湖北省華中師大附中2023屆高三模擬考試化學(xué)試題及答案解析

湖北省華中師大附中2023屆高三模擬考試化學(xué)試題注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Fe56I127Mn55V51Co59一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.2022年足球世界杯處處體現(xiàn)“化學(xué)元素”，下列有關(guān)描述正確的是A.局部麻醉劑氯乙烷()有2種同分異構(gòu)體B.“定位泡沫”丁烷可以發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)C.人造草坪中的聚乙烯和丙烯互為同系物D.看臺材料聚碳酸酯可通過加聚反應(yīng)制得【答案】B【解析】【詳解】A．氯乙烷()不存在同分異構(gòu)體，A錯誤；B．丁烷可發(fā)生取代反應(yīng)也可發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．聚乙烯為高分子化合物，無雙鍵，丙烯含雙鍵，不能互稱同系物，C錯誤；D．聚碳酸酯屬于聚酯類高分子，可通過縮聚反應(yīng)制得，D錯誤；故選B。2.明朝“藥圣”李時珍《本草綱目·石三·綠礬》描述：“綠礬，晉地、河內(nèi)、西安、沙州皆出產(chǎn)，狀如焰硝。其中深青瑩凈者，為青礬；煅過變赤，則為絳礬”。下列說法正確是A.青礬成分是 B.絳礬可用作涂料及油漆C.“煅過變赤”是因為產(chǎn)物為 D.“煅過變赤”過程產(chǎn)生氣體【答案】B【解析】【詳解】A．青礬即綠礬，成分為，A錯誤；B．煅燒分解的化學(xué)方程式是，所以絳礬為，可用作涂料及油漆，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)“煅過變赤”是生成，C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)可知煅燒過程產(chǎn)生和，D錯誤；故選B。3.下列過程與所述化學(xué)知識有關(guān)聯(lián)的是選項過程知識A用氫氟酸制作雕花玻璃是酸性氧化物B電解NaCl-KCl-熔融鹽制鋁熔融的易電離C栽培韭菜施加草木灰草木灰中含等D湖南向北京運輸水果的車廂使用聚苯乙烯材料聚苯乙烯有催熟作用A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．用氫氟酸制作雕花玻璃，是因為能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，與是否是酸性氧化物無關(guān)，A錯誤；B．熔融的不發(fā)生電離，B錯誤；C．草木灰主要成分為碳酸鉀，屬于鉀肥，栽培韭菜施加草木灰，可使韭菜長的濃綠粗壯，C正確；D．聚苯乙烯材料有保溫隔熱的作用，湖南向北方運輸水果的車廂使用聚苯乙烯材料可保持車廂溫度恒定，D錯誤；故選C。4.藥物本維莫德可用于局部治療成人穩(wěn)定性尋常型銀屑病，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該化合物說法正確的是A.分子中共平面的碳原子最多有16個B.該有機物能發(fā)生消去反應(yīng)C.1mol該有機物最多能與6mol發(fā)生反應(yīng)D.苯環(huán)上的一氯取代物有5種【答案】A【解析】【詳解】A．，“”中三個碳原子最多有2個與苯環(huán)中的碳原子在同一平面內(nèi)，所以可能共平面的碳原子最多有16個，A正確；B．該有機物不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯誤；C．1mol該有機物最多能與7mol發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；D．分子中(如圖)，苯環(huán)1有三種等效氫，苯環(huán)2有1種等效氫，所以苯環(huán)上的一氯取代物有4種，D錯誤；故選A5.短周期元素X、Y、Z、M、N、W原子序數(shù)依次遞增，六種元素形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中元素Z最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W>Y>NB.元素Z與其他五種元素均可形成2種及以上化合物C.簡單離子半徑Z>M>WD.元素X與其他五種元素均可形成共價化合物【答案】B【解析】【分析】元素Z最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z為O，根據(jù)分子中各原子成鍵情況及短周期元素X、Y、Z、M、N、W原子序數(shù)依次遞增，可推知六種元素分別為H、C、O、Na、P、Cl?！驹斀狻緼．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性，A錯誤；B．O與其他元素均可形成2種及以上化合物，B正確；C．簡單離子半徑，C錯誤；D．H與Na形成離子化合物NaH，D錯誤；故選B。6.下列實驗操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖茿.分液B.測定中和熱C.混合濃硫酸和乙醇D.分離苯和水的混合物A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．分液時分液漏斗下端應(yīng)貼緊燒杯內(nèi)壁，A錯誤；B．測定中和熱裝置，B正確；C．混合濃硫酸和乙醇時，應(yīng)將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩倒入乙醇中，并不斷攪拌，C錯誤；D．分離苯和水的混合物應(yīng)該用分液操作，D錯誤；故選B。7.我國科學(xué)家利用電催化實現(xiàn)了醇到醛的高選擇性轉(zhuǎn)化，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.1mol完全轉(zhuǎn)化為RCOOH轉(zhuǎn)移4mol電子B.時NiO(OH)被還原C.發(fā)生取代反應(yīng)D.要實現(xiàn)醇到醛高選擇性轉(zhuǎn)化，需控制條件，防止反應(yīng)的發(fā)生【答案】C【解析】【詳解】A．有機反應(yīng)中加氧去氫為氧化反應(yīng)，每加1molO原子或失去2molH原子，失去2mol電子，1mol完全轉(zhuǎn)化為RCOOH，失去2molH原子又加1molO原子(或者中C原子化合價為-1價，-COOH中C原子化合價為＋3價，1mol完全轉(zhuǎn)化為RCOOH)，共失去4mol電子，A正確；B．→時NiO(OH)中的鎳由＋3價變?yōu)镹iO中＋2價，被還原，B正確；C．RCHO→發(fā)生加成反應(yīng)，C錯誤；D．從反應(yīng)流程可看出，當經(jīng)過兩步反應(yīng)生成RCHO后，RCHO會繼續(xù)轉(zhuǎn)化為，直至生成RCOOH，所以要實現(xiàn)醇到醛高選擇性轉(zhuǎn)化，需防止醛的繼續(xù)反應(yīng)，需控制條件，防止RCHO→反應(yīng)的發(fā)生，D正確；故選C。8.氮化硼的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)相似。下列說法錯誤的是A.BN晶體中存在配位鍵B.兩種晶體中所有原子的雜化方式均為C.金剛石晶體中每個C原子被12個6元環(huán)共用D.1mol金剛石晶體與1molBN晶體均含有2mol共價鍵【答案】D【解析】【詳解】A．B原子的最外層有3個電子，BN晶體中B原子成四個共價鍵，故存在配位鍵，A項正確；B．兩種晶體中所有原子的價電子對都是4，都是為雜化，B項正確；C．金剛石晶體中每個C原子被12個6元環(huán)共用，C項正確；D．1molBN晶體含有4mol共價鍵，D項錯誤；故選D。9.某實驗小組為模擬汽車尾氣(含烴類、CO、NO等物質(zhì))無毒化處理，在絕熱的剛性容器中充入1molCO和1molNO發(fā)生反應(yīng)，已知容器內(nèi)起始壓強為pkPa，一段時間后達到平衡測得容器內(nèi)壓強為0.8pkPa，下列說法正確的是A.向容器內(nèi)再充入1molCO和1molNO，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變B.向容器內(nèi)充入He，使容器內(nèi)壓強增大，可提高該反應(yīng)的速率C.若用參加反應(yīng)，一段時間后可能存在于CO、NO、中D.平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為80%【答案】C【解析】【詳解】A．向容器內(nèi)再充入1molCO和1molNO，平衡向正向移動，容器內(nèi)溫度升高，該反應(yīng)正向放熱，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，A錯誤；B．向容器內(nèi)充He，使容器內(nèi)壓強增大，反應(yīng)物和生成物的濃度不變，不影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率，B錯誤；C．中兩條C=O雙鍵完全相同，逆向反應(yīng)提供O原子機會相同，NO和CO中也可能存在，C正確；D．反應(yīng)過程中溫度不斷變化，壓強之比不等于物質(zhì)的量之比，無法求得NO具體的轉(zhuǎn)化率，D錯誤；故答案為：C。10.生態(tài)環(huán)保部指出：近地面臭氧濃度超標已成為現(xiàn)階段夏季主要大氣污染物，近地面臭氧產(chǎn)生和吸收機理如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.22.4L和的混合物含質(zhì)子數(shù)為16B.每產(chǎn)生1mol需要分子數(shù)為3C.反應(yīng)③中有48g完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2D.標準狀況下NO和各22.4L混合充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為1.5【答案】C【解析】【詳解】A．未說明是否為標準狀況，無法確定混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量，質(zhì)子總數(shù)無法求出，A錯誤；B．根據(jù)反應(yīng)①和②，產(chǎn)生1mol需要1mol提供1molO原子和空氣中氧氣分子結(jié)合，B錯誤；C．根據(jù)反應(yīng)③，反應(yīng)時只有一個氧原子被還原，所以有48g完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，C正確；D．因存在反應(yīng)，最終分子總數(shù)小于1.5，D錯誤；故選：C。11.一定溫度下，向容器相同的恒容密閉容器中充入1molM和W的混合物氣體和4molN，發(fā)生如下反應(yīng)反應(yīng)Ⅰ.反應(yīng)Ⅱ.實驗測得起始沖入的與M和W的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.曲線表示起始沖入的與M的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系B.x>1C.若M和W的轉(zhuǎn)化率均處于b點狀態(tài)時，反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ均存在D.若縮小容器的容積，達到新平衡后P的體積分數(shù)與原平衡相等上【答案】B【解析】【詳解】A．W只是Ⅱ的反應(yīng)物，增大，W的平衡轉(zhuǎn)化率增大，表示起始沖入的與W的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，A項錯誤；B．根據(jù)2個反應(yīng)方程式可知，當x=1時，即M和W等物質(zhì)的量，M的平衡轉(zhuǎn)化率大于W，當x>1時，M的平衡轉(zhuǎn)化率才可能等于W，B項正確；C．對于反應(yīng)Ⅰ：，對于反應(yīng)Ⅱ：，C項錯誤；D．縮小容器體積，反應(yīng)Ⅱ正向進行，M減小，Q增多，反應(yīng)Ⅰ逆向進行，P的體積分數(shù)改變，D項錯誤；故選B。12.用黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣(含、、、MgO等)提取鐵紅()的過程如圖所示。下列有關(guān)離子反應(yīng)方程式判斷和書寫錯誤的是A.酸溶過程中溶解的離子反應(yīng)方程式為B.濾渣A溶解于NaOH溶液的離子方程式為C.“還原”過程產(chǎn)物之一為，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為D.“氧化”過程發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為【答案】C【解析】【分析】硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，稀硫酸溶解主要除去不與酸反應(yīng)的SiO2，加入FeS2將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，再加氫氧化鈉和空氣，調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+沉淀，而Mg2+，Al3+都不沉淀，最后洗滌、烘干、研磨使氫氧化鐵分解生成氧化鐵，從而得到鐵紅?！驹斀狻緼．酸溶過程中溶解的離子反應(yīng)方程式為，A正確；B．濾渣A為，溶解于NaOH溶液的離子方程式為，B正確；C．“還原”過程產(chǎn)物之一為，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為，C錯誤；D．“氧化”過程發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為，D正確。故選C。13.我國科研團隊研制的一種新型二次電池能量密度高、持續(xù)時間長，有望代替?zhèn)鹘y(tǒng)的鋰離子電池，其示意圖如圖所示。該電池充電時，嵌入電極。下列說法正確的是A.放電時，負極的電極反應(yīng)式為B.放電時，內(nèi)電路的電流方向為Al-Li合金→C.充電時，導(dǎo)線中流過2mol，理論上陽極質(zhì)量增加14gD.充電或放電時，均存在上的電勢低于Al-Li合金上的電勢【答案】B【解析】【詳解】A．放電時，電極為正極，Al-Li合金電極為負極，負極的電極反應(yīng)方程式為，A項錯誤；B．放電時，在內(nèi)電路，電流由負極(Al-Li合金)流向正極()，B項正確；C．充電時，導(dǎo)線中流過2mol，理論上陰極生成2molLi單質(zhì)，質(zhì)量增加14g，C項錯誤；D．放電時，電極為正極，充電時，電極為陽極，所以電極上的電勢高于Al-Li合金電極上的電勢，D項錯誤；故選：B。14.砷酸()為三元弱酸，室溫下向0.1mol/L的溶液中滴加NaOH溶液，溶液中各微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示。已知，下列敘述正確的是A.反應(yīng)的平衡常數(shù)值為B.室溫下，離子的電離程度強于水解程度C.向VL0.1mol/L溶液中滴加0.05mol/LNaOH溶液至?xí)r，消耗NaOH溶液體積大于VLD.圖中pH為4.7和9.8時均有【答案】C【解析】【詳解】A．由圖像可得，pH=11.3時，此時，反應(yīng)的平衡常數(shù)，A錯誤；B．當時，溶液pH=9.8呈堿性，所以離子的水解程度強于電離程度，B錯誤；C．根據(jù)圖像，當溶液pH=6.8時，溶液中，向VL0.1mol/L的溶液中滴加等體積0.05mol/L的NaOH溶液的時刻，生成的與剩余的物質(zhì)的量相等，由于前者水解程度小于后者的電離程度()，此時溶液顯酸性，若要使pH=7，需繼續(xù)滴加NaOH溶液，所以消耗NaOH溶液體積大于VL，C正確；D．在pH為4.7和9.8時均有電荷守恒關(guān)系式：，但兩點的物料守恒(也叫元素守恒)式不同，pH為4.7時有，電荷守恒式和物料守恒式作差可得：，pH為9.8時有物料守恒式，電荷守恒式和物料守恒式作差可得：，D錯誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分15.取一定量加碘食鹽(可能含、KI、等)，加蒸餾水溶解，分成幾份對加碘食鹽的組成進行實驗測定。(已知酸性條件下能氧化，堿性或中性條件下不能氧化)實驗現(xiàn)象Ⅰ.取一份溶液，滴加少量稀硫酸酸化，加入足量KI固體，加入適量振蕩，靜置加入足量KI固體，溶液顯淡黃色，加入振蕩靜置后下層溶液顯紫紅色Ⅱ.另取一份溶液滴加KSCN溶液溶液顯紅色Ⅲ.另取一份溶液滴加淀粉溶液，并滴加少量稀硫酸溶液不變色（1）配制一定質(zhì)量分數(shù)的加碘鹽溶液的下列操作正確的是_______。a.b.c.d.（2）實驗Ⅰ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______，實驗Ⅱ中紅色物質(zhì)的化學(xué)名稱為_______。（3）實驗Ⅲ中溶液不變色，說明加碘食鹽_______(填“含”或“不含”)KI。（4）有同學(xué)認為該加碘鹽中可能含，設(shè)計實驗方案檢驗否含_______。（5）加碘鹽中若含KI，在潮濕空氣中易引起碘的損失，為提高其穩(wěn)定性，可加適量穩(wěn)定劑，以減少碘的損失，下列物質(zhì)可以作為穩(wěn)定劑的是_______。A. B. C. D.（6）為測定加碘鹽中的含量，實驗小組稱取xg加碘鹽，加蒸餾水溶解，滴加適量稀鹽酸和幾滴淀粉溶液，并加入足量KI固體，充分反應(yīng)后，用amol/L的標準溶液進行滴定，消耗VmL標準溶液，則加碘鹽中含量為_______mg/kg。(列出計算表達式，已知，忽略測定過程中微量的干擾)（7）有同學(xué)認為可以直接用溶液檢測的存在，并根據(jù)反應(yīng)溶液藍色出現(xiàn)的時間來衡量反應(yīng)速率，實驗記錄如下：含淀粉和稀鹽酸的加碘鹽溶液/mL0.01mol/L的溶液/mL加水體積/mL實驗溫度/℃出現(xiàn)藍色時間/s實驗11552525實驗2153025實驗31550設(shè)計該實驗的目的是_______?！敬鸢浮浚?）d（2）①.，②.硫氰酸鐵(或硫氰化鐵)（3）不含（4）取少量加碘鹽溶液于試管中，滴加幾滴溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，則證明含，不產(chǎn)生藍色沉淀，則無(其他合理答案也可)（5）C（6）（7）探究溫度、溶液濃度對檢測時反應(yīng)速率的影響【解析】【分析】實驗Ⅰ.取一份溶液，滴加少量稀硫酸酸化，加入足量KI固體，加入適量振蕩，靜置，加入足量KI固體，溶液顯淡黃色，加入振蕩靜置后下層溶液顯紫紅色，說明該過程中生成了I2；實驗Ⅱ.另取一份溶液滴加KSCN溶液，說明其中含有Fe3；實驗Ⅲ.另取一份溶液滴加淀粉溶液，并滴加少量稀硫酸，溶液不變色，說明沒有I2生成，以此解答。小問1詳解】取用固體藥品時塞子應(yīng)該朝上放置，a錯誤；稱量時左物右碼，b錯誤；從量筒向燒杯中傾倒液體時應(yīng)貼緊燒杯口，c錯誤；正確答案為d?！拘?詳解】從實驗Ⅰ和Ⅱ、Ⅲ可得，加碘鹽中含和，所以發(fā)生反應(yīng)，，紅色物質(zhì)為，化學(xué)名稱是硫氰酸鐵(或硫氰化鐵)?！拘?詳解】結(jié)合(2)可知，實驗Ⅲ說明該加碘鹽不含KI?！拘?詳解】存在的情況下檢驗的存在最佳方案為取少量加碘鹽溶液入試管中，滴加幾滴溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，則證明含?！拘?詳解】在空氣中碘的損失主要是因為在潮濕的空氣中氧氣的氧化作用，可以利用的還原性，能引起潮解，加速碘的損失，能氧化碘離子、能氧化碘離子，加速碘的損失，所以選C?！拘?詳解】根據(jù)反應(yīng)關(guān)系，得，，所以的含量為。【小問7詳解】由表可知，設(shè)計該實驗的目的是探究溫度、溶液濃度對檢測時反應(yīng)速率的影響。16.甲烷除做燃料外，還可用于化工合成及其他應(yīng)用。（1）可用于消除氮氧化物，反應(yīng)原理如下：_______kJ/mol（2）可用于生產(chǎn)甲醇，傳統(tǒng)反應(yīng)分兩個階段，原理為(ⅰ)，(ⅱ)，過程中可能發(fā)生的副反應(yīng)為_______；某條件下按進行反應(yīng)(ⅰ)，各物質(zhì)的量隨時間變化如圖，其中表示和CO的曲線分別為_______。（3）也可通過如下途徑合成甲醇(ⅰ)，(ⅱ)；某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入3mol和3mol發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的量變化如下表；t/minn/mol0321.50.5321.50.5CO0300.5100.752_______mol，0～時刻用表示反應(yīng)(ⅰ)的平均反應(yīng)速率為_______mol/(L·min)(用含的式子表示)，該溫度下反應(yīng)(ⅰ)的平衡常數(shù)為_______。（4）科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)在一種特殊催化劑作用下，水可促進、高選擇性的直接合成，其中部分反應(yīng)機理如圖所示。從該部分反應(yīng)機理分析在氧化合成甲醇過程中的作用是_______，決定反應(yīng)進行的最大能壘(活化能)為_______kJ/mol，該步驟的化學(xué)方程式為_______；在催化劑表面，和更容易被吸附的是_______。【答案】（1）-1248（2）①.或或，(合理即算正確)②.a和b（3）①.0.5②.③.（4）①.提供?OH與結(jié)合形成②.22.37③.或④.【解析】【小問1詳解】已知①；②；由蓋斯定律可知，2×②-①即可得到?！拘?詳解】該條件下可能發(fā)生甲烷的完全氧化和甲醇的氧化或者一氧化碳和氫氣的氧化，所以副反應(yīng)為和、，；根據(jù)反應(yīng)，氫氣和一氧化碳為主要產(chǎn)物，且物質(zhì)的量比為2:1，所以對應(yīng)曲線分別為a和b。【小問3詳解】根據(jù)反應(yīng)，，所以n=1，x=0.75，=0.5；根據(jù)時的數(shù)據(jù)，仿照上述計算，用表示反應(yīng)(ⅰ)的平均反應(yīng)速率為mol/(L?min)；根據(jù)反應(yīng)，，該溫度下反應(yīng)(ⅰ)的平衡常數(shù)為?！拘?詳解】從該部分反應(yīng)機理可看出，水在催化劑表面離解出?OH直接與結(jié)合形成，活化能最大的步驟是從-35.05至-12.68，該步驟決定反應(yīng)的進行，發(fā)生反應(yīng)或。從相對能量看，水吸附在催化劑表面的能量更低(水：-15.91，氧氣：-14.53)。17.從煙氣脫硝催化劑(含、、、等)回收的工藝流程如下(已知、、不溶于稀硫酸)。回答下列問題：（1）粉碎的目的是_______，濾渣1的成分為_______。（2）若酸浸還原產(chǎn)物為，其中V的化合價是_______。用代替無水做還原劑，寫出“酸浸還原”的離子反應(yīng)方程式_______。（3）寫出“富集氧化”過程的化學(xué)方程式_______，若用代替，要使3mol變?yōu)?，至少需要_______mol。（4）可用滴定法測定的浸出率，對含4.95g的廢脫硝催化劑進行浸出，浸出后的溶液用0.1000mol/L的溶液滴定，消耗溶液100mL，則的浸出率為_______%。(保留1位小數(shù))（5）焙燒過程發(fā)生反應(yīng)(ⅰ)，(ⅱ)，現(xiàn)對234g樣品進行焙燒，根據(jù)上述原理在下圖坐標系內(nèi)畫出焙燒過程大致的熱重變化曲線，并在縱坐標處標注固體發(fā)生的質(zhì)量變化值，在橫坐標標注必要的溫度數(shù)值。________（6）常溫下，對濾渣1進行如下二次處理可提取Mo和W的化合物。已知：常溫下，，，且。若向的浸出液中加入石灰乳，需溶液pH為_______時開始產(chǎn)生沉淀?！敬鸢浮浚?）①.增大反應(yīng)物接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，使其充分反應(yīng)②.、、（2）①.+4②.（3）①.②.0.5（4）91.9（5）（6）13【解析】【分析】由題給流程可知，廢脫硝催化劑經(jīng)粉碎后，加入稀硫酸和無水亞硫酸鈉酸浸還原將五氧化二釩轉(zhuǎn)化為VOSO4，三氧化鉬、三氧化鎢、二氧化鈦不溶于稀硫酸，過濾得到含有三氧化鉬、三氧化鎢、二氧化鈦的濾渣1和含有VOSO4的濾液；向濾液中加入氫氧化鈉溶液，通入氧氣將VOSO4轉(zhuǎn)化為NaVO3，向反應(yīng)后的溶液中加入氯化銨溶液將NaVO3轉(zhuǎn)化為NH4VO3沉淀，過濾得到NH4VO3；NH4VO3高溫焙燒制得五氧化二釩?！拘?詳解】粉碎廢脫硝催化劑可以增大反應(yīng)物接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，使反應(yīng)物充分反應(yīng)；由分析可知，濾渣1的成分為氧化鉬、三氧化鎢、二氧化鈦，故答案為：增大反應(yīng)物接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，使其充分反應(yīng)；、、；【小問2詳解】由化合價的代數(shù)和為0可知，VOSO4中釩元素的化合價為＋4價；由題意可知，用草酸代替無水亞硫酸鈉做還原劑發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下五氧化二釩與草酸反應(yīng)VO2+、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：+4；；【小問3詳解】由分析可知，富集氧化過程發(fā)生的反應(yīng)為VOSO4與氫氧化鈉、氧氣反應(yīng)生成NaVO3、硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；由得失電子守恒可知，若用氯酸鉀代替氧氣，要使3molVOSO4變?yōu)镹aVO3，至少需要氯酸鉀的物質(zhì)的量為3mol×=0.5mol，故答案為：；0.5；【小問4詳解】由釩原子的原子個數(shù)守恒和得失電子數(shù)目守恒可得：5V2O5?10VOSO4?2KMnO4，由滴定消耗100mL0.1000mol/L的高錳酸鉀溶液可知，VOSO4的浸出率為，故答案為：91.9；【小問5詳解】234