魯科版高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納總復(fù)習(xí)提綱

高一化學(xué)必修二學(xué)問點(diǎn)總結(jié)歸納總復(fù)習(xí)提綱3.元素、核素、同位素

第一章物質(zhì)構(gòu)造元素周期律元素：具有一樣核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。

一、原子構(gòu)造核素：具有肯定數(shù)目的質(zhì)子和肯定數(shù)目的中子的二種愿于。

｛質(zhì)子（Z個(gè)）同位素：質(zhì)子數(shù)一樣而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。

提子核留意：

（對(duì)于原子來(lái)說(shuō)）

|中子（N個(gè)）質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

二、元素周期表

1.原子）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的1.編排原則：

核外電子數(shù)①按原子序數(shù)遞增的依次從左到右排列

核外電子（Z個(gè)）②將電子層數(shù)一樣的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)=原子的電子

陰離子的核外電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)（一）層數(shù)）

陽(yáng)離子的核外電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)（+）③把最外層電子數(shù)一樣的元素按電子層數(shù)遞增的依次從上到下排成一縱

★熟背前20號(hào)元素，熟識(shí)1?20號(hào)元素原子核外電子的排布:行。

HHeLiBeBCN0FNeNaMgAlSiPSCl主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)（過(guò)渡元素的族序數(shù)不肯定等于最外層

ArKCa電子數(shù)）

2.原子核外電子的排布規(guī)律:①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;2.構(gòu)造特點(diǎn)：

②各電子層最多包容的電子數(shù)是2n2；③最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（K層為核外電子層數(shù)元素種

最外層不超過(guò)2個(gè)），次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32類

個(gè)。｛第一周期12種元素

［短周或第二周期

電子層：一（能量最低）二三四五六七28種元素

周期］第三周期

對(duì)應(yīng)表示符號(hào)：KLMN0PQ38種元素

元(7個(gè)橫行)"第四周期418種元素(3)主要化合價(jià)+1+2+3+4+5+6+7—

素(7個(gè)周期)、第五周期518種元素-4-3-2-1

周長(zhǎng)周期第六周期632種元(4)金屬性、非能屬性減弱，非生屬性增力口—

素金屬性

期第七周期7未填滿(5)單質(zhì)與水或冷水熱水與與酸反——

(已有26種元素)酸置換難易猛烈酸快應(yīng)慢

表主族：IA?VDA共7個(gè)主族——

(6)氫化物的化SiftPHaH2SHC1

族副族：IIIB?VHB、IB-IIB,共7個(gè)副族學(xué)式

(18個(gè)縱行)第VIII族：三個(gè)縱行，位于WIB和IB之間(7)與山化合的—由難到易'—

(16個(gè)族)零族：稀有氣體難易

加上(8)氫化物的穩(wěn)—楣定性增加”一

三、元素周期律定性

1.元素周期律：元素的性質(zhì)(核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金A12O3一

(9)最高價(jià)氧化Na20MgOSi02P205S0.3CL07

屬性、非金屬性)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變更的規(guī)律。元素性質(zhì)物的化學(xué)式

的周期性變更本質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變更的必定結(jié)果。

H2soi—

最高(10)化學(xué)NaOHAl(0H)3HSiOH3P0”HC1O4

Mg(0H)223

2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律價(jià)氧式

第三周期元素IJ16s

nNa12MgAIuSi15p17C1isAr化物(11)酸堿強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫弱酸中強(qiáng)強(qiáng)酸很強(qiáng)一

(1)電子排布電了層數(shù),樣，最外層電子數(shù)依次增加對(duì)應(yīng)性氧化物酸的酸

(2)原子半徑原子半徑依次"命小—水化(12)變更堿性減或，酸性增加——

規(guī)律

物酸性（含氧酸）：H2SiO3<H3PO4V

第IA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金屬性最強(qiáng)的元H2sO4VHCIO4

素，位于周期表左下方）（II）同主族比擬:

第VDA族鹵族元素：FClBrIAt（F是非金屬性最強(qiáng)的金屬性：LiVNaVKVRbVCs（堿非金屬性：F>Cl>Br>I

元素，位于周期表右上方）金屬元素）（鹵族元素）

★推斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：與酸或水反響：從難分易單質(zhì)與氫氣反響：從易一

（1）金屬性強(qiáng)（弱）一一①單質(zhì)與水或酸反響生成氫氣簡(jiǎn)單（難）；②氫堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH難

氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③互相置換反響（強(qiáng)迫弱）Fe+CuS01=FeS0?+Cuo<CsOH氫化物穩(wěn)定：HE>HC1>

⑤單質(zhì)的復(fù)原性（或離子的氧化性）⑥原電池中正負(fù)極推斷，金屬腐蝕難HBr>HI

易；金屬性：Li<Na<K<Rb<Cs非金屬性:F>Cl>Br>I

（2）非金屬性強(qiáng)（弱）一一①單質(zhì)與氫氣易（難）反響；②生成的氫化物復(fù)原性（失電子實(shí)力）：Li<Na<K氧化性：F2>Cl2>Br2>

穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④互<Rb<CsL

相置換反響（強(qiáng)迫弱）2NaBr+CL=2NaCl+Brz。⑤單質(zhì)的氧化性（或離子氧化性（得電子實(shí)力）：Li+>Na+>K復(fù)原性：F"<Cr<Br

的復(fù)原性）；+>Rb+>Cs+<r

（I）同周期比擬:酸性（無(wú)氧酸）：HF<HC1

金屬性：Na>Mg>Al非金屬性：Si<P<S<Cl<HBr<HI

與酸或水反響：從易一難單質(zhì)與氫氣反響：從難一易留意：

堿性：NaOH>Mg(OH)2>氫化物穩(wěn)定性:SiH,<PH3<H2S<比擬粒子（包括原子、離子）半徑的方法：（1）先比擬電子層數(shù),電子層數(shù)

Al(Oil)3HC1多的半徑大。

（2）電子層數(shù)一樣時(shí)，再比擬核電荷數(shù)，核電荷數(shù)

多的半徑反而小。成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子

元素化合價(jià)規(guī)律成鍵元素活潑金蜃與活潑非金屬元素非金屬元素之間

最高正價(jià)==最外層電子數(shù)，非金屬的負(fù)化合價(jià)==最外層電子數(shù)一之間（特別：NH,C1、NHtNOs

8,最高正價(jià)數(shù)和負(fù)化合價(jià)肯定值之和為8；其代數(shù)和分別為：0、2、4、6。等錢鹽只由非金屬元素組

化合物氟元素、氧元素只有負(fù)價(jià)（-K-2）,但HFO中F為。價(jià)；金屬成，但含有離子鍵）

元素只有正價(jià)；離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（肯定有離子鍵，可

化合價(jià)與最外層電子數(shù)的奇、偶關(guān)系：最外層電子數(shù)為奇數(shù)的元素，能有共價(jià)鍵）

其化合價(jià)通常為奇數(shù)，如C1的化合價(jià)有+1、+3、+5、+7和T價(jià)。最外層共價(jià)化合物：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。

電子數(shù)為偶數(shù)的元素，其化合價(jià)通常為偶數(shù)，如S的化合價(jià)有-2、+4、+6（只有共價(jià)鍵）

價(jià)。｛極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱極性鍵）：由不同種原子形成，A-B型，如，H

第二章化學(xué)鍵化學(xué)反響與能量一ClO

一、化學(xué)鍵共價(jià)鍵

化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間猛烈的互相作用。非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱非極性鍵）：由同種原子形成，A—A型，如，

1■.離子鍵與共價(jià)鍵的比擬Cl-Clo

鍵型離子鍵共價(jià)鍵2.電子式：

概念陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成電子式是用來(lái)表示原子或離子最外層電子構(gòu)造的式子。原子的電子式

電作用叫離子鍵的互相作用叫做共價(jià)鍵是在元素符號(hào)的四周畫小黑點(diǎn)（或X）表示原子的最外層電子。

成鍵方式通過(guò)得失電子到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造通過(guò)形成共用電子對(duì)到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)離子的電子式：陽(yáng)離子的電子式一般用它的離子符號(hào)表示；在陰離子或

+

造原子團(tuán)外加方括[HXH]弧，并在方括弧的右上角標(biāo)出離子所帶電荷

的電性和電量。本質(zhì)：一個(gè)化學(xué)反響是汲取能量還是放出能量，確定于反響物的總能

分子或共價(jià)化合物電子式，正確標(biāo)出共用電子對(duì)數(shù)目。量與生成物的總能

H2、常見的放熱反響和吸熱反響

XXXXXX..，.??

5CISCWH：C15:N：：N：H:O:O:HH：N：H

XXX*??????..

常見的放熱反響：①全部的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反響。③金屬與

xxHH：ci：

H，乂'H：C：HH：罰：H：Cl：Si：Cl：酸反響制取氫氣。

H14H：@：CC14

④大多數(shù)化合反響(特別：C+CO^q2co是吸熱反響)。

離子化合價(jià)電子式，陽(yáng)離子的外層電子不再標(biāo)出，只在元素符號(hào)右上角

常見的吸熱反響：①以C、莊、CO為復(fù)原劑的氧化復(fù)原反響如：C(s)+H2O(g)

標(biāo)

Na+WFMq：FNa”：6：Na+K*[0

[建曠、咐:叫:、產(chǎn)：：時(shí)==C0(g)+H2(g)o

""出

②錢鹽和堿的反響如Ba(0H)2?8H20+NH1Cl=BaCl2+2NH3

正電荷，而陰離子則要標(biāo)出外層電子，并加上方括號(hào)，在右上角標(biāo)出負(fù)電

t+10H,0

荷。陰離子電荷總數(shù)與陽(yáng)離子電荷總數(shù)相等，因?yàn)榛衔锉旧硎请娭行缘摹?/p>

③大多數(shù)分解反響如KCIO3、KMnO?CaCOs的分解等。

④構(gòu)造式：用一根短線來(lái)表示一對(duì)共用電子(應(yīng)用于共價(jià)鍵)。

3、能源的分類:

二、化學(xué)反響與能量

形成條利用為性質(zhì)

1、化學(xué)鍵與化學(xué)反響中能量變更的關(guān)系

件史

⑴化學(xué)反響過(guò)程中伴隨著能量的變更

常規(guī)能可再生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能

任何化學(xué)反響除遵循質(zhì)量守恒外，同樣也遵循能量守恒。反響物與生一次能

源不行再生資煤、石油、自然氣等化石能源

成物的能量差若以熱量形式表現(xiàn)即為放熱反響或吸熱反響(E反：反響物具源

源

有的能量；E生：生成物具有的能量)：

新能源可再生資源太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、?/p>

⑵化學(xué)變更中能量變更的本質(zhì)緣由

能、沼氣

⑶化學(xué)反響汲取能量或放出能量的確定因素：

不行再生資核能變?yōu)殡娔堋?/p>

源（3）構(gòu)成原電池的條件：（1）電極為導(dǎo)體口活潑性不同；（2）兩個(gè)電極接

二次能（一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）觸（導(dǎo)線連接或干脆接觸）；（3）兩個(gè)互相連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成

源電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦閉合回路。（4）自發(fā)的氧化復(fù)原反響

炭等（4）電極名稱及發(fā)生的反響：

［思索］一般說(shuō)來(lái)，大多數(shù)化合反響是放熱反響，大多數(shù)分解反響是吸熱反負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反響,

響，放熱反響都不須要加熱，吸熱反響都須要加熱，這種說(shuō)法對(duì)嗎？試舉電極反響式：較活潑金屬一加一=金屬陽(yáng)離子

例說(shuō)明。負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量削減。

點(diǎn)拔：這種說(shuō)法不對(duì)。如C+0?=C（）2的反響是放熱反響，但須要加熱,正極：較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生復(fù)原反響,

只是反響開場(chǎng)后不再須耍加熱，反響放出的熱量可以使反響接著下去。電極反響式：溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì)

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

Ba（OH）2?8H20與NH.C1的反響是吸熱反響，但反響并不須要加熱。

三、化學(xué)能與電能（5）原電池正負(fù)極的推斷方法：

1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：①根據(jù)原電池兩極的材料：

電能火電（火力化學(xué)能一熱能f機(jī)械缺點(diǎn)：環(huán)境污染、較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；

（電發(fā)電）能f電能低效較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（Mn02）等作正極。

力）原電池將化學(xué)能干脆轉(zhuǎn)化為優(yōu)點(diǎn)：清潔、高②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向魚極；電子則由

電能效負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的亞極。

2、原電池原理③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電

（1）概念：把化學(xué)能干脆轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。池負(fù)極。

（2）原電池的工作原理：通過(guò)氧化復(fù)原反響（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)④根據(jù)原電池中的反響類型：

負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反響,現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。四、化學(xué)反響的速率和限度

正極：僵電子，發(fā)生復(fù)原反響,現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或也的放出。1、化學(xué)反響的速率

（6）原電池電極反響的書寫方法：（1）概念：化學(xué)反響速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的削減量或生成物

（i）原電池反響所依托的化學(xué)反響原理是氧化復(fù)原反響,負(fù)極反響是濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。計(jì)算公式：v（B）=^^=@幽

Ar

氧化反響,正極反響是復(fù)原反響。因此書寫電極反響的方法歸納如下：

①單位：mol/（L?s）或mol/（L?min）

①寫出總反響方程式。②把總反響根據(jù)電子得失狀況，分成氧化反

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。

響、復(fù)原反響。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。

③氧化反響在負(fù)極發(fā)生，復(fù)原反響在正極發(fā)生，反響物和生成物對(duì)號(hào)入

④重要規(guī)律：（i）速率比=方程式系數(shù)比（ii）變更量比=方程式系數(shù)

座，留意酸堿介質(zhì)和水等參與反響。

比

（ii）原電池的總反響式一般把正極和負(fù)極反響式相加而得。

（2）影響化學(xué)反響速率的因素：

內(nèi)因：由參與反響的物質(zhì)的構(gòu)造和性質(zhì)確定的（主要

（7）原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反響速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫因素）。

外因：①溫度:上升溫度，增大速率

氣快。②比擬金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的腐蝕。②催化劑:一般加快反響速率（正催化劑）

③濃度:增加C反響物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可

2、化學(xué)電源根本類型：言）

④壓強(qiáng):增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參與的反響）注：假如

①干電池:活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu—Zn原電池、鋅鎰電

增大氣體的壓強(qiáng)時(shí)，不能變更反響氣體的濃度，則不影響化學(xué)反響速率。）

池。

⑤其它因素：如光（射線）、固體的外表積（顆粒大?。?、反響物的狀

②充電電池:兩極都參與反響的原電池，可充電循環(huán)運(yùn)用。如鉛蓄電池、

態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變更學(xué)反響速率。

鋰電池和銀鋅電池等。

③燃料電池:兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反響，而是由引2、化學(xué)反響的限度一一化學(xué)平衡

（1）在肯定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反響進(jìn)展

入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反響，如山、CH,燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性到正向反響速率與逆向反響

試劑（KOH等）。速率相等時(shí)，反響物和生成物的濃度不再變更,到達(dá)外表上靜止的一種“平

衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反響所能到達(dá)的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。各成分的②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定平衡

在一樣的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反響方向進(jìn)展的反響叫做可逆反響。含量③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)肯定平衡

通常把由反響物向生成物進(jìn)展的反響叫做正反響。而由生成物向反響物進(jìn)④總體積、總壓力、總物質(zhì)的量肯定不肯定

展的反響叫做逆反響。平衡

在任何可逆反響中，正方應(yīng)進(jìn)展的同時(shí)，逆反響也在進(jìn)展。可逆反響①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA同時(shí)生成

平衡

不能進(jìn)展究竟，即是說(shuō)可逆反響無(wú)論進(jìn)展到何種程度，任何物質(zhì)（反響物mmolA,即V（正產(chǎn)V（逆）

和生成物）的物質(zhì)的量都不行能為0。正、逆反②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB同時(shí)消耗

平衡

（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。響了pmolC,則￥（!>=￥（?）

①逆：化學(xué)平衡探討的對(duì)象是可逆反響。

速率的③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q,V(1E)不肯定

②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反響仍在不斷進(jìn)展。

關(guān)系不肯定等于v(a)平衡

③等：到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反響速率相等，但不等于0,即反

④在單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB,同時(shí)消耗不肯定

州本停頓。

了qmolD,因均指V（逆）平衡

④定：到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持①m+nWp+q時(shí)，總壓力肯定（其他條件平衡

JLfc.士

月定?？隙ǎ?/p>

壓強(qiáng)

⑤變：當(dāng)條件變更時(shí).，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。②m+n=p+q時(shí)，總壓力肯定（其他條件肯不肯定

（3）推斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)記:_____________________________

定）平衡

例舉反mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

混合氣體①M(fèi)r肯定時(shí)，只有當(dāng)m+nWp+q時(shí)平衡

響

混合物體①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的平衡

系中量的分?jǐn)?shù)肯定

平均相對(duì)②Mr肯定時(shí)，但m+n=p+q時(shí)不肯定2、次的分類:

分子質(zhì)量平衡飽和燒f烷燒（如：甲烷）

Mr｛脂肪煌（鏈狀）

任何反響都伴隨著能量變更，當(dāng)體系溫不飽和煌一烯燒（如：乙烯）

溫度平衡

度肯定時(shí)（其他不變）芳香煌（含有苯環(huán)）（如：苯）

體系的密度肯定不肯定3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比擬:

有機(jī)物烷燒烯煌苯及其同系物

密度平衡

通式CnH2n+2CH2n—

代表物甲烷（陽(yáng)）乙烯（C2H4）苯(CM)

其他如體系顏色不再變更等平衡

構(gòu)造簡(jiǎn)CH4CH2=CH2◎或0

（4）化學(xué)平衡的挪動(dòng)受到溫度、反響物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化式

（官能c—c單鍵，c=c雙鍵，一種介于單鍵和

劑只改變更學(xué)反響速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。影響因素團(tuán)）鏈狀，飽和燃鏈狀，不飽和燃雙鍵之間的獨(dú)特

構(gòu)造特的鍵，環(huán)狀

濃度：增加反響物濃度，平衡右移點(diǎn)

空間構(gòu)正四面體六原子共平面平面正六邊形

壓強(qiáng)：加壓，平衡向氣體體積減小方向挪動(dòng)造

物理性無(wú)色無(wú)味的氣無(wú)色稍有氣味的無(wú)色有特別氣味

溫度：升溫，平衡向吸熱方向挪動(dòng)質(zhì)體，比空氣輕，氣體，比空氣略的液體，比水輕，

難溶于水輕，難溶于水難溶于水

催化劑：（加快反響速率，但對(duì)平衡無(wú)影響）用處優(yōu)良燃料，化工石化工業(yè)原料，植溶劑，化工原料

原料物生長(zhǎng)調(diào)整劑，催

第三章有機(jī)化合物熟齊U

絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機(jī)化合物,簡(jiǎn)稱有機(jī)物。像CO、CO”碳有機(jī)主要化學(xué)性質(zhì)

酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無(wú)機(jī)化合物相像，因物

此一向把它們作為無(wú)機(jī)化合物。

一、燒

1、姓的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為燒。

①氧化反響（燃燒）四氯化碳溶液褪色）

烷谿

CH.+20,------00^2^0（淡藍(lán)色火焰，無(wú)黑煙）在肯定條件下，乙烯還可以與上、CL、HCKH20

甲烷

②取代反響（留意光是反響發(fā)生的主要緣由，產(chǎn)物等發(fā)生加成反響

有5種）CH2=CH2+H2---------CH3CH：S

CH1+CI2--->■CHsCl+HClCII3CI+CL--->CH2=CH2+HC1一-*CH3cH2cl（氯乙烷）

CH.CL+HC1CH2=CH2+H2O-----?CHBCH.OH（制乙醇）

CH2CI2+CI2---*CHCls+HClCHCI3+CI2--->③加聚反響nCH2=CH2---->-CH2-CH2-n（聚乙烯）

CCL+HC1乙烯能使酸性KMnO,溶液、溟水或漠的四氯化碳

在光照條件下甲烷還可以跟溪蒸氣發(fā)生取代反溶液褪色。常利用該反響鑒別烷燒和烯燒，如鑒別甲

響，烷和乙烯。

甲烷不能使酸性KMnO”溶液、浸水或漠的四氯化碳溶液褪思索：如何去除甲烷中混有的乙烯？

色。苯①氧化反響（燃燒）

烯煌：①氧化反響（i）燃燒2C6H6+1502一一12co2+6H2O（火焰光明，有濃煙）

乙烯CN+3O2------2C02+2H;0（火焰光②取代反響

明，有黑煙）苯環(huán)上的氫原子被溟原子、硝基取代。

（ii）被酸性KMnO,溶液氧化，能使酸性KMnO,溶液褪+Br2-----+HBr

色，生成C0?。+HN0,3-----*+上0

②加成反響③加成反響

CH2=CH2+Br2---CH2Br-CH2Br（能使濱水或澳的+3乩----->

苯丕能使酸性KMnO,溶液、漠水或澳的四氯化碳溶液褪色。（1）一般命名法：把烷燒泛稱為“某烷”，某是指烷燒中碳原子的數(shù)

向?yàn)I水中參加苯的現(xiàn)象？目。1一10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字

表示。區(qū)分同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新二

正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。

（2）系統(tǒng)命名法：

同系物、同分異構(gòu)體、|5）素異形體、司位素比擬。

①命名步驟：（1）找主鏈一最長(zhǎng)的碳鏈（確定母體名稱）；（2）編號(hào)一靠

概念同系物同分異構(gòu)同素異形體同位素

體近支鏈（小、多）的一端；

（3）寫名稱一先簡(jiǎn)后繁,一樣基請(qǐng)合并.

定義構(gòu)造相像，在分分子式一由同種元素質(zhì)子數(shù)一樣而

②名稱組成：取代基位置一取代基名稱母體名稱

子組成上相差樣而構(gòu)造組成的不同中子數(shù)不同的

③阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字?jǐn)?shù)字表示一樣取代基的個(gè)數(shù)