化學三單元教案

主備人張連芳使用人審核參加人員備課時間課題課題1分子和原子課型使用時間教學目標知識與技能(1)認識物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。(2)認以分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。(3)認識原子是化學變化小的最小粒子，原子可以相互結(jié)合形成分子。過程與方法(1)學習運用日?，F(xiàn)象與課本理論用結(jié)合的方法，用課本理論來解釋日常現(xiàn)象。(2)充分發(fā)揮學生的空間想象力。(3)學習運用比較、分析、歸納等方法對實驗所得信息進行加工。情感態(tài)度與價值觀(1)對學生進行科學態(tài)度教育和辯證地看問題的思想方法教育。(2)逐步提高抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力。(3)滲透物質(zhì)的無限可分的辯證唯物主義的觀點及科學態(tài)度和科學方法的教育。教學重點1．分子和原子概念的形成。2．理解物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。教學難點1．建立微觀粒子運動的想象表象，并初步體會它與宏觀物體運動的不同點。2．如何理解原子是化學變化中的最小粒子?3．分子和原子間的區(qū)別和聯(lián)系。教學方法創(chuàng)設(shè)問題情境→演示實驗→得出結(jié)論→活動探究→學生討論→總結(jié)歸納。教學準備1．教師用具：投影儀、分子模型及掛圖、品紅溶液、水、燒杯。2．學生用具：三個相同的小燒杯、一個大燒杯、量筒、蒸餾水、酚酞試液、濃氨水、酒精、水。課時安排2課時第一課時：分子的存在及其特點。第二課時：用分子、原子的觀點解釋物理變化和化學變化。教學過程教學過程教學過程教學過程第一課時[創(chuàng)設(shè)問題情境]請學生根據(jù)日常生活經(jīng)驗思考下列問題：1．盛放在敞口容器里的水，在常溫下會逐漸減少，如果受熱會減少得更快，這是為什么?2．為什么走到花園或酒店的附近，往往會聞到花或酒的香氣?3．濕衣服為什么經(jīng)太陽曬會變干?4．糖塊放在水里，會逐漸消失，而水卻有了甜味，這是什么原因?[學生思考、討論][教師]其實，這些問題在很久以前就引起了一些學者的探究興趣，他們經(jīng)過反復(fù)的實驗和探究，提出了物質(zhì)都是由于不連續(xù)的微小粒子組成的設(shè)想。并用這一沒想來解釋上述問題。那么，事實是不是如此呢?這些微小粒子到底是什么呢?科學事實證明，這些微小粒子就是我們本課題將要學習的分子和原子。[板書]課題2分子和原子[過渡]本節(jié)課我們先來學習第一個問題：分子的存在及其特點。[板書]一、分子的存在及其特點[過渡]請大家仔細觀察以下實驗[實驗3－1]向盛行水的小燒杯小加入少量品紅，靜置，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。[可觀察到的現(xiàn)象]品紅在水中迅速擴散，但較長時間后才擴散均勻。[提問]為什么品紅能在水中擴散呢?(提示學生用科學家提出的設(shè)想解釋)[回答)如果物質(zhì)都是由不連續(xù)的粒子組成的，那么品紅也不例外，組成品紅的微小粒子向水小運動，就出現(xiàn)了品紅向水中擴散的現(xiàn)象。[講解]科學技術(shù)的進步早巳證明，物質(zhì)確實是由微小的粒子分子、原子等構(gòu)成的?，F(xiàn)在我們通過先進的科學儀器不僅能夠直接觀察到一些分子和原子，還能移走原子。[投影]展示圖3－2及圖3－3[說明]圖3－2是用掃描隧道顯微鏡獲得的苯分子的圖像，圖像鮮明地顯示了苯分子的六元環(huán)結(jié)構(gòu)。圖3－3是中國科學院北京真空物理實驗室的研究人員，在常溫下以超真空掃描隧道顯微鏡的手段，通過用探針拔出硅晶體表面的硅原子的方法，在硅晶體表面形成的圖形。[總結(jié)]這兩幅圖說明了分子和原子的真實存在，從而也證實了科學家的設(shè)想。[板書]1．分子是真實存在的[過渡]現(xiàn)在我們已經(jīng)知道了分子是真實存在的，那么它有哪些特點呢?[板書]2．分子的特點[提問]我們用肉眼可以看見分子嗎?[提問]用普通的顯微鏡能觀察到分子嗎?[回答]也不可以。[提問]那怎么樣才能看見分子呢?[回答]必須用非常先進的科學儀器。如剛才照片中提到的掃描隧道顯微鏡。[總結(jié)]用肉眼和普通的顯微鏡都不能觀察到分子，必須用比較先進的電子顯微鏡才能觀察到，可見分子是一種非常小的粒子。如果拿水分子跟乒乓球相比，就好像拿乒乓球跟地球相比一樣。[提問]分子這么小，有沒有一定的質(zhì)量和體積呢?[回答]經(jīng)過預(yù)習可知，分子盡管很小，也有一定的質(zhì)量和體積。例如：1個水分子的質(zhì)量約為3×10-26kg，一滴水中大約有1．67×1021個水分子(以20滴水為1mL計算)。這個數(shù)字有多大呢?如果10億人來數(shù)一滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個，日夜不停，需要數(shù)3萬多年才能數(shù)完。可見分子的一個顯著特點是：質(zhì)量很小，體積很小。[板書](1)質(zhì)量很小，體積很小。[過渡]你想知道更多的有關(guān)分子的知識嗎?那么，就請大家按以下建議進行實驗。[活動與探究](可投影打出探究內(nèi)容和步驟)已知酚酞和氨氣都足由分子構(gòu)成的物質(zhì)，它們?nèi)苡谒煞謩e得到酚酞溶液和氨水。1．取一燒杯，注入約40mL蒸餾水，然后加入5～6滴酚酞試液，用玻璃棒攪拌均勻，觀察溶液的顏色。2．取少量上述溶液置于試管中，向其中慢慢滴入濃氨水，觀察溶液顏色有什么變化。3．將燒杯中的酚酞溶液分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯C，加入約5mL濃氨水，用一個大燒杯罩住A、C兩個小燒杯，燒杯B置于大燒杯外，如引圖所示。觀察12分鐘，有什么現(xiàn)象發(fā)生?這一現(xiàn)象說明了什么？[學生活動，教師巡視][實驗1的結(jié)論]溶液為無色。說明：酚酞本身是一種無色溶液，把酚酞加入蒸餾水中，只是對酚酞進行了稀釋，所以溶液仍為無色。[實驗2的結(jié)論]溶液顏色由無色變?yōu)榧t色。說明：酚酞是一種酸堿指示劑，遇酸不變色，遇堿顯紅色，濃氨水顯堿性，所以溶液顏色由無色變?yōu)榧t色。思考：我們食用的醋常顯酸性，若往醋中滴入酚酞溶液，顏色會不會有變化?為什么?[回答]不會。因為剛才說到酚酞遇酸不變色，醋顯酸性，所以滴入酚酞溶液后，顏色不會有變化。[實驗3的結(jié)論]燒杯A中的酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色，而燒杯B中的酚酞溶液仍為無色。[提問]出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是什么呢?[回答]分子的運動。C中的氨分子運動到了燒杯A中的酚酞分子中，所以A溶液變?yōu)榧t色；而燒杯B位于大燒杯外，沒有氨分子進入，所以溶液仍為無色。[教師]這位同學的回答十分準確。其實利用他剛才所說的分子運動的觀點也可以解釋我們本節(jié)課開始提出的幾個問題。請同學回答。[回答]1．盛放在敞口容器中的水，在常溫下會逐漸減少，是由于水分子運動到了空氣中，受熱減少得更快，說明溫度越高，分子運動越快。[補充]確實分子在不停地進行著運動，分子的運動速率與溫度有關(guān)，溫度越高，分子能量越大，運動速率越快。這也是為什么濕衣服在陽光下比在陰涼處干燥得快的原因。2．走到花園或酒店的附近，花的香氣分子或酒的香氣分子運動到了人的鼻子周圍，所以人就聞到了花或酒的香氣。3．水分子運動到了空氣中所以衣服會變干。經(jīng)太陽曬，溫度較高，分子運動較快，所以濕衣服會干得快。4．糖分子運動到了水分子中，所以糖塊逐漸消失，而水卻有了甜味。[總結(jié)]以上這些問題都說明了分子的同一個特點：處于永恒運動之中。這也是物理上講過的“世界是運動的”“運動是永恒的，而靜止是相對的”。[板書](2)分子處于永恒運動之中。[提問]我們知道，物質(zhì)存在固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)三種狀態(tài)，物質(zhì)都有熱脹冷縮的現(xiàn)象。你能解釋這是為什么嗎?[學生討論、交流)……[過渡]為了解釋這個問題，我們一起來看下面的活動與探究。[活動與探究]請學生分別取100mL水與100mL酒精，把它們相混合后，觀察所得溶液體積是否等于200mL?[請學生代表陳述結(jié)論]把100mL水和100mL酒精混合后，所得溶液體積不等于200mL，而是小于200mL。[追問]原因呢?[學生討論)……[教師總結(jié)]出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是分子之間有間隔。當把100mL水和100mL酒精混合后，一部分水分子和酒精分子會互相占據(jù)分子之間的間隔，所以所得溶液的總體積會小于200mL。[過渡]知道了這一原因，請同學們利用這一觀點來解釋剛才我提出的兩個問題。為什么物質(zhì)存在固、液、氣三種狀態(tài)？為什么物質(zhì)都有熱脹冷縮的現(xiàn)象。[回答]1．分子之間有間隔，相同質(zhì)量的同一種物質(zhì)在固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)時所占體積不同，就是因為它們分子問的間隔不同的緣故。氣態(tài)間隔最大，固態(tài)間隔最小，液態(tài)時居中，所以物質(zhì)一般存在固、液、氣三種狀態(tài)?2．物質(zhì)存在熱脹冷縮現(xiàn)象是因為分子間的間隔與溫度有關(guān)，受熱時間隔脹大。遇冷時間隔縮小，所以物質(zhì)都有熱脹冷縮現(xiàn)象。[補充]夏天自行車的氣不應(yīng)打得太足，鐵路上的鐵軌之間應(yīng)稍留些空隙都是這個原因。[總結(jié)]可見分子還具有一個特點，即分子之間有間隔。[板書](3)分子之間有間隔。[小結(jié)]通過本節(jié)課我們知道，物質(zhì)都是由微小的粒子��分子、原子等構(gòu)成的。這些粒子我們用肉眼看不見，必須借助于先進的科學儀器��電子顯微鏡才能觀察到。分子具有三個特點：①體積很小、質(zhì)量很??；②處于永恒運動之中；③分子之間有間隔。利用本節(jié)課所學知識我們可以解釋日常生活中的一些現(xiàn)象和問題。[布置作業(yè)]習題3(2、3、4、6)親自做一做家庭小實驗��1+1是否一定等于2，將1體積黃豆和1體積綠豆混合，所得體積是否等于這兩體積之和?板書設(shè)計課題2分子和原子一、分子的存在及其特點1．分子是真實存在的2．分子的特點(1)質(zhì)量很小、體積很小。(2)分子處于永恒運動之中。(3)分子之間有間隔。教學反思教學過程教學過程教學過程教學過程第二課時[提問]上節(jié)課我們講到，氨氣、水、糖等物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的。那么分子是不是構(gòu)成物質(zhì)的最小的粒子，它能不能再進行分割了呢?如果能分，那分子又是由什么構(gòu)成的呢?(閱讀第50頁，第三段回答此問題)[回答]分子不是最小的粒子，分子是由原子構(gòu)成的。[投影]展示水分子、氧氣分子、氫氣分子等的模型。[總結(jié)]從以上模型可以看出，1個水分子是由1個氧原子和2個氫原子構(gòu)成的，1個氫分子是由2個氫原子構(gòu)成的，1個氧分子是由2個氧原子構(gòu)成的，即分子都是山原子構(gòu)成的。[引入新課]前面我們學過物理變化和化學變化，現(xiàn)在我們又認識了分子和原子，那么如何用我們現(xiàn)在學到的分子、原子的微觀知識去解釋宏觀世界中的物理變化和化學變化呢?這將是我們本節(jié)課探討的問題。[板書]二、用分子、原子的觀點解釋物理變化和化學變化。[師]請大家根據(jù)前面學過的有關(guān)物理變化和化學變化的知識以及我們現(xiàn)在掌握的分子、原子的知識，討論下面的問題。[投影]展示“討淪”。1．從分子的角度看，水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化有什么不同?2．氫氣在氯氣中燃燒小成氯化氫(如圖所示)。試分析在氫氣與氯氣的反應(yīng)、水的分解等化學變化小，分子和原子的變化情況，推論在化學變化中，發(fā)生變化的是分子還是原子。[學生分組討論]……[選擇學生代表陳述討論結(jié)果]1．水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化有本質(zhì)區(qū)別。在水的蒸發(fā)的過程中沒有新物質(zhì)生成為物理變化，只是水的狀態(tài)由液態(tài)變成了氣態(tài)；水分子也沒有發(fā)生變化，仍為原來的水分子，只是水分子之間的距離增大了。而在水的分解過程中生成了兩種新物質(zhì)��氫氣和氧氣，此變化是一個化學變化。在此變化中分子發(fā)生了變化，反應(yīng)物水是由水分子構(gòu)成的，而生成物氫氣和氧氣分別是由氫氣分子和氧氣分子構(gòu)成的。2．從氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的反應(yīng)示意圖可見，在化學變化中，發(fā)生變化的是分子。反應(yīng)物氫氣是由氫分子構(gòu)成的，氯氣是由氯分子構(gòu)成的，而生成物氯化氫則是由氯化氫分子構(gòu)成的?？梢姺肿影l(fā)生了變化，而氫氣中的氫、氯化氫中的氫是同樣的氫原子；氯氣中的氯、氯化氫中的氯也是同樣的氯原子。所以在化學變化中，發(fā)生變化的是分子而不是原子。3．由示意圖可以看出，氫氣分子和氯氣分子在反應(yīng)中被拆成氫原子和氯原子，而氫原子和氧原子又重新組合成了氯化氫分子。[過渡]經(jīng)過剛才的討論可知，在化學變化中發(fā)生變化的是分子而不是原子。下面，我們就分別從分子和原子的觀點來認識物理變化和化學變化。[板書]1．分子的觀點[提問]1．物理變化的實質(zhì)是什么?2．舉一些物理變化的例子。[回答]1．物理變化的實質(zhì)是沒有新物質(zhì)生成，發(fā)生變化的只是物質(zhì)的狀態(tài)、形狀等等。2．例如：水的蒸發(fā)、汽油的揮發(fā)、鐵鑄成鍋、木材制成桌椅、瓷碗破碎等等。[追問]在這些變化過程中，分子本身有沒有變化呢?舉例說明。[回答]在這些變化過程中，分子本身沒有發(fā)生變化。如在水的蒸發(fā)過程中，水分子沒有發(fā)生變化，只是水分子與水分子之間的距離發(fā)生了變化，即水的狀態(tài)發(fā)生了變化。在這個變化過程中，水的化學性質(zhì)沒有改變。如水可以分解成氫氣和氧氣(電解水實驗)，水蒸氣也可分解成氫氣和氧氣(拉瓦錫讓水蒸氣通過燒紅的槍管得到“易燃空氣”)。[總結(jié)]可見，由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，分子本身沒有變化。[補充]一定要強調(diào)說明“由分子構(gòu)成的物質(zhì)”。若某物質(zhì)不是由分子構(gòu)成的，而是由其他粒子構(gòu)成的，則此說法失去了它的化學意義。[板書]①由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，物質(zhì)的分子本身沒有變化。[提問]1．化學變化的本質(zhì)特征是什么?2．舉出生活中有關(guān)化學變化的實例。[回答]1．化學變化的本質(zhì)特征是：在變化的過程中，有新物質(zhì)生成。2．例：煤的燃燒氫氣在氯氣中燃燒食物腐爛鋼鐵生銹[追問]在這些變化過程中，分子本身行沒有變化呢?舉例說明。[回答]在這些變化的過程中，分子本身發(fā)生了變化，變成了別的物質(zhì)的分子。如水電解時，水分子變成了氫氣分子和氧氣分子，不再保持水的化學性質(zhì)了。再如氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫時，氫分子和氯分子都發(fā)生了變化，生成了氯化氫分子，氫氣和氯氣的化學性質(zhì)也不再保持。[總結(jié)]可見，由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化生變化時。分子的本身發(fā)生了變化。變成了別的物質(zhì)的分子。[板書]②由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，分子本身發(fā)生了變化，變成了別的物質(zhì)的分子。[設(shè)問]那么，根據(jù)分子在物理變化和化學變化中的特征，我們應(yīng)該如何給分子下一個定義才比較科學呢?[引導學生從是否體現(xiàn)原物質(zhì)的性質(zhì)進行分析][總結(jié)]從我們剛才分析的物理變化和化學變化可知：發(fā)生物理變化時，分子本身沒有發(fā)生變化，物質(zhì)的化學性質(zhì)也沒有變化；發(fā)生化學變化時，分子發(fā)生了變化，變成了別的物質(zhì)的分子，而這些變化后的新分子不再保持原物質(zhì)的化學性質(zhì)。由此可見，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。[板書]③分子的概念：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。[說明]這里所說的“最小”，前提條件是指由分子構(gòu)成的物質(zhì)，而不是泛指所有的物質(zhì)。[過渡]那么，構(gòu)成分子的原子又有哪些特點呢?[板書]2．原子的觀點[教師]根據(jù)前面的討論題可知，物質(zhì)在發(fā)生化學變化的時候，分子要發(fā)生變化，分子要分成更小的粒子��原子，原子重新組合成新的分子。例如在水電解的反應(yīng)里，水分子分成氫原子和氧原子，每2個氫原子結(jié)合成1個氫分子，每2個氧原子結(jié)合成1個氧分子。[投影]展示水分子分解的微觀實質(zhì)。[提問]這說明了什么?[回答]說明在化學變化中，分子可以分成原子，而原子不發(fā)生變化，只是進行重新組合。[過渡]事實確實如此嗎?請大家再看氧化汞的分解實質(zhì)。[投影氧化汞分子分解示意圖][講解]加熱紅色的氧化汞粉末時，氧化汞分子會分解成氧原子和汞原子，每2個氧原子結(jié)合成1個氧分子，許多汞原子聚集成金屬汞。[總結(jié)]可見，在化學變化中，發(fā)生變化的是分子，原子沒有發(fā)生變化。如：氧原子無論在水中、氧氣中，還是在氧化汞中始終是氧原子。[板書]①在化學變化中，發(fā)生變化的是分子，原子沒有發(fā)生變化。[師]以上分析說明，原子是化學變化中的最小粒子，這也是原子的概念。[板書]②原子概念：原子是化學變化中的最小粒子。思考：在化學變化中，分子可以分成原子，那分子是不是一定比原子大呢?[學生討論，并交流討論結(jié)果][生]不一定，因為不同種類的原子的大小不一定相同。[講解]盡管分子可以分成原子，但分子不一定就比原子大，只有拿分子與構(gòu)成這種分子的原子相比，分子才比原子大。如1個水分子中有2個氫原子和1個氧原子，所以水分子肯定比氫原子和氧原子大。再比如1個氧化汞分子中有1個汞原子和1個氧原子，所以氧化汞分子肯定比汞原子和氧原子大。但毫無關(guān)系的分子和原子則無法說誰大誰小。如水分子和汞原子則無法進行比較。[小結(jié)]本節(jié)課我們重點學習了分子和原子的概念，并且知道如何利用分子和原子的知識去判斷物理變化和化學變化，從而知道化學變化的實質(zhì)是原來的分子破裂，破裂成原子，原子又重新組合成新的分子。通過本節(jié)課的學習，為我們在宏觀世界和微觀世界之間架起了一座橋梁，使我們認識到看起來非常龐大的物質(zhì)，其實都是由一些非常小的粒子構(gòu)成的；看起來千差萬別的物質(zhì)，其組成原子竟有許多是相同的，可見世界真奇妙呀![布置作業(yè)]習題1、2、4、5板書設(shè)計二、用分子、原子的觀點解釋物理變化和化學變化1．分子的觀點①由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，物質(zhì)的分子本身沒有變化。②由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，分子本身發(fā)生了變化，變成了別的物質(zhì)的分子。③分子概念：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。2．原子的觀點①在化學變化中，發(fā)生變化的是分子，原子沒有發(fā)生變化。②原子概念：原子是化學變化中的最小粒子。教學反思[練習]：1．夏天，長時間使用空調(diào)會使室內(nèi)的空氣變得十分干燥。因此，人們常在室內(nèi)放上一盆清水以增加空氣的濕度，這種方法可以說明（）A．水分子由原子構(gòu)成B．水分子的體積變大C．水分子間有相互作用力D．水分子在不斷運動2．小明在學習“分子運動論”時，做了水和酒精混合的實驗。圖顯示的實驗現(xiàn)象說明了（）

A．分子之間有斥力

B．分子運動快慢與氣壓有關(guān)

C．分子之間有空隙

D．分子運動快慢與溫度有關(guān)3．下列有關(guān)水受熱蒸發(fā)的說法正確的是（）A．水發(fā)生了化學變化B．水分子運動速率增大C．水變成了氫氣和氧氣D．水分子分裂成氫原子和氧原子主備人張連芳使用人審核參加人員備課時間課題課題2原子的結(jié)構(gòu)課型使用時間教學目標知識與技能1．了解原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核帶正電，電子帶負電；

2．了解原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。過程與方法1．了解原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展歷程，體驗猜想和模型方法在微觀世界研究中的作用。

2．體驗“發(fā)現(xiàn)問題——實驗驗證——建立模型——解釋模型”過程，初步應(yīng)用由現(xiàn)象到本質(zhì)、宏觀與微觀相結(jié)合的思維方法。情感態(tài)度與價值觀逐漸樹立世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是可分的這一辯證唯物主義觀點。體會到人們對物質(zhì)世界的認識是不斷深入、艱難曲折的，科學實驗在科學發(fā)展歷程中起到了重要作用，賞析科學家的創(chuàng)新過程。教學重點原子的構(gòu)成；分析、交流、表達總結(jié)的能力教學難點相對原子質(zhì)量的概念形成。教學方法教學準備1．將教材中P68—P69的圖、表復(fù)印放大、剪下；2．原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史的資料、原子結(jié)構(gòu)的放大模型、原子內(nèi)部運動的動畫片；3．投影片：附表1、附表2。類比想象模型展示P69象象象想象。板書設(shè)計課題2原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)==核電荷數(shù)教后小記第2課時相對原子質(zhì)量板書設(shè)計課題2

原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)==核電荷數(shù)二、相對原子質(zhì)量定義：相對原子質(zhì)量==3、相對原子質(zhì)量（近似值）==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)課題3元素主備人張連芳使用人審核參加人員備課時間課題課題3元素課型使用時間教學目標知識與技能（1）了解元素的概念，統(tǒng)一對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認識。（2）了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號；（3）初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其他信息。過程與方法（1）通過微觀想象、分析、討論、對比，認識化學反應(yīng)中分子可以發(fā)生變化而元素不發(fā)生變化；（2）通過聯(lián)想記憶、卡片問答趣味活動，幫助學生認識元素符號；（3）通過同學之間相互合作、查閱資料，了解地殼、生物的細胞和一些食品中元素的含量。情感態(tài)度與價值觀（1）進一步建立科學的物質(zhì)觀，增進對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認識（2）發(fā)展善于合作、勤于思考、勇于實踐的科學精神。教學重點元素符號、元素概念教學難點元素概念教學方法教學準備教學過程教學過程教學過程教學過程第一課時情境導入新課在我們的世界上有許許多多的物質(zhì)，這些物質(zhì)都是由元素組成的，那么是不是有許許多多的元素呢？其實，只有一百多種元素。今天就讓我們來學習元素。講授新課一、元素(一)元素概念活動1：[設(shè)疑]相對原于質(zhì)量中的“一種碳原子”是指哪一種碳原子?[提示]碳-12原子?；顒?：[設(shè)問]有沒有別的碳原子?[投影]介紹幾種原子碳質(zhì)子數(shù)6，中子數(shù)6氧質(zhì)子數(shù)8，中子數(shù)8原質(zhì)子數(shù)6，中子數(shù)7原質(zhì)子數(shù)8，中子數(shù)9子質(zhì)子數(shù)6，中子數(shù)8子質(zhì)子數(shù)8，中子數(shù)10[設(shè)問]上述兩組原子在結(jié)構(gòu)上有何共同點?[歸納]每組原子的質(zhì)子數(shù)相同。活動3：[投影]碳質(zhì)子數(shù)6，中子數(shù)6碳原質(zhì)子數(shù)6，中子數(shù)7元子質(zhì)子數(shù)6，中子數(shù)8素氧質(zhì)子數(shù)8，中子數(shù)8氧原質(zhì)子數(shù)8，中子數(shù)9元子質(zhì)子數(shù)8，中子數(shù)10素[提問]根據(jù)以上內(nèi)容，你們能試著說說什么叫元素?[歸納]元素：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱?；顒?：[討論]元素與原子的區(qū)別[歸納]元素是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。[點撥]元素與原子如同樹林與樹的關(guān)系?；顒?：[討論]怎樣區(qū)分氫元素和鐵元素?判斷是否是同種元素的依據(jù)是什么？[歸納]質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，即不同元素的本質(zhì)區(qū)別是：質(zhì)子數(shù)不同。具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）是判斷是否為同種元素的依據(jù)?；顒?：[提問]：如何理解概念中“一類”二字的含義？[歸納]：“一類原子”指的是其核電荷數(shù)相同而核內(nèi)所含中子數(shù)不一定相同的一類原子。活動7：[實物投影]有關(guān)物質(zhì)的分子模型卡片(水氫氣+氧氣氫氣+氧氣氯化氫)[操作]將模型卡片拆拆、拼拼[討論]在化學反應(yīng)中，分子是否發(fā)生了變化?元素是否發(fā)生了變化?[歸納]在化學反應(yīng)中，分子發(fā)生變化，而元素的種類不變。(二)元素的含量活動8：閱讀教材第60頁的內(nèi)容，思考下列問題：（1）地殼中含量最多的元素（）（2）地殼中含量最多的非金屬元素（）（3）地殼中含量最多的金屬元素（）（4）空氣中含量最多的元素（）（5）生物細胞中含量最多的元素（）[點撥]1．空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。2．生物細胞中含量最多的物質(zhì)為水。[歸納]1．各元素在地殼中的含量各不相同，前四位是：氧、硅、鋁、鐵。2．空氣中含量最多的元素為氮元素。3．生物細胞中含量最多的元素為氧元素。(三)元素的分類活動9：找規(guī)律：自然界中的物質(zhì)的種類已知的有三千多萬種，而在目前為止，已發(fā)現(xiàn)的元素種類只有一百多種。[討論]這一百多種元素可分成哪幾類?[提示]從元素名稱的偏旁特點去考慮。[歸納]我們可以根據(jù)這些元素名稱的偏旁特點，將元素分成三類：二、分子、原子、元素、物質(zhì)間的關(guān)系【過渡】那么僅有的這些元素怎樣組成了那么多的物質(zhì)呢？在前面我們學習了物質(zhì)都是由原子、分子、離子構(gòu)成的。而元素的化學性質(zhì)與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子的數(shù)目有關(guān)?；顒?0：思考：（1）哪些物質(zhì)由分子構(gòu)成？（2）哪些物質(zhì)由原子構(gòu)成？（3）哪些物質(zhì)由離子構(gòu)成？[歸納小結(jié)]：1.金屬單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體由原子構(gòu)成的，如：2.離子化合物由離子構(gòu)成的，如：3.其他的由分子構(gòu)成，如：4.分子、原子、元素、物質(zhì)間的關(guān)系[歸納]描述物質(zhì)的幾種方法：1．物質(zhì)由元素組成2．分子由原子構(gòu)成3．分子和原子都可以構(gòu)成物質(zhì)[辨析]判斷下列說法的正誤1．水是由氫氣和氧氣組成的。2．水是由氫分子和氧分子構(gòu)成的。3．水是由水分子構(gòu)成的。4．水有兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。5．水有兩個氫元素和一個氧元素組成。板書設(shè)計教學反思第2課時主備人張連芳使用人審核參加人員備課時間課題課題3元素課型使用時間教學過程教學過程教學過程第二課時（一）情境導入我們?nèi)ド痰昀镔I東西，每一樣東西都有它的名稱，有些還用外語表示，以便于外國人認識。那么這么多的元素在書寫和學術(shù)交流怎樣才能方便呢？于是國際上采取統(tǒng)一的符號——元素符號來表示各種元素。（二）引入新課講授：在國際上，現(xiàn)在統(tǒng)一采用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示元素，如要幾種元素名稱的第一個字母相同時，可再附加一個小寫的字母來區(qū)別，這種符號為“元素符號”。(三)合作交流，解讀探究一、元素符號活動1：[設(shè)問]如何正確書寫元素符號?[提示]閱讀課本P61資料[歸納]書寫規(guī)則：“二大一小”。[點撥]1．由一個字母標示的元素符號要大寫。2．有兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫。[拓展]國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個字母表示元素符號，若幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同時，就加一個小寫字母區(qū)分。活動2：應(yīng)熟練掌握的常見元素的元素符號（1）前20號元素的符號和名稱，因為排序時是根據(jù)質(zhì)子數(shù)的遞增來排列，所以記住元素的序號就等于知道了元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。（2）補充幾個常用的元素符號：錳（Mn）、鐵(Fe)、銅(Cu)、鋅(Zn)、銀(Ag)、鋇(Ba)、鉑(Pt)、金(Au)、汞(Hg)、碘(I)、溴(Br)[競賽]搶答：說出老師出示的寫有元素名稱的卡片的符號。寫出下列元素的元素符號：氫元素H、氧元素O、鐵元素Fe、鋁元素Al、硫元素S、銅元素Cu、鎂元素Mg、碳元素C、氮元素N、磷元素P。[交流]你所記憶元素符號的妙方?；顒?：[設(shè)問]元素符號有何意義？[舉例說明]如“H”、“N”[歸納]宏觀表示一種元素，微觀表示一個原子?；顒?：[討論]怎樣表示2個氫原子?n個氫原子?[小結(jié)]表示多個原子，可在元素符號前面加上對應(yīng)的數(shù)字。[點撥]元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)，只有微觀意義。二、元素周期期表簡介活動5：[類比]超市里的商品有成百上千種，為了便于顧客選購，必須將商品分門別類、有序地擺放。同樣，物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)和用途，也需將它們按其內(nèi)在的規(guī)律排列。[設(shè)問]100多種元素按怎樣規(guī)律排列?[投影]元素周期表[提示]特點：1．7個橫行(每一橫行叫做一個周期)，18個縱行(每一個縱行叫做一個族，8、9、10三個縱行共同組成一個族)。即有7個周期、16個族。2．元素是按原子序數(shù)(與元素原子核電荷數(shù)數(shù)值相等)遞增排列。3．對金屬、非金屬元素用不同顏色做了區(qū)分。4．表明了元素的相對原子質(zhì)量。[點撥]元素周期表是學習和研究化學的主要工具。由俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)的?；顒?：[活動探究]完成課本P63活動與探究。[小結(jié)]每一周期開頭的元素大部分為金屬元素，靠近尾部的為非金屬元素，最后為稀有氣體元素。(三)應(yīng)用遷移，鞏固提高[投影]1．在下列橫線上填上適當?shù)睦∥淖帜甘蛊浣M成元素符號，并注明元素名稱：A__名稱_____；A__，名稱____；A____，名稱_______；B____，名稱_____；B____，名稱_____；C____，名稱_____；C_____，名稱_____；C____，名稱______；F____，名稱_____；M_____，名稱_____；N____，名稱____；H____，名稱_____；H_____，名稱______；P____，名稱______。2．下列方框中，符號2H意義的示意圖是()(四)總結(jié)反思，拓展延伸[總結(jié)反思]本節(jié)學習了元素符號和元素周期表簡介。啟示：對化學用語的學習應(yīng)養(yǎng)成細心、規(guī)范的良好習慣。[拓展延伸]1．下圖是表示物質(zhì)分子的示意圖。圖中“●”和“O”分別表示兩種含有不同質(zhì)子數(shù)的原子，則圖中表示一種物質(zhì)的是()ABCD2．用大寫字母A、B和小寫字母a、g、r，可以寫成的元素有()A．2種B．3種C．4種D．5種．(五)課堂跟蹤反饋夯實基礎(chǔ)1．2O表示的意義是()A．2個氧原子B．2個氧分子C．2個氧元素D．氧分子由兩個氧原子構(gòu)成2．下列符號中，書寫正確且能正確表示該種元素的元素符號是()A．cL(氯)B．MG(鎂)C．mn(錳)D．Cu(銅)3．下列符號中表示鈣元素的是()A．CaB．NaC．ClD．K4．元素符號取用于()A．英文字母B．拉丁文字母C．希臘文字母D．漢語拼音字母5．下列各組元素中，元素符號中的大寫字母相同的一組是()A．金、銀、銅B．氯、鋇、鈣C．汞、鎂、銀D．氮、鈉、氖提升能力6．下列符號只具有微觀意義的是()A．H2OB．HC．2HD．He7．下列符號所表示的元素中全是金屬的是()A．O、C、H、ClB．Al、Fe、Zn、HgC．H、P、Si、KD．S、Mg、N、Ar．板書設(shè)計教學反思第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析【本單元結(jié)構(gòu)】一、本單元在全書中的地位本單元涉及的是化學用語和化學基本概念的教學，是“雙基”的重要組成部分。課程標準指出，初中化學基礎(chǔ)知識和基本技能是構(gòu)成學生科學素養(yǎng)的基本要素，是為學生的終生學習和將來適應(yīng)現(xiàn)代社會生活打好基礎(chǔ)所必需的?；瘜W基礎(chǔ)知識和基本技能還是初中學生進行探究活動的基礎(chǔ)和結(jié)果。所以，本單元的知識內(nèi)容是今后學生學習化學必不可少的工具和理論基礎(chǔ)，對學生十分重要。二、本單元結(jié)構(gòu)本單元包括三個課題，包括化學用語元素符號、離子符號、原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學式等的教學和基本概念元素、離子、中子、質(zhì)子、電子、相對原子質(zhì)量等的教學。本單元的教學要注意從學生已有的知識經(jīng)驗出發(fā)，讓他們在熟悉的生活情景中形成科學概念。

原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)【教學目標要求】一、知識和技能1、認識物質(zhì)的粒子性，知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子及它們之間的相互關(guān)系；了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的;2、初步掌握相對原子質(zhì)量的概念，并學會查找相對原子質(zhì)量；3、了解元素的概念，將物質(zhì)宏觀組成與微觀構(gòu)成的認識統(tǒng)一起來；4、認識氫、碳、氧、氮等與人類關(guān)系密切的常見元素；記住一些常見元素的名稱、符號、分類及元素符號的意義；5、初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具。能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其他信息；6、初步了解核外電子是分層運動——分層排布的；了解離子形成的過程，認識離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。二、過程和方法1、讓學生用電學的相關(guān)知識和原子彈等科學事實說明原子的結(jié)構(gòu)，培養(yǎng)學生收集和處理信息的能力，學科之間的知識遷移能力和綜合能力；2、讓學生在活動中和已有知識經(jīng)驗的基礎(chǔ)上形成元素的概念，學習從具體到抽象、從個體到一般的歸納方法；3、通過課本的活動與探究活動，培養(yǎng)學生運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工；4、通過想象、猜想——探索證明——歸納原子核外電子的排布，培養(yǎng)學生空間想象力；三、情感態(tài)度與價值觀1、通過閱讀張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定作出卓越貢獻的資料，對學生進行愛國主義教育；2、通過比較“人體新陳代謝所需的元素（包括微量元素與常量元素）”與“食品元素的組成”，進行唯物主義教育，初步建立科學的物質(zhì)觀；3、用人體所需的大量元素、微量元素在人體中的作用作比較，討論“能不能認為生物體內(nèi)含量多的元素作用大，含量少的元素作用小”，教育學生吃要講究科學化，要使食品多樣化，切忌偏食，養(yǎng)成良好的飲食習慣；4、和學生一起討論“元素周期表的終點在哪里？”的話題，讓學生關(guān)注化學的發(fā)展，使學生逐漸形成獨立思考的習慣；5、培養(yǎng)學生對微觀世界學習的興趣；喚起學生對科學的好奇與向往。【重點和難點】重點:1、原子的構(gòu)成；2、元素，元素符號和化學式；3、離子的形成。難點：知道原子核外電子是分層排布的；【教學策略】一、由于本單元的知識內(nèi)容遠離學生的生活經(jīng)驗，較為抽象，因此，要加強教學的直觀性。1．采用形象化的比喻等方式進行直觀教學。例如：氯化鈉的形成，讓學生分別扮演鈉原子和氯原子和電子，其他同學當裁判。通過學生表演氯化鈉形成的過程，生動活潑，從而活化教材，達到較理想的學習效果。使學生新奇而激動，課堂教學煥發(fā)出勃勃生機。2．多種媒體配合使用進行直觀教學。利用影、像、聲、動畫綜合呈現(xiàn)的現(xiàn)代化教學媒體來創(chuàng)設(shè)情景，例如，在學習原子時，用自制的多媒體教學課件把學生帶入了美妙無盡、栩栩如生的動感世界，使學生在輕松愉快的學習中，掌握了原子的概念，并認識了原子的特性。又如，在進行課題2教學時，由于知識本身抽象和學生缺乏對微觀世界的想象力，使得學生對核外電子分層運動想象表象的形成成為教學中的難點，難于突破。在學習核外的電子分層排布時，解決的辦法是先通過觀察課本中的圖片和電腦模擬電子運動(多電子的原子核外電子的運動示意)的動態(tài)效果，進行猜想，然后是收集實證。通過分析和討論原子結(jié)構(gòu)的科學史料，學生們提高了想象力，激發(fā)了學習的興趣，了解了科學的方法，建立起原子中各粒子運動相對位置的印象。初步了解核外電子是分層運動的。還可以利用課件把鈉原子失去電子形成鈉離子；氯原子得到電子形成氯離子；鈉原子和氯原子發(fā)生電子轉(zhuǎn)移形成氯化鈉的過程簡明呈現(xiàn)，幫助學生由形象思維到抽象思維的飛躍。二、引導探究，讓學生建構(gòu)新知。播放自制的課件——“1～18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖”，設(shè)計以下問題，引導學生討論、交流。（1）你從圖中發(fā)現(xiàn)最外層電子數(shù)有什么規(guī)律？（2）金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素的最外層電子數(shù)有什么特點？（3）稀有氣體元素為什么曾經(jīng)叫惰性氣體元素？這與它們的結(jié)構(gòu)是否有關(guān)？（4）你認為元素的化學性質(zhì)與什么有關(guān)？以表格形式進行知識類比，歸納稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素的最外層電子數(shù)目與元素化學性質(zhì)的關(guān)系；這樣處理能化難為易，變枯燥為樂趣，變結(jié)論性教學為探究性學習。對于離子的形成，可以先給學生提供了兩方面的信息：鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉；鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。然后提出問題：鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定嗎？鈉原子和氯原子該如何變化才能達到穩(wěn)定呢？請各小組設(shè)計一個方案。學生通過猜想、討論得方案后，師生再共同來分析NaCl的形成過程。三、根據(jù)學生的身心特點，激發(fā)學習興趣，提高學生的學習效率第三單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》教學設(shè)計青銅峽市第七中學第二單元我們周圍的空氣教材分析[單元教材概覽]（1）本單元是初中化學《新課程標準》內(nèi)容標準中：身邊的化學物質(zhì)——地球周圍的空氣；物質(zhì)的化學變化——化學變化的基本特征、認識幾種化學反應(yīng)；化學與社會發(fā)展——化學與能源和資源的利用的重要教學內(nèi)容，實施課程目標的重要起始階段。（2）本單元是繼入門篇“走進化學世界”后具體地從化學這門自然科學的角度系統(tǒng)學習單質(zhì)化合物知識，研究物質(zhì)組成、性質(zhì)、制法的開始；學習最基本的化學概念的開始。其三個課題的研究對象：空氣、氧氣、制取氧氣包含了物質(zhì)的組成與分類、自然資源、環(huán)境保護、物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)、制取等知識。由宏觀用途到微觀反應(yīng)；由反應(yīng)原理到實際操作，難度和要求逐漸提高和具體化，為今后學習單質(zhì)化合物知識打下基礎(chǔ)，是引領(lǐng)學生真正進入化學世界的三個臺階。（3）由于剛起步，本單元知識相對比較簡單且有較多的實驗內(nèi)容可吸引學生的眼球加之學生感性認識豐富，（我們應(yīng)注意到新教材已無教師演示實驗和學生分組分組實驗的界限，）學生的可參與性及教學互動空間增大。[單元目標聚焦]1.知識與技能目標了解空氣的主要成分及主要物理性質(zhì)和用途；初步認識純凈物與混合物的概念并初步應(yīng)用；了解基本概念“物理性質(zhì)”。了解氧氣的物理性質(zhì)，通過氧氣能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)認識氧氣的化學性質(zhì)比較活潑；理解什么是化學變化及其本質(zhì)特征，能夠區(qū)分化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)；理解由氧氣的性質(zhì)決定的氧氣的用途；初步學習探究氧氣性質(zhì)實驗的操作。了解實驗室和工業(yè)上制取氧氣的原理的