2023高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題4第1單元氯、溴、碘及其化合物課時(shí)分層訓(xùn)練蘇教版

PAGEPAGE2氯、溴、碘及其化合物A組專項(xiàng)根底達(dá)標(biāo)(建議用時(shí)：30分鐘)1．(2022·三明模擬)某興趣小組設(shè)計(jì)如下圖裝置進(jìn)行氯氣與金屬鈉的反響，先將鈉預(yù)熱，在鈉熔融成小球時(shí)，撤火，并通入氯氣即發(fā)生反響，以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃色的火焰B．反響產(chǎn)生的大量白煙是氯化鈉固體C．棉球①的作用是吸收過量氯氣防止產(chǎn)生污染D．棉球②變藍(lán)色那么證明氯氣已被堿液完全吸收D[Cl2被堿液完全吸收時(shí)不會(huì)生成I2，棉球②不變藍(lán)。]2．以下有關(guān)含氯化合物的說法正確的選項(xiàng)是()A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B．氯水中具有漂白性的物質(zhì)是HClOC．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)的原因是漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反響生成CaCO3D．NaClO和Ca(ClO)2的溶液能殺菌消毒的原理是二者水解均呈堿性B[A項(xiàng)，NaClO為鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)；C項(xiàng)，漂白粉變質(zhì)是Ca(ClO)2與CO2、H2O反響生成CaCO3和HClO；D項(xiàng)，次氯酸鹽溶液能殺菌消毒的原理是與酸性物質(zhì)作用形成HClO。]3．以下說法正確的選項(xiàng)是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：37742084】①Cl2的性質(zhì)活潑，它與H2混合后立即發(fā)生爆炸②實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，為了防止污染環(huán)境，多余的Cl2可以用氫氧化鈣溶液吸收③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水的氧化性④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入AgNO3溶液⑤除去Cl2氣體中的HCl，可將氣體通入飽和食鹽水中A．①②③ B．②③④C．③ D．③⑤D[①Cl2與H2混合后光照時(shí)發(fā)生爆炸；②Ca(OH)2微溶，Ca(OH)2溶液吸收的Cl2少，應(yīng)用NaOH溶液；④HCl、Cl2與AgNO3反響均生成AgCl沉淀。]4．某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可被全部消耗B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反響C．Ⅲ圖中：生成棕黃色的煙霧D．Ⅳ圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成D[A項(xiàng)，濃鹽酸變稀后不再與MnO2反響；B項(xiàng)，甲烷與Cl2發(fā)生取代反響；C項(xiàng)，CuCl2為固體顆粒，形成煙，不形成霧；D項(xiàng)，加酸后Cl－與ClO－反響生成Cl2。]5．等質(zhì)量的氯氣與以下足量物質(zhì)反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最少的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：37742085】A．冷的NaOH溶液 B．SO2的水溶液C．FeCl2溶液 D．銅A[假定氯氣為1mol，冷的NaOH溶液與氯氣反響，轉(zhuǎn)移1mole－；SO2的水溶液與氯氣反響，轉(zhuǎn)移2mole－；FeCl2溶液與氯氣反響，轉(zhuǎn)移2mole－；銅和氯氣反響，轉(zhuǎn)移2mole－，因此A項(xiàng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最少。]6．以下物質(zhì)能使枯燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是()①氯氣②液氯③新制的氯水④氯氣的酒精溶液⑤鹽酸⑥鹽酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③⑥C．③⑥ D．②④⑤⑥C[Cl2本身不具有酸性和漂白性，新制氯水中含H＋、HClO，鹽酸酸化的漂白粉溶液中含H＋和HClO。]7．(2022·鄭州模擬)碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。以下說法中不正確的選項(xiàng)是()A．用淀粉-KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉-KI試紙會(huì)變藍(lán)B．足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的、已變藍(lán)的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=2HIO3＋10HClC．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2＞I2＞IOeq\o\al(－,3)D．途徑Ⅱ中假設(shè)生成1molI2，那么反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NAC[根據(jù)途徑Ⅰ可知，氧化性：Cl2＞I2，由途徑Ⅱ可知，氧化性：IOeq\o\al(－,3)＞I2，由途徑Ⅲ可知，氧化性：Cl2＞IOeq\o\al(－,3)。]8．氯氣溶于水到達(dá)平衡后，假設(shè)其他條件不變，只改變某一條件，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．參加少量水，水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)B．再通入少量氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小C．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)D．參加少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)A[氯氣溶于水到達(dá)平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加水后溶液中H＋濃度減小，促進(jìn)了水的電離，平衡向電離的方向移動(dòng)，A項(xiàng)正確；再通入少量氯氣，氯水濃度增大，但c(H＋)要比c(ClO－)增大程度大，所以c(H＋)/c(ClO－)應(yīng)該增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；通入少量SO2，發(fā)生反響Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，溶液漂白性減弱甚至消失，C項(xiàng)錯(cuò)誤；參加少量固體NaOH，應(yīng)有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，但是溶液的酸堿性不知道，故不一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]9．(2022·阜新模擬)溴是海水中重要的非金屬元素，地球上90%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人們稱溴為“海洋元素〞。以下有關(guān)說法中正確的選項(xiàng)是()A．從海水中提取溴時(shí)，不涉及氧化復(fù)原反響B(tài)．苯與溴水反響生成溴苯C．可以用乙醇萃取溴水中的溴D．SO2吸收塔吸收Br2的離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－D[A項(xiàng)，Br－→Br2，涉及氧化復(fù)原反響；B項(xiàng)，苯和溴發(fā)生萃取，不能生成溴苯；C項(xiàng)，乙醇與H2O互溶，不能萃取溴水中的溴。]10．(2022·安康模擬)在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采取下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘。試答復(fù)以下問題：(1)乙、丁中溶質(zhì)的化學(xué)式為________、________。(2)第③步操作中的主要反響的離子方程式是________(填字母代號(hào))。A．Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2AgB．Fe＋3Ag＋=Fe3＋＋3AgC．Fe＋2AgI=Fe2＋＋2Ag＋2I－D．Fe＋3AgI=Fe3＋＋3Ag＋3I－(3)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是_________________________________________________________________________________________。(4)第⑤步操作的反響原理為3Ag＋4HNO3=3AgNO3＋NO↑＋2H2O，其中HNO3的作用是________。A．氧化性 B．復(fù)原性C．酸性 D．催化劑(5)第⑦步操作可供提純I2的兩種方法是________和________________(不要求寫具體步驟)。(6)檢驗(yàn)得到I2的方法是________________________________________________________________________________________________________。[解析]根據(jù)框圖可知，向含I－的鹵水中參加AgNO3溶液，那么甲為AgI，參加過量鐵屑，置換出AgI中的銀，那么乙為FeI2，單質(zhì)銀中過量鐵屑可用稀硫酸除去；FeI2中通入過量Cl2得到I2和FeCl3，那么丁為FeCl3；第⑤步操作的反響中硝酸局部?jī)r(jià)態(tài)降低，說明硝酸起氧化劑和酸性作用；利用碘單質(zhì)的特性，可以用升華或萃取的方法提取出碘；一般用淀粉能否變藍(lán)檢驗(yàn)是否得到單質(zhì)碘。[答案](1)FeI2FeCl3(2)C(3)用稀硫酸除去銀中過量鐵屑(4)AC(5)升華法溶劑萃取法(6)取少量產(chǎn)品參加淀粉溶液，假設(shè)變藍(lán)，說明得到了單質(zhì)碘，假設(shè)不變藍(lán)，那么沒有得到單質(zhì)碘11．(2022·山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)檢測(cè))如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(局部夾持及加熱儀器已略去)?！緦?dǎo)學(xué)號(hào)：37742086】(1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，那么相關(guān)反響的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________________________________________________________。裝置B中飽和食鹽水的作用是________________________________________。同時(shí)裝置B亦是平安瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：__________________________________________________________________________________________________________________________。(2)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入的物質(zhì)為________(填字母)。選項(xiàng)abcdⅠ枯燥的有色布條枯燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣Ⅲ濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條枯燥的有色布條枯燥的有色布條(3)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比擬氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開_______色，說明氯的非金屬性大于溴。翻開活塞，將裝置D中少量溶液參加裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________________________。(4)裝置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯氣，試寫出相應(yīng)反響的離子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________。[解析](1)為了防止Cl2的溶解可用飽和NaCl溶液除去Cl2中的HCl。假設(shè)發(fā)生堵塞，氣壓增大，漏斗內(nèi)液面上升。(2)從B中出來的Cl2不枯燥，故Ⅱ應(yīng)為枯燥劑，Ⅲ應(yīng)為枯燥的有色布條。(3)根據(jù)非金屬單質(zhì)的氧化性可確定非金屬性強(qiáng)弱。(4)SOeq\o\al(2－,3)具有復(fù)原性，能吸收Cl2。[答案](1)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O除去Cl2中的HClB中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱(2)d(3)紅棕E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色(4)SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋B組專項(xiàng)能力提升(建議用時(shí)：15分鐘)12．(2022·濟(jì)寧模擬)如下圖，A處通入枯燥Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，翻開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，那么D瓶中裝的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：37742087】A．濃H2SO4 B．NaOH溶液C．濃鹽酸 D．飽和NaCl溶液B[紅色布條是否褪色決定于布條上是否產(chǎn)生了HClO。A處通Cl2，翻開B閥后，氣體不經(jīng)過D而直接進(jìn)入C中，紅色布條逐漸褪色，說明C處產(chǎn)生了HClO，進(jìn)一步說明紅色布條是濕的。當(dāng)關(guān)閉B閥通Cl2時(shí)，氣體首先進(jìn)入D中，此時(shí)C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，說明無Cl2到達(dá)C處，即所通Cl2在D中全部被吸收。選項(xiàng)中能吸收Cl2的只有NaOH溶液。]13．(2022·江蘇高考有改動(dòng))實(shí)驗(yàn)室用以下圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反響制備高效水處理劑K2FeO4。K2FeO4具有以下性質(zhì)：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在0～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比擬穩(wěn)定，③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水反響生成Fe(OH)3和O2。(1)裝置A中KMnO4與鹽酸反響生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為_______________________________________________________________，將制備的Cl2通過裝置B可除去________(填化學(xué)式)。(2)Cl2與KOH在較高溫度下反響生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反響在0～5℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是_______________________________________________________________、_____________________________________________________________。(3)制備K2FeO4時(shí)，KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為_______________________________________________________________，其反響的離子方程式為___________________________________________________。(4)寫出Cl2與KOH溶液反響生成KClO3的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________。(5)D裝置的作用是___________