教學設計 鹽類的水解第一課時

鹽類的水解第一課時教學設計大安中學謝雪萍一、基本說明：1、教學內(nèi)容所屬模塊：化學選修4《化學反應原理》2、年級：高二年級3、所用教材出版單位：人民教育出版社普通高中課程標準實驗教科書4、所屬的章節(jié)：第四章《水溶液中的離子平衡》第三節(jié)〔鹽類的水解〕第一課時5、教學時間：40分鐘二、教學設計：1、教材分析：本節(jié)教材涉及的知識面較寬，綜合性較強，是前面已學過的電解質的電離、電離平衡以及平衡移動原理等知識的綜合應用。教材把這部分內(nèi)容安排在強弱電解質和電離平衡之后，目的是使鹽類水解過程和規(guī)律的探討能在電離理論和強弱電解質概念的指導下進行，運用學生已有知識，從中發(fā)掘出鹽類水解新知識的“生長點”。因此，本節(jié)的教學與前面的教學有密切的聯(lián)系，學生對前面所學知識的了解程度將直接影響對本節(jié)內(nèi)容的學習。教材在第二節(jié)中，已通過對水的電離平衡的探討，使學生了解了溶液H+濃度與OH-濃度的關系，從而了解溶液酸堿性的本質。本節(jié)教材從酸溶液呈酸性、堿溶液呈堿性，引導學生聯(lián)想――鹽溶液是否呈中性？教材通過實驗來回答這個問題，并引導學生根據(jù)實驗結果討論，鹽溶液的酸堿性與組成該鹽的酸或堿的強弱之間有什么關系？這就把鹽溶液的酸堿性與鹽的組成聯(lián)系起來，為分類討論鹽類的水解奠定了基礎。教材在分類介紹鹽類的水解時，重點說明鹽類電離產(chǎn)生的弱酸或弱堿離子對水的電離平衡所產(chǎn)生的影響，并配以形象化的示意圖，使學生了解鹽類水解的本質。在具體分析了強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽溶液的酸堿性后，教材提及強酸強堿鹽不水解，并簡單說明其溶液呈中性的原因。弱酸和弱堿所生成鹽的水解較復雜，根據(jù)教學大綱的有關規(guī)定，教材沒有做介紹，教師也不宜補充這部分內(nèi)容。2、學情分析：在前面的學習中，學生已掌握了復分解反應的條件，了解了水的電離、溶液酸堿性與c（H+）和c（OH-）的關系以及PH試紙的使用。從利用pH試紙測試鹽溶液的酸堿性入手，結合純水pH呈中性的本質，以氯化鈉溶液呈中性為切入點，通過探究活動，逐步揭示鹽類水解的本質，可以讓學生從中體會透過宏觀現(xiàn)象分析微觀本質的科學方法，并體驗到借助已有化學知識和原理掌握新知識的成功感。3、教學目標（一）知識目標:1、使學生理解鹽類水解的本質及鹽類水解對溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。2、鹽類水解的離子方程式與化學方程式。（二）能力目標：1、培養(yǎng)學生分析問題的能力，使學生學會透過現(xiàn)象看本質。2、培養(yǎng)學生歸納思維能力和邏輯推理能力。3、培養(yǎng)學生的實驗技能，對學生進行科學態(tài)度和科學方法教育。（三）美育目標：通過對鹽類水解規(guī)律的總結，體會自然萬物變化的豐富多彩。4、教學重點：鹽類水解的本質，理解強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解的規(guī)律。5、教學難點：鹽類水解方程式的書寫和分析。6、教學方法：啟發(fā)式實驗引導法三、教學過程：復習提問：當溶液中，c(H+)=c(OH-)中性，常溫下，pH=7c(H+)<c(OH-)堿性，常溫下，pH>7c(H+)<c(OH-)酸性，常溫下，pH<7酸的溶液顯酸性，堿的溶液顯堿性，那么酸與堿反應生成的鹽，溶液顯什么性？講解：同學們，實驗是我們探求未知問題的好方法，下面我們做一個實驗來看看，將鹽溶于水后，溶液的酸堿性到底如何呢？實驗：①取少量CH3COONa溶于水，滴加幾滴酚酞試劑，觀察顏色變化。②取少量NH4Cl溶于水，滴加幾滴紫色石蕊試劑，觀察顏色變化。③取少量NaCl，溶于水，找一名同學測一下pH值。注：對于②可以做一個對比，清水中加幾滴紫色石蕊試劑，進行比較。結論：①CH3COONa堿性②NH4Cl酸性③NaCl中性學生實驗：用PH試紙檢驗Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。討論：由上述實驗結果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱有什么關系？小結：鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關系：強堿弱酸鹽的水溶液顯堿性強酸弱堿鹽的水溶液顯酸性強酸強堿鹽的水溶液顯中性講述：下面我們分別來研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。同學活動：請同學們討論一下第一個問題，為什么CH3COONa水溶液呈堿性呢？醋酸鈉、氯化鈉都是鹽，是強電解質，他們?nèi)苡谒耆婋x成離子，電離出的離子中既沒有氫離子，也沒有氫氧根離子，而純水中[H+]=[OH-]，顯中性。而實際上醋酸鈉顯堿性，即[H+]<[OH-],氯化銨溶液顯酸性，即[H+]>[OH-]板書：一、鹽類的水解：講解：CH3COONa溶于水之后，完全電離。（因為CH3COONa是強電解質。）板書：CH3COONa═CH3COO-+Na+………（1）引導：把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在哪些電離平衡？板書：H2OH++OH-……（2）講解：我們知道，CH3COOH是一種弱酸，在溶液中部分電離，溶液中既然存在CH3COO-和H+，根據(jù)，可逆反應，反應物和生成物同時共存，那么就一定有CH3COOH。板書：CH3COO-+H+CH3COOH………（3）講解：把（1）（2）（3）式聯(lián)立，可得到板書：水解方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH講解：這說明CH3COONa溶于水后，反應有NaOH生成，所以溶液顯堿性。學生活動：把上述化學方程式改寫成離子方程式。板書：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-說明：鹽類水解方程式書寫注意點：1、鹽類水解是可逆反應，寫方程式要用“”2、一般鹽類水解程度很小，生成的弱酸或弱堿濃度很小，通常生成氣體或沉淀也不發(fā)生水解，書寫時產(chǎn)物不用“↑”和“↓”。3、多元弱酸生成的鹽水解時，生成弱酸過程應分步表示，以第一步為主。講解：隨著CH3COONa的加入，對水的電離有什么影響呢？促進了水的電離，可以看作是使水分解了。醋酸鈉與水反應的實質是：醋酸鈉電離出的醋酸根離子和水電離出的氫離子結合生成弱電解質醋酸的過程。板書：1、鹽類的水解定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。（在溶液中由鹽電離出的弱酸的陰離子或弱堿的陽離子跟水電離出的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質弱酸或弱堿，破壞了水的電離平衡，使其平衡向右移動，引起氫離子或氫氧根離子濃度的變化。）中和水解酸+堿鹽+中和水解板書：2、鹽類水解的本質：弱酸的陰離子和弱堿的陽離子和水電離出的H+或OH-離子結合生成弱電解質，促進了水的電離。說明：1、只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+或OH-結合生成弱電解質。2、鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動，并使溶液呈酸性或堿性。3、鹽類水解反應是酸堿中和反應的逆反應。練習：試分析NH4Cl水解呈酸性的原因講解：CH3COONa可以看作是弱酸CH3COOH和強堿NaOH生成的鹽，這種鹽叫做強堿弱酸鹽。板書：二、鹽類的水解的類型1、強堿弱酸鹽水解（CH3COONa）,PO43-,S2-,SO32-,ClO-,F-講解：由強堿和弱酸反應生成的鹽，稱為強堿弱酸鹽，含有以上弱酸根的鹽，常會發(fā)生水解。CO32-討論：分析Na2CO3的水解過程，寫出有關反應的離子方程式。板書：Na2CO3的水解第一步：CO32-+H2OHCO3-+OH-（主要）第二步：HCO3-+H2OH2CO3+OH-（次要）分析：對于多元弱酸來說，水解要分步寫。提問：該水解反應能放出CO2嗎？不能，因為這樣的水解程度都很小。練習：寫出K2S水解的化學方程式和離子方程式。過渡：下面請同學們討論一下第二個問題。為什么NH4Cl水溶液呈酸性？學生活動：找一名同學回答，并到黑板上寫出分析過程?？偨Y：NH4Cl可以看作是強酸HCl和弱堿NH3·H2O反應生成的鹽，我們把這種鹽叫做強酸弱堿鹽。類似這樣的鹽還有Al2(SO4)3、FeCl3、CuSO4等。板書：2、強酸弱堿鹽（NH4Cl）Al3+,Fe3+,Cu2+練習：寫出Al2(SO4)3水解的離子方程式。Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Cu（NO3）2Al2（SO4）3（NH4）2SO4AgNO3討論：以NaCl為例，說明強堿強酸鹽能否水解。小結：由于NaCl電離出的Na+和Cl-都不能與水電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質，所以強堿強酸鹽不能水解，不會破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。板書：3、強酸強堿鹽、難溶于水的鹽不水解板書：4、弱酸弱堿鹽（NH4Ac由于一水合氨和醋酸的電離度相近，因此銨離子、醋酸跟離子水解程度相近，從二溶液顯中性。板書：5、混合鹽溶液（酸式鹽溶液）過渡：那么，我們在書寫水解離子方程式時，要注意哪些問題？討論：請大家根據(jù)我們剛才書寫水解方程式的方法，說說書寫時，要注意哪些問題？練習：FeCl3、NaHCO3水解的離子方程式及化學方程式。投影總結：各類鹽水解的比較。鹽類實例能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強堿弱酸鹽CH3COONa能弱酸陰離子促進水電離堿性強酸弱堿鹽NH4Cl能弱堿陽離子促進水電離酸性強堿強酸鹽NaCl不能無無中性例題1、判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應的離子方程式。（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4例題2、濃度為L的八種溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，其pH值由小到大的順序為（②①③⑧⑦⑥⑤④）。分析：以上八種溶液濃度相同，所以可按下列順序進行排列：多元強酸、一元強酸、一元弱酸、水解后顯酸性的鹽溶液，水解后顯中性的鹽溶液或不水解的正鹽溶液、水解后顯堿性的鹽溶液、一元弱堿、一元強堿、多元強堿。練習題：1、下列各物質投入水中，因促進水的電離而使溶液呈酸性的是（）A、NaHSO4 B、Na3PO4 C、CH3COOH D、Al2(SO4)2、物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（）A、HX、HY、HZ B、HZ、HY、HXC、HX、HZ、HY D、HY、HZ、HX3、將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是（）A、黃色不變 B、黃色變橙色 C、黃色變紅色 D、橙色不變4、下列關于鹽類水解的敘述中，錯誤的是（）A、鹽類水解是中和反應的逆反應B、鹽類水解過程是吸熱過程C、含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性D、鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱作業(yè)：寫出下列鹽溶液水解的離子方程式。（1）(NH4)2SO4（2）AlCl3（3）KF（4）Na3PO4四、教學反思：本課時主要通過實驗驗證鹽溶液的酸堿性，并從表觀現(xiàn)象出發(fā)，引導學生根據(jù)溶液酸堿性與溶液中H+、OH–濃度的關系這一核心思路，綜合應用第1節(jié)的知識和弱電解質電離平衡的知識，分析溶液中各種離子間的相互作用，探究鹽類水解的原理，這樣既能鞏固所學知識，又能有效地擴展知識，使學生發(fā)生認識上的飛躍。本節(jié)課的學習目標是讓學生明確鹽類水解的原理，掌握鹽類水解的規(guī)律，會判斷鹽溶液的酸堿性，并能正確的書寫鹽類水解的離子方程式。鑒于本節(jié)課理論性較強，教學設計時突出以下特點：（1）體現(xiàn)新課程改革素質教育的理念。（2）利用實驗，由宏觀結論運用化學知識從微觀角度解釋問題，從舊知走入新知，使課堂氣氛輕松愉快。本節(jié)課歸結起來優(yōu)點主要有：（1）學生主動探究意識強。本節(jié)課由于采用實驗探究的教學模式，使得課堂氣氛活躍，充分調動學生參與的積極性，激發(fā)學生的學習興趣。利于培養(yǎng)他們的實驗操作能力