海南省2022年普通高中學(xué)業(yè)水平等級考試（模擬卷）化學(xué)模擬試題

秘密*啟用前海南省2022年普通高中學(xué)業(yè)水平等級考試（模擬卷）化學(xué)試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時．選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)目題的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)來后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Ti48一．選擇題：本題共8小題，每小題2分．共16分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．用化學(xué)沉淀法除去粗鹽中的雜質(zhì)離子，不需要的操作是A．溶解B．過濾C．分液D．蒸發(fā)2．下列模型表示的烴或烴的衍生物中，可以發(fā)生酯化反應(yīng)的是A．B．C．D．3．下列垃圾或廢棄物的處理不符合環(huán)保節(jié)約理念的是A．廢紙、塑料瓶、廢鐵回收再利用B．廚余垃圾采用生化處理或堆肥C．稻草、農(nóng)膜和一次性餐具露天焚燒D．廢電池等有毒有害垃圾分類回收4．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1＝－572kJ/molC(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－kJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH3＝－1367kJ/mol則2C(s)＋3H2(g)＋1/2O2(g)=C2H5OH(l)ΔH為A．+278kJ/molB．－278kJ/molC．+kJ/molD．－kJ/mol5．《天工開物》記載：“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔······而后火藥成聲”。其中涉及的主要反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。下列有關(guān)說法不正確的是A．硝石的主要成分為硝酸鹽B．硫磺在反應(yīng)中作還原劑C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．火藥可用于制作煙花爆竹6．下列說法不正確的是A．Fe2O3可用作紅色顏料B．濃H2SO4可用作干燥劑C．SiO2可用作半導(dǎo)體材料D．NaHCO3可用作焙制糕點7．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化規(guī)律正確的是A．硬度：LiCl＜NaCl＜KClB．沸點：HF＜HCl＜HBrC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．原子半徑：Na＞Mg＞Al8．根據(jù)有關(guān)操作與現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤的有色布條伸入Cl2中布條褪色氯氣有漂白性B用潔凈的鉑絲蘸取某溶液灼燒火焰呈黃色溶液中含有Na+C將濕潤的紅色石蕊試紙伸入NH3中試紙變藍氨水顯堿性D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅溶液中含有Fe3+二．選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意，若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。9．下列有關(guān)實驗操作的敘述不正確的是A．中和滴定接近終點時，滴入要慢，并且不斷搖動B．向試管中滴加溶液時，滴管尖嘴緊貼試管內(nèi)壁C．分液時，下層液體下口放出，上層液體上口倒出D．定容時，加水到容量瓶刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管加水10．鋅—空氣電池的電容量大，可作為汽車的清潔能源?？偡磻?yīng)式為：2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2。示意圖如右所示：有關(guān)該電池的說法正確的是A．電池可以用稀硫酸做電解質(zhì)溶液B．電池工作時，電子由a電極沿導(dǎo)線流向b電極C．空氣擴散電極上的電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e–=4OH–D．阻隔空氣進入鋅—空氣電池，電池停止工作11．關(guān)于一定條件下的化學(xué)平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH＜0。下列說法正確的是A．恒溫恒容，充入H2，v(正)增大，平衡右移B．恒溫恒容，充入He，v(正)增大，平衡右移C．加壓，v(正)、v(逆)不變，平衡不移動D．升溫，v(正)減小，v(逆)增大，平衡左移12．下圖所示物質(zhì)是蜂膠里的活性成分，關(guān)于此物質(zhì)說法正確的是A．分子式為C17H14O4B．分子存在順反異構(gòu)體C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．1mol該物質(zhì)最多能與2molNaOH反應(yīng)13．X、Y是同周期的兩種主族元素，他們的逐級電離能(I)數(shù)據(jù)如下表所示：電離能(kJ/mol)I1I2I3I4I5······X49645626912954313353······Y738145177331054013630······下列有關(guān)說法正確的是A．電負性：X＜YB．與水反應(yīng)劇烈程度：X＜YC．X的最外層電子數(shù)為1D．Y的最高化合價為+314．Se元素是人體必需的微量元素之一。下列說法不正確的是A．SeO2可以被氧化B．H2Se的分子構(gòu)型為V型C．SeO2能和堿溶液反應(yīng)D．H2Se的熱穩(wěn)定性強于H2S三．非選擇題，共60分。15．(10分)化學(xué)家在氨的合成及利用氨制硝酸等方面做出了突出貢獻?；卮鹣铝袉栴}：N2和H2合成氨的化學(xué)方程式；為了降低能耗并提高原料利用率，科學(xué)家利用電解原理（兩極間可傳輸H+），探索用N2和H2制備NH3，預(yù)測陰極的反應(yīng)式為。制備硝酸主要由三步轉(zhuǎn)化過程：反應(yīng)Ⅰ的轉(zhuǎn)化利用了NH3的性，每生成1molNO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。反應(yīng)Ⅲ：3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)ΔH＜0，下列措施不能提高NO2平衡吸收率的是（填寫選項字母）。a．增大壓強b．降低溫度c．使用催化劑硝酸工業(yè)的尾氣成分主要是NOx，通常利用NH3處理，將其轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)后排放，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。16．(10分)化學(xué)上把外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液?，F(xiàn)有25℃時，濃度均為mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=,?；卮鹣铝袉栴}：[Ka(CH3COOH)=×10–5，Kb為鹽的水解常數(shù)]CH3COOH的電離方程式。該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是。25℃時，Ka(CH3COOH)Kb(CH3COO–)(填“＞”、“＜”或“=”)。向L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液（忽略溶液體積的變化），反應(yīng)后溶液中c(H+)=mol/L。人體血液存在H2CO3(CO2)和NaHCO3的緩沖體系，能有效除掉人體正常代謝產(chǎn)生的酸、堿，保持pH的穩(wěn)定，有關(guān)機理說法正確的是（填寫選項字母）。a．代謝產(chǎn)生的H+被HCO3–結(jié)合形成H2CO3b．血液中的緩沖體系可抵抗大量酸、堿的影響c．代謝產(chǎn)生的堿被H+中和，H+又由H2CO3電離補充17．（12分）某化學(xué)興趣小組在習(xí)題解析中看到：“SO2通入Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，是因為酸性環(huán)境中，NO3–將SO32–氧化成SO42–而產(chǎn)生沉淀”。有同學(xué)對這個解析提出了質(zhì)疑，“因沒有隔絕空氣，也許只是O2氧化了SO32–，與NO3–無關(guān)”，于是做了“SO2通入Ba(NO3)2溶液”探究實驗，用pH傳感器檢測反應(yīng)的進行，實驗裝置如右圖?；卮鹣铝袉栴}：儀器a的名稱為。實驗小組發(fā)現(xiàn)裝置C存在不足，不足之處是。用mol/LBaCl2溶液、mol/LBa(NO3)2溶液、食用油，配制4種溶液（見下表）分別在裝置C中進行探究實驗。編號①②③④試劑煮沸過的BaCl2溶液25mL，再加入食用油25mL未煮沸過的BaCl2溶液25mL煮沸過的Ba(NO3)2溶液25mL，再加入食用油25mL未煮沸過的Ba(NO3)2溶液25mL對比①、②號試劑，探究的目的是。進行①號、③號實驗前通入氮氣的目的是。實驗現(xiàn)象：①號依然澄清，②、③、④號均出現(xiàn)渾濁。第②號實驗時C中反應(yīng)的離子方程式為。圖1—4分別為①②③④號實驗所測pH隨時間變化曲線。根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可得到的結(jié)論是。18．（14分）化合物G是某種低毒利尿藥的主要成分。其合成路線如下（部分條件已省略）：已知：已知：回答下列問題：A的化學(xué)名稱。A→B的反應(yīng)類型。F的結(jié)構(gòu)簡式。B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式。若G發(fā)生自身縮聚反應(yīng)，其縮聚產(chǎn)物的鏈節(jié)結(jié)構(gòu)為（寫一種）。C4H9OH的同分異構(gòu)體中屬于醇的有種，其中核磁共振氫譜圖中有四組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。上述轉(zhuǎn)化中使用的C4H9OH一般為正丁醇。以乙烯（其他無機試劑任選）為原料合成正丁醇的合成路線為。已知：19．（14分）富鎳三元層狀氧化物（NCM811）作為下一代鋰離子電池的正極材料，被廣泛關(guān)注和深入研究，納米級TiO2形成的表面包覆對提高該材料的性能效果明顯?；卮鹣铝袉栴}：Li在元素周期表中的位置為，基態(tài)Ni的電子排布式為，基態(tài)Co3+有