教學(xué)設(shè)計(jì) 鹽類的水解第一課時

鹽類的水解第一課時教學(xué)設(shè)計(jì)大安中學(xué)謝雪萍一、基本說明：1、教學(xué)內(nèi)容所屬模塊：化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》2、年級：高二年級3、所用教材出版單位：人民教育出版社普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書4、所屬的章節(jié)：第四章《水溶液中的離子平衡》第三節(jié)〔鹽類的水解〕第一課時5、教學(xué)時間：40分鐘二、教學(xué)設(shè)計(jì)：1、教材分析：本節(jié)教材涉及的知識面較寬，綜合性較強(qiáng)，是前面已學(xué)過的電解質(zhì)的電離、電離平衡以及平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用。教材把這部分內(nèi)容安排在強(qiáng)弱電解質(zhì)和電離平衡之后，目的是使鹽類水解過程和規(guī)律的探討能在電離理論和強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的指導(dǎo)下進(jìn)行，運(yùn)用學(xué)生已有知識，從中發(fā)掘出鹽類水解新知識的“生長點(diǎn)”。因此，本節(jié)的教學(xué)與前面的教學(xué)有密切的聯(lián)系，學(xué)生對前面所學(xué)知識的了解程度將直接影響對本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)。教材在第二節(jié)中，已通過對水的電離平衡的探討，使學(xué)生了解了溶液H+濃度與OH-濃度的關(guān)系，從而了解溶液酸堿性的本質(zhì)。本節(jié)教材從酸溶液呈酸性、堿溶液呈堿性，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)想――鹽溶液是否呈中性？教材通過實(shí)驗(yàn)來回答這個問題，并引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論，鹽溶液的酸堿性與組成該鹽的酸或堿的強(qiáng)弱之間有什么關(guān)系？這就把鹽溶液的酸堿性與鹽的組成聯(lián)系起來，為分類討論鹽類的水解奠定了基礎(chǔ)。教材在分類介紹鹽類的水解時，重點(diǎn)說明鹽類電離產(chǎn)生的弱酸或弱堿離子對水的電離平衡所產(chǎn)生的影響，并配以形象化的示意圖，使學(xué)生了解鹽類水解的本質(zhì)。在具體分析了強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽溶液的酸堿性后，教材提及強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，并簡單說明其溶液呈中性的原因。弱酸和弱堿所生成鹽的水解較復(fù)雜，根據(jù)教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，教材沒有做介紹，教師也不宜補(bǔ)充這部分內(nèi)容。2、學(xué)情分析：在前面的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已掌握了復(fù)分解反應(yīng)的條件，了解了水的電離、溶液酸堿性與c（H+）和c（OH-）的關(guān)系以及PH試紙的使用。從利用pH試紙測試鹽溶液的酸堿性入手，結(jié)合純水pH呈中性的本質(zhì)，以氯化鈉溶液呈中性為切入點(diǎn)，通過探究活動，逐步揭示鹽類水解的本質(zhì)，可以讓學(xué)生從中體會透過宏觀現(xiàn)象分析微觀本質(zhì)的科學(xué)方法，并體驗(yàn)到借助已有化學(xué)知識和原理掌握新知識的成功感。3、教學(xué)目標(biāo)（一）知識目標(biāo):1、使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)及鹽類水解對溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。2、鹽類水解的離子方程式與化學(xué)方程式。（二）能力目標(biāo)：1、培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，使學(xué)生學(xué)會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。2、培養(yǎng)學(xué)生歸納思維能力和邏輯推理能力。3、培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。（三）美育目標(biāo)：通過對鹽類水解規(guī)律的總結(jié)，體會自然萬物變化的豐富多彩。4、教學(xué)重點(diǎn)：鹽類水解的本質(zhì)，理解強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解的規(guī)律。5、教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解方程式的書寫和分析。6、教學(xué)方法：啟發(fā)式實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)法三、教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問：當(dāng)溶液中，c(H+)=c(OH-)中性，常溫下，pH=7c(H+)<c(OH-)堿性，常溫下，pH>7c(H+)<c(OH-)酸性，常溫下，pH<7酸的溶液顯酸性，堿的溶液顯堿性，那么酸與堿反應(yīng)生成的鹽，溶液顯什么性？講解：同學(xué)們，實(shí)驗(yàn)是我們探求未知問題的好方法，下面我們做一個實(shí)驗(yàn)來看看，將鹽溶于水后，溶液的酸堿性到底如何呢？實(shí)驗(yàn)：①取少量CH3COONa溶于水，滴加幾滴酚酞試劑，觀察顏色變化。②取少量NH4Cl溶于水，滴加幾滴紫色石蕊試劑，觀察顏色變化。③取少量NaCl，溶于水，找一名同學(xué)測一下pH值。注：對于②可以做一個對比，清水中加幾滴紫色石蕊試劑，進(jìn)行比較。結(jié)論：①CH3COONa堿性②NH4Cl酸性③NaCl中性學(xué)生實(shí)驗(yàn)：用PH試紙檢驗(yàn)Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。討論：由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱有什么關(guān)系？小結(jié)：鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液顯堿性強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液顯酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯中性講述：下面我們分別來研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。同學(xué)活動：請同學(xué)們討論一下第一個問題，為什么CH3COONa水溶液呈堿性呢？醋酸鈉、氯化鈉都是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，他們?nèi)苡谒耆婋x成離子，電離出的離子中既沒有氫離子，也沒有氫氧根離子，而純水中[H+]=[OH-]，顯中性。而實(shí)際上醋酸鈉顯堿性，即[H+]<[OH-],氯化銨溶液顯酸性，即[H+]>[OH-]板書：一、鹽類的水解：講解：CH3COONa溶于水之后，完全電離。（因?yàn)镃H3COONa是強(qiáng)電解質(zhì)。）板書：CH3COONa═CH3COO-+Na+………（1）引導(dǎo)：把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在哪些電離平衡？板書：H2OH++OH-……（2）講解：我們知道，CH3COOH是一種弱酸，在溶液中部分電離，溶液中既然存在CH3COO-和H+，根據(jù)，可逆反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物同時共存，那么就一定有CH3COOH。板書：CH3COO-+H+CH3COOH………（3）講解：把（1）（2）（3）式聯(lián)立，可得到板書：水解方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH講解：這說明CH3COONa溶于水后，反應(yīng)有NaOH生成，所以溶液顯堿性。學(xué)生活動：把上述化學(xué)方程式改寫成離子方程式。板書：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-說明：鹽類水解方程式書寫注意點(diǎn)：1、鹽類水解是可逆反應(yīng)，寫方程式要用“”2、一般鹽類水解程度很小，生成的弱酸或弱堿濃度很小，通常生成氣體或沉淀也不發(fā)生水解，書寫時產(chǎn)物不用“↑”和“↓”。3、多元弱酸生成的鹽水解時，生成弱酸過程應(yīng)分步表示，以第一步為主。講解：隨著CH3COONa的加入，對水的電離有什么影響呢？促進(jìn)了水的電離，可以看作是使水分解了。醋酸鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：醋酸鈉電離出的醋酸根離子和水電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸的過程。板書：1、鹽類的水解定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。（在溶液中由鹽電離出的弱酸的陰離子或弱堿的陽離子跟水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)弱酸或弱堿，破壞了水的電離平衡，使其平衡向右移動，引起氫離子或氫氧根離子濃度的變化。）中和水解酸+堿鹽+中和水解板書：2、鹽類水解的本質(zhì)：弱酸的陰離子和弱堿的陽離子和水電離出的H+或OH-離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)了水的電離。說明：1、只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)。2、鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動，并使溶液呈酸性或堿性。3、鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。練習(xí)：試分析NH4Cl水解呈酸性的原因講解：CH3COONa可以看作是弱酸CH3COOH和強(qiáng)堿NaOH生成的鹽，這種鹽叫做強(qiáng)堿弱酸鹽。板書：二、鹽類的水解的類型1、強(qiáng)堿弱酸鹽水解（CH3COONa）,PO43-,S2-,SO32-,ClO-,F-講解：由強(qiáng)堿和弱酸反應(yīng)生成的鹽，稱為強(qiáng)堿弱酸鹽，含有以上弱酸根的鹽，常會發(fā)生水解。CO32-討論：分析Na2CO3的水解過程，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。板書：Na2CO3的水解第一步：CO32-+H2OHCO3-+OH-（主要）第二步：HCO3-+H2OH2CO3+OH-（次要）分析：對于多元弱酸來說，水解要分步寫。提問：該水解反應(yīng)能放出CO2嗎？不能，因?yàn)檫@樣的水解程度都很小。練習(xí)：寫出K2S水解的化學(xué)方程式和離子方程式。過渡：下面請同學(xué)們討論一下第二個問題。為什么NH4Cl水溶液呈酸性？學(xué)生活動：找一名同學(xué)回答，并到黑板上寫出分析過程。總結(jié)：NH4Cl可以看作是強(qiáng)酸HCl和弱堿NH3·H2O反應(yīng)生成的鹽，我們把這種鹽叫做強(qiáng)酸弱堿鹽。類似這樣的鹽還有Al2(SO4)3、FeCl3、CuSO4等。板書：2、強(qiáng)酸弱堿鹽（NH4Cl）Al3+,Fe3+,Cu2+練習(xí)：寫出Al2(SO4)3水解的離子方程式。Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Cu（NO3）2Al2（SO4）3（NH4）2SO4AgNO3討論：以NaCl為例，說明強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽能否水解。小結(jié)：由于NaCl電離出的Na+和Cl-都不能與水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽不能水解，不會破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。板書：3、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、難溶于水的鹽不水解板書：4、弱酸弱堿鹽（NH4Ac由于一水合氨和醋酸的電離度相近，因此銨離子、醋酸跟離子水解程度相近，從二溶液顯中性。板書：5、混合鹽溶液（酸式鹽溶液）過渡：那么，我們在書寫水解離子方程式時，要注意哪些問題？討論：請大家根據(jù)我們剛才書寫水解方程式的方法，說說書寫時，要注意哪些問題？練習(xí)：FeCl3、NaHCO3水解的離子方程式及化學(xué)方程式。投影總結(jié)：各類鹽水解的比較。鹽類實(shí)例能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa能弱酸陰離子促進(jìn)水電離堿性強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl能弱堿陽離子促進(jìn)水電離酸性強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽NaCl不能無無中性例題1、判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4例題2、濃度為L的八種溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，其pH值由小到大的順序?yàn)椋á冖佗邰啖撷蔻茛埽?。分析：以上八種溶液濃度相同，所以可按下列順序進(jìn)行排列：多元強(qiáng)酸、一元強(qiáng)酸、一元弱酸、水解后顯酸性的鹽溶液，水解后顯中性的鹽溶液或不水解的正鹽溶液、水解后顯堿性的鹽溶液、一元弱堿、一元強(qiáng)堿、多元強(qiáng)堿。練習(xí)題：1、下列各物質(zhì)投入水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是（）A、NaHSO4 B、Na3PO4 C、CH3COOH D、Al2(SO4)2、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（）A、HX、HY、HZ B、HZ、HY、HXC、HX、HZ、HY D、HY、HZ、HX3、將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是（）A、黃色不變 B、黃色變橙色 C、黃色變紅色 D、橙色不變4、下列關(guān)于鹽類水解的敘述中，錯誤的是（）A、鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B、鹽類水解過程是吸熱過程C、含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性D、鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強(qiáng)弱作業(yè)：寫出下列鹽溶液水解的離子方程式。（1）(NH4)2SO4（2）AlCl3（3）KF（4）Na3PO4四、教學(xué)反思：本課時主要通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鹽溶液的酸堿性，并從表觀現(xiàn)象出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)溶液酸堿性與溶液中H+、OH–濃度的關(guān)系這一核心思路，綜合應(yīng)用第1節(jié)的知識和弱電解質(zhì)電離平衡的知識，分析溶液中各種離子間的相互作用，探究鹽類水解的原理，這樣既能鞏固所學(xué)知識，又能有效地?cái)U(kuò)展知識，使學(xué)生發(fā)生認(rèn)識上的飛躍。本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)是讓學(xué)生明確鹽類水解的原理，掌握鹽類水解的規(guī)律，會判斷鹽溶液的酸堿性，并能正確的書寫鹽類水解的離子方程式。鑒于本節(jié)課理論性較強(qiáng)，教學(xué)設(shè)計(jì)時突出以下特點(diǎn)：（1）體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的理念。（2）利用實(shí)驗(yàn)，由宏觀結(jié)論運(yùn)用化學(xué)知識從微觀角度解釋問題，從舊知走入新知，使課堂氣氛輕松愉快。本節(jié)課歸結(jié)起來優(yōu)點(diǎn)主要有：（1）學(xué)生主動探究意識強(qiáng)。本節(jié)課由于采用實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)模式，使得課堂氣氛活躍，充分調(diào)動學(xué)生參與的積極性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。利于培養(yǎng)他們的實(shí)驗(yàn)操作能力