中考化學(xué)高頻考點習(xí)題十二物質(zhì)分離與除雜含解析

分鐘高頻考點練高頻考點十二物質(zhì)的分別與除雜(45分鐘100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:C-12O-16Ca-40一、選擇題(此題包含7小題,每題4分,共28分)1.(2016·河南模擬)把二氧化碳、一氧化碳、氫氣和氮?dú)饣煜龤怏w挨次經(jīng)過石灰水、灼熱的氧化銅(假定每個過程中發(fā)生的化學(xué)反響充分),冷卻后留下的氣體是()A.氮?dú)釨.二氧化碳和氮?dú)釩.一氧化碳和二氧化碳D.氮?dú)夂蜌錃狻痉治觥窟xB。含有二氧化碳、一氧化碳、氫氣和氮?dú)獾幕煜龤怏w經(jīng)過石灰水,二氧化碳與石灰水反響,出來的氣體經(jīng)過灼熱的氧化銅,一氧化碳復(fù)原氧化銅,生成二氧化碳;氫氣與氧化銅反響生成水;冷卻后水為液態(tài),故節(jié)余氣體為氮?dú)夂投趸肌?.(2016·襄陽中考)以下物質(zhì)中的少許雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),只要適當(dāng)NaOH的固體或溶液就能除掉的是()A.CO2(H2O)B.CO2(HCl)C.NaCl溶液(MgCl2)D.KNO3溶液(H2SO4)【分析】選C。氫氧化鈉固體擁有吸水性,但能與二氧化碳反響,不只好把雜質(zhì)除掉,也會把原物質(zhì)除掉,A不切合除雜原則;CO和HCl氣體均能與NaOH溶液反響,不只好把雜質(zhì)除掉,也會把原物質(zhì)除掉,B不切合除2雜原則;MgCl2能與適當(dāng)?shù)臍溲趸c溶液反響生成氫氧化鎂積淀和氯化鈉,能除掉雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),C切合除雜原則;H2SO4能與NaOH反響生成硫酸鈉和水,能除掉雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉,D不切合除雜原則。3.(2015秋·余杭區(qū)校級期中)如圖,實驗室頂用碳酸鈣與鹽酸反響制取CO氣體,此CO氣體中常含有水蒸22氣和氯化氫氣體。若要除掉這兩種氣體雜質(zhì),可將生成的氣體經(jīng)過甲、乙兩個洗氣瓶,經(jīng)過導(dǎo)管的正確順序是()A.①②③④B.③④②①C.②①③④D.④③②①【分析】選B。濃硫酸擁有吸水性,能夠?qū)⑺魵獬?氯化氫能與碳酸氫鈉溶液反響生成氯化鈉、水和二氧化碳,碳酸氫鈉溶液能除掉氯化氫氣體;除掉CO2氣體中混有的氯化氫氣體和水蒸氣,應(yīng)先除掉氯化氫氣體,再經(jīng)過濃硫酸除掉水蒸氣,不然經(jīng)過碳酸氫鈉溶液時會再引入水蒸氣;故使生成的氣體挨次經(jīng)過乙、甲-1-兩個洗氣瓶,經(jīng)過導(dǎo)管的正確次序是③④②①。4.(2015·東營中考)用以下實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗,達(dá)不到實驗?zāi)康牡氖? )A.用圖1所示裝置除掉CO2中含有的少許HCl氣體B.用圖2所示的裝置加熱蒸發(fā)NaCl飽和溶液制備NaCl晶體C.用圖3所示裝置制取少許CO2氣體D.在實驗室中,用圖4所示裝置除掉少許黃河水中的泥沙【分析】選A。A項中氫氧化鈉能與二氧化碳、氯化氫都反響,除掉氯化氫的同時也能把二氧化碳除掉,故錯。5.(2016·濟(jì)寧中考)除掉以下物質(zhì)或溶液中雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的方法,合理可行的是( )A.氧化鈣(碳酸鈣)加水、過濾B.氯化亞鐵(氯化銅)加足量鐵粉、過濾C.硫酸(硫酸鈉)加入適當(dāng)氯化鋇試劑、過濾D.碳酸鉀(氫氧化鉀)通入足量二氧化碳?xì)怏w【分析】選B。此題考察除雜問題。除雜時一定掌握兩個原則:一只好是雜質(zhì)發(fā)生反響、二不可以引入新的雜質(zhì),這兩條一定同時知足。氧化鈣與水反響生成氫氧化鈣,除掉了氧化鈣,選項A錯誤;鐵粉加入氯化亞鐵(氯化銅)中,只有氯化銅和鐵粉發(fā)生置換反響,生成氯化亞鐵和水,將過度的鐵粉過濾此后獲得純凈的氯化亞鐵,選項B正確;在硫酸(硫酸鈉)中加入氯化鋇時,兩者都與氯化鋇反響生成硫酸鋇積淀,選項C錯誤;碳酸鉀(氫氧化鉀)通入二氧化碳?xì)怏w時,二氧化碳?xì)怏w與水反響生成碳酸,碳酸與氫氧化鉀發(fā)生復(fù)分解反響,可是會引入新的雜質(zhì)碳酸,選項D錯誤。6.(2015·廣安中考改編)除掉以下物質(zhì)中的少許雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))所用方法正確的選項是()A.ZnSO溶液(CuSO)——加入過度的鋅粉,充分反響后過濾44B.CaCl2固體(CaCO)——加水溶解、過濾、清洗、干燥3C.NaCl溶液(MgCl2)——加入過度的氫氧化鈉溶液,充分反響后過濾D.CO2(H2O)——生石灰干燥【分析】選A。鋅粉能與CuSO4溶液反響生成硫酸鋅溶液和銅單質(zhì),充分反響后過濾除掉不溶物,能除掉雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),切合除雜原則,選項A所采納的方法正確;CaCl2固體易溶于水,CaCO3難溶于水,選項B所采納的方法錯誤;MgCl2能與過度的氫氧化鈉溶液反響生成氫氧化鎂積淀和氯化鈉,能除掉雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉,不切合除雜原則,選項C所采納的方法錯誤;生石灰與CO2和水都反響,選項D所采取的方法錯誤。7.(2016·臨沂中考)除掉以下物質(zhì)中的少許雜質(zhì),所采納的試劑正確的選項是-2-( )選物雜試劑項質(zhì)質(zhì)AFeCCuC鐵粉l2l2BCO2HCl氫氧化鈉溶液CNaCNa稀硫酸2lCO3DCuOCu稀鹽酸粉【分析】選A。鐵粉能夠與CuCl2反響生成FeCl2和Cu,充分反響后過濾除掉不溶物,能除掉雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),A切合除雜原則;氫氧化鈉溶液既能夠與CO2反響,也能夠與HCl反響,能除掉雜質(zhì),也能除掉原物質(zhì),B不切合除雜原則;稀硫酸能與碳酸鈉反響生成硫酸鈉、水、二氧化碳、在除掉碳酸鈉的同時又引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉,C不切合除雜原則;稀鹽酸不可以與雜質(zhì)Cu反響,可是可與CuO反響,不可以去除雜質(zhì),D不切合除雜原則。二、填空與簡答題(此題包含5小題,共50分)8.(10分)(2015·遵義中考)化工生產(chǎn)中需要對原料提純,以利于提升產(chǎn)質(zhì)量量。經(jīng)測定某氯化鈉樣品中混有硫酸鈉,為了除雜質(zhì)并制得純凈的氯化鈉固體,在實驗室研究中某學(xué)生設(shè)計方案以下:回答以下問題:(1)操作②可否用硝酸鋇溶液?說明原因;(2)進(jìn)行操作②后,怎樣判斷硫酸鈉已除盡,方法是;(3)操作③的目的是,③、④操作次序可否互換,其原因是;(4)此設(shè)計方案能否嚴(yán)實,說明原因?！痉治觥?1)②中氯化鋇與硫酸鈉反響生成硫酸鋇積淀和氯化鈉,若用硝酸鋇取代氯化鋇能除掉硫酸根,但是產(chǎn)生新的雜質(zhì)硝酸鈉,在后續(xù)操作中沒法除掉;(2)取上層清液于小試管中滴加氯化鋇,察看能否有積淀生成,若無積淀生成說明硫酸鈉已經(jīng)除盡;(3)在-3-操作②中為把硫酸消除盡,需要加入過度的氯化鋇,在操作③中加入碳酸鈉的目的是除掉過度的氯化鋇,若次序顛倒會使得濾液中存在少許的氯化鋇;(4)操作③中加入碳酸鈉的目的是除掉過度的氯化鋇,所以需要加入過度的碳酸鈉,這樣就會使得濾液中混有碳酸鈉,故在過濾以前還要加入適當(dāng)?shù)南←}酸以除掉過量的碳酸鈉。答案:(1)不可以用硝酸鋇溶液,會引入新的雜質(zhì)硝酸鈉(2)取上層清液于小試管中滴加氯化鋇,察看能否有積淀生成使鋇離子完整積淀不可以,若次序顛倒會使得濾液中存在少許的氯化鋇不嚴(yán)實,會使得濾液中混有碳酸鈉9.(8分)(2016·資陽中考)某氯化鉀樣品含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂,設(shè)計提純的流程圖以下:請仔細(xì)剖析流程中各步驟的信息作答:(1)溶劑X是;Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為。(2)蒸發(fā)操作的目的是除掉(填物質(zhì)的化學(xué)式)。(3)寫出加入過度KOH溶液反響的化學(xué)方程式:?！痉治觥考尤隭的目的是溶解,故加入的溶劑X是水;加入過度的氫氧化鉀后,氫氧化鉀與氯化鎂反響生成氫氧化鎂積淀和氯化鉀;加入Y的目的是將氯化鈣除掉,故加入的是碳酸鉀,碳酸鉀與氯化鈣反響生成碳酸鈣積淀和氯化鉀,再經(jīng)過過濾的方法將氫氧化鎂和碳酸鈣積淀除掉,那么濾液中含有的溶質(zhì)是氯化鉀、氫氧化鉀和碳酸鉀,這些物質(zhì)中加入稀鹽酸,氫氧化鉀、碳酸鉀均與鹽酸反響生成氯化鉀,經(jīng)過蒸發(fā)把鹽酸和水除掉。答案:(1)水(或H2O)K2CO3(2)H2O、HCl(3)MgCl2+2KOHMg(OH)2↓+2KCl10.(12分)(2015·汕尾中考)木炭復(fù)原氧化銅實驗后的混淆粉末中含有銅、氧化銅、木炭粉,某化學(xué)實驗小組設(shè)計回收銅的方案以下:(1)過濾操作中一定用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和,此中玻璃棒的作用是。(2)反響①的化學(xué)方程式為。-4-(3)濾液Ⅱ中的溶質(zhì)為。(4)試劑A最好采納以下溶液(填序號)。①H2SO4②CuSO4③MgSO4(5)為了完美實驗方案,可對濾渣Ⅰ中的進(jìn)行回收?！痉治觥?1)依據(jù)過濾時所用儀器可知,一定用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗,此中玻璃棒的作用是引流;(2)氧化銅與硫酸反響生成硫酸銅和水,銅、木炭與硫酸不反響;(3)反響①后,濾液Ⅰ中的溶質(zhì)是硫酸和硫酸銅,過濾后的濾液中加入過度鐵粉,硫酸銅和鐵粉反響生成硫酸亞鐵和銅,濾液Ⅱ中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵;(4)濾渣Ⅱ中含有節(jié)余的鐵粉,所以可加入硫酸除掉;(5)開始混淆粉末中的銅沒有和酸反響,進(jìn)入濾渣Ⅰ中,為了回收更多的銅,可將濾渣Ⅰ中的銅也進(jìn)行回收。答案:(1)漏斗引流(2)H2SO4+CuOCuSO4+H2O(3)硫酸亞鐵(4)①(5)Cu11.(10分)提純某KCl樣品(含有少許的MgCl2和K2SO4)的方案(所加試劑均過度)以下:回答以下問題:(1)步驟①和③的實驗操作均用到的玻璃儀器有玻璃棒和。步驟②獲得的濁液中含有Mg(OH)2和BaSO4積淀,寫出生成BaSO4的化學(xué)方程式。(3)確立步驟③所加的K2CO3能否過度的方法是在加入K2CO3后的濁液中取少許上層澄清液于試管中,而后滴加K2CO3溶液,若沒有白色積淀生成,則說明所加K2CO3。(4)步驟④獲得的溶液的溶質(zhì)除了KCl外,還含有(填化學(xué)式)。若要獲得KCl晶體,還要進(jìn)行以下操作:將溶液倒入(填儀器名稱)中,加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不停攪拌,直到時(填現(xiàn)象),停止加熱,用余熱使水分蒸干?！痉治觥?1)溶解、過濾時都要用到玻璃棒和燒杯;步驟②獲得的濁液中含有Mg(OH)2和BaSO4積淀,說明試劑A是氫氧化鋇溶液,氫氧化鋇和硫酸鉀反響能生成硫酸鋇積淀和氫氧化鉀;(3)在加入K2CO3后的濁液中取少許上層澄清液于試管中,而后滴加K2CO3溶液,若沒有白色積淀生成,則說明所加K2CO3過度。(4)步驟④獲得的溶液的溶質(zhì)除了KCl外,還含有鹽酸,鹽酸中的溶質(zhì)是氯化氫。答案:(1)燒杯(2)Ba(OH)2+K2SO4BaSO4↓+2KOH(3)過度(4)HCl蒸發(fā)皿出現(xiàn)許多固體12.(10分)(2015·呼和浩特中考)有一種工業(yè)廢水,此中含有大批的硫酸亞鐵、少許硫酸銅和污泥。某同學(xué)設(shè)計了一個既經(jīng)濟(jì)又合理的實驗方案,制備硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)并回收銅。方案流程以下:【查閱資料】FeSO4·7H2O受熱易分解。-5-回答以下問題:(1)步驟①頂用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和。(2)步驟②中需加入的物質(zhì)是,目的是。(3)步驟③中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是。(4)步驟④的操作是蒸發(fā)濃縮、、過濾。【分析】(1)步驟①的操作是過濾,用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒;步驟②是將少許的硫酸銅轉(zhuǎn)變成硫酸亞鐵,所以應(yīng)加入的物質(zhì)是鐵;(3)步驟②后獲得的固體是生成的銅和節(jié)余的鐵,步驟③是將鐵溶解生成硫酸亞鐵,所以③中是稀硫酸與鐵反響;(4)步驟④是從溶液中獲得硫酸亞鐵晶體,因為硫酸亞鐵晶體受熱易分解,所以蒸發(fā)濃縮后降溫結(jié)晶再過濾。答案:(1)玻璃棒(2)鐵(或Fe)把硫酸銅轉(zhuǎn)變?yōu)殂~(或把硫酸銅轉(zhuǎn)變?yōu)殂~和硫酸亞鐵或除掉硫酸銅)(3)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑(4)降溫結(jié)晶(或冷卻結(jié)晶)三、實驗與研究題(此題包含2小題,共22分)13.(14分)(2015·雅安中考)爬山運(yùn)動員常利用氫化鈣固體作為能源供給劑,在需要時與水反響生成其余物質(zhì)和氫氣,供給燃料。某興趣小組用純凈干燥的氫氣和金屬鈣制取氫化鈣,所選裝置圖以下:查閱資料:(1)鈣易與水反響生成堿隨和體。(2)無水氯化鈣能作干燥劑。(1)請寫出E圖中儀器①的名稱。(2)請按氣流方向連結(jié)次序i接( ),( )接( ),( )接( ),k接a(填儀器接口的字母編號)。寫出C中可能發(fā)生的化學(xué)方程式:。實驗結(jié)束后,某同學(xué)取少許生成物,當(dāng)心加入水中,察看到有氣泡冒出,溶液中加入酚酞溶液后顯紅色。該同學(xué)據(jù)此判斷,上述實驗的確有CaH2生成。另一位同學(xué)認(rèn)為該同學(xué)的判斷不準(zhǔn)確,原因是。(4)氫化鈣作為能源供給劑,與直接用氫氣對比,其長處是?！痉治觥?1)依據(jù)圖示能夠判斷儀器①的名稱為鐵架臺。(2)因為鹽酸擁有揮發(fā)性,生成的氣體里面可能含有的雜質(zhì)是氯化氫氣體和水蒸氣,第一將氯化氫氣體除掉,再除掉水蒸氣,這樣才能獲得干燥的氫氣,所以接的次序挨次為i-e-f-d-c-j-k-a;C中發(fā)生反響的是氯化氫和硝酸銀。(3)生成物使酚酞溶液變紅必定顯堿性,但不必定是CaH發(fā)生反響,因為鈣易與水反響生成堿隨和體。(4)CaH2與水反響安全,節(jié)儉能源,便于2攜帶等。答案:(1)鐵架臺(2)efdcjAgNO3+HClAgCl↓+HNO3(3)鈣與水反響也能生成堿,同時也有氣泡冒出(答案合理即可)(4)氫化鈣作為能源供給劑擁有便于攜帶、安全、經(jīng)過反響,能將水中的氫元素部分轉(zhuǎn)變?yōu)闅錃獾乳L處(答案合理即可)-6-14.(8分)(2015·益陽中考)某化學(xué)實驗小組在進(jìn)行粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除中,設(shè)計并達(dá)成了以下實驗。【查找資料】NaCl的溶解度:溫度0102030405060708090/℃溶解度35353636363737373839/g.7.8.0.3.6.0.3.8.4.0【設(shè)計并進(jìn)行實驗】經(jīng)過小組議論,設(shè)計出了以下實驗流程并依流程進(jìn)行實驗:溶解過濾蒸發(fā)計算產(chǎn)率問題溝通實驗各步的操作表示圖以下:請回答以下問題:(1)上述實驗操作表示圖中,有兩處操作是錯誤的,它們是(填序號)。在實驗過程中