《氧化劑和還原劑》同步測(cè)試【高中化學(xué)必修1魯教】

4/4《氧化劑和還原劑》同步練習(xí)選擇題選擇題

第三課時(shí)探究鐵及其化合物的氧化性或還原性一、選擇題1．下列物質(zhì)與鐵反應(yīng)只生成＋3價(jià)鐵的化合物的是()A．Cl2B．鹽酸C．O2D．CuSO42．在鐵與Cl2反應(yīng)中，下列說法正確的是()A．Fe做還原劑、被還原，Cl2做氧化劑、被氧化B．FeCl3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．1molFe參加反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移2NA個(gè)D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量為2∶33．下列物質(zhì)能將Fe2＋氧化為Fe3＋，且能使單質(zhì)Fe由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)的是()A．氫氣B．氯氣C．濃鹽酸D．稀硫酸4．下列鐵的單質(zhì)或化合物中，鐵元素只有氧化性的是()A．FeB．FeCl2C．Fe3O4D．FeCl35．下列各組離子在溶液中能大量共存的是()A．Fe3＋、Na＋、Cl－、OH－B．H＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．Fe2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－D．Cu2＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)6．下列離子方程式書寫正確的是()A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－C．向氯化鐵溶液中加入適量鐵粉Fe3＋＋Fe=Fe2＋D．三氯化鐵溶液跟過量NaOH溶液反應(yīng)Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓7．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，開始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是()A．一定有Fe2＋，一定沒有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定沒有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定沒有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定沒有Fe3＋8．下列敘述正確的是()①鐵能被磁鐵吸引②人體內(nèi)的血紅蛋白中含鐵元素③Fe在純氧中燃燒可得Fe2O3④Fe2O3不可與水反應(yīng)得Fe(OH)3，所以不能通過化合反應(yīng)制Fe(OH)3⑤Fe(OH)2在空氣中加熱，可得FeOA．①②B．②④C．②③④⑤D．①②⑤9．在AgNO3、Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有少量金屬析出，過濾后往濾液中滴入鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則析出的金屬是(提示：氧化性強(qiáng)弱比較Fe3＋>Ag＋>Cu2＋)()A．CuB．AgC．Cu和AgD．Fe和Cu10．[雙選]由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO組成的混合物，加入純鐵1mol并在高溫下和Fe2O3反應(yīng)。若純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是()A．4∶3B．3∶2C．3∶1D．2∶1填空題填空題二、非選擇題11．某物質(zhì)A的水溶液有如下性質(zhì)：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析可得：(1)A是________，B是________，C是________。(填化學(xué)式)(2)通入氯氣后溶液變?yōu)榧t色的離子方程式是__________。12．氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運(yùn)用。(1)人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以維持生命活動(dòng)，反應(yīng)為：C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O＋能量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)中的還原劑：________。(2)罐頭廠在裝食物罐頭時(shí)，通常要添加一些對(duì)人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。此類食物防腐劑應(yīng)具有____________。(填“氧化性”或“還原性”)(3)Fe3＋在工業(yè)上有重要用途。例如印刷電路板由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路。寫出反應(yīng)的離子方程式：__________________。(4)缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2＋，補(bǔ)鐵劑通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則無這種藥效。用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是___________。如果藥片已經(jīng)失效，應(yīng)如何檢驗(yàn)？寫出主要操作與現(xiàn)象：__________________。13．如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)顏色的變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol·L－1的硫酸溶液，其他試劑任選。填寫下列空白：(1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是_________，A中反應(yīng)的離子方程式是________________。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞E________(填“打開”或“關(guān)閉”)，C中收集到氣體的主要成分是________________。(3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過程：_____________________。(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫出B中發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。14．(1)鐵是人體必需的微量元素，目前市售補(bǔ)鐵營(yíng)養(yǎng)品較多，某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)補(bǔ)鐵劑中鐵的含量進(jìn)行了測(cè)定。提供藥品：FeCl2溶液(淺綠色)、FeCl3溶液(黃色)、鐵粉、銅粉、KSCN溶液、氯水。儀器自選①將補(bǔ)鐵劑中的Fe2＋轉(zhuǎn)化成Fe3＋，結(jié)合你所選的試劑寫出相關(guān)的離子方程式：_________________。②若將Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，結(jié)合你所選的試劑寫出相關(guān)的離子方程式：________________。(2)“服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子”這句話指出維生素C在這一反應(yīng)中作__________劑，具有________性。(3)某同學(xué)根據(jù)鐵元素價(jià)態(tài)特點(diǎn)，提出這樣一個(gè)觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)Cl2足量時(shí)生成FeCl3，當(dāng)鐵粉足量時(shí)產(chǎn)物是FeCl2，為驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一定質(zhì)量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)，然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分。探究過程如下：①提出假設(shè)：假設(shè)1：該固體物質(zhì)是FeCl2。假設(shè)2：該固體物質(zhì)是____________。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：取少量固體物質(zhì)于燒杯中，加適量水溶解，得到溶液A，然后取兩份A溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如表所示：實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論在A溶液中加KSCN溶液固體物質(zhì)中有FeCl3在酸性KMnO4溶液中加少量A溶液酸性KMnO4溶液顏色無明顯變化固體物質(zhì)中不含______③根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫出Cl2與鐵粉加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。答案和解析【答案】1．解析：選AFe→Fe3＋的轉(zhuǎn)化需強(qiáng)氧化劑；O2與Fe反應(yīng)生成的是Fe3O4，鹽酸、CuSO4與Fe發(fā)生置換反應(yīng)，生成的是＋2價(jià)鐵的化合物。2．解析：選Bn氧化劑∶n還原劑＝3∶23．解析：選B只有B項(xiàng)氯氣符合題目要求：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃),\s\do5())2FeCl3。4．解析：選D氧化性與元素化合價(jià)的關(guān)系是：元素顯示最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性。5．解析：選DA項(xiàng)，F(xiàn)e3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓；B項(xiàng)，NOeq\o\al(－,3)在酸性環(huán)境中有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，C項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與SCN－不能大量共存。6．解析：選DA項(xiàng)中不能生成Fe3＋，B、C兩項(xiàng)電荷不守恒。7．解析：選D加入NaOH溶液，開始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象是溶液中含有亞鐵離子的特性，若有Fe3＋，則產(chǎn)生氫氧化鐵的紅褐色沉淀會(huì)掩蓋Fe(OH)2的白色，所以不可能存在，而Mg(OH)2是白色沉淀，有可能存在。8．解析：選A①鐵能被磁鐵吸引；②人體血紅蛋白含鐵元素；③中鐵在純氧中燃燒得到的是Fe3O4；④Fe(OH)3可通過4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3化合反應(yīng)制得；⑤Fe(OH)2在空氣中加熱，得到的是Fe2O3。9．解析：選B當(dāng)向?yàn)V液中加入HCl有白色沉淀生成，則證明溶液中含Ag＋，則析出的金屬為Ag，因?yàn)檠趸詮?qiáng)弱比較：Fe3＋>Ag＋>Cu2＋。當(dāng)加入Fe粉，F(xiàn)e先與Fe(NO3)3反應(yīng)：Fe＋2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2，當(dāng)Fe(NO3)3反應(yīng)完全后，F(xiàn)e再與AgNO3反應(yīng)，F(xiàn)e＋2AgNO3=Fe(NO3)2＋2Ag，當(dāng)Ag＋完全變?yōu)锳g后，F(xiàn)e最后與Cu(NO3)2反應(yīng)。10．解析：選B、C此題考查了化學(xué)計(jì)算知識(shí)。分析題給混合物和高溫下發(fā)生的反應(yīng)，可知當(dāng)Fe2O3＋Fe=3FeO時(shí)，反應(yīng)后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，則FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為3∶2；當(dāng)發(fā)生反應(yīng)：4Fe2O3＋Feeq\o(=,\s\up7(高溫))3Fe3O4時(shí)，剩余Fe2O3的量為1mol，故FeO、Fe2O3物質(zhì)的量比為3∶1，故B、C可能。11．解析：A與Ag＋反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明沉淀為AgCl，A中必定含有Cl－。而往濾液C中加KSCN溶液后無現(xiàn)象，但通入氯氣后溶液變?yōu)榧t色，說明通入氯氣后溶液中生成了Fe3＋，F(xiàn)e3＋從何而來是解決問題的關(guān)鍵。通入氯氣后才會(huì)出現(xiàn)Fe3＋，說明原溶液中一定含有Fe2＋。答案：(1)FeCl2AgClFe(NO3)2(2)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋＋3SCN－=Fe(SCN)312．解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及判斷。氧化劑指的是所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物，還原劑指的是所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物；一般而言，強(qiáng)氧化劑易被還原，強(qiáng)還原劑易被氧化。Fe3＋的檢驗(yàn)方法是向其中加KSCN溶液，若溶液變紅，說明有Fe3＋。答案：(1)葡萄糖(C6H12O6)(2)還原性(3)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(4)保護(hù)膜，防止硫酸亞鐵被氧化為硫酸鐵將藥片溶于水，向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液顯紅色，說明已經(jīng)失效，若溶液不顯紅色，說明未失效13．解析：為了防止Fe(OH)2被空氣中的O2氧化，必須先將裝置中的空氣排凈，因此先在A裝置中加入鐵屑，F(xiàn)e＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，打開活塞E，利用生成的H2將裝置中的空氣排凈，然后關(guān)閉E，氣體將A中的FeSO4溶液壓入B瓶，F(xiàn)eSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4。答案：(1)鐵屑Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(2)打開H2(3)打開活塞E，將硫酸溶液滴入燒瓶中與鐵屑反應(yīng)，待裝置中空氣排凈后，關(guān)閉E(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)314．解析：(1)將Fe2＋轉(zhuǎn)化成Fe3＋，需用氧化劑Cl2，將Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋加入鐵粉或銅粉均可以實(shí)現(xiàn)。(2)維生素C將Feq\o(e,\s\up6(＋3))→Feq\o(