2019屆一輪復(fù)習(xí)魯科版化學(xué)平衡狀態(tài)和平衡移動教案

第2節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)和平衡移動考綱定位全國卷5年考情.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。.掌握化學(xué)平衡的特征。.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。2017年:I卷T28(2、3)；n卷t27；iii卷T28(4)2016年:I卷T27⑴(2)II卷T27;III卷T,、27(2、3)2015年：1卷T28(4)；U卷T27(2、3)2014年：1卷T28(3)；U卷T26(2、3)2013年：【卷1(""Il卷T28(1)考點11可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)對應(yīng)學(xué)生用書第135頁)考綱知識整合］.可逆反應(yīng)定義相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。定義①三同：a.相同條件下；b.正、逆反應(yīng)同時進行;c.反應(yīng)物與生成物同時存在。直一②一小：任一組分的轉(zhuǎn)化率都小工(填“等

于”或“小于”)100%。③表示：化學(xué)反應(yīng)方程式中用“一”連接。示例:催化劑向含有2mol的SO2的容器中通入過量氧氣發(fā)生2SO,(g)+O,(g)_「F熱2SO3(g)Al=—QkJiiol-@>0),充分反應(yīng)后生成503的物質(zhì)的量 2mol便“<”“>”或“=”，下同)，SO2的物質(zhì)的量0mol,轉(zhuǎn)化率100%,反應(yīng)放出的熱量 QkJ【提示】<><<.化學(xué)平衡狀態(tài)（1概念一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度保持不變的狀態(tài)。（2建立過程在一定條件下，把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器中。反應(yīng)過程如下：反應(yīng) 反應(yīng)物濃度最大，M正）最大，生成物濃開始時|度為0,，。（逆）為0一!一反應(yīng)物濃度逐漸減小一＞n（正）逐逝反應(yīng)一減??；生成物濃度逐漸增大一逆）進行時一 逐漸增大,簿（正）＞（逆）達到永正）三“逆），反應(yīng)混合物中各組分的平衡時|濃度保持不變以上過程可用如圖表示：7（^）"（正）=?（逆）

化學(xué)平衡逆）若開始加入生成物，從逆反應(yīng)建立平衡，則v-t圖為色（3特征動）一化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡,UX0火正尸也逆）反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變，各組分的含量保持恒定（g）——條件改變，平衡狀態(tài)可能發(fā)生改變，重新建立

新平衡（4化學(xué)平衡狀態(tài)的一般判定方法I—同一'物質(zhì)：期正(X)—會逆(X)①本質(zhì)］L不同物質(zhì)：嗎點等于X、Y的系數(shù)之比?逆(Y)一各組分的濃度不變②現(xiàn)象一各組分的質(zhì)量(物質(zhì)的量)分數(shù)不變_各組分的氣體體積分數(shù)不變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變應(yīng)用體驗］判斷正誤正確的打““”，錯誤的打“乂”)。⑴2%0電燃2H/+O2r為可逆反應(yīng)。()(2在一定條件下，向密閉容器中充入1mol斗和3mol"充分反應(yīng)，生成2molNH3。()(3在化學(xué)平衡的建立過程中v正一定大于v逆。()(4對于NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)反應(yīng)，當每消耗1mol$4的同時生成1molNO2時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。()(5對于A(g)+B(g) 2c(g)+D(g)反應(yīng)，當密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志。()(6化學(xué)平衡建立過程中，反應(yīng)物濃度減小而生成物濃度增大，當二者相等時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。()【答案】(1)x (2)x (3)x (4)x(5)x(6)x［高考命題點突破］灌命題點1極端轉(zhuǎn)化法確定可逆反應(yīng)某狀態(tài)的量1.在密閉容器中進行反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)22也)，已知乂2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1molL-1、0.3molL?1、0.2moll>1,在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是()【導(dǎo)學(xué)號：95160201】A.Z為0.3molL?1 B.Y2為0.4molL"C.X2為0.2molL" D.Z為0.4molL"A 假設(shè)反應(yīng)正向進行到底：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)TOC\o"1-5"\h\z起始濃度/(mol-。 0.1 0.3 0.2改變濃度/(mol—】) 0.1 0.1 0.2終態(tài)濃度/(mol—1) 0 0.2 0.4假設(shè)反應(yīng)逆向進行到底：乂2(g)+Y2(g) 2Z(g)起始濃度/(mol—1) 0.1 0.3 0.2改變濃度/(mol—1) 0.1 0.1 0.2終態(tài)濃度/(mol—1) 0.2 0.4 0平衡體系中各物質(zhì)的濃度范圍為 0<X2<0.2mol電-1，0.2mol?-1<Y2<0.4molH-1,0<Z<0.4mol?-1o］2.一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為q、c2、c3均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mollU-1、0.3molL-1、0.08molLZ,則下列判斷正確的是()A.4：02=3：1B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.c1的取值范圍為0<c1<0.14mol?1D平衡濃度之比為1：3,轉(zhuǎn)化濃度亦為1：3,故4:c2=1：3,A、C不正確;平衡時Y生成表示逆反應(yīng)速率，Z生成表示正反應(yīng)速率，目vY(生成)：vZ生成)=3：2,B不正確；由可逆反應(yīng)的特點可知0<%<0.14mol41,D正確。］方法技巧］極端轉(zhuǎn)化法確定各物質(zhì)物理量的范圍可逆反應(yīng)中各物質(zhì)的物理量濃度、物質(zhì)的量、體積、質(zhì)量等，可運用極端假設(shè)法判斷：假設(shè)反應(yīng)正向或逆向進行徹底，求出各物質(zhì)物理量的最大值和最小值，從而確定它們有關(guān)物理量的范圍。注意：①反應(yīng)物物理量范圍的最小值對應(yīng)生成物的最大值；反應(yīng)物物理量范圍的最大值對應(yīng)生成物的最小值。霎②可逆反應(yīng)的平衡物理量一定在最大值和最小值之間，但起始物理量可以為最大值或最小值。灌命題點2化學(xué)平衡狀態(tài)的判定3.將FeCl3溶液和KI溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+(aq)+2I-(aq) 2Fe2+(aq)十I2(@口0下列各項能判斷上述可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是()【導(dǎo)學(xué)號：95160202JA.溶液顏色不再變化B.。6+)不再變化C.單位時間內(nèi)生成1molFe+同時消耗1molID.v正(L)=2v正(。A［A項，溶液顏色不再變化，說明Fe3+、Fe2+及！2的濃度不再變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；B項，鉀離子濃度始終不變，因此c(K+)不變不能用于判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)；C項，生成Fe2+和消耗1一均為正反應(yīng)方向，不能判定達到平衡狀態(tài)；D項，v正(L)和v正(。同為正反應(yīng)速率，v正(L)=2v正(0不能用于判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)。］4.在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于系數(shù)之比，⑦某種氣體的百分含量?！緦?dǎo)學(xué)號：95160203J(1篇說明2SO2(g)+O2(g) 2SO喜達到平衡狀態(tài)的是 填序號，下同)。TOC\o"1-5"\h\z(2篇說明I2(g)+H2(g) 2用@肱到平衡狀態(tài)的是 。(3篇說明2NO2(g) N20*達到平衡狀態(tài)的是 。(4能說明C(s)+CO2(g) 2CO(g)達到平衡狀態(tài)的是 。2(5)能說明A(s)+2B(g) 的。+口(的達到平衡狀態(tài)的是 。(6)能說明NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO")達到平衡狀態(tài)的是2 4 3 2(7)能說明5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2於達到平衡狀態(tài)的是 .【答案】(1①③④⑦(2)?⑦(3①③④⑤⑦(4①②③④⑦(5②④⑦(6①②③(7②④⑦易錯防范］化學(xué)平衡狀態(tài)的判定1化學(xué)平衡狀態(tài)判斷“三關(guān)注”①關(guān)注反應(yīng)條件，是恒溫恒容，恒溫恒壓，還是絕熱恒容容器。②關(guān)注反應(yīng)特點，是等體積反應(yīng)，還是非等體積反應(yīng)。③關(guān)注特殊情況，是否有固體參加或生成，或固體的分解反應(yīng)。2不能作為“標志”的四種情況①反應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比。②恒溫恒容下的體積不變的反應(yīng)，體系的壓強或總物質(zhì)的量不再隨時間而變化，如2HIg H2g+12go③全是氣體參加的體積不變的反應(yīng)，體系的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間而變化，如2HIg H2g+12g°④全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變。霎總之，要抓住“變化”的量不變可作平衡的標志；如果該物理量始終是一個定值，就不能作為判斷是否達平衡的標志?？键c2I化學(xué)平衡移動

對應(yīng)學(xué)生用書第137頁)

考綱知識整合］.化學(xué)平衡的移動【提示】化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系vjv逆，平衡向正反應(yīng)方向移動;v正=丫逆，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，平衡不發(fā)生移動；v正＜v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動。即哪方向速率大就向哪方向移動。.影響化學(xué)平衡的外界因素(1實驗1：已知在K2Cr2O^q溶液中存在平衡ICr2Or+H2O^^2CrOr+2H+(橙色) (黃色)取兩支試管各加入5mL0.1mol/的K2Cr2O7溶液。①向1號試管中加入幾滴濃H2SO4,橙色變深，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動。②向2號試管中加入幾滴濃NaOH溶液，橙色變黃色，說明平衡向正反應(yīng)方向移動。(2實驗^:將充入NO2的球放入熱水，顏色變化為紅棕色變深，放入冰水中顏色變化為紅棕色變淺，說明2NO2(g) N2O4(g的細工。。(3外界因素對平衡移動的影響

①外界條件對平衡移動的影響的v-t圖b.升高溫度c.增大壓強2減?。ヾ.使用催化劑或等體反應(yīng)的加壓）a.b.升高溫度c.增大壓強2減?。ヾ.使用催化劑或等體反應(yīng)的加壓）e.等體反應(yīng)減壓提醒：在v-t圖中注意條件改變，v正）、v逆）的連續(xù)性和突躍性。②平衡移動規(guī)律改變的條件其他條件不變）化學(xué)平衡移動的方向濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動壓強對有氣體參加的反應(yīng)）反應(yīng)前后氣體體積改變增人壓強向氣體分子總數(shù)減小的方向移動反應(yīng)前后氣體體積不變減小壓強向氣體分子總數(shù)增大的方向移動改變壓強平衡不移動溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動催化劑同等程度改變v（E）、v逆），平衡不移動（4）幾種特殊情況說明

①改變固體或純液體的量，對化學(xué)平衡沒影響。②“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響。a.恒溫、恒容條件：原平衡體系充入惰性氣體，體系總壓強增大--體系中各組分的濃度不變一平衡不移動b.恒溫、恒壓條件:原平衡體系充入惰性氣體,容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小原平衡體系體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小一(等效于減壓)反應(yīng)前后體積不變反應(yīng)f-體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小一(等效于減壓) ＞平衡不移動平衡向氣體反應(yīng)前后體積可變反應(yīng),,irI ＞體積增大的方向移動③同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時，應(yīng)視為壓強的影響。(5勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一如溫度，壓強，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。如對N2(g)十3H2(g)2NH3(g反應(yīng)在一定溫度下達到平衡時c(N2)=amol/L壓強為p,在恒溫下，將容器容積縮小一半，達到平衡時，c’(N2k2amol/Lp/^2po2應(yīng)用體驗］正誤判斷(正確的打“M"，錯誤的打“乂”)o(1往平衡體系FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KC1中加入KCl固體，平衡將向逆反應(yīng)方向移動，溶液顏色將變淺。()(2對于2NO2(g) N2O4(g平衡體系，擴大體積減小壓強，再達到平衡時顏色變深。()(3對于密閉容器中的可逆反應(yīng)mX(g)十nY(s) pZ(g)卻＜0,達化學(xué)平衡后，通入氦氣，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動。 ()(4升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，此時v吸增大，v放減小。()(5通過改變一個條件使某反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率一定增大。()(6若平衡發(fā)生移動，貝Uv正和v逆一定改變，同理v正、v逆改變，平衡一定移動。()(7對于2NH3(g)N2(g)+3H2色反應(yīng)，恒溫恒容下再充入一定量的NHNH3的轉(zhuǎn)化率增大。()(8對于任何可逆反應(yīng)，改變體系的溫度，平衡一定發(fā)生移動。()【答案】(1)x (2)x (3)x (4)x (5)x (6)x (7)x (8)^高考命題點突破］灌命題點1化學(xué)平衡移動與轉(zhuǎn)化率變化的判斷1.(2017綿陽一診)一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)卻＜0。一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中1molSq和nmolCO發(fā)生反應(yīng),5min后達到平衡，生成2amolC02o下列說法正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：95160204JA.反應(yīng)前2min的平均速率v(SO2)=0.1amolA-1min-1B.當混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.平衡后保持其他條件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應(yīng)方向移動D.平衡后保持其他條件不變，升高溫度和加入催化劑，$。2的轉(zhuǎn)化率均增大，一、2amol反應(yīng)前5min,v(COQ)=——-——=0.2amola-1勤1口-1反應(yīng)前5min,2 2Lx5min 2=|v(CO2)=0.1amol?-min-1,故前2min的平均速率大于0.1amol，-1min-1,A不正確；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小的可逆反應(yīng)，因此當混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時，可以說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B正確；S是液體，改變液體的質(zhì)量，平衡不移動，C不正確；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，催化劑不能改變平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率不變，D不正確。］2.將等物質(zhì)的量的乂、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)并達到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)卻＜0o當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：95160205】

選項改變條件新平衡與原平衡比較A升高溫度X的轉(zhuǎn)化率變小B增大壓強X的濃度變小C充入一定量YY的轉(zhuǎn)化率增大D使用適當催化劑X的體積分數(shù)變小A［升高溫度，平衡逆向移動，X的轉(zhuǎn)化率變小，A正確；增大壓強，平衡正向移動，但容器的體積減小，X的濃度增大，B錯誤；充入一定量Y,X的轉(zhuǎn)化率增大，而Y的轉(zhuǎn)化率減小，C錯誤；使用適當催化劑，只能加快反應(yīng)速率，不能改變平衡，X的體積分數(shù)不變，D錯誤。］題后歸納］平衡移動與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系判斷轉(zhuǎn)化率的變化時，不要把平衡正向移動與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高等同起來，要視具體情況而定。(1改變溫度或壓強，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大。(2兩種或多種反應(yīng)物的反應(yīng)，增大某一反應(yīng)物的濃度，其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，而自身的減小。(3)只有一種反應(yīng)物時恒溫恒容)反應(yīng)實例反應(yīng)物的濃度平衡移動轉(zhuǎn)化率變化產(chǎn)物百分含量2SO3(g)2S02(g)+02(g)增人正向減小減小2N02(g)N204(g)增人正向增人增人2HI(g) 12(g)十H2(g)增人正向不變不變灌命題點2利用v-t圖判斷影響平衡的條件.(2018臨沂模擬)根據(jù)v-t圖分析外界條件改變對可逆反應(yīng) A(g)十3B(g) 2C(g)卻＜0的影響。該反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系如圖所示:可見在卜力、三、t7時反應(yīng)都達到平衡，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應(yīng)條件，則下列對q、t4、t6、t8時改變條件的判斷正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：95160206】A.使用了催化劑、增大壓強、減小反應(yīng)物濃度、降低溫度B.升高溫度、減小壓強、減小反應(yīng)物濃度、使用了催化劑C.增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強、升高溫度D.升高溫度、減小壓強、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑D國時正、逆反應(yīng)速率均增大，且平衡逆向移動，排除A、C項；q時正、逆反應(yīng)速率均減小，平衡逆向移動，可以是減小壓強；％時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動，所以是增大反應(yīng)物濃度，D項符合。］.(2018武漢模擬)在某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g) 2c(如，達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示。下列說法中正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：95160207JA.20—30min時溫度、壓強不變，40min時溫度不變，增大壓強B.8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol(ts)-1C.反應(yīng)方程式中的乂=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.20—40min時該反應(yīng)的環(huán)境溫度不變D第30minAB、C的濃度突然減小，說明此時應(yīng)為增大容器體積，減小壓強；第40min正、逆反應(yīng)速率同時增大且平衡向左移動，說明此時反應(yīng)溫2.00-1.36mol，」度升高，A錯誤；8min刖A的平均反應(yīng)速率為 8—60 弋0.00133OX60Smol(LS)-1,B錯誤；由A、B、C三種物質(zhì)單位時間的物質(zhì)的量濃度變化可知反應(yīng)方程式中的乂=1,而第40min時平衡逆向移動說明正反應(yīng)放熱，C錯誤；20—40min時該平衡沒有移動，故反應(yīng)溫度沒有改變，D正確。］懣命題點3勒夏特列原理的理解與應(yīng)用.下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是()【導(dǎo)學(xué)號：95160208JA.SO2被氧化為SO3,往往需要使用催化劑：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)B.500c左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)細<0C.H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深：H2(g)+I2(g) 2HI(g)D.實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣：C12+H2O H++C1-+HClOD加入催化劑有利于加快反應(yīng)速率，但不會引起平衡移動，不能用勒夏特列原理解釋，A錯誤；合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨，是從反應(yīng)速率不能太低和催化劑的活性兩方面考慮，不能用平衡移動原理解釋，B錯誤；在H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡中，增大壓強，濃度增加，顏色加深，平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，C錯誤；氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學(xué)平衡逆向進行，減小氯氣在水中溶解度，實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特列原理解釋，D正確。］.對于一定條件下的可逆反應(yīng)甲：A(g)+B(g) C(g)^H<0乙：人仁)十8(8) C(g)^H<0丙：X(g)+Y(g) 2Z(g)州>0達到化學(xué)平衡后，改變條件，按要求回答下列問題：(1升溫平衡移動方向分別為填“向左”“向右”或“不移動”)TOC\o"1-5"\h\z甲;乙 ;丙。此時反應(yīng)體系的溫度均比原來填“高”或“低”）。混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變化分別為填“增大”“減小”或“不變”）甲;乙 ;丙。（2加壓，使體系體積縮小為原來的2①平衡移動方向填“向左”“向右”或“不移動”）甲；乙 ；丙。②設(shè)壓縮之前壓強分別為p甲、p乙、口丙，壓縮后壓強分別為p‘甲、口‘乙、口'內(nèi)，則口甲與口?甲，口乙與口'乙，口內(nèi)與口?拜關(guān)系分別為甲；乙 ；丙。（3）恒溫恒壓充入氖氣，平衡移動方向填“向左”“向右”或“不移動”）甲；乙 ；丙?！敬鸢浮浚?向左向左向右高減小減小不變（2①向右不移動不移動②p甲＜p'甲＜2p甲口′乙=2口乙P‘丙=2p丙（3向左不移動不移動［易錯防范］勒夏特列原理應(yīng)用的誤區(qū)1壓強的影響實質(zhì)是濃度的影響，所以只有當這些“改變”造成濃度改變時，平衡才有可能移動。如一定溫度下，恒容密閉容器中進行合成氨的反應(yīng)，當反應(yīng)達到平衡后，充入“惰性氣體Ar”，盡管容器的壓強增大，但N2、H2和NH3的濃度不變，故平衡不發(fā)生移動。2化學(xué)平衡移動的目的是“減弱”外界條件的改變，而不是“消除”外界條件的改變。如：①增大反應(yīng)物A的濃度，平衡右移，但達到新的平衡后，A的濃度比原平衡的大。②若對體系N2g+3H2g2NH3g，從30MPa加壓到60MPa，化學(xué)平衡右移，達到新的平衡時30MPavpv60MPa。備選考點1“等效平衡”在平衡狀態(tài)比較中的應(yīng)用教師選講）考綱知識整合］1.等效平衡的概念

在相同條件下恒溫、恒容或恒溫、恒壓)，同一可逆反應(yīng)體系，不管是從正反應(yīng)方向開始，還是從逆反應(yīng)方向開始，在達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，任何相同組分的百分含量體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)等)均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。2.等效平衡的類型等效類型①②③條件恒溫、恒容恒溫、恒容恒溫、恒壓反應(yīng)的特點任何可逆反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等任何可逆反應(yīng)起始投料換算為化學(xué)方程式同一邊物質(zhì)，其“量”相同換算為化學(xué)方程式同一邊物質(zhì)，其“量”符合同一比例換算為化學(xué)方程式同一邊物質(zhì)，其“量”符合同一比例平衡特點質(zhì)量分數(shù)?%)相同相同相同濃度(c)相同成比例相同氣體)物質(zhì)的量(n)相同成比例成比例3.實例在恒溫恒容條件下，可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g) Ni=—Q1kJliolT?]＞。)，起始物質(zhì)的量如表所示：序號ABCD①2mol1mol00②4mol2mol00③1mol0.5mol1.5mol0.5mol④01mol3mol1mol⑤003mol1mol(1上述反應(yīng)達到平衡時，互為等效平衡的是哪幾組？①③⑤。

(2達到平衡后，①放出的熱量為Q2kJ⑤吸收的熱量為Q3kJ則Q1、Q2、Q3的定量關(guān)系為支2士支3三Q1。(3其他條件不變，當D為固體時，上述反應(yīng)達到平衡時，互為等效平衡的是哪幾組？①②③⑤。(4)將“恒溫恒容”改為“恒溫恒壓”，a.上述反應(yīng)達到平衡時，互為等效平衡的是哪幾組？①②③⑤。b.達平衡后①②放出的熱量分別為Q1和Q2,則Q1與Q2的關(guān)系Q?=2Q1。4.平衡狀態(tài)比較的三種思維模板(1構(gòu)建恒溫恒容平衡思維模式新平衡狀態(tài)可認為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加并壓縮而成，相當于增大壓強。起始平衡2V壓縮新平衡*0起始平衡2V壓縮新平衡*0(2構(gòu)建恒溫恒壓平衡思維模式以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例，見圖示)新平衡狀態(tài)可以認為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加,壓強不變，平衡不移動。(3)叵溫恒容與恒溫恒壓條件平衡比較模式起始量相同)恒溫恒容,

P改變L-恒溫恒容,

P改變L-力1恒溫恒壓,「v改變一%兩容器中的壓強(力、仇)可能不同，進而分析反應(yīng)程度。高考命題點突破］港命題點1同溫同容條件下等效平衡的應(yīng)用1.(2018石家莊模擬)同溫度下，體積均為11的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)細=—92.6kJ/mQl測得數(shù)據(jù)如表:容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達到平衡時體系能量的變化N2H2NH?3①23027.78kJ②1.61.80.8Q卜列敘述不正確的是()A.容器①、②中反應(yīng)達平衡時壓強相等B.容器②中反應(yīng)開始時v()>V"正)逆)C.容器②中反應(yīng)達平衡時，吸收的熱量Q為9.26kJD.若條件為“絕熱恒容”，容器①中反應(yīng)達平衡時n(NH3)<0.6molB住艮據(jù)容器①中反應(yīng)達到平衡時能量的變化可知，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的N2為92276718T*0.3mol因此根據(jù)三段式法可得c/zj.OKj/moN2(g)+3H2(g)2NH3(g)TOC\o"1-5"\h\z起始/(mol) 2 3 0轉(zhuǎn)化/(mol) 0.3 0.9 0.6平衡/(mol) 1.7 2.1 0.60.8一 一 0.8一故平衡常數(shù)K=1 L2mol-2a0.023L2mol-2,Q=1MqL2mol-1.7X2.F 1.6Xl.cy220.069Lmol-2,K<Q,因此容器②中反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，v()<v(),B項正)逆)錯誤；容器①和容器②中平衡為等效平衡，A項正確；容器②中反應(yīng)達到平衡時生成0.1molN，因此吸收的熱量為92.6kj/mo*0.1mo=9.26kJC項正確；若條件改為“絕熱恒容”，還達到原來的平衡，反應(yīng)放熱，體系的溫度升高，而該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，故容器①中反應(yīng)達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量小于0.6molD項正確。］2.在體積恒定的密閉容器中，充入3molA和1molB發(fā)生反應(yīng)3A(g)十B(g)乂*。，達到平衡后，C在平衡混合氣體中的體積分數(shù)為G若維持溫度不變，按1.2molA0.4molB0.6molC為起始物質(zhì)。(1若達到平衡后C的體積分數(shù)仍為*則乂的值是 填字母，下同)。TOC\o"1-5"\h\zA. 1 B. 2C. 3 D. 4(2若達到平衡后壓強不變，C的體積分數(shù)仍為*則x的值是 。A. 1 B. 2C.3 D.4【解析】第(1題只要滿足口相等，屬于等效平衡，滿足題中條件應(yīng)用回歸定比法，乂可等