必修一人教版（2019版）第五章第二節(jié)第一節(jié)硫及其化合物（過關檢測）

2020年必修一人教版（2019版）第二節(jié)第一節(jié)硫及其化合物（過關檢測）一、（單選題，每小題3分，共42分）1硫的氧化性不如氧氣強，在下列敘述中不能說明這一事實的是()A.S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2，O2是氧化劑、S是還原劑B.S是淡黃色固體，O2是無色氣體C.氫硫酸放置在空氣中易變渾濁(2H2S＋O2=2S↓＋2H2O)D.S和Cu反應只能生成Cu2S(硫化亞銅)，而O2與Cu反應生成CuO答案B2、下列說法中，不正確的是()A.硫是一種黃色、質脆的晶體B.硫在反應中既可作氧化劑，又可作還原劑C.硫易燃燒，其燃燒產(chǎn)物是大氣污染物之一D.硫與鐵粉和銅粉分別反應，都可生成二價金屬硫化物答案D3、下列反應中，不能說明SO2是酸性氧化物的是()A.SO2＋H2OH2SO3B.SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2OC.2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3D.SO2＋CaO=CaSO3答案C4、區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡單又可靠的方法是()A.常溫下與銅片反應B.與石蕊溶液反應C.用玻璃棒各蘸少許溶液涂在紙上D.加入鋅片看是否有氣體生成答案C5、.A～D是含同一元素的四種物質，相互之間有如圖所示的轉化關系，其中A是單質，D是最高價氧化物對應的水化物，A、B、C中所含同一元素的化合價不同。那么A可能是()A.S B.Cl2C.Fe D.Mg答案A6.下列變化中，不屬于化學變化的是()A.二氧化硫使品紅溶液褪色B.氯水使有色布條褪色C.活性炭使紅墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色答案C7.(2019·嘉峪關高一質檢)下列四種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質相同的是()①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A.①④B.②③C.②③④D.①②③答案B8.(2018·奉新縣高一期末)SO2既有氧化性又有還原性，還有漂白性。下列變化中對SO2表現(xiàn)的性質標注正確的是()①SO2使溴水褪色(氧化性)②SO2使品紅溶液褪色(漂白性)③SO2通入氫硫酸(H2S)產(chǎn)生淡黃色渾濁(還原性)④SO2使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅(水溶液顯酸性)A.只有②④ B.只有③④C.只有①③ D.①②③④答案A9(2019·河北衡水二中質檢)下列說法正確的是()A.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低，其原因相同B.SO2、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色，其原理相同C.漂白粉和氫氧化鈉長期暴露在空氣中變質，反應原理相同D.能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2答案D解析濃硫酸具有吸水性，溶劑增多，濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質減少，即二者濃度減小的原因不同，A項錯誤；漂白粉、過氧化鈉具有強氧化性，活性炭具有吸附性，SO2與有色物質化合體現(xiàn)其漂白性，漂白原理不完全相同，B項錯誤；漂白粉與二氧化碳和水反應生成HClO，HClO易分解，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，即反應原理不相同，C項錯誤；具有漂白性的物質可使品紅溶液褪色，如氯氣、二氧化硫等，所以能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2，D項正確。10、對于某些離子的檢驗及結論正確的是()A.加稀鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中一定有COeq\o\al(2－,3)B.加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)C.某溶液為藍色，該溶液中可能含有Cu2＋D.某溶液中加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，則該溶液中一定有Ca2＋答案C解析加入稀鹽酸，能放出使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液中可能含有COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)和HSOeq\o\al(－,3)；加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，可能含有銀離子或硫酸根離子；加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ba2＋或Ca2＋等。11.如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應。下列說法正確的是()A.溶液B中發(fā)生的反應為2SO2＋O2=2SO3B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3＋C.由以上流程可推知氧化性：Fe3＋＞O2＞SOeq\o\al(2－,4)D.此工藝的優(yōu)點之一是物質能循環(huán)利用答案D解析酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2，反應的離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，溶液B中通入空氣發(fā)生反應：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，則氧化性：O2＞Fe3＋＞SOeq\o\al(2－,4)，A、C兩項錯誤；溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用KSCN溶液檢驗Fe3＋，B項錯誤；Fe2(SO4)3可循環(huán)利用，D項正確。12、CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應后的溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是()A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物B．通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性C．第一步反應中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質的量之比為1∶1D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2答案：C13、將一定量的鋅與100mL18.5mol·L－1濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33.6L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的c(H＋)＝0.1mol·L－1，則下列敘述中錯誤的是()A.氣體A為SO2和H2的混合物B.氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1C.反應中共消耗Zn97.5gD.反應中共轉移3mol電子答案B14、.(2019·安徽蕪湖一中月考)如圖是銅與濃硫酸反應的實驗裝置。已知：銅片足量，濃硫酸(濃度為18mol·L－1)為50mL。下列有關判斷正確的是()A.裝置B中盛裝的是濃硫酸，作用是干燥SO2B.裝置C為安全瓶，防止裝置D中的液體倒吸入裝置B中C.品紅溶液可檢驗生成的SO2，堿性棉球的作用是吸收空氣中的酸性氣體D.充分反應后，被還原的硫酸少于0.45mol答案D二、非選擇（共58分）15、（10分）下列各過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質？請將答案的序號分別填在橫線上。①強酸性②強氧化性③高沸點、難揮發(fā)性④脫水性⑤吸水性(1)用氯化鈉固體和濃硫酸在加熱條件下制氯化氫氣體____________。(2)用磷礦物[主要成分是磷酸鈣]和硫酸反應制磷酸____________。(3)濃硫酸干燥氫氣、氧氣、氯氣、二氧化硫等氣體____________。(4)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸__________。(5)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末____________。(6)不能用濃硫酸干燥溴化氫、碘化氫和硫化氫等氣體____________。答案(1)③(2)①(3)⑤(4)②(5)⑤(6)②16.（12分）已知X、Y都為有刺激性氣味的氣體，且?guī)追N物質間有以下轉化關系，部分產(chǎn)物未標出?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出下列各物質的化學式：X______________、Y____________、A_____________、B______________、C______________。(2)反應①的化學方程式為______________________________________________________。反應②的離子方程式為_________________________________________________________。答案(1)Cl2SO2HClH2SO4FeCl3(2)Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO42Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋解析A與硝酸酸化的AgNO3溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，A中含Cl－；B與鹽酸酸化的BaCl2溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，B中含SOeq\o\al(2－,4)；又根據(jù)X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且X能與Fe反應，則X為Cl2，Y為SO2，A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3。17、（12分）某研究性學習小組為探究SO2的性質，設計如圖所示實驗裝置(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出)：請回答下列問題：(1)B裝置的作用是__________，D、E兩裝置中四氯化碳(CCl4)的作用是________________。(2)C裝置中的現(xiàn)象是____________，該現(xiàn)象證明SO2具有________性。(3)若將C裝置中的試劑換成酸性KMnO4溶液，發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________________，證明SO2具有__________性。若將C裝置中的試劑換成Na2S溶液，則現(xiàn)象為___________，證明SO2具有________性。(4)對裝置A中的濃H2SO4和銅片進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)裝置C中出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，但始終未見裝置D中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是_________________________________________________________，設計實驗驗證你的猜想_________________________。(5)實驗結束后，為了減少環(huán)境污染，將各裝置中的SO2除盡，可采取的操作是________________________________________________________________________。答案(1)防倒吸防倒吸(2)品紅溶液褪色漂白(3)5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋還原有淡黃色沉淀生成氧化(4)SO2溶解度較大，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，生成了Ca(HSO3)2取樣后，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成(其他合理答案也可)(5)打開彈簧夾，用注射器向其中通入空氣，然后在裝置B中加入NaOH溶液，塞上塞子，振蕩即可解析(1)裝置B是安全瓶，防止C裝置中的溶液倒吸，進入裝置A中。將SO2通入堿溶液中易發(fā)生倒吸，但SO2在CCl4中溶解度較小，所以CCl4的作用是防止倒吸。(2)SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色。(3)SO2具有酸性氧化物的通性，能使澄清石灰水變渾濁，SO2具有還原性，能被酸性KMnO4溶液氧化；SO2具有氧化性，能與Na2S溶液反應生成淡黃色的硫單質。(4)要從SO2易溶于水，產(chǎn)生氣體速率快和澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，易生成Ca(HSO3)2的角度來考慮。(5)注意觀察裝置A的結構特點，可通入空氣將各裝置中的SO2排放到NaOH溶液中。但此法不能完全趕走裝置B中的SO2，要另外加入NaOH溶液除去。18（12分）.某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置進行有關實驗?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。(2)裝置D中試管口放置的棉花中應浸有一種液體，這種液體是__________________，其作用是______________________。(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當裝置D中有明顯的現(xiàn)象后，關閉K并移去酒精燈，但由于余熱的作用，裝置A中仍有氣體產(chǎn)生，此時裝置B中現(xiàn)象是______________，B中應盛放的液體是__________________(填字母)。A.水 B.酸性KMnO4溶液C.濃溴水 D.飽和NaHSO3溶液(4)實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18mol·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完全，發(fā)現(xiàn)圓底燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的H2SO4剩余。①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是_________________________。②下列藥品中能用來證明反應結束后的圓底燒瓶中存在余酸的是____________(填字母)。A.鐵粉 B.BaCl2溶液C.銀粉 D.NaHCO3溶液答案(1)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)氫氧化鈉溶液(其他合理答案均可)吸收多余的SO2，防止污染空氣(3)試劑瓶中液面下降，而長頸漏斗中液面上升D(4)①反應過程中H2SO4被消耗，濃硫酸逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應②AD解析(1)裝置A為銅與濃硫酸的反應裝置，二者反應生成CuSO4、SO2和H2O。(2)因SO2為大氣污染物，需要進行尾氣處理，常用氫氧化鈉溶液吸收SO2。(3)根據(jù)題目中“裝置B的作用是貯存多余的氣體”可知，裝置B中的試劑不能吸收SO2，而水、酸性KMnO4溶液和濃溴水都與SO2反應。(4)銅可與濃硫酸反應，但不與稀硫酸反應。隨著反應的進行，H2SO4的濃度逐漸減小，濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r，反應停止，因此銅會剩余。因銅與濃硫酸反應的生成物中存在CuSO4，要證明反應后的圓底燒瓶中有余酸存在，只需證明有H＋存在。所以，選擇的是能與H＋反應且有明顯現(xiàn)象的鐵粉和NaHCO3溶液。19、（12分）甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置和裝置A中加熱裝置已略去，裝置氣密性已檢驗)。實驗操作和現(xiàn)象如下表所示：操作現(xiàn)象關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱裝置A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡裝置B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀裝置C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關閉彈簧夾從裝置B、C中分別取少量白色沉淀，加入稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解(1)裝置A中反應的化學方程式是__________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)裝置C中白色沉淀是______________，該沉淀的生成表明SO2具有________性。(3)裝置C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是________________________________________________________________________________________________________________。(4)分析裝置B中產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的沉淀的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應。①為證實各自的觀點，在原實驗基礎上：甲在原有操作之前增加一步操作，該