一個比，不是原子的實際質(zhì)量。它的單位是1，省略不寫。5）分子和原子的區(qū)別：6）化學變化的實質(zhì)

：3、元素：1）定義2）地殼中各元素含量順序：其中含量最多的非金屬元素含量最多的金屬元素它們組成的化學式為

3）元素符號的意義：A.表示.B.表是例如：O的意義：

4）元素符號的書寫規(guī)則5）元素的分類

6）元素與原子的比較元素原子區(qū)別是宏觀概念，只表示種類，不表示個數(shù)是微觀概念，既表示種類，又表示個數(shù)適用范圍表示物質(zhì)的宏觀組成，如水是由氫元素和氧元素組成的表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成。如1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成聯(lián)系元素是核電荷數(shù)相同的一類原子的總稱原子是元素的最小粒子4、離子：1）離子的形成：原子或原子團得或失電子后形成的帶電原子2）核外電子排步——用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示

3）了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義——1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

4）元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系：元素分類最外層電子數(shù)得失電子傾向帶電情況化學性質(zhì)稀有氣體元素8個(He為2個)不易得失電穩(wěn)定金屬元素一般4個易電子帶電不穩(wěn)定非金屬元素一般個易電子帶電不穩(wěn)定元素的化學性質(zhì)是由決定的。元素的種類是由決定的。

5）離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn-6）離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性符號用元素符號表示如Na、Cl用陽離子符號表示如Na＋、Mg2＋用陰離子符號表示如Cl－、S2－聯(lián)系陽離子原子陰離子5．物質(zhì)的構(gòu)成與組成：6．元素周期表(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)：①每—格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格．對于每一格，均包括原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。此外在周期表中，還用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分。②每一橫行(即：)：周期表每一橫行叫做—個周期。共有個橫行，有個周期。③每—縱行(即)：周期表的18個縱行中，除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，每一個縱行叫做一個族，共有16個族。（化學式）

1、化學式1）定義：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。

2）意義：（1）表示一種物質(zhì)；（2）表示組成這種物質(zhì)的元素；（3）表示各種元素原子的個數(shù)比；（4）表示這種物質(zhì)的一個分子(對由分子構(gòu)成的物質(zhì))。

例如：CO2表示的意義3）書寫2、化合價：記住常見元素的化合價及會計算化合物中未知元素的化合價

3、符號周圍數(shù)字的含義：1）元素符號前的數(shù)字：表示原子個數(shù)2)化學式前面的數(shù)字：表示分子個數(shù)3)離子符號前面的數(shù)字：表示離子個數(shù)4)元素符號右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù)5)元素符號正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價

6)化學式中元素符號右下角的數(shù)字：表示該物質(zhì)的一個分子所含有的某原子個數(shù)4、根據(jù)化學式可計算出化合物中相對分子質(zhì)量、各元素的質(zhì)量比、原子個數(shù)、原子個數(shù)比、元素的質(zhì)量分數(shù)、一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù).（五）物質(zhì)的變化和性質(zhì)（物質(zhì)的變化）1、物理變化：、化學變化：2、化學變化的本質(zhì)特征：?；瘜W變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。

3、物理性質(zhì)：不需要化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。

4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

5、化合反應(yīng)：。A+B==AB分解反應(yīng)：。AB===A+B

6、催化劑：在化學反應(yīng)里能其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，而本身的和在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（又叫觸媒）（質(zhì)量守恒定律）

1、在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的沒有改變，②原子的沒有增減，③原子的也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的相等。

小結(jié)：在化學反應(yīng)中:

一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類、元素的質(zhì)量④原子的種類⑤原子的數(shù)目⑥原子的質(zhì)量；

一定改變的是：①物質(zhì)的種類②分子的種類；

可能改變的是分子的數(shù)目、元素的化合價。

2、書寫化學方程式應(yīng)遵守的兩個原則：一是必須以為基礎(chǔ)，二是要遵，“等號”表示兩邊各原子、必須相等。3、利用化學方程式的簡單計算：計算過程必須規(guī)范，步驟可概括為“一設(shè)、二寫、三列、四解、五答”初中化學方程式及其相關(guān)知識點總結(jié)(部分）化合反應(yīng)：1、鎂在空氣中燃燒：現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末

2、鐵在氧氣中燃燒：現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體

注意：瓶底要或，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。

4、銅在空氣中受熱：現(xiàn)象：銅絲變黑。

6、鋁在空氣中燃燒：現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

7、氫氣中空氣中燃燒：

現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。

8、紅（白）磷在空氣中燃燒：現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。

9、硫粉在空氣中燃燒：現(xiàn)象：A、在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

B、在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。

10、碳在氧氣中充分燃燒：現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁11、碳在氧氣中不充分燃燒：

12、二氧化碳通過灼熱碳層：（是吸熱的反應(yīng)）

13、一氧化碳在氧氣中燃燒：現(xiàn)象：發(fā)出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。

14、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。二、分解反應(yīng)：

15、水在直流電的作用下分解：

現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。負極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰

16、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：

17、加熱高錳酸鉀：

18、實驗室用雙氧水制氧氣：

現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。

19、加熱氧化汞：

20、鍛燒石灰石：（二氧化碳工業(yè)制法）

21、碳酸不穩(wěn)定而分解：現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。三、置換反應(yīng)：金屬氧化物＋木炭→金屬＋二氧化碳

22、焦炭還原氧化鐵：現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。23、木炭還原氧化銅：現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。金屬氧化物＋一氧化碳→金屬＋二氧化碳24、氫氣還原氧化銅：現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成

25、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成26、鋅+稀硫酸：27、鐵和硫酸銅：四、復(fù)分解反應(yīng)：

28、碳酸鈣+稀鹽酸：29、碳酸鈉+稀鹽酸：30、氫氧化鈉+硫酸銅：五、其它反應(yīng)：

28、二氧化碳通入澄清石灰水：現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）

29、甲烷在空氣中燃燒：現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

30、酒精在空氣中燃燒：現(xiàn)象：發(fā)出藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

31、一氧化碳還原氧化銅：現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

32、一氧化碳還原氧化鐵：

現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應(yīng)原理）

33、一氧化碳還原四氧化三鐵：（六）燃燒和滅火一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：（缺一不可）（1）

（2）

3）2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）

（1）

（2）

3）3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。5、緩慢氧化：6、燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸的共同點是：7、易燃、易爆物質(zhì)的存放、運輸、使用都要注意安全。P129

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:

、、（混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：、（引起酸雨）、（導致溫室效應(yīng)）煙塵等

（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學式:（最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）

物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學性質(zhì):

可燃性

（發(fā)出藍色火焰）（2）