溶液中離子濃度比較(補(bǔ)課)

1．示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（已知1．示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（已知：g2=0.3）（ABCD溶液中的離子濃度大小比較（2019?天心區(qū)校級(jí)模擬）某溫度下，向10mLO.lmol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2C2O4溶液，滴加過(guò)程中溶液中-lgc（Ca2+）與Na2C2O4溶液體積（V）的關(guān)系如圖所)a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)a點(diǎn)：2c(Ca2+)+c(H+)=c(CI-)+c(OH-)該溫度下，K(CaCO)=2.5X10-13mol2/L2sp 24c點(diǎn):c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=2c(CI-)2．（2019?濰坊模擬）25°C，將0.1molBaSO4粉末置于盛有500mL蒸餾水的燒杯中，然后向燒杯中逐漸加入Na2CO3固體（忽視溶液體積的變化）并充分?jǐn)嚢?，加入Na2CO3固體的過(guò)程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（）c(SOi moll-> 1■2-5 5-UdCUSVlO1moll25C時(shí)，K（BaSO）=1.5X10-9sp 44.（2019?莆田二模）常溫下，向4.（2019?莆田二模）常溫下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol?L-1的NaOHBaSO4在水中的溶解度、K均比在BaC12溶液中的大4 sp 2反應(yīng)BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)的K1=0.4若使0.1molBaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，至少要加入2.6molNa2CO33.（2019?路南區(qū)校級(jí)模擬）已知HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性。25C時(shí)，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1mo卜L-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計(jì)），溶液中A-、B-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（曲線I表示溶液的pH與-lgc（B-）的變化關(guān)系K（HA：K（HB=1000：1aa溶液中水的電離程度：MVNN點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（Na+）>Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（Na+）若a點(diǎn)pH=4,且c(Cl-)=m?c(ClO-)，則K(HClO)——a若x=100,b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(OH-)>c(H+)，可用pH試紙測(cè)定其pHb?c段，隨NaOH溶液的滴入， 逐漸增大若y=200,c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(OH-)-c(H+)=2c(Cl-)+c(HClO)

(2019?沈陽(yáng)一模)常溫下，用等濃度的NaOH溶液分別滴定相同體積的NH4C1、KH2PO4及ch3cooh溶液，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )NH?HQNH++OH-的lgK=-9.253 2 4 bCH3COOH+HPO42-=CH3COO-+H2PO4-的lgK=2.110.1mol/LKH2PO4溶液中：c(HPO42-)Vc(H3PO4)在滴定過(guò)程中，當(dāng)溶液pH相同時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：CHCOOHVKHPOVNHCl3 2 4 4(2019?周至縣一模)已知常溫下濃度為0.1mo卜L-1的下列溶液的pH如下表所示：溶質(zhì)NaFNaClONaHCO3pH7.59.78.211.6列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()電離平衡常數(shù)大小關(guān)系：K(HF)>K(H2CO3)>K(HC1O)>K(HCO3-)加熱0.1mo卜L-1NaClO溶液測(cè)其pH，pH大于9.7D.pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液以體積比1：1混合，則有：c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(OH-)7.(2019?天心區(qū)校級(jí)一模)常溫下，鈉鹽Za2XOD.pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液以體積比1：1混合，則有：c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(OH-)7.(2019?天心區(qū)校級(jí)一模)常溫下，鈉鹽Za2XO3)溶液中微粒濃度的變化關(guān)系如圖所示[pOH=-lgc(OH-)].下列說(shuō)法正確的是(A.曲線N表示lg與pOH的變化關(guān)系B.C.常溫下，K2(H2XO3)=10-10a22 3當(dāng)pOH=2時(shí)，NaHXO3溶液中:10-8向Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶液中：(Na+)=2c(HXO3-)+2c(XO32-)8.(2019?樂(lè)山一模)時(shí)，混合溶液的pH與相關(guān)微粒的濃度關(guān)系如圖所示。已知：pK=-lgK.下列說(shuō)法不aa正確的是()D.XO3-)+2c(XO32-)常溫下向20mL0.10mol/LCH3COOH溶液中滴加dlbmol/LNaOH溶液CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH++CH3COO-b點(diǎn)，加入NaOH溶液的體積小于20mL將等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa一起溶于蒸餾水中，得到對(duì)應(yīng)a點(diǎn)的溶液常溫下，CH3COOH的電離常數(shù)為K,則pK=4.73 a a(2019?瀘州模擬)298K時(shí)，向10mL0.05mol/LCuCl2溶

液中滴加O.lmol/L的Na2S溶液，滴加過(guò)程中溶液中-lgc(Cu2+)與N^S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是，已知：K(ZnS)=3XlO-25.( )sp根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知K(CuS)的數(shù)量級(jí)為10-36spa點(diǎn)： >C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最小的是b點(diǎn)相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.05mol/LZnCl2溶液，反應(yīng)終點(diǎn)b沿虛線向上方移動(dòng)(2019?成都模擬)已知：pCu=-lgc(Cu+)，pX=-lgc(X-)。298K時(shí)，K(CuCl)sp=a=aX10-6,K(CuBr)=bX10-9，K(CuI)=cX10-i2.在CuCl、CuBr、Cui的飽spsp298K時(shí)增大M點(diǎn)的陰離子濃度，則Y上的點(diǎn)向N點(diǎn)移動(dòng)298K時(shí)CuBr(s)+I-(aq)Cui(s)+Br-(aq)的平衡常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為103(2018?三明模擬)25°C時(shí)，往某酸的鈉鹽Na2A溶液中通入HC1，溶液中-lg 和-lgc(HA-)或-1和-lgc(A2-)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )C<7T蟹亠<二安C<7T蟹亠<二安T直線L2表示-lg 和-lgc(HA-)的關(guān)系通入HC1過(guò)程中，水電離的c(OH-)與水電離的c(H+)的乘積不變K(H2A)的數(shù)量級(jí)為10-7在NaHA溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)(2019?西湖區(qū))某無(wú)色溶液X可能含有K+、Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-中若干種，且離子濃度相同，為確定其組成，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，①取少量溶液X，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，有白色沉淀A產(chǎn)生；微熱，聞到刺激性氣味。②過(guò)濾上述混合物，在濾液中加入足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀B產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法正確的是()A?溶液X一定含有NH4+、Mg2+、SO42-、可能含有CO32-溶液X一定沒(méi)有CO32-、但不能確定是否含有Cl-溶液X中是否含有Na+、K+可以通過(guò)焰色反應(yīng)確定白色沉淀A和白色沉淀B都是純凈物(2019?西湖區(qū)校級(jí)模擬)常溫下，在某氨水溶液中不斷通入C02,反應(yīng)后有關(guān)離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨變化趨勢(shì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()在反應(yīng)后體系中存在：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B?在氨水與CO2反應(yīng)過(guò)程中有NH2COONH4生成在pH=9.0時(shí)，c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COO-)>c(CO32-)碳酸氫銨溶液呈堿性(2019?西湖區(qū)校級(jí)模擬)某溶液可能含有下列離子的某幾種：Cl-、I-、SO42-、CO32-、Na+、NH4+、Fe3+、Fe2+和Ba2+，且所含離子的濃度均相等。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：由此可知，下列說(shuō)法正確的是()■*沉淀■*沉淀蹩J蠻紅棕色固體廠墮卵癖封常色火焰|通心亦號(hào)丁亦足餾十無(wú)現(xiàn)彖議葺a盹固悻原溶液中Fe3+和Fe2+可能都存在，且c(Fe3+)+c(Fe2+)=0.2mol/L溶液中至少有4種離子存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)=0.2mol/LSO42-、NH4+、Fe2+一定存在，CO32-、Ba2+一定不存在若要進(jìn)一步確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為：取少量原溶液于試管中，加入足量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫紅色褪去，則證明原溶液中有Fe2+(2019?西湖區(qū)校級(jí)模擬)25°C時(shí)，向10mL0.01mol?L-】NaA溶液中逐滴加入0.01mo卜L-1的鹽酸，滴定曲線如圖所示，下列表述不正確的是( )貫IO嚴(yán)N底人口；腹井Hbmli圖中的a點(diǎn)可能存在c(HA)=c(A-)b點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度大小的關(guān)系：c(Na+)>c(HA)>c(Cl-)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)在c點(diǎn)的溶液中：n(A-)+n(OH-)-n(H+)>5X10-5mold點(diǎn)溶液存在的關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)(2019?西湖區(qū)校級(jí)模擬)25°C時(shí)，向20.00mL0.100mol?L-i的氨水和醋酸銨溶液中分別滴加0.100mo卜L-1的鹽酸溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()25C時(shí)，K(NH?HO)=K(CHCOOH)^10-5b3 2 a3b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中的大在c點(diǎn)的溶液中：c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)在a點(diǎn)的溶液中：c(NH4+)+2c(H+)=2c(CH3COO-)+c(NH3?H2O)+2c(OH-)(2019?西湖區(qū)校級(jí)模擬)已知：H2SO3HSO3-+H+K,,HSO3-H++SO32-K2，常溫2 3 3 a1 3 3a2下向某濃度的H2SO3溶液中逐滴加入定量濃度的NaOH溶液所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(5)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中不正確的是()21).6U.2,05)(I2.05)021).6U.2,05)(I2.05)07曲線1表示的微粒是H2SO3常溫下將等物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和Na2SO3等體積混合，溶液的pHV4.2常溫下K’/K2=1000a1a2溶液pH=1.2時(shí)，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)+2c(SO32-)(2019?太原一模)草酸H2C2O4是一種二元弱酸在菠菜、莧菜、甜菜等植物中含量較高。25C時(shí)，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[X表示 或 隨溶液pH的變化關(guān)系]如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )A.直線II中X表示的是，當(dāng)pH=3.22時(shí)，溶液中 100：10.1mo卜L-iNaHCQ溶液中：c(Na+)>c(HCO-)>c(HCO)>c(CO-)242422424已知：碳酸的電離常數(shù)0=4.3X10-7,K2=5.6X10-11,貝向Na2CO3溶液中加入a1 a2 2 3等濃度、等體積草酸溶液反應(yīng)的離子方程式為co32-+h2c2o4—hc2o4-+hco3-(2019?涼山州模擬)常溫下，向1L0.1mo卜L-1H2SO4溶液中加入等體積0.2mo卜L-1NH3?H2O溶液，在混合溶液中不斷加入固體NaOH后,NH4+與NH3?H2O的濃度變化趨勢(shì)如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))，下列說(shuō)法正確的是()M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原混合溶液大在M點(diǎn)時(shí)，n(OH-)-n(H+)=(a-0