研究化學變化的方向能達到的最大限度以及外界條件對平衡市公開課金獎市賽課一等獎課件VIP

研究化學改變方向、能達到最大程度以及外界條件對平衡影響?；瘜W熱力學只能預測反應也許性，但無法預料反應能否發(fā)生？反應速率如何？反應機理如何？比如：熱力學只能判斷這兩個反應都能發(fā)生，但如何使它發(fā)生，熱力學無法回答。1.化學熱力學研究對象和不足緒論1第1頁第1頁化學動力學研究化學反應速率和反應機理以及溫度、壓力、催化劑、溶劑和光照等外界原因?qū)Ψ磻俾视绊懀褵崃W反應也許性變?yōu)楝F(xiàn)實性。2.化學動力學研究對象比如：動力學認為：需一定T,P和催化劑點火，加溫或催化劑2第2頁第2頁1848年van’tHoff提出：1891年Arrhenius

設為與T無關常數(shù)1935年Eyring等提出過渡態(tài)理論1960年交叉分子束反應，李遠哲等人1986年獲諾貝爾化學獎3.化學動力學發(fā)展簡史3第3頁第3頁4第4頁第4頁5第5頁第5頁6第6頁第6頁7第7頁第7頁8第8頁第8頁9第9頁第9頁瞬時速率濃度c時間反應物[R]反應物和產(chǎn)物濃度隨時間改變產(chǎn)物[P]10第10頁第10頁11第11頁第11頁12第12頁第12頁13第13頁第13頁14第14頁第14頁反應速率試驗測定反應速率試驗測定就是測定不同時刻反應中各物質(zhì)濃度。反應中各物質(zhì)濃度隨時間改變曲線為動力學曲線即C~t曲線。有了C~t曲線才干在t時刻作切線，求出瞬時速率(1)化學方法不同時刻取出一定量反應物，設法用驟冷、沖稀、加阻化劑、除去催化劑等方法使反應馬上停止，然后進行化學分析。長處：能直接得到濃度絕對值不足：操作復雜，分析速度慢15第15頁第15頁繪制動力學曲線動力學曲線就是反應中各物質(zhì)濃度隨時間改變曲線。有了動力學曲線才干在t時刻作切線，求出瞬時速率。測定不同時刻各物質(zhì)濃度方法有：(1)化學方法不同時刻取出一定量反應物，設法用驟冷、沖稀、加阻化劑、除去催化劑等方法使反應馬上停止，然后進行化學分析。長處：能直接得到濃度絕對值不足：操作復雜，分析速度慢16第16頁第16頁17第17頁第17頁(1)化學方法不同時刻取出一定量反應物，設法用驟冷、沖稀、加阻化劑、除去催化劑等方法使反應馬上停止，然后進行化學分析。18第18頁第18頁(2)物理辦法用各種物理性質(zhì)測定辦法(旋光、折射率、電導率、電動勢、粘度等)或當代譜儀(IR、UV-VIS、ESR、NMR等)監(jiān)測與濃度有定量關系物理量改變，從而求得濃度改變。物理辦法有也許做原位反應。需要原則曲線長處：連續(xù)、快速、以便不足：干擾原因多，易擴散誤差19第19頁第19頁安裝一個壓力表，記下不同時刻壓力值開始時為P0，隨后時間記下一系列P總即可得到P酯和P光20第20頁第20頁21第21頁第21頁22第22頁第22頁23第23頁第23頁24第24頁第24頁25第25頁第25頁26第26頁第26頁27第27頁第27頁28第28頁第28頁29第29頁第29頁比如：30第30頁第30頁31第31頁第31頁速率方程中濃度因子指數(shù)和基元反應中參與反應反應物粒子數(shù)3）反應級數(shù)與反應分子數(shù)區(qū)別反應級數(shù)反應分子數(shù)定義：范圍：宏觀微觀基元和復雜反應只限基元反應±整數(shù)、分數(shù)小數(shù)及零只有1，2，3不一定存在對反應條