南方新中考習(xí)題答案

第一部分中考考點(diǎn)復(fù)習(xí)第一單元我們身邊的化學(xué)物質(zhì)第1講空氣氧氣【演練·強(qiáng)化鞏固】1．B8．C解析：空氣中的氧氣和水中溶解的氧氣構(gòu)成微粒不變，都是氧分子，化學(xué)性質(zhì)相同，故A正確；工業(yè)上制取氧氣采取分離液態(tài)空氣法，故B正確；氧氣可以支持燃燒，說明氧氣具有助燃性(氧化性)，而不是可燃性，故C錯誤；氧氣能供給呼吸，它和體內(nèi)物質(zhì)反應(yīng)，釋放能量，維持生命活動，故D正確。9．B解析：硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，故A錯誤；紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白煙，故C錯誤；木炭在空氣中燃燒發(fā)出紅光，放熱，不產(chǎn)生火焰，故D錯誤。10．A解析：當(dāng)氣泡均勻連續(xù)地放出時，才開始將導(dǎo)管口移入集氣瓶收集氧氣，B項錯誤；氧氣收集滿后，用玻璃片將集氣瓶蓋好，再將集氣瓶移出水面，正放在桌子上，C項錯誤；氧氣收集完畢后，如果先將酒精燈熄滅，則試管內(nèi)壓強(qiáng)變小，水會沿導(dǎo)管倒流進(jìn)試管，應(yīng)先移出導(dǎo)管再熄滅酒精燈，D項錯誤。11．(1)4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2P2O5(2)紅磷燃燒將集氣瓶內(nèi)氧氣消耗掉，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，在大氣壓作用下，水被壓入集氣瓶(3)紅磷量不足12．(1)燒杯(2)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑ACDFCaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑(3)氧氣不易溶于水導(dǎo)管口有氣泡就開始收集(合理即可)將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明氧氣已集滿(4)ABEGHI13．C解析：S、P在氧氣中燃燒，現(xiàn)象分別為發(fā)出藍(lán)紫色火焰、產(chǎn)生大量白煙，故A錯誤；氧氣不具有可燃性，故B錯誤；鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4，發(fā)生緩慢氧化生成鐵銹，其主要成分是Fe2O3，故C正確；燃燒和緩慢氧化都放出熱量，故D錯誤。14．(1)①2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑②BCE檢查裝置的氣密性③將帶火星的木條伸入集氣瓶中(2)過氧化氫溶液中溶劑是水二(3)MnO2解析：(1)①過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；②用上述反應(yīng)原理制備并收集一瓶干燥的O2，應(yīng)用濃硫酸除去水蒸氣，故其連接順序?yàn)锽、C、E；為了確保實(shí)驗(yàn)成功，在裝藥品之前應(yīng)該檢查裝置的氣密性；③氧氣的檢驗(yàn)方法是將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃，證明是氧氣。(2)①過氧化氫溶液中有水分子，說明不是水起催化作用；②加入Na2SO4溶液無明顯變化，加入Fe2(SO4)3溶液，立即產(chǎn)生大量氣泡，說明起催化作用的是Fe3＋，故假設(shè)二成立。(3)從循環(huán)利用的角度分析，二氧化錳更適合作該反應(yīng)的催化劑，可回收。15．[經(jīng)典賞析]BCD[實(shí)驗(yàn)回顧]4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2P2O5[進(jìn)行猜想]紅磷的量不足[實(shí)驗(yàn)與交流]白磷的著火點(diǎn)比紅磷的著火點(diǎn)低[交流與反思]裝置內(nèi)殘留的氧氣更少，實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確[實(shí)驗(yàn)探究2]%[結(jié)論與反思]鐵粉、炭粉、氯化鈉和蒸餾水[拓展延伸]不能，因?yàn)榭諝庵蠧O2含量只有約%，銅不能將裝置內(nèi)的氧氣幾乎耗盡解析：[實(shí)驗(yàn)與交流]由于白磷的著火點(diǎn)比紅磷的著火點(diǎn)低，所以白磷更易與氧氣反應(yīng)，即更易消耗氧氣。[交流與反思]如圖3實(shí)驗(yàn)中鐵絲、水與氧氣充分接觸，更易消耗氧氣，裝置內(nèi)殘留的氧氣更少，實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確。[實(shí)驗(yàn)探究2]燒杯內(nèi)蒸餾水減少的體積為氧氣的體積，則氧氣體積＝90mL－mL＝mL，空氣中氧氣含量＝eq\fmL,131mL)×100%≈%。第2講自然界的水【演練·強(qiáng)化鞏固】1．B3．A解析：清水池中的水含有可溶性雜質(zhì)，屬于溶液，A正確；過濾能除去不溶性固體雜質(zhì)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B錯誤；消毒用的液氯是單質(zhì)，C錯誤；凈化后得到的水中含有可溶性雜質(zhì)，不是純凈物，是混合物，D錯誤。4．A5．A解析：水體有自凈能力，但水體里含有細(xì)菌、病毒等，不可以直接飲用，A錯誤。6．C解析：水蒸發(fā)過程中只是水的狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味，凈化后的水中含有可溶性物質(zhì)，屬于混合物，不是純水；水通電分解生成氫氣和氧氣，說明水是由氫元素和氧元素組成的，可以證明水的組成；濃硫酸溶于水放熱，不是吸熱。故選C。7．(1)2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑(2)過濾池殺菌消毒(3)煮沸8．(1)吸附色素和異味(2)③煮沸9．(1)2∶1O2(2)C(3)2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑10．(1)玻璃棒(2)吸附(3)肥皂水(4)HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3(5)BD解析：(1)過濾需要的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯與玻璃棒。(2)向?yàn)V液中加入活性炭，利用其吸附性可除去異味。(3)可用肥皂水根據(jù)出現(xiàn)泡沫的多少檢驗(yàn)硬水和軟水。(4)鹽酸與硝酸銀溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化銀沉淀與硝酸，所以久置的自來水配制硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)。(5)化肥和農(nóng)藥的過度使用、實(shí)驗(yàn)室的廢液不經(jīng)處理直接排放都會造成水資源的污染。11．C解析：過濾可以除去難溶性雜質(zhì)，不能除去可溶性雜質(zhì)，“生命吸管”不可以過濾汞可溶性等重金屬，C錯誤。12．(1)②④(2)蒸餾(3)Cl2＋113．(1)①2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑②BC用手握住試管外壁(2)①A驗(yàn)純②甲③BD解析：(1)②加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，是固體加熱型反應(yīng)，故選擇B裝置制取，由于氧氣的密度大于空氣且不易溶于水，故用C裝置收集氧氣，可選用B和C裝置組合。(2)①實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸制取氫氣并驗(yàn)證其可燃性，是固液常溫型反應(yīng)，故可選用A與E裝置組合，在E導(dǎo)管口點(diǎn)燃，點(diǎn)燃?xì)錃庵靶枰?yàn)純。②電解水制H2，負(fù)極(甲管)產(chǎn)生的是氫氣。第3講碳和碳的氧化物【演練·強(qiáng)化鞏固】1．A7．C解析：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，潮濕的二氧化碳?xì)怏w經(jīng)過甲瓶后通入乙瓶，干燥紫色小花不變紅，可能有兩種情況：①潮濕的二氧化碳在甲中被干燥；②二氧化碳在甲中被吸收。8．(1)單質(zhì)(2)分子(3)化學(xué)(4)有機(jī)9．(1)試管(2)BCaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑(3)A和E(4)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑b10．AC將燃著的木條置于礦泉水瓶口，觀察是否熄滅11．(1)不嚴(yán)謹(jǐn)氣體產(chǎn)物可能是CO和CO2的混合物(2)先將混合氣體通入澄清石灰水，再通入足量NaOH溶液，再通過盛裝CuO的硬質(zhì)玻璃管加熱，若澄清石灰水變渾濁，黑色固體變紅則猜想正確(3)沒有尾氣處理裝置(4)先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈(5)用足量稀鹽酸清洗解析：(4)反應(yīng)結(jié)束時，為防止液體倒吸導(dǎo)致試管炸裂，需要先將導(dǎo)管從石灰水中移出，再熄滅酒精燈。(5)實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)壁上附著不易用試管刷洗凈的固體生成物，該物質(zhì)是反應(yīng)生成的碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鈣，故可用鹽酸清洗試管①。12．D解析：高溫下炭粉能與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳在加熱條件下能與黑色氧化銅反應(yīng)生成紅色的銅和二氧化碳，故A正確；二氧化碳與炭粉在高溫條件下的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B正確；即使液體倒吸到丙處試管內(nèi)，也不會再被倒吸到甲、乙裝置中，所以丙裝置可防止液體倒吸，故C正確；該裝置通過丁吸收二氧化碳并收集一氧化碳，有尾氣處理裝置，故D錯誤。13．(1)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)a(3)A(4)溶液紅色剛好消失(5)CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2OHCl或H2SO4溶液解析：(5)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，使集氣瓶內(nèi)氣壓降低，在大氣壓作用下氣球脹大；若要?dú)馇蚧謴?fù)原狀，應(yīng)關(guān)閉分液漏斗①，打開分液漏斗②，滴入稀鹽酸或稀硫酸，使碳酸鈉重新轉(zhuǎn)化為CO2。14．(1)酒精燈便于添加液體，可以控制液體的加入速率，從而控制反應(yīng)速率(2)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑(3)B裝置中澄清石灰水變渾濁D裝置中澄清石灰水不變渾濁，F(xiàn)裝置中黑色固體變成紅色，G裝置中的澄清石灰水變渾濁在G裝置后添加尾氣處理裝置(4)有機(jī)物6C4H10＋31O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))16CO＋8CO2＋30H2O解析：(3)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，一氧化碳與石灰水不發(fā)生反應(yīng)，因此D中澄清石灰水變渾濁可判斷出生成的氣體一定含有CO2，然后通過C裝置除去二氧化碳，通過D裝置判斷二氧化碳已完全除盡，再檢驗(yàn)含有CO，利用一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳來檢驗(yàn)CO，因此根據(jù)D裝置中澄清石灰水不變渾濁，F(xiàn)裝置中黑色固體變成紅色，G裝置中的澄清石灰水變渾濁可判斷出生成的氣體一定含有CO。因CO是有毒氣體，通常采用點(diǎn)燃或收集的方法進(jìn)行尾氣處理。(4)有機(jī)物中含有碳元素，丁烷屬于有機(jī)物，因?yàn)樯蒀O和CO2的質(zhì)量比為56∶44，所以在化學(xué)方程式中CO和CO2的化學(xué)計量數(shù)之比為2∶1，由此可推出在化學(xué)方程式中丁烷的化學(xué)計量數(shù)一定是3的倍數(shù)，初步配平為3C4H10＋eq\f(31,2)O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))8CO＋4CO2＋15H2O，然后同乘以2，得化學(xué)方程式：6C4H10＋31O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))16CO＋8CO2＋30H2O。第4講金屬【演練·強(qiáng)化鞏固】1．C3．C解析：鐵制品在潮濕的空氣中易生銹，在有鹽或酸存在時，生銹速率會加快，海水中有鹽和水，鐵片在海水中比在潮濕的空氣中更易生銹，故A錯誤；鋼是鐵和碳形成的合金，屬于混合物，不是純鐵，故B錯誤；一般情況下，合金的硬度比組成它的成分金屬的硬度大，所以純銅的硬度小于黃銅的硬度，故D錯誤。4．B6．C解析：探究鋅、銅、鎂的金屬活動性時，要注意變量的控制，則鹽酸的濃度必須相同，A錯誤；銅與稀鹽酸不反應(yīng)，銅片表面無明顯變化，B錯誤；金屬與酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故鎂片的試管表面發(fā)燙，C正確；根據(jù)金屬活動性順序，活動性：Mg＞Zn＞Cu，D錯誤。7．B解析：濾液顯藍(lán)色說明硝酸銅沒有被鋅粉反應(yīng)完，當(dāng)反應(yīng)掉一部分硝酸銅時，溶液仍然呈藍(lán)色，濾渣中含有Cu，A說法錯誤；當(dāng)鋅粉有剩余時，濾液中只含有硝酸鋅一種溶質(zhì)，濾渣中只含有銀時，濾液中含有硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅三種溶質(zhì)或者含有硝酸銅和硝酸鋅兩種溶質(zhì)，B說法正確；在濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明鋅粉過量，濾液中只有硝酸鋅一種溶質(zhì)，C說法錯誤；在濾渣中加入稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，說明鋅粉的量不足或恰好反應(yīng)完，當(dāng)鋅粉的量不足或恰好反應(yīng)完時，濾渣中只有Ag這一種金屬，D說法錯誤。8．(1)導(dǎo)熱性(2)黃銅片(3)在鐵制品上涂抹油漆或油9．(1)高錳酸鉀(2)②CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO③2CO＋MnO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Mn＋2CO2(3)先產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀逐漸變?yōu)樽厣馕觯?3)若向盛有MnSO4溶液的試管中加入少量NaOH溶液，會發(fā)生①M(fèi)nSO4＋2NaOH=Mn(OH)2↓＋Na2SO4；②2Mn(OH)2＋O2=2MnO(OH)2。Mn(OH)2是一種白色難溶物，MnO(OH)2是一種棕色難溶物，則會觀察到先產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀逐漸變?yōu)樽厣?0．[進(jìn)行猜想]Fe>R>Cu[收集證據(jù)]R絲表面有紅色物質(zhì)析出快不能燃燒3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O4[歸納總結(jié)](3)鹽溶液11．(1)Cu過濾(2)Ni＋H2SO4=NiSO4＋H2↑(3)Zn＞Ni＞Cu12．C解析：①Cu不與稀硫酸反應(yīng)；②足量的Zn與20%的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣多；③④Mg比Zn活潑，加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，Mg產(chǎn)生氫氣快。13．B解析：集氣瓶內(nèi)空氣的體積是(250－20)mL＝230mL，進(jìn)入玻璃瓶的水的體積是45mL，即氧氣的體積是45mL，因此氧氣的體積分?jǐn)?shù)為eq\f(45mL,230mL)×100%≈%。14．[提出猜想]銅粉和氧化鐵粉末[設(shè)計實(shí)驗(yàn)]稀鹽酸無明顯現(xiàn)象3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2排盡硬質(zhì)玻璃管內(nèi)空氣，防止爆炸[數(shù)據(jù)處理]≤m<8[實(shí)驗(yàn)反思]③解析：[數(shù)據(jù)處理]設(shè)完全反應(yīng)后生成鐵的質(zhì)量為xg。Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO21601128xeq\f(160,8)＝eq\f(112,x)，x＝等裝置完全冷卻到室溫，稱量硬質(zhì)玻璃管內(nèi)剩余固體質(zhì)量為mg，若乙組猜想正確，完全反應(yīng)時剩余固體質(zhì)量最小，則m≥g。第5講溶液【演練·強(qiáng)化鞏固】1．A3．D解析：洗滌劑去油污的原理是乳化，故A錯誤；植物油加入水可得乳濁液，故B錯誤；氯化鈉溶于水，溫度無明顯變化，故C錯誤。4．D解析：在說明物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度，故A錯誤；通過分析溶解度曲線可知，甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，故B錯誤；t1℃時，乙物質(zhì)的溶解度是30g，所以乙的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為30g∶100g＝3∶10，故C錯誤；t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度是50g，所以150g甲的飽和溶液中含有溶質(zhì)50g，降溫到t1℃，溶解度為30g，所以有20g固體析出，故D正確。5．A解析：用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故A錯誤。6．D解析：物質(zhì)與砝碼顛倒且使用游碼，則稱得的氯化鈉偏少，所配溶液濃度偏小；氯化鈉倒入燒杯時灑出，所配溶液濃度偏?。涣克畷r俯視讀數(shù)，所量水的體積偏小，所配溶液濃度偏大；配好的溶液裝瓶時濺出，溶液濃度已固定，沒有影響。7．C解析：t℃氯化銨的溶解度為40g，將30g氯化銨加入50g水中形成飽和溶液，只能溶解20g氯化銨，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(20g,20g＋50g)×100%＝%，故C錯誤；氯化銨的溶解度隨溫度升高而增大的幅度比氯化鉀大，且在20℃時氯化銨的溶解度略大于氯化鉀的溶解度，等質(zhì)量的氯化銨和氯化鉀飽和溶液由80℃降低到20℃時，氯化銨析出的晶體多，故D正確。8．B解析：②中有固體未溶解，說明該溶液是飽和溶液，故A正確；③中溶液既可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故B錯誤；②③中溶液的溶劑量相等，溶質(zhì)質(zhì)量②小于③，所以②③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同，故C、D正確。9．D10．D解析：汽油不能溶于水，和水不能形成溶液，A錯誤；溶液具有均一性和穩(wěn)定性，故把30%的硝酸鉀溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為30%，B錯誤；由飽和溶液的概念可知，蔗糖飽和溶液只對于蔗糖來說是飽和的，所以還可以繼續(xù)溶解食鹽，C錯誤。11．(1)澄清石灰水變渾濁氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，溫度升高，氫氧化鈣析出(2)氧化鈣、氫氧化鈉、濃硫酸等(合理即可)12．(1)減小(2)20℃～40℃(3)氯化鈉24%升溫(4)有晶體析出解析：(4)硝酸銨溶于水，溶液溫度降低，所以向燒杯中加入足量的硝酸銨使之充分溶解，燒杯內(nèi)水溫下降，試管中有晶體析出。13．(1)6(2)C(3)B(4)①AgNO3②偏小無影響③%解析：(4)①硝酸銀可以和氯化鈉形成氯化銀沉淀。②用量筒時，仰視讀到的數(shù)據(jù)偏小，實(shí)際量取的液體體積偏大，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；而谷氨酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，因此對測試結(jié)果無影響。③根據(jù)NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3，列式計算出生成g氯化銀需要氯化鈉質(zhì)量m，eq\f(m,＝eq\fg,，m＝g，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\fg,5g)×100%＝%。14．(1)甲(2)增加溶質(zhì)(3)丙(4)BD解析：(3)氧氣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以其變化規(guī)律與圖中的丙相似。(4)t1℃甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故A錯誤；t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度是50g，所以配制300g甲的飽和溶液，需要固體甲的質(zhì)量為300g×eq\f(50g,150g)＝100g，故B正確；t2℃甲、乙、丙三種飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以降溫到t1℃，析出晶體的質(zhì)量不能確定，故C錯誤；t1℃，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，丙物質(zhì)的溶解度最小，所以等質(zhì)量的甲、乙、丙三種固體配制成該溫度下的飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量大?。罕炯祝揭遥蔇正確。15．(1)②(2)A(3)①%ABCD②AC解析：(3)①60℃時硫酸鎂的溶解度大于50g，所以60℃時將50g硫酸鎂加入到100g水中，充分?jǐn)嚢瑁蛩徭V全部溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(50g,50g＋100g)×100%＝%。若使其形成飽和溶液，增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度(升溫后溶解度減小)、降低溫度(降溫后溶解度減小)都可行。②20℃時三種物質(zhì)的溶解度都大于10g，都屬于易溶物質(zhì)，故A正確；20℃時KCl的溶解度小于40g，MgCl2溶解度大于40g，所以20℃時向40gKCl固體和40gMgCl2固體中分別加入100g水充分溶解后，KCl能形成飽和溶液，MgCl2不能形成飽和溶液，故B錯誤；60℃時，三種物質(zhì)溶于水形成的溶液濃度可能相等，例如60℃時將20g三種物質(zhì)分別加入100g水充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故C正確。16．(1)①>②B(2)①探究相同反應(yīng)溫度時，反應(yīng)時間對NaHCO3產(chǎn)率的影響②C③在40℃時NH4HCO3受熱易分解，導(dǎo)致反應(yīng)物減少解析：(1)由題意可知，碳酸氫鈉容易析出結(jié)晶形成沉淀，由圖象可知溶解度：A>B，因此B為碳酸氫鈉。(2)由實(shí)驗(yàn)c、d對比可知，當(dāng)反應(yīng)溫度相同時，反應(yīng)時間越長，NaHCO3產(chǎn)率越大，所以由實(shí)驗(yàn)a、b對比可知X＞。由實(shí)驗(yàn)a、c對比可知：當(dāng)反應(yīng)時間相同時，反應(yīng)溫度越高，NaHCO3產(chǎn)率越高，所以由實(shí)驗(yàn)b、d對比可知X＜。綜上所述，<X<。第6講常見的酸和堿【演練·強(qiáng)化鞏固】1．C5．B解析：pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，酸性越弱。變質(zhì)肉的pH最大，新鮮肉的pH最小，所以新鮮肉變質(zhì)過程中酸性逐漸減弱。6．B解析：濃硫酸沒有揮發(fā)性，打開盛有濃硫酸試劑的瓶塞，無現(xiàn)象，故A錯誤；實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸和石灰石制取二氧化碳，故C錯誤；銅與稀硫酸不反應(yīng)，故D錯誤。7．B解析：氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，可觀察到紅棕色固體溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色，有明顯現(xiàn)象，A錯誤；稀鹽酸和澄清石灰水反應(yīng)，觀察不到明顯現(xiàn)象，B正確；氧化鈣與水反應(yīng)，生成氫氧化鈣，且反應(yīng)放熱，可觀察到白色固體溶解且放出大量的熱，C錯誤；鋁的活動性比銀強(qiáng)，故鋁絲能與硝酸銀溶液反應(yīng)置換出銀，因此能觀察到鋁絲表面析出銀色固體，D錯誤。8．D解析：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性，pH＝7，A錯誤；反應(yīng)后的溶液中有Na＋和Cl－，溶液能導(dǎo)電，此外溶液中的微粒還有H2O，B、C錯誤；該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)前后各元素的化合價均無變化，D正確。9．C解析：二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，氧化物應(yīng)為三氧化硫，A錯誤；氫氧化鈉與三氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉和水，X不一定是硫酸，B錯誤；氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸，②可能有沉淀生成，C正確；非金屬氧化物與堿的反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)，D錯誤。10．(1)＜(2)ACE(3)圖1，用滴管吸取液體時，應(yīng)先捏扁膠頭趕盡氣體，再伸入試劑瓶中吸液；圖2，滴管應(yīng)放在潔凈的燒杯內(nèi)；圖3，滴瓶上的滴管用后無需洗滌直接放回原滴瓶；圖4，應(yīng)將滴管尖口向下(任答其中一點(diǎn))(4)節(jié)約藥品解析：(2)將pH試紙剪成幾段使用，可以節(jié)約，故A正確；將pH試紙直接插入待測液中，會污染原試劑，故B錯誤；將pH試紙濕潤后放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，會稀釋試劑，影響pH的測定，故D錯誤；讀數(shù)時，在30秒內(nèi)將pH試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，防止腐蝕，故E正確。11．(1)紅色(2)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O密封(3)酸(4)OH－12．(1)Mg(OH)2＋H2SO4=MgSO4＋2H2O析出大量晶體(2)H2O(3)NaCl、Na2SO4解析：(2)固體B是氫氧化鐵，加熱的產(chǎn)物是兩種常見氧化物，一種是氧化鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，另一種氧化物是H2O。13．B解析：將未經(jīng)砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，鋁條表面的氧化鋁先和稀鹽酸反應(yīng)，沒有氣體生成，所以壓強(qiáng)不變，故A正確；A點(diǎn)時反應(yīng)還沒有開始，所以鹽酸的濃度最大，C點(diǎn)時完全反應(yīng)鹽酸濃度最低，故B錯誤；由于鋁和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，完全反應(yīng)以后，隨著容器冷卻氣壓會降低，故C正確；冷卻至室溫后，溫度不變，所以D、E兩點(diǎn)處的氣體壓強(qiáng)相等，故D正確。14．(1)二氧化碳被水吸收了(2)有氣泡產(chǎn)生Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑有白色沉淀產(chǎn)生Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl(3)氫氧化鈉的溶解度比氫氧化鈣大，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁15．[猜想假設(shè)]NaOH＋HCl=NaCl＋H2O[實(shí)驗(yàn)探究]鋅?；駽aCO3(合理答案均可)三[評價反思]酚酞在酸性和中性溶液中均不變色[拓展延伸](1)A(2)氯化鈉(NaCl)(3)氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水或H＋＋OH－=H2O(合理答案均可)解析：[實(shí)驗(yàn)探究]鋅等活潑金屬，碳酸鈣和碳酸鈉等碳酸鹽都可以和鹽酸反應(yīng)生成氣體，取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入鋅或碳酸鈣，若觀察到有氣體產(chǎn)生，則說明猜想二是正確的；氫氧化鈉溶液可以和硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，所以取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入硫酸銅溶液，若觀察到無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則說明猜想三不成立。[評價反思]堿性溶液能使無色酚酞變紅色，酸性和中性溶液不能使無色酚酞變色。[拓展延伸](1)根據(jù)坐標(biāo)曲線可知起始點(diǎn)pH大于7，溶液的pH逐漸變小，是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中。(2)b點(diǎn)坐標(biāo)表示溶液pH＝7，氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉和水，故所得溶液的溶質(zhì)為氯化鈉。(3)中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水。第7講常見的鹽化學(xué)肥料【演練·強(qiáng)化鞏固】1．A2．A解析：氧化鈣俗稱生石灰，故B錯誤；碳酸氫鈉俗稱小蘇打，化學(xué)式為NaHCO3，故C錯誤；氫氧化鈉俗稱燒堿，故D錯誤。3．C5．A解析：將稀硫酸分別滴入三種溶液，無現(xiàn)象的是氯化鈉，生成氣體的是碳酸鈉，產(chǎn)生沉淀的是氯化鋇，可以鑒別。6．B解析：鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，則開始是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)完全后，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至b克時，含有的溶質(zhì)有氯化鈉和氯化鈣兩種，不是三種。7．(1)N、P、K(2)KH2PO48．(1)A(2)O2＋2H2SO3=2H2SO4(3)Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑解析：(1)海水泵排出的海水pH＝8，溶液顯堿性。(2)曝氣池①內(nèi)通入空氣后，Na2SO3和H2SO3變成了Na2SO4和H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2SO3＋O2=2Na2SO4，O2＋2H2SO3=2H2SO4。(3)曝氣池②排放的海水中不含H2SO4的原因是硫酸和碳酸鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。9．(1)磷礦粉(2)碳酸氫銨(或NH4HCO3)(3)熟石灰[或Ca(OH)2]固體混合研磨有刺激性氣味的是氯化銨，另一個是硫酸鉀(合理均可)10．(1)溶解引流較多固體(2)AD解析：(2)蒸發(fā)時液滴濺出，氯化鈉溶液減少，導(dǎo)致所得精鹽質(zhì)量偏??；過濾時濾紙破損，有泥沙進(jìn)入到濾液中，導(dǎo)致所得精鹽質(zhì)量偏大；粗鹽中加入過量的水，只會延長蒸發(fā)時間，不會影響精鹽的質(zhì)量；過濾后濾紙上的泥沙未用水沖洗，泥沙表面殘留氯化鈉溶液，導(dǎo)致所得精鹽質(zhì)量偏小。11．D12．B解析：將粗鹽中混有的泥沙分離可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)的操作完成；從混有少量NaCl的KNO3中得到較純凈的KNO3固體，應(yīng)該采用冷卻熱飽和溶液的方法；除去MgCl2溶液中的少量MgSO4，加適量的BaCl2溶液，硫酸鎂和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，過濾得到氯化鎂溶液；分別取四種固體放入試管中，加水不溶解的是CaCO3，溶解后用手觸摸試管外壁，發(fā)燙的是NaOH，溫度降低的是NH4NO3，能溶解且無明顯現(xiàn)象的是NaCl。13．MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl(1)NaCl、Na2CO3BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl(2)沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、NaNO3、HNO3解析：(1)濾液A與試管Ⅲ中的物質(zhì)混合，溶液B呈紅色，說明溶液B呈堿性，碳酸鈉溶液呈堿性，試管Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成物氯化鈉、水和二氧化碳，則試管Ⅲ反應(yīng)后所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是NaCl、Na2CO3；步驟①中一定發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉。(2)沉淀M是氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氧化鎂，以及氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成的硫酸鋇，沉淀N是碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇，氫氧化鎂與硝酸反應(yīng)生成可溶的硝酸鎂和水，碳酸鋇與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，氫氧化鎂和碳酸鋇能溶于稀硝酸，硫酸鋇不溶于稀硝酸。祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和過量的稀硝酸，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)結(jié)束，祺祺把反應(yīng)后的混合物與濾液C全部倒入廢液缸中，根據(jù)上述分析可知，溶液一定存在硝酸鋇、硝酸鎂、硝酸，氯化鈉能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，溶液一定存在硝酸鈉，所以廢液缸內(nèi)上層清液中，除酚酞外一定含有的溶質(zhì)有Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、NaNO3、HNO3。14．(1)漏斗(2)(3)解：設(shè)氯化鉀的質(zhì)量為x，生成的硝酸鉀的質(zhì)量為y。KCl＋AgNO3=AgCl↓＋KNO374．5101xgyeq\f,x)＝eq\f,g)＝eq\f(101,y)x＝gy＝g樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\fg,10g)×100%＝%完全反應(yīng)后，混合液中的硝酸鉀質(zhì)量＝10g－g＋g＝g答：樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%；完全反應(yīng)后，混合液中的硝酸鉀質(zhì)量是g。(4)BC階段檢測一我們身邊的化學(xué)物質(zhì)1．C7．A解析：物質(zhì)加入水中攪拌后得到無色澄清溶液，說明彼此之間不能生成沉淀，且不存在有色離子。A項，NaOH與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉和水，得到的溶液仍然是無色澄清溶液，故A選項正確；Ba(OH)2和BaCl2都能與Na2SO4反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，溶液變渾濁，故B選項錯誤；Na2CO3和Ca(OH)2反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，溶液變渾濁，故C選項錯誤；三者之間不反應(yīng)，但CuCl2溶于水呈藍(lán)色，故D選項錯誤。8．C解析：鋅和稀酸反應(yīng)生成氫氣，產(chǎn)生氣泡，銅不能和稀酸反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明鋅比銅活潑，A說法正確；鹽酸能使石蕊試液變紅色，能和鋅反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，能和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，能和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，B說法正確；碳酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，包裹在大理石表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，M是稀硫酸時，⑤處固體不可能明顯減少，C說法不正確；氫氧化鈉和酸反應(yīng)生成鹽和水，放熱，D說法正確。9．A解析：T2℃時，取等質(zhì)量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所需水的質(zhì)量：甲＜乙，因?yàn)樵摐囟认录椎娜芙舛却笥谝遥珹錯誤。10．D解析：pH試紙測定的pH是粗略的數(shù)據(jù)，只能讀整數(shù)，故①錯誤；在蒸發(fā)皿中進(jìn)行蒸發(fā)時，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多固體出現(xiàn)時，應(yīng)停止加熱，用余熱將水分蒸干，故②錯誤；汽油清洗油污是因?yàn)橛臀勰苋苡谄?，而不是乳化作用，故③錯誤；葉色發(fā)黃，倒伏現(xiàn)象說明農(nóng)作物缺少氮元素、鉀元素，故④正確；過濾只能除去難溶性雜質(zhì)，不能除去可溶性雜質(zhì)，因此得到的不是純凈物，故⑤錯誤；正常雨水約為，而酸雨的pH小于，故⑥錯誤；圖書、檔案、精密儀器等物失火使用二氧化碳滅火器可以不留下痕跡，減小損失，故⑦正確；酚酞試液在酸性和中性溶液中都不變色，故⑧錯誤。11．(1)AC(2)①A②3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O4相同12．(1)鐵與氧氣、水同時接觸Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O(2)硬度大(或機(jī)械強(qiáng)度好、或韌性好等)(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中硫酸銅溶液有剩余，而實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的鐵粉又能與實(shí)驗(yàn)Ⅱ中剩余的硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵②⑤解析：(3)在金屬活動性順序中，鐵排在鋁后面，排在銅前面，所以實(shí)驗(yàn)Ⅰ中硫酸鋁溶液和鐵粉不反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)Ⅱ中鐵能置換出硫酸銅中的銅，同時生成硫酸亞鐵。將實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ的物質(zhì)全部倒入同一個燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，這是因?yàn)閷?shí)驗(yàn)Ⅱ中硫酸銅溶液有剩余，而實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的鐵粉又能與實(shí)驗(yàn)Ⅱ中剩余的硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵。一段時間后過濾，向?yàn)V渣中滴加鹽酸，結(jié)果沒有氣泡產(chǎn)生，說明鐵粉已經(jīng)完全反應(yīng)，濾渣為銅，濾液中一定含有硫酸鋁、硫酸亞鐵，可能含有硫酸銅，即濾液中含有的金屬離子有以下幾種可能：鋁離子、亞鐵離子；鋁離子、亞鐵離子和銅離子。13．(1)CaCl2(2)Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑置換反應(yīng)Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)(3)供給呼吸作補(bǔ)鈣劑(或建筑材料等)14．(1)試管長頸漏斗(2)ACDH2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑(3)ABEFCaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑將燃著的木條伸到集氣瓶口，若木條熄滅，則已集滿(4)檢驗(yàn)CO的純度紅色粉末逐漸變黑收集尾氣中的一氧化碳，防止污染空氣15．[提出猜想]Na2CO3和NaHCO3[設(shè)計實(shí)驗(yàn)]不成立[得出結(jié)論]NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑[討論交流]小蘇打碳酸鈉溶液也能使無色酚酞溶液變紅色(或碳酸鈉溶液呈堿性)[拓展應(yīng)用]A解析：[拓展應(yīng)用]二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，碳酸鈣和水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O44100CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)210044由以上質(zhì)量關(guān)系可知，44份質(zhì)量的二氧化碳反應(yīng)生成100份質(zhì)量的碳酸鈣，100份質(zhì)量的碳酸鈣恰好和44份質(zhì)量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，因此圖象應(yīng)該是關(guān)于平行于y軸的直線對稱，即A圖象能正確反映生成的碳酸鈣沉淀與二氧化碳的質(zhì)量之間的變化關(guān)系。第二單元物質(zhì)的變化及性質(zhì)第8講變化及性質(zhì)【演練·強(qiáng)化鞏固】1．C10．(1)蠟燭熔化、掉落或火柴燃燒(2)AC11．(1)導(dǎo)電(2)CaO＋H2O=Ca(OH)2(3)碳酸鈣(4)NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑(5)2H2＋SiCl4eq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋4HCl12．C解析：活性炭凈水，冰川融化，工業(yè)上分離液態(tài)空氣制取氧氣、氮?dú)饩鶠槲锢碜兓畸}酸遇石蕊試液變紅為化學(xué)變化。13．A14．(2)過氧化氫酶催化效率高于FeCl3溶液(合理均可)(4)滴加等體積的適宜濃度的新鮮豬肝研磨液(5)過氧化氫酶催化效率高于FeCl3溶液(合理均可)(6)乙酶是蛋白質(zhì)，高溫會使蛋白質(zhì)變性，催化效率降低第9講質(zhì)量守恒定律【演練·強(qiáng)化鞏固】1．D2．D解析：AgNO3中不含硫元素，不可能生成SO2；AgNO3中不含氫元素，不可能生成NH3；N2無刺激性氣味，不符合題意；AgNO3中含有銀、氮、氧三種元素，NO2又有刺激性氣味，所以該氣體有可能是NO2。3．B4．D解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氫氣與氧氣恰好完全反應(yīng)時質(zhì)量比為1∶8，即4g的氫氣與32g的氧氣恰好完全反應(yīng)生成36g水，故D說法錯誤。5．B解析：根據(jù)“反應(yīng)A＋3B=2C＋3D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7∶8”，則可假設(shè)A和B的相對分子質(zhì)量分別為7a、8a。設(shè)gA與B反應(yīng)的質(zhì)量為x。A＋3B=2C＋3D7a3×8a2．8gxeq\f(7a,g)＝eq\f(3×8a,x)，x＝g根據(jù)質(zhì)量守恒定律：g＋g＝m(C)＋g，故m(C)＝g。6．A7．C解析：根據(jù)微觀示意圖可知其化學(xué)方程式為CO2＋3H2eq\o(=,\s\up7(催化劑))CH3OH＋H2O。該反應(yīng)涉及的四種物質(zhì)中，氫氣是單質(zhì)，其余三種是化合物，A錯誤；反應(yīng)前氫元素的化合價為0，反應(yīng)后H元素的化合價為＋1，反應(yīng)前后H元素的化合價改變，B錯誤；由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲、乙分子個數(shù)比為1∶3，C正確；根據(jù)微觀示意圖可知，反應(yīng)前后原子數(shù)目沒有改變，D錯誤。8．(1)B(2)H2O9．(1)a(2)①溫度未達(dá)到金屬鎂的著火點(diǎn)②2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO③(3)①2②7∶16③化合反應(yīng)④c10．(1)先變大再變小(2)達(dá)到著火點(diǎn)可燃物(3)向左偏(4)P4＋5O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2P2O5解析：(1)實(shí)驗(yàn)時，白磷燃燒放熱，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓增大，氣球膨脹，冷卻至室溫后，瓶內(nèi)氧氣被消耗，氣壓減小，氣球收縮，因此氣球的變化是先變大后變小。(3)實(shí)驗(yàn)前后天平保持平衡，實(shí)驗(yàn)后，松開橡皮塞，空氣進(jìn)入瓶中，則天平指針向左偏。11．C解析：該有機(jī)物燃燒生成CO2和H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該有機(jī)物中一定含有碳元素和氫元素；gCO2中氧元素的質(zhì)量為g×eq\f(32,44)＝g；gH2O中氧元素的質(zhì)量為g×eq\f(16,18)＝g，則g＋g＝g＞g，由此可知該有機(jī)物中一定含有氧元素，即該有機(jī)物是由碳、氫、氧、三種元素組成的。12．C解析：x的值為(8＋4＋2＋36)－(22＋4)＝24，A錯誤；該反應(yīng)中生成水和二氧化碳，不屬于置換反應(yīng)，B錯誤；該反應(yīng)消耗32g氧氣，生成18g水和22g二氧化碳，則W含碳元素6g、氫元素2g，因此W是由碳、氫兩種元素組成的，C正確；W中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，D錯誤。13．B解析：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后乙的質(zhì)量減少了，故乙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為16g；同理可以確定丙是生成物，生成的丙的質(zhì)量為g；丁是生成物，生成的丁的質(zhì)量為g。由質(zhì)量守恒定律可知，甲應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為g＋g－16g＝g，故m1的值是10g－g＝g，A正確；反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為16g∶g，當(dāng)生成g丁時，參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量應(yīng)為4g，m2的值是16g－4g＝12g，B錯誤；甲和乙是反應(yīng)物，C正確；甲、丁間反應(yīng)的質(zhì)量比為g∶g＝7∶8，D正確。14．[實(shí)驗(yàn)探究]Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑[反思評價]密閉容器(或封閉體系等)[優(yōu)化裝置]BA裝置中反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氣球膨脹，浮力增大，導(dǎo)致稱量結(jié)果不準(zhǔn)(或C裝置中反應(yīng)產(chǎn)生氣體，瓶內(nèi)氣壓增大，可能導(dǎo)致瓶塞迸出)[得出結(jié)論]參加化學(xué)反應(yīng)[解釋應(yīng)用]4第10講化學(xué)方程式【演練·強(qiáng)化鞏固】1．B8．C解析：A項中氧化鎂的化學(xué)式錯誤，應(yīng)為MgO；B項中氧氣的化學(xué)式錯誤，應(yīng)為O2；D項中硝酸鉀和氫氧化鋇不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)闆]有沉淀、氣體或水生成。9．(1)Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑(2)4Al＋3O2=2Al2O3(3)CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑(4)Ca(OH)2＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋CaSO4(5)CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2＋2H2O10．(1)K2S(2)S＋3C＋2KNO3eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑11．(1)①升高②BaO(2)2NO＋O2=2NO2BaO(3)2NO＋O2＋4COeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))N2＋4CO212．B13．B解析：由圖示可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4＋H2Oeq\o(=,\s\up7(一定條件))CO＋3H2，不屬于置換反應(yīng)，故A錯誤；甲烷、水、一氧化碳和氫氣都由分子構(gòu)成，故B正確；該反應(yīng)中只有甲烷是有機(jī)物，故C錯誤；該反應(yīng)中一氧化碳和氫氣的質(zhì)量比為28∶6＝14∶3，故D錯誤。14．D解析：反應(yīng)①氮元素由0價變?yōu)椋?價，氫元素由0價變?yōu)椋?價；反應(yīng)②氧元素由0價變?yōu)椋?價，氮元素由－3變?yōu)椋?價；反應(yīng)③氮元素由＋2變?yōu)椋?價，氧元素由0價變?yōu)椋?價；反應(yīng)④中氮元素由＋4分別變?yōu)椋?、＋2價，故A正確；由反應(yīng)③④可知，當(dāng)用H2O吸收NO2的過程中通入過量的O2時，O2可將反應(yīng)生成的NO轉(zhuǎn)化為NO2，NO2又與水反應(yīng)生成硝酸，即可以提高硝酸的產(chǎn)量，故B正確；反應(yīng)②④都是由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成另外兩種物質(zhì)，但不屬于置換反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)，也不屬于化合反應(yīng)或分解反應(yīng)，反應(yīng)①③都屬于化合反應(yīng)，故C正確；由反應(yīng)④可知，46gNO2溶于64gH2O中生成10gNO和42gHNO3，共形成硝酸溶液的質(zhì)量為100g，則形成硝酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42%，故D錯誤。15．(1)黑色粉末逐漸減少(或消失)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色(2)H2SO4、CuSO4解：設(shè)廢液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO41609850gxgeq\f(160,98)＝eq\f(50gx,g)x＝%答：廢液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。(3)解析：(1)氧化銅為黑色固體，能夠和稀硫酸反應(yīng)，生成的硫酸銅溶于水得到藍(lán)色溶液，所以對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色粉末逐漸減少(或消失)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。(2)由于加入50g氫氧化鈉溶液得到g沉淀，而加入80g氫氧化鈉溶液得到g沉淀，說明30g氫氧化鈉溶液能與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅的質(zhì)量＝g－g＝g，第一組加入50g氫氧化鈉溶液時，只生成了g氫氧化銅，說明只有15g氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)，在加入35g氫氧化鈉溶液時才生成沉淀，所以廢液溶質(zhì)為CuSO4、H2SO4。(3)若三組數(shù)據(jù)中，只有一組加入的氫氧化鈉溶液與廢液恰好完全反應(yīng)，根據(jù)上面分析可知為第三組，所以圖中a的數(shù)值為50g＋80g－g＝g。第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第11講物質(zhì)的構(gòu)成【演練·強(qiáng)化鞏固】1．B4．A解析：A圖中表示兩個氨分子，氨分子是保持氨氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。5．D解析：構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有分子、原子和離子，故A錯誤；熱脹冷縮是由于微粒之間間隔大小發(fā)生了變化，故B錯誤；原子和離子通過得失電子可以相互轉(zhuǎn)化，故C錯誤。6．B解析：質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，故甲、乙屬于同種元素；甲、丙最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，乙屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與甲、丙化學(xué)性質(zhì)不同；原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，丁中x＝18－2－8＝8；乙的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，表示陰離子。7．C解析：物質(zhì)狀態(tài)不同，構(gòu)成它的分子運(yùn)動速率不同，分子間隔不同，分子間相互作用的強(qiáng)弱也不同，故A、B、D錯誤；分子相同，化學(xué)性質(zhì)相同，故C正確。8．D解析：塑料包裝袋鼓起，是因?yàn)榇械臍怏w分子之間間隔增大，D錯誤。9．B解析：從圖中的實(shí)驗(yàn)可知，一段時間后B燒杯內(nèi)的溶液變紅，可以說明濃氨水易揮發(fā)，氨氣易溶于水，氨水能使酚酞溶液變紅，C燒杯內(nèi)的酚酞試液未變紅，說明空氣不能使酚酞溶液變紅，故A、C、D說法正確，通過此題無法證明其余的堿能否使酚酞溶液變紅，B說法錯誤。10．(1)11失去(2)②③①11．(1)離子(2)①得到②SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O③34最外層電子數(shù)Se＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SeO212．C解析：氮原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為7，N5的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為7×5＝35；Neq\o\al(－,5)是N5得到一個電子的微粒，所以每個Neq\o\al(－,5)中含有35個質(zhì)子和36個電子。Neq\o\al(－,5)是一種離子；1個Neq\o\al(－,5)帶1個單位的負(fù)電荷。13．C解析：據(jù)圖可知，a為核外電子，b為中子，c為質(zhì)子。質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，所以決定該原子種類的粒子是c，故A錯誤；原子中b(中子)與c(質(zhì)子)的數(shù)目不一定相同，故B錯誤；原子中c的數(shù)目(質(zhì)子數(shù))＝a的數(shù)目(電子數(shù))，故C正確；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即集中在b(中子)和c(質(zhì)子)上，故D錯誤。14．(1)①8②鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11(合理均可)③Na＋(2)①BC②分子種類③濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快(合理均可)解析：(2)①由B、C兩個圖可知，127℃時氧分子的速率比27℃運(yùn)動速率快，能體現(xiàn)溫度越高，分子運(yùn)動速率越快；②相同溫度下，氫分子和氧分子的運(yùn)動速率不同，說明分子種類也能影響分子運(yùn)動速率。第12講元素物質(zhì)的分類【演練·強(qiáng)化鞏固】1．B5．D解析：混合物中可能只含一種元素，如氧氣和臭氧的混合物，金剛石和石墨的混合物，都只含有一種元素。6．C解析：相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，釹元素的中子數(shù)＝144－60＝84，C錯誤。7．C解析：A中含有一種分子，且該分子是由同種原子構(gòu)成的，屬于單質(zhì)；B、D中都含有不同種分子，屬于混合物；C中含有一種分子，且該分子是由不同種原子構(gòu)成的，屬于化合物。8．C9．(1)Al(2)(3)AD(4)A解析：(1)用兩個字母表示元素符號時，第一個字母大寫，第二個字母小寫，所以鋁元素的符號為Al。(2)單元格中下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，鋁原子的相對原子質(zhì)量為。(3)第一層是最外層時，排2個電子屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，有多個電子層時，最外層有8個電子屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是AD。(4)電子層數(shù)相同的原子在同一周期，所以只有A與鋁不在同一周期。10．D解析：鈉原子最外層只有1個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子，故D錯誤。11．C解析：原子序數(shù)：X<Y；X、Z的核外電子數(shù)不相等，最外層電子數(shù)相等；在同一橫行的元素處于同一周期，因此Y和Z處于同一周期；X和Z的電子層數(shù)不相同，Z比X多一個電子層。12．(1)(2)A(3)2H2S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O＋2S↓置換反應(yīng)13．(1)BC(2)每個原子核外都有三個電子層(合理即可)(3)Mg3N2(4)S2－(5)BD解析：(1)最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)，O原子和S原子的最外層電子數(shù)都是6，F(xiàn)原子和Cl原子最外層電子數(shù)都是7。(3)第7號元素是氮元素，第12號元素是鎂元素，鎂元素在化合物中顯＋2價，氮元素在與金屬形成化合物時顯－3價，則兩種元素形成化合物的化學(xué)式為Mg3N2。(4)質(zhì)子數(shù)－核外電子數(shù)＝x－(2＋8＋y)＝x－y－10，將x－y＝8代入得核內(nèi)質(zhì)子數(shù)－核外電子數(shù)＝8－10＝－2，即該微粒是帶2個單位負(fù)電荷的離子，最外層達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則y＝8，代入x－y＝8中得x＝16，質(zhì)子數(shù)為16的是硫元素，所以該微粒是帶2個單位負(fù)電荷的硫離子，符號為S2－。(5)NO分子的電子總數(shù)為7＋8＝15，O2分子的電子總數(shù)為8×2＝16，故A不符合題意；CO分子的電子總數(shù)為6＋8＝14，N2分子的電子總數(shù)為7×2＝14，故B符合題意；SO2分子的電子總數(shù)為16＋8×2＝32，CO2分子的電子總數(shù)為6＋8×2＝22，故C不符合題意；POeq\o\al(3－,4)的電子總數(shù)為15＋8×4＋3＝50，SOeq\o\al(2－,4)的電子總數(shù)為16＋8×4＋2＝50，故D符合題意。第13講化學(xué)式與化合價【演練·強(qiáng)化鞏固】1．D4．D解析：Ca2＋中的“2”表示一個鈣離子帶2個單位的正電荷；H2中的“2”表示一個氫氣分子中含有2個氫原子；2Mg中的“2”表示2個鎂原子，元素不能講個數(shù)，只能講種類；2NH3中的“2”表示2個氨分子。5．C解析：硫酸新霉素是由分子構(gòu)成的，而不是由原子直接構(gòu)成的；硫酸新霉素中氫、硫元素的質(zhì)量比為(1×18)∶32＝9∶16；硫酸新霉素C23H18N6O17S中碳、氫、氮、氧、硫元素的質(zhì)量比為(12×23)∶(1×18)∶(14×6)∶(16×17)∶32＝276∶18∶84∶272∶32，可見其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最??；相對分子質(zhì)量的單位不是“g”而是“1”，通常省略不寫。故選C。6．B解析：苯由碳、氫兩種元素組成；苯中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(1×6,1×6＋12×6)×100%＝%＜10%；六氯苯中碳、氯兩種元素的質(zhì)量比為(12×6)∶×6)＝24∶71；一個六氯苯分子由6個碳原子和6個氯原子構(gòu)成。7．①Na2O(或H2O，或SO3)②H2SO4③Na2SO4(或NaHSO4)8．(1)－1(2)22(3)①2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑②2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑(4)③9．(1)Fe2＋(2)Naeq\o(N,\s\up6(＋3))O2(3)Na2CO3(或Na2SO4)10．(1)紅(2)32(3)解：g×eq\f(15×12,15×12＋11＋16×6)＝18g答：g花青素中含有18g碳元素。11．A12．B解析：物質(zhì)a中硫元素的化合價為0，所以a為硫，在純氧中燃燒可以生成SO2，物質(zhì)b為＋4價硫元素形成的氧化物，為SO2，故A正確；物質(zhì)c為＋6價硫元素形成的氧化物，即SO3，故B錯誤；根據(jù)圖可知物質(zhì)d中硫元素的化合價為－2價，故C正確；物質(zhì)d、e、f分別為H2S、H2SO3、H2SO4，都含有氫元素，故D正確。13．(1)KMnO4(2)Keq\o(Mn,\s\up6(＋7))O4(3)K＋(4)MnOeq\o\al(－,4)14．(1)390(2)解：該藥片中西達(dá)苯胺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是eq\f(\f(19,19500)×100%,\f(19,390)×100%)×100%＝2%。階段檢測二物質(zhì)的變化及性質(zhì)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘9．B解析：A項化學(xué)方程式?jīng)]有配平，錯誤；CaO＋H2O=Ca(OH)2屬于化合反應(yīng)，B正確；C項化學(xué)方程式?jīng)]有配平，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，錯誤；基本反應(yīng)類型包括化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，氧化反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型，D錯誤。10．D解析：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了27g，故甲是生成物；同理可以確定丙是生成物，生成的丙的質(zhì)量為24g；丁是生成物，生成的丁的質(zhì)量為3g。由質(zhì)量守恒定律可知，乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)。x＝(50＋－(23＋24＋3)＝，A正確；該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲，生成物是丙和丁，符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，甲是分解反應(yīng)的反應(yīng)物，一定是化合物，B正確、D錯誤；丙和丁的質(zhì)量變化比為24g∶3g＝8∶1，C正確。11．(1)N2(2)S2－(3)粉塵SO212．(1)4(2)B、C(3)①27∶14②5O2＋4NH3eq\o(=,\s\up7(一定條件))6H2O＋4NO13．(1)31∶1(2)①H＋和SOeq\o\al(2－,4)②HCl＋NaOH=NaCl＋H2OH＋、OH－、H2O③4解析：(1)根據(jù)樟腦的化學(xué)式(C10H16O)可知，該物質(zhì)由C、H、O三種元素組成，其中H、O元素質(zhì)量比＝(1×16)∶16＝1∶1。(2)①由HCl在水中會解離出H＋和Cl－，NaOH在水中會解離出Na＋和OH－，可知解離時原子團(tuán)并不分開，因此H2SO4在水中會解離出H＋和SOeq\o\al(2－,4)。②圖示反應(yīng)前為HCl和NaOH，反應(yīng)后為H2O和NaCl在水中解離出的Na＋和Cl－，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl＋NaOH=NaCl＋H2O；反應(yīng)前的H＋、OH－在反應(yīng)后不存在，而反應(yīng)后出現(xiàn)了H2O，反應(yīng)前后Na＋和Cl－不變，所以反應(yīng)前后溶液中數(shù)目發(fā)生變化的粒子是H＋、OH－、H2O。③硫酸與氯化鋇可生成硫酸鋇沉淀、與氫氧化鈉可生成水、與碳酸鉀可生成水與二氧化碳，氯化鋇與碳酸鉀可生成碳酸鋇沉淀，符合復(fù)分解反應(yīng)生成水、氣體或沉淀的發(fā)生條件，因此“硫酸、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液兩兩混合，共能發(fā)生4個反應(yīng)。14．(1)硫同周期元素的電子層數(shù)相同(或同主族元素的最外層電子數(shù)相同)(2)非金屬得S2－(3)FLiNe(4)五ⅦA15．(1)g(2)(3)設(shè)恰好完全反應(yīng)時生成的硫酸鋅的質(zhì)量為x，反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為y。Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑651612yxgeq\f(65,y)＝eq\f(161,x)＝eq\f(2,g)x＝gy＝g所以該樣品中銅的質(zhì)量為50g－g＝g。黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\fg,g＋175g－g)×100%≈%。解析：根據(jù)第一次和第三次可以看出，每加入25g硫酸產(chǎn)生g氫氣，所以可以確定x＝，而生成g氫氣即加入175g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)。第四單元化學(xué)與社會發(fā)展第14講化學(xué)與能源【演練·強(qiáng)化鞏固】1．C5．B解析：A項，圖中小木條能燃燒，玻璃棒不能燃燒，說明燃燒需要可燃物；B項，圖中小木條先燃燒，小煤塊后燃燒，說明燃燒需要溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；C項，銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，水中的白磷不燃燒，銅片上的白磷能與氧氣接觸，溫度能達(dá)到著火點(diǎn)，水中的白磷不能與氧氣接觸，銅片上的紅磷溫度沒有達(dá)到著火點(diǎn)，可得出燃燒需要與氧氣接觸，且溫度達(dá)到著火點(diǎn)；D項，燒杯中的蠟燭一定時間后熄滅，放在空氣中的蠟燭正常燃燒，說明燃燒需要氧氣。6．D8．D解析：丁烷中碳、氫元素的質(zhì)量比C∶H＝(12×4)∶(1×10)＝48∶10＝24∶5。9．(1)水(2)紅磷(3)氧氣10．(1)NH4ClNaHCO3(2)8CO＋16H2eq\o(=,\s\up7(一定條件))C8H16＋8H2O11．A12．(1)白磷A燃燒，產(chǎn)生大量白煙，溫度計示數(shù)升高；紅磷C不燃燒(2)使白磷B隔絕空氣；使溫度達(dá)到白磷著火點(diǎn)13．(1)石油、煤炭(2)CO化學(xué)(3)2(4)ABD第15講化學(xué)與生活【演練·強(qiáng)化鞏固】1．C7．B解析：淀粉雖然沒有甜味，但它是最主要的一種糖類物質(zhì)，A錯誤；維生素是人體不可缺少的營養(yǎng)物質(zhì)，B正確；油脂的相對分子質(zhì)量較小，達(dá)不到幾萬甚至幾十萬，所以不屬于有機(jī)高分子化合物，C錯誤；蛋白質(zhì)主要是由碳、氫、氧、氮元素組成的，D錯誤。8．D10．(1)糖類(2)鈣(3)滌綸11．(1)②或③④或⑤(2)糖類(3)鈣(4)取樣品灼燒聞氣味，有燒焦羽毛氣味的為羊毛絲，無燒羽毛氣味的則為“冰蠶絲”12．(1)塑料銅絲線(或鋁合金)(2)導(dǎo)電性密度小、延展性好(3)硬度大、熔點(diǎn)高、抗腐蝕性能強(qiáng)13．(1)維生素(2)光合(3)鈣(4)C14．(1)C(2)Ca牛奶(3)A(4)1769∶1∶12酸性(5)A(6)復(fù)合材料導(dǎo)電第16講化學(xué)與環(huán)境【演練·強(qiáng)化鞏固】1．D10．(1)石油(2)①與空氣的接觸面積②AC③1∶1④2N211．D13．(1)①二氧化碳②二氧化硫(2)①a②N(氮)或P(磷)(3)①d②NaNO214．(1)內(nèi)(2)堿(3)是一種清潔能源(4)酸雨使土壤酸化(5)過濾防止硫酸亞鐵被空氣中的氧氣氧化(6)分類回收重新利用第五單元化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)技能第17講常用儀器與實(shí)驗(yàn)基本操作【演練·強(qiáng)化鞏固】1．A6．A解析：向試管中裝塊狀固體藥品時，先將試管橫放，用鑷子把塊狀固體放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，B錯誤；量取溶液時，選取量筒規(guī)格應(yīng)該等于或稍微大于量取溶液體積，應(yīng)該用10mL量筒量取mLNaCl溶液，C錯誤；托盤天平的精確度是g，不能用托盤天平稱量出某固體樣品的質(zhì)量為g，D錯誤。7．B10．(1)漏斗膠頭滴管(2)攪拌，加速溶解最低(3)排水氧氣的密度比空氣的大11．C解析：量取時，若仰視刻度，則實(shí)際量取的液體體積偏大，A錯誤；如果測堿性溶液的pH，先用水將pH試紙潤濕，則會導(dǎo)致測出的pH偏小，B錯誤；測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，如果銅粉的量不足，則氧氣不能全部反應(yīng)，會導(dǎo)致測出氧氣的體積分?jǐn)?shù)偏小，C正確；配制氯化鈉溶液時，如果氯化鈉中含有雜質(zhì)，則溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，會導(dǎo)致氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，D錯誤。12．B解析：蒸發(fā)過程中要用玻璃棒不斷攪拌，避免液滴濺出，故A正確；蒸發(fā)過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中有大量固體析出時停止加熱，然后用余熱蒸干，而不是少量固體析出時就停止加熱，故B錯誤；停止加熱后蒸發(fā)皿的溫度高，直接放在桌面上會損壞桌面，故C正確；停止加熱后，繼續(xù)攪拌可以加快水蒸發(fā)同時避免液滴濺出，故D正確。13．(1)C平(2)攪拌，加速散熱漏斗(3)易溶于水14．(1)向著手心倒放(2)A(3)eq\f(1,3)預(yù)熱(4)試管刷解析：(2)熄滅酒精燈時用燈帽蓋滅，蓋滅后輕提一下燈帽，放走熱酒精蒸氣同時進(jìn)入一部分冷空氣，再蓋好，以保持燈帽內(nèi)外壓強(qiáng)一致，下次使用時容易打開燈帽。第18講常見氣體的制取與干燥【演練·強(qiáng)化鞏固】1．A6．B解析：該實(shí)驗(yàn)是制取干燥的氧氣，并測定H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，排水法收集的氧氣不干燥，Ⅲ、Ⅳ無法測定收集的氧氣的體積，A錯誤；稱量裝置Ⅰ反應(yīng)前及完全反應(yīng)冷卻后的質(zhì)量，減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，然后利用化學(xué)方程式，根據(jù)氧氣的質(zhì)量計算出過氧化氫的質(zhì)量，最后根據(jù)過氧化氫溶液的質(zhì)量即可計算出H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B正確；氧氣的密度比空氣大，若用裝置Ⅳ收集氧氣，氧氣應(yīng)從b端進(jìn)入，驗(yàn)滿時將帶火星的木條放在a端管口處，觀察木條是否復(fù)燃，C錯誤；量筒內(nèi)水的體積即為生成的氧氣的體積，所以用裝置Ⅴ測量生成氧氣的體積，集氣瓶上方原有的空氣對測量結(jié)果沒有影響，D錯誤。7．(1)長頸漏斗(2)2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑(3)bdcf(4)所用鹽酸的濃度過高或澄清石灰水已變質(zhì)8．(1)裝置B中長頸漏斗下端應(yīng)伸入液面以下(2)BGD濃硫酸(3)A2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑b(4)可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止解析：(1)B裝置中使用長頸漏斗制氣體時，為保證氣密性良好，必須將長頸漏斗的下端伸入液面以下，以達(dá)到液封的目的。(2)B、D、G分別為發(fā)生裝置、收集裝置和除雜裝置，因此制取干燥的二氧化碳的實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)锽GD。由于二氧化碳是酸性氣體，因此選用濃硫酸進(jìn)行干燥。(3)氧氣密度比空氣密度大，因此用向上排空氣法進(jìn)行收集，氣體從長口進(jìn)短口出，即從b口進(jìn)。(4)使用多孔隔板后可以利用反應(yīng)生成氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)差控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。9．(1)水槽(2)2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑用帶火星的小木條置于集氣瓶口，若木條復(fù)燃，說明氧氣已收集滿(3)AD(4)①Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2②C解析：(4)①在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳。②首先應(yīng)除去混合氣體中的CO2，避免對反應(yīng)后生成氣體中CO2的檢驗(yàn)造成影響，因此混合氣體先通入盛有氫氧化鈉溶液的乙裝置，再通過甲裝置的澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳是否被完全吸收，然后通入裝置丙進(jìn)行還原氧化鐵的反應(yīng)，最后再通過甲裝置檢驗(yàn)二氧化碳的生成，因反應(yīng)后的氣體中還含有未完全反應(yīng)的有毒氣體CO，應(yīng)用氣囊收集，防止污染空氣。10．(1)長頸漏斗(2)2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑b(3)C(4)把氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則是CO2解析：(2)氧氣的密度比空氣的大，若用D裝置收集氧氣，氣體應(yīng)從b進(jìn)。(3)制取乙炔氣體是在常溫下用塊狀電石與水反應(yīng)，即固體和液體的反應(yīng)，可用裝置B或C；又因?yàn)樵摲磻?yīng)必須嚴(yán)格控制加水速度，以免劇烈反應(yīng)放熱引起發(fā)生裝置炸裂，所以應(yīng)選用裝置C。11．(1)2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑A燒杯漏斗(2)B(3)ba(4)H2CO3eq\o(=,\s\up7(△))H2O＋CO2↑12．(1)④(2)①②(3)②⑤①(4)④①②③⑤④①解析：(1)無水硫酸銅遇到水會變成藍(lán)色硫酸銅晶體，故可以用來檢驗(yàn)水蒸氣。(2)檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水，除去二氧化碳可以用氫氧化鈉溶液。(3)一氧化碳具有還原性，所以可以利用還原氧化銅來檢驗(yàn)一氧化碳是否存在。(4)要驗(yàn)證該氣體的成分，應(yīng)通過無水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣，再通過澄清的石灰水來檢驗(yàn)二氧化碳，再通過氫氧化鈉溶液將二氧化碳除去，然后將氣體通過灼熱的氧化銅，將生成的氣體先通過無水硫酸銅粉末檢驗(yàn)是否有水生成，判斷氫氣的存在，再通過澄清的石灰水判斷一氧化碳的存在。故將氣體依次通過裝置④①②③⑤④①，可一次性確定該氣體的成分。13．(1)①鐵架臺②分液漏斗(2)A2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑從水中取出導(dǎo)氣管(3)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑CCO2的密度比空氣大(4)①14∶3②溶液變藍(lán)解析：(4)①合成氨時參加反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃獾馁|(zhì)量比N2∶3H2＝(14×2)∶(1×6)＝14∶3。②實(shí)驗(yàn)中燒杯內(nèi)導(dǎo)管口有氣泡，還可觀察到燒杯中的溶液由紫色變藍(lán)色，因?yàn)榘睔夂退磻?yīng)生成氨水，氨水顯堿性。14．[實(shí)驗(yàn)探究](1)①酒精燈②錐形瓶B2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑(2)三(3)檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有二氧化碳CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O(4)空氣中的二氧化碳會干擾結(jié)果(5)澄清石灰水中的溶劑水會干擾水的驗(yàn)證[反思與交流]CO解析：[實(shí)驗(yàn)探究](1)①是酒精燈，②是錐形瓶；若選用過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，反應(yīng)不需要加熱，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B。(2)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到C中白色粉末變?yōu)樗{(lán)色，說明反應(yīng)生成了水，D、G中澄清石灰水變渾濁，F(xiàn)中紅色粉末變成黑色，說明反應(yīng)生成了一氧化碳和二氧化碳，由此推斷猜想三成立。(3)實(shí)驗(yàn)過程中D裝置的作用是檢驗(yàn)二氧化碳，這是因?yàn)槎趸寄芎蜌溲趸}反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水。(4)實(shí)驗(yàn)過程中用純凈O2而不用空氣的原因是空氣中含有水蒸氣和二氧化碳，影響檢驗(yàn)結(jié)果。(5)實(shí)驗(yàn)過程中C、D裝置的順序不能顛倒，原因是氣體通過澄清石灰水時會帶出水蒸氣，影響對水蒸氣的檢驗(yàn)。[反思與交流]日常生活中，使用含碳燃料一定要注意通風(fēng)，防止一氧化碳中毒。階段檢測三化學(xué)與社會發(fā)展化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)技能7．C解析：四氧化三鐵是黑色的固體，氧化鐵是紅色固體；納米鐵粉在空氣中能自燃生成氧化鐵，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，即相同的反應(yīng)物在不同條件下生成物可能不同；物質(zhì)燃燒時溫度必須達(dá)到著火點(diǎn)；根據(jù)題干信息可判斷反應(yīng)物間的接觸面積大小是反應(yīng)能否發(fā)生的因素之一。故選C。8．C解析：溫度高于240℃，紅磷燃燒還需與氧氣接觸；紅磷的著火點(diǎn)是240℃，常溫下紅磷在空氣中不容易自燃；浸泡在熱水(80℃)中的白磷，通入氧氣與之接觸，白磷能與氧氣接觸，溫度能達(dá)到著火點(diǎn)，故白磷能燃燒；著火點(diǎn)是物質(zhì)的固有屬性，不隨外界溫度的變化而變化。9．C10．B解析：氫氧化鈣俗稱熟石灰，氫氧化鈉俗稱燒堿，固體二氧化碳叫干冰，故B項不完全正確。11．(1)元素(2)糖類合成(3)燒焦羽毛(4)－212．(1)C(2)壞血病(3)分子結(jié)構(gòu)不同(4)①二氧化碳和水蛋白質(zhì)②BC③鉀13．(1)CH4·8H2O＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2＋10H2O(2)分子間的間隔增大(3)①CH4＋H2Oeq\o(=,\s\up7(一定條件))CO＋3H2②解析：(1)可燃冰燃燒生成了二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH4·8H2O＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2＋10H2O。(2)對“1體積可燃冰可釋放出約164體積的甲烷氣體”體積明顯增大的微觀解釋是分子間的間隔增大。(3)①由反應(yīng)的微觀示意圖可知，圖1所示的反應(yīng)是甲烷和水在一定條件下反應(yīng)生成了一氧化碳和氫氣，化學(xué)方程式為CH4＋H2Oeq\o(=,\s\up7(一定條件))CO＋3H2；②由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變可知，在圖2橫線處補(bǔ)充微粒的圖示是。14．(1)①酒精燈錐形瓶(2)反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)不需要加熱可以控制反應(yīng)速率，節(jié)約藥品(3)FE(4)將燃著的木條置于集氣瓶口，木條立即熄滅，說明二氧化碳已集滿(5)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑解析：(3)要想得到干燥的氣體，除了要用干燥劑干燥外，不能用排水法收集。(5)G裝置中蠟燭燃燒更劇烈，H裝置中溶液變渾濁，說明B中生成的氣體是氧氣，蠟燭燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，所以B裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式為2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑。15．(一)(1)蒸發(fā)(2)增大接觸面積，加快溶解B(3)過濾(4)用玻璃棒不斷攪拌(5)玻璃棒引流(6)ABD(二)Ca(OH)2氫氧化鎂稀鹽酸MgCl2eq\o(=,\s\up7(通電))Mg＋Cl2↑第二部分中考專題提升專題一物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與分離、除雜【演練·專項提升】1．C4．D解析：氫氧化鈉溶于水放熱，使溫度升高；硝酸銨溶于水吸熱，使溫度降低；氯化鈉溶于水溫度幾乎無變化，可以鑒別。稀硫酸與K2CO3反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，與Na2SO4溶液不反應(yīng)，可以鑒別。稀鹽酸與鐵粉反應(yīng)生成氫氣，與碳粉不反應(yīng)，與氧化銅粉末反應(yīng)生成氯化銅和水，會觀察到黑色粉末溶解、溶液變藍(lán)，可以鑒別。無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，NaOH、NaCl、Na2SO4三種溶液分別顯堿性、中性、中性，使酚酞溶液分別顯示紅色、無色、無色，不能鑒別。5．D解析：NH4NO3和(NH4)2SO4固體都能與熟石灰反應(yīng)放出刺激性氣味的氨氣；稀硫酸和稀鹽酸都能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；氫氧化鈉和碳酸鈉固體溶于水后，溶液都呈堿性，都能使無色酚酞試液變紅；刻畫法是比較硬度常用的方法，將純銅片和黃銅片相互刻畫后，純銅上留下劃痕，證明黃銅的硬度比純銅大。6．B解析：CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則；Fe與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，CuO與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，會觀察到黑色粉末溶解，溶液變藍(lán)；C與稀硫酸不反應(yīng)，可以鑒別；碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，生成的氯化鈉、過量的鹽酸均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，不能檢驗(yàn)碳酸鈉溶液中是否含有氯化鈉；KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來、再用過濾的方法，用蒸發(fā)溶劑的方法得到的仍是兩者的混合物。7．D解析：加入足量的稀鹽酸或稀硫酸除去鐵，過濾可得Ag，故A正確；加入足量的稀鹽酸或稀硫酸除去氧化銅，過濾可得Cu，故B正確；碳酸鈣難溶于水，氯化鈣能溶于水，加入水后過濾，可除去CaCl2，得到CaCO3，故C正確；加入鐵會置換出銅，同時生成硫酸亞鐵，該方法能除去FeSO4中的CuSO4，但是過濾后的固體是銅，而不是X，故D錯誤。8．D解析：A組中四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，出現(xiàn)一次白色沉淀和一次氣泡的是碳酸鈉溶液，只出現(xiàn)一次氣泡的是稀鹽酸，只出現(xiàn)一次沉淀的是氯化鈣溶液，故不加其他試劑可以鑒別；B組中呈藍(lán)色的是CuSO4溶液，能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是NaOH溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是MgSO4溶液，無明顯變化的是HCl，故不加其他試劑可以鑒別；C組中四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，出現(xiàn)一次白色沉淀和一次氣泡的是碳酸鈉溶液，只出現(xiàn)一次沉淀的是硫酸鉀溶液，出現(xiàn)兩次沉淀的是氯化鋇溶液，只出現(xiàn)一次氣泡的是稀鹽酸，故不加其他試劑可以鑒別；D組中四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時均無明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別。9．B解析：氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液、硫酸鈉溶液反應(yīng)，分別生成碳酸鋇、硫酸鋇白色沉淀，與稀鹽酸不反應(yīng)，無明顯變化，則甲