人教版(2019)高中化學(xué)必修二同步練習(xí)：5.1 第3課時(shí) 用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子

第一節(jié)硫及其化合物第三課時(shí)用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子一、選擇題(單選題，每小題4分，共48分)TOC\o"1-5"\h\z1、下列儀器用于過(guò)濾或蒸發(fā)分離物質(zhì)的是()漏斗②試管③蒸發(fā)皿④天平⑤燒杯⑥研缽①③④B.①②⑥C.①③⑤D.①③⑥2通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是()硝酸鈉、氫氧化鈉B.氧化銅、二氧化錳C.氯化鉀、二氧化錳D.硫酸銅、氫氧化鈣3、2016年9月，“天宮二號(hào)”發(fā)射成功，若在“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室(失重條件下)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，其中最難以完成的是()將金粉和銅粉混合B.將牛奶加入水中混合蒸發(fā)食鹽水制取食鹽晶體D.用漏斗、濾紙過(guò)濾除去水中的泥沙4某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里過(guò)濾一種渾濁溶液，發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁，他檢查實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)現(xiàn)漏斗外壁沒(méi)有水，濾紙也未出現(xiàn)破損或小漏洞，則造成實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是下列操作中的()濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣過(guò)濾時(shí)玻璃棒靠在一層濾紙一邊5蒸發(fā)時(shí)，下列操作正確的是()A.使蒸發(fā)皿盛滿濾液，用小火加熱B.蒸發(fā)過(guò)程中，要用的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)C.將加熱完后的蒸發(fā)皿取下，可直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上D.將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱A.使蒸發(fā)皿盛滿濾液，用小火加熱B.蒸發(fā)過(guò)程中，要用的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)C.將加熱完后的蒸發(fā)皿取下，可直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上D.將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱6粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的部分操作如圖所示，其中錯(cuò)誤的是()7在“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中，下列做法正確的是()扎星一癥At的祖盤1三三三￡1把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱開(kāi)始析出晶體后用玻璃棒攪拌加入試劑的順序?yàn)镹a2CO3、BaCl2、NaOH、HCl用過(guò)濾法除去粗鹽中的泥沙8粗鹽溶液經(jīng)過(guò)濾除去泥沙后的濾液中，含有可溶性的氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可將上述雜質(zhì)除去：①加入稍過(guò)量的碳酸鈉溶液；②加入稍過(guò)量的氫氧化鈉溶液；③加入稍過(guò)量的氯化鋇溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾。正確的操作順序是()③②①⑤④B.①②③⑤④②③①④D.③⑤②①④9、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以采用的方法為()加入過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸加入過(guò)量碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸加入過(guò)量硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸加入過(guò)量硫酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸10對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是()加稀鹽酸有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中一定有CO2-加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液中一定有SO2-某溶液為藍(lán)色，該溶液中可能含有CU2+某溶液中加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，則該溶液中一定有Ca2+11、下列物質(zhì)中混有少量的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)(少量)試劑和操作方法A二氧化碳氯化氫通過(guò)氫氧化鈉溶液B硫酸亞鐵溶液硫酸銅溶液加入過(guò)量的鐵粉后過(guò)濾C氯化鉀固體氯酸鉀加入二氧化錳并加熱D硝酸鉀溶液硝酸鋇溶液加入適量的硫酸鈉溶液后過(guò)濾12、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO4-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑均過(guò)量)稱取粗鹽-溶解*BO—溶液I―1—一濾液適量鹽酸蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干精鹽①②③④⑤⑥⑦下列敘述正確的是()A.第④發(fā)生的反應(yīng)只有CaCl2+Na2CO3===CaCC3；+2NaClB中的試劑可以是NaCH溶液也可以是KCH溶液步驟②和④順序可以顛倒⑤步操作用到的玻璃儀器只有燒杯、漏斗和玻璃棒

、非選擇(共52分)13、(10分)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，把適當(dāng)?shù)脑噭⒉僮鞣椒ǖ淖帜柑顚懺谙鄳?yīng)的橫線上。加適量鹽酸、過(guò)濾B.加適量水、過(guò)濾、蒸發(fā)C.加適量水、過(guò)濾D.加熱(高溫或灼燒)加適量鹽酸、蒸發(fā)F.冷卻熱的飽和溶液、結(jié)晶TOC\o"1-5"\h\z碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉；氯化鉀粉末中混有碳酸鉀；氧化鈣中混有少量的碳酸鈣；氯化鈉中混有少量的炭粉；硝酸鉀中混有少量的氯化鈉。(14分)經(jīng)溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)操作得到的粗鹽中還含有一些可溶性硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)。若除去粗鹽中的上述雜質(zhì)，將選用的試劑及反應(yīng)的離子方程式填入表中：雜質(zhì)加入的試劑離子方程式硫酸鹽CaCl2MgCl2除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的原理嚴(yán)余NwOHN^Cl廠^BaCk-1附丄廠^BaCk-1附丄BaSOjI過(guò)蜀sot落減CaCOJ,為使雜質(zhì)離子完全除去，要加入過(guò)量的試劑。后續(xù)試劑要能夠?qū)⑶懊嫠舆^(guò)量的試劑除去，由此可知碳酸鈉溶液要在之后加入。酸鈉溶液要在之后加入。最后加入鹽酸的目的是15(14分)食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。掙卻過(guò)俺純NaUI(1)粗食鹽中常含有少量K掙卻過(guò)俺純NaUI(1)粗食鹽中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO?-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純氯化鈉的流程如下:1..j.f-IiiTi*瞬1(U—11如H=4韋藩就II—?鹽酸洗腳除去吒‘皿十提供的試劑：飽和碳酸鈉溶液、飽和碳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、75%乙醇、四氯化碳。

欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO?-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為(只填化學(xué)式)。TOC\o"1-5"\h\z分離操作①中所用到的玻璃儀器有。洗滌除去氯化鈉晶體表面附帶的少量氯化鉀，選用的試劑為。在實(shí)驗(yàn)中多次用到玻璃棒，其作用有三個(gè)，分別是、、。16(14分)通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽中除含有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。制備精鹽的各步操作流程如下：NaOH粗鹽溶NaOH粗鹽溶埒溶遭溶液丁飭理過(guò)蹲①過(guò)童過(guò)量過(guò)量⑤②③④蒸發(fā).結(jié)晶、在第⑦步蒸發(fā)過(guò)程中要用玻璃棒攪拌，目的是。⑵第②、④步操作的目的分別是除去粗鹽中的Na2SO4和CaCl2，需要加入的試劑依次是(填化學(xué)式)。第⑥步操作中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。在第③步操作中，選擇的除雜試劑不能是KOH溶液，理由是。第⑤步操作中，需要的玻璃儀器有、、。第一節(jié)硫及其化合物第三課時(shí)用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子一、選擇題(單選題，每小題4分，共48分)TOC\o"1-5"\h\z1、下列儀器用于過(guò)濾或蒸發(fā)分離物質(zhì)的是()漏斗②試管③蒸發(fā)皿④天平⑤燒杯⑥研缽A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.①③⑥答案C2通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是()A.硝酸鈉、氫氧化鈉B.氧化銅、二氧化錳C.氯化鉀、二氧化錳D.硫酸銅、氫氧化鈣答案C3、2016年9月，“天宮二號(hào)”發(fā)射成功，若在“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室(失重條件下)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，其中最難以完成的是()A.將金粉和銅粉混合B.將牛奶加入水中混合C.蒸發(fā)食鹽水制取食鹽晶體D.用漏斗、濾紙過(guò)濾除去水中的泥沙答案D某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里過(guò)濾一種渾濁溶液，發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁，他檢查實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)現(xiàn)漏斗外壁沒(méi)有水，濾紙也未出現(xiàn)破損或小漏洞，則造成實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是下列操作中的()濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣過(guò)濾時(shí)玻璃棒靠在一層濾紙一邊答案C蒸發(fā)時(shí)，下列操作正確的是()使蒸發(fā)皿盛滿濾液，用小火加熱蒸發(fā)過(guò)程中，要用的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)將加熱完后的蒸發(fā)皿取下，可直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱答案B粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的部分操作如圖所示，其中錯(cuò)誤的是()答案C在“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中，下列做法正確的是()把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱開(kāi)始析出晶體后用玻璃棒攪拌加入試劑的順序?yàn)镹a2CO3、BaCl2、NaOH、HCl用過(guò)濾法除去粗鹽中的泥沙答案D粗鹽溶液經(jīng)過(guò)濾除去泥沙后的濾液中，含有可溶性的氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可將上述雜質(zhì)除去：①加入稍過(guò)量的碳酸鈉溶液；②加入稍過(guò)量的氫氧化鈉溶液；③加入稍過(guò)量的氯化鋇溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾。正確的操作順序是()A.③②①⑤④B.①②③⑤④②③①④D.③⑤②①④答案A9、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以采用的方法為()加入過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸加入過(guò)量碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸加入過(guò)量硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸加入過(guò)量硫酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸答案B10對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是()加稀鹽酸有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中一定有CO2-加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液中一定有SO2-某溶液為藍(lán)色，該溶液中可能含有CU2+某溶液中加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，則該溶液中一定有Ca2+答案C11、下列物質(zhì)中混有少量的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)(少量)試劑和操作方法A二氧化碳氯化氫通過(guò)氫氧化鈉溶液B硫酸亞鐵溶液硫酸銅溶液加入過(guò)量的鐵粉后過(guò)濾C氯化鉀固體氯酸鉀加入二氧化錳并加熱

D硝酸鉀溶液硝酸鋇溶液加入適量的硫酸鈉溶液后過(guò)濾答案B12、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO4-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步稱取粗鹽溶解②③④驟如下(用于沉淀的試劑均過(guò)量)稱取粗鹽溶解②③④—X-:濾:液適量鹽酸蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干為青土卜⑤⑥⑦列敘述正確的是()第④發(fā)生的反應(yīng)只有CaCl2+Na2CO3===CaCq；+2NaCl中的試劑可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液步驟②和④順序可以顛倒⑤步操作用到的玻璃儀器只有燒杯、漏斗和玻璃棒答案D二、非選擇(共52分)13、(10分)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，把適當(dāng)?shù)脑噭?、操作方法的字母填寫在相?yīng)的橫線上A.加適量鹽酸、過(guò)濾B.加適量水、過(guò)濾、蒸發(fā)C.加適量水、過(guò)濾D.加熱(高溫或灼燒)加適量鹽酸、蒸發(fā)F.冷卻熱的飽和溶液、結(jié)晶TOC\o"1-5"\h\z碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉；氯化鉀粉末中混有碳酸鉀；氧化鈣中混有少量的碳酸鈣；氯化鈉中混有少量的炭粉；硝酸鉀中混有少量的氯化鈉。答案(1)C(2)E(3)D(4)B(5)F14.(14分)經(jīng)溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)操作得到的粗鹽中還含有一些可溶性硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)。若除去粗鹽中的上述雜質(zhì)，將選用的試劑及反應(yīng)的離子方程式填入表中：雜質(zhì)加入的試劑離子方程式硫酸鹽CaCl2MgCl2除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的原理Ca21嚴(yán)余NwOHVku77-C02|^N^CICa21嚴(yán)余NwOHVku77-C02|^N^CI過(guò)彳廠^BaCk-1附丄BaSQil過(guò)蜀sotMCaCOJ為使雜質(zhì)離子完全除去，要加入過(guò)量的試劑。后續(xù)試劑要能夠?qū)⑶懊嫠舆^(guò)量的試劑除去，由此可知碳酸鈉溶液要在之后加入。最后加入鹽酸的目的是。答案(1)氯化鋇溶液Ba2++SO?-===BaSq(碳酸鈉溶液Ca2++CO?-===CaCO3(燒堿溶液Mg2++20H-===Mg(OHR/氯化鋇溶液除去溶液中過(guò)量的OH-和CO2-15(14分)食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食鹽中常含有少量(1)粗食鹽中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純氯化鈉的流程如下:提供的試劑：飽和碳酸鈉溶液、飽和碳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、75%乙醇、四氯化碳。欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為(只填化學(xué)式)。TOC\o"1-5"\h\z分離操作①中所用到的玻璃儀器有。洗滌除去氯化鈉晶體表面附帶的少量氯化鉀，選用的試劑為。在實(shí)驗(yàn)中多次用到玻璃棒，其作用有三個(gè)，分別是、、。答案⑴①BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)②玻璃棒、漏斗、燒杯③75%乙醇(2)攪拌引流轉(zhuǎn)移16(14分)通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽中除含有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。制備精鹽的各步操作流程如下：NaOH，榕解f容蔽溶腋瞬液過(guò)濾

NaOH，榕解f容蔽溶腋瞬液過(guò)濾

粗鹽可茲過(guò)小齡②③④■濾嚴(yán)結(jié)晶、f鹽(1)在第⑦步蒸發(fā)過(guò)程中要用玻璃棒攪拌，目的是(2)第②、④步操作的目的分別是除去粗鹽中的Na2SO4和CaCl2，需要加入的試劑依次是(填化學(xué)式)。第⑥步操作中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。在第③步操作中，選擇的除雜試劑不能是KOH溶液，理由是。第⑤步操作中，需要的玻璃儀器有、、。答案(1)防止液體局部受熱溫度過(guò)高，造成液滴飛濺BaCl2、Na2CO3NaOH+HCl===NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2f會(huì)