高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡21化學(xué)反應(yīng)速率(第2課時)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

專題2化學(xué)反響速率與化學(xué)均衡2.1化學(xué)反響速率（第2課時）影響化學(xué)反響速率的要素專題專題2化學(xué)反響速率教課單元第一單元化學(xué)反響速率課題節(jié)題第二課時：影響化學(xué)反響速率的要素1知識與技術(shù)經(jīng)過實驗研究溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對化學(xué)反響速率的影響。過程與方法經(jīng)過實驗研究溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對化學(xué)反響速率的影響，教課目的認(rèn)識其一般規(guī)律。感情態(tài)度領(lǐng)會化學(xué)反響速率的影響要素，認(rèn)識內(nèi)因決定起決定作用。與價值觀教課要點實驗研究溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對化學(xué)反響速率的影響。教課難點實驗研究溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對化學(xué)反響速率的影響。。教課方法議論法、研究法教師主導(dǎo)活動學(xué)生主體活動[解說]生活中人們利用冰箱保留食品，控制溫度提升酵的速率，[理解]教鼓入更多的空氣加劇燃料的焚燒。都是利用外界條件改變化學(xué)反響速率。學(xué)閱讀P35[察看與思慮]碳酸鈣粉末與鹽酸反響[發(fā)問]獲得什么結(jié)論？其余條件同樣時，過增大反響物濃度，反響速率增大；減程[解說]少生成物濃度，反一.影響要素：當(dāng)其余條件不變時應(yīng)速率減小。濃度的影響：增添反響物的濃度能夠加速化學(xué)反響速率；降低反響物的濃度，能夠減慢化學(xué)反響速率。壓強(qiáng)的影響：（僅合用于有氣體參加的反響）增添系統(tǒng)的壓強(qiáng)，能夠加速化學(xué)反響速率；降低系統(tǒng)的壓強(qiáng)，能夠減慢化學(xué)反響速率溫度的影響：高升系統(tǒng)的溫度能夠加速化學(xué)反響速率；降低系統(tǒng)的溫度，能夠減慢化學(xué)反響速率。催化劑的影響：使用正催化劑能夠加速化學(xué)反響速率；使教師主導(dǎo)活動用負(fù)催化劑，能夠減慢化學(xué)反響速率。其余要素的影響：如：光、固體顆粒大小、溶劑等.決定要素：參加化學(xué)反響的物質(zhì)的性質(zhì)（即反響物的天性）（議論）1、濃度一般是指氣體或溶液的濃度。若增添一種物質(zhì)的濃度（不論是反響物或是生成物），反響速率老是加速，反之則減慢。2、壓強(qiáng)的變化，惹起容器體積的變化，最后致使?jié)舛鹊淖兓∪纾簹怏w系統(tǒng)中每一種物質(zhì)的濃度均增大一倍，即系統(tǒng)體積減小一半，即相當(dāng)于“加壓”了。教充入反響沒關(guān)氣體（惰氣）：學(xué)恒容條件下，容器總壓只管增大了，但容器的體積不變，各過自的分壓(濃度)也不變，故反響速度不變，程恒壓條件下，為保持容器壓強(qiáng)不變，容器體積必增大，故體系中各氣體分壓(濃度)減小，故反響速度減小。

理解理解后概括學(xué)生主體活動理解注意：化學(xué)反響速率只能用氣態(tài)物質(zhì)、溶液中物質(zhì)來表示，而固體視為常數(shù)。壓強(qiáng)的影響歸為濃度的影響3、溫度每高升10℃，反響速率就提升到本來的2—4倍。4．催化劑需要適合條件，如適合的溫度、環(huán)境中雜質(zhì)；對可逆反響中正逆反響的速率影響同樣，所以使用不會改變反響方向和轉(zhuǎn)變率。[例題1]反響3Fe(s)+4H2O(g)2Fe3O4(g)+4H2(g)，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下邊條件的改變對反響速率幾乎“速率幾乎無影響”無影響的是（）ACA、增添鐵的量B、將容器的體積減小一半體積的改變，即是壓強(qiáng)C、保持體積不變，充入N2，使系統(tǒng)壓強(qiáng)增大。的改變D、壓強(qiáng)不變，充入N2，使容積體積增大。教師主導(dǎo)活動學(xué)生主體活動[典型例題2]1.t1-t2：Mg與HCl的反響是一個放熱反響，放出的熱量使系統(tǒng)溫度高升，致使反響速率增大；教t2-t3：隨反響進(jìn)行，C（H+）濃度明顯減小，致使反響速率顯然減小。學(xué)[講堂練習(xí)]過1.以下舉措中必定能使化學(xué)反響加速的是()CD程A.增添反響物的量B.增大壓強(qiáng)C.高升溫度D.使用正催化劑3.已知某反響溫度每高升10℃，反響速率增大為本來的3倍，在10℃時達(dá)成該反響的10%需要81min,將溫度提升到50℃，達(dá)成該反響的10%需要時間s。4．足量的鐵粉與必定量的鹽酸反響，反響速率太快，為了減慢反響速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入以下物質(zhì)中。A.水B.NaCl(固)C.NaCl溶液D.Na2SO4溶液E.NaNO3溶液F.NaOH溶液G.Na2CO3溶液H.NaAc溶液I.CuSO4溶液5．在必定溫度下，向一個容積為2L的真空容器內(nèi)（早先裝入催化劑）通入1molN2和3molH2，經(jīng)過一段時間反響后，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開端時的0.9倍。在此時間內(nèi)H2的均勻反響速率為0.1mol/(L.min)。則此反響所經(jīng)過的時間為()A．2minB．3minC．4minD．5min[小結(jié)]化學(xué)反響速率影響要素有有濃度、溫度、催化劑、壓強(qiáng)等。[作業(yè)]P40T4T5板書計劃反因為實驗條件差，實驗成效不顯然。對理論說明作用不太好。饋專題專題2化學(xué)反響速率教課單元第一單元化學(xué)反響速率課題節(jié)題第二課時：影響化學(xué)反響速率的要素2知識與技術(shù)1、知道活化分子、有效碰撞、活化能的涵義及其對化學(xué)反響速率的影響。教課目的2、認(rèn)識溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對化學(xué)反響速率影響的一般規(guī)律，能用有效碰撞理論加以解說過程與方法經(jīng)過碰撞理論的學(xué)習(xí)培育學(xué)生的思想能力。感情態(tài)度領(lǐng)會化學(xué)反響速率的影響要素，認(rèn)識內(nèi)因決定起決定作用。與價值觀教課要點溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對化學(xué)反響速率影響的一般規(guī)律，能用有效碰撞理論加以解說教課難點能用有效碰撞理論加以解說教課方法議論法、研究法教師主導(dǎo)活動[回首]化學(xué)反響速率影響要素有哪些？[解說]三.影響要素：當(dāng)其余條件不變時教1.濃度的影響：增添反響物的濃度能夠加速化學(xué)反響速率；降低反響物的濃度，能夠減慢化學(xué)反響速率。學(xué)2.壓強(qiáng)的影響：（僅合用于有氣體參加的反響）增添系統(tǒng)的壓強(qiáng)，能夠加速化學(xué)反響速率；降低系統(tǒng)的壓強(qiáng)，能夠減慢過化學(xué)反響速率程二、物質(zhì)的性質(zhì)起決定作用[提出問題]

學(xué)生主體活動[理解]不考慮固體有氣體參加影響最大。如將硫鐵礦粉碎后燃燒鈉、銅分別與氯氣反應(yīng)教師主導(dǎo)活動學(xué)生主體活動以上要素對化學(xué)反響速率影響的原由？怎樣解說？理解P36[解說]有效碰撞一定知足兩個條件：一是發(fā)生碰撞的分子擁有較高如籃球投向籃圈里。的能量，二是在必定的方向上發(fā)生碰撞。在化學(xué)反響中，能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子?；罨肿拥木鶆蚰芰颗c全部分子的均勻能量之差議論解說稱為活化能。單位體活化分單位體積有效教外界條件反響的化學(xué)反積內(nèi)分子百分內(nèi)活化分碰撞學(xué)改變活化能應(yīng)速率子總數(shù)數(shù)子總數(shù)次數(shù)過程增大反響增增大不變不變增大增大物濃度大增大氣體增反響壓增大不變不變增大增大大強(qiáng)增高升溫度不變不變增大增大增大大使用催化增不變減少增大增大增大劑大[典型例題]2、（07廣東）“碘鐘”實驗中，3I－＋S2O82－－2－的反響速率能夠用－與加入＝I3＋2SO4I3的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來胸懷，t越小，反響速率越大。某研究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實驗，獲得的數(shù)據(jù)以下表：實驗編號①②③④⑤c(I－－0.0800.0800.1600.120)/mol·L0.0402－)/mol·Lc(SO4－0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2回答以下問題：（1）該實驗的目的是。（2）顯色時間t2＝。教師主導(dǎo)活動學(xué)生主體活動（3）溫度對該反響的反響速率的影響切合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為（填字母）～44.0sC＞44.0sD數(shù)據(jù)不足，沒法判斷（4）經(jīng)過剖析比較上表數(shù)據(jù)，獲得的結(jié)論是。（答案）－2－的濃度對反響速率的影響2、（1）研究反響物I與SO28（2）29.3s（3）A教（4）反響速率與反響物開端濃度乘積成正比（或顯色時間與反響物開端濃度乘積成反學(xué)比）過[直擊高考]程1．（06江蘇）稀疏焚燒是指汽油在較大空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）條件下的燃燒。跟著全世界能源危機(jī)的加劇，稀疏焚燒技術(shù)的研究遇到了人們的重視，但稀疏焚燒時，常用的汽車尾氣凈化妝置不可以有效地將NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2。不一樣空/燃比時汽車尾氣中主要污染物的含量變化如右圖所示。⑴稀疏焚燒技術(shù)除能節(jié)儉能源外，還擁有的長處是___________（填一項）。排放到大氣中的NOx會致使酸雨、_________等環(huán)境問題（填一項）。⑵某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按以下流程研究不一樣催化劑對NH3復(fù)原NO反響的催化性能。NO、NH3催化反響器檢測尾氣辦理混淆氣體若控制其余實驗條件均同樣，在催化反響器中裝載不一樣的催化劑，將經(jīng)催化反響后的混合氣體經(jīng)過滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均同樣）。為比較不一樣催化劑的催化性能，需要丈量并記錄的數(shù)據(jù)是。⑶若某一催化劑能同時催化NH3等復(fù)原性氣體與的反響NOx的反響。將該催化劑分別用于催化復(fù)原含等物質(zhì)的量NOx的兩種氣體：①純NO氣體，②汽車尾氣。耗費的物質(zhì)的量許多的可能是（填字母），原由是。A．①B．②C．都有可能參照答案：1、（1）減少CO和碳?xì)浠衔锏奈廴?；光化學(xué)煙霧或損壞臭氧層2）溶液顯色所需要的時間3）A汽車尾氣中含有必定量的CO和碳?xì)浠衔?，少耗費NH3或B汽車尾氣中含有必定量的NO2，多耗費NH3或C汽車尾氣中同時含有CO、碳?xì)浠衔锏葟?fù)原性氣體和NO2等氧化性氣體，兩者相對含量的不一樣可致使耗費NH3的增加或減少綜合應(yīng)用；中等難度【剖析】該題是依據(jù)2006年化學(xué)高考說明而編寫的新的綜合題，意在考察學(xué)生綜合運用所學(xué)化學(xué)知識和方法，解決研究性、綜合性問題的能力和科學(xué)研究能力。此題以汽車尾氣對大氣的污染、稀燃技術(shù)的應(yīng)用和汽車尾氣中污染物的辦理為背景，考察學(xué)生的探究解決綜合問題的能力：問題(1)考察學(xué)生依據(jù)圖給信息形成結(jié)論的能力；問題(2)設(shè)置了研究不一樣催化劑對NH3復(fù)原NOx反響的催化效率的實驗，考察學(xué)生設(shè)計研究方案的能力；問題(3)就“辦理純NO、汽車尾氣中NOx耗費N