2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考(期中)試題新人教版-新版

PAGE6-2023學(xué)年度第一學(xué)期高二第二次大考化學(xué)試卷一、選擇題〔本大題包括16小題，每題3分，共48分。每題僅有一個選項符合題意〕1、以下關(guān)于化學(xué)平衡的說法中正確的選項是()A．一個可逆反響到達(dá)的平衡狀態(tài)就是這個反響在該條件下所能到達(dá)的限度B．當(dāng)一個可逆反響到達(dá)平衡狀態(tài)時，正反響速率和逆反響速率相等都等于0C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反響物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D．化學(xué)平衡不可以通過改變條件而改變A．υ(D)=0.01mol?L-1?s-1 B．υ(C)=0.010mol?L-1?s-1C．υ(B)=0.6mol?L-1?min-1 D．υ(A)=0.2mol?L-1?min-13、以下熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ·mol-1；3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ·mol-1；Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+19.4kJ·mol-1那么14gCO氣體與足量FeO充分反響得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時的釋放或吸收的熱量為〔〕A．放出11kJ B．放出5.5kJ C．吸收11kJ D．吸收5.5kJ4、某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反響A(g)＋3B(g)2C(g)到達(dá)平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。假設(shè)保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，以下表達(dá)正確的選項是()A．剛充入時反響速率υ正減少，υ逆增大 B．平衡不發(fā)生移動C．平衡向正反響方向移動，A的物質(zhì)的量濃度減小 D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大5、以下結(jié)論錯誤的選項是()①微粒半徑：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③離子的復(fù)原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金屬性：O>N>P>Si⑦金屬性：Mg<Ca<KA．只有① B．①③ C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤6、過量的鐵粉與100mL0.01mol?L﹣1的稀鹽酸反響。為了減慢反響速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的()①加H2O②加NaOH固體③將鹽酸用量減半，濃度不變④加CuO固體⑤加NaCl溶液⑥參加硝酸鉀溶液⑦降低溫度〔不考慮鹽酸揮發(fā)〕A．①⑤⑦ B．②④⑥ C．③⑦ D．③⑥⑦7、熱化學(xué)方程式：①CO〔g〕+1/2O2〔g〕＝CO2〔g〕ΔH=-283.0kJ·mol-1②H2〔g〕+1/2O2〔g〕＝H2O〔g〕；ΔH=-241.8kJ·mol-1那么以下說法正確的選項是〔〕A．H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1B．由反響①、②可知右圖所示的熱化學(xué)方程式為CO〔g〕+H2O〔g〕=CO2〔g〕+H2〔g〕ΔH=-41.2kJ·mol-1C．H2〔g〕轉(zhuǎn)變成H2O〔g〕的化學(xué)反響一定要釋放能量D．根據(jù)②推知反響H2〔g〕+1/2O2〔g〕＝H2O〔l〕；ΔH＞-241.8kJ·mol-18、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。以下表達(dá)正確的選項是〔〕A．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC．元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、XD．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W9、在一個V升的密閉容器中放入2molA(g)和1molB(g)，在一定條件下進(jìn)行如下反響：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)，達(dá)平衡后A的濃度減小1/2，混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大1/8，那么該反響方程式中n的值是()A．1 B．2 C．3 D．410、以下事實能用勒夏特列原理解釋的是()A．工業(yè)制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高溫可以提高單位時間SO3的產(chǎn)量B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑C．用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)D．容器中有2NO2N2O4，增大壓強顏色變深11、以下有機(jī)物分子中，不可能所有原子處于同一平面上的是〔〕：A．CH2=CH2〔乙烯〕B．CH2=CH—CH3〔丙烯〕12、以下各種說法中錯誤的選項是〔〕①化學(xué)反響除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化；②同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)在光照和點燃條件下的反響熱ΔH不同；③為防治酸雨、降低工業(yè)廢氣，常用生石灰進(jìn)行“鈣基固硫〞：CaO+SO2=CaSO3、2CaSO3+O22CaSO4；④⑤煤的氣化和液化技術(shù)，可高效、清潔地利用煤；⑥從海水提鎂的過程為：MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMgA．①③④ B．②⑥ C．①④⑤ D．③④⑥13、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如下，以下有關(guān)該電池的說法正確的選項是()A．電極B上發(fā)生的電極反響為O2＋2CO2＋4e－=2CO32-B．電極A上H2參與的電極反響為H2＋2OH－－2e－=2H2OC．電池工作時，CO32-向電極B移動D．反響CH4＋H2Oeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))3H2＋CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子14、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)正確的選項是A．等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB．1mol·L-1NaCl溶液中含有Cl－的個數(shù)為NAC．常溫常壓下，48gO2和48gO3含有的氧原子數(shù)均為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的水中含有NA個H2O分子15、某無色混合溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度如下表：所含離子Cl-SO42-H+Na+Mn+濃度[mol·L－1]3121a那么Mn+及a值可能是〔〕A．Mg2+、1 B．Ba2+、0.5 C．Al3+、1.5D．Fe2+、2A．反響CO2(g)＋C(s)=2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0B．體系的總壓強p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)＜2p總(狀態(tài)Ⅰ)C．體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)＜2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)D．逆反響速率：v逆(狀態(tài)Ⅰ)＞v逆(狀態(tài)Ⅲ)填空題〔共52分〕17、〔8分〕對于可逆反響：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(m、n、p、q均為化學(xué)計量數(shù))，根據(jù)圖示曲線答復(fù)：(1)正反響是___熱反響。(2)m+n___p+q(填“＞〞“＜〞或“=〞)。(3)假設(shè)將縱坐標(biāo)Ａ的轉(zhuǎn)化率換成A在平衡混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，那么逆反響是____熱反響，m+n___p+q(填“＞〞“＜〞或“=〞)。18、〔8分〕鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用?！?〕鐵元素在元素周期表中的位置為_____?！?〕等物質(zhì)的量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定條件下反響，產(chǎn)生相同條件下的氣體體積比為_____，鐵在高溫條件下與水蒸氣反響的化學(xué)方程式為______________?！?〕高鐵酸鉀〔K2FeO4〕也是常用的水處理劑。它的制備方法有多種：其中熔融法又稱為過氧化鈉氧化法。先在高溫熔融的條件下制備高鐵酸鈉：Fe＋3Na2O2Na2FeO4＋2Na2O，再將高鐵酸鈉參加到氫氧化鉀溶液里，發(fā)生反響：2KOH＋Na2FeO4＝K2FeO4＋2NaOH，請根據(jù)復(fù)分解反響原理分析該反響發(fā)生的原因：。19、〔10分〕研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反響方程式為_____________________(2)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝-196.6kJ·mol－12NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝-113.0kJ·mol－1那么反響NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1〔3〕一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反響，測得上述反響平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，那么平衡常數(shù)K＝________〔保存兩位小數(shù)〕〔4〕CO可用于合成甲醇，反響方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如右圖所示。該反響ΔH________0(填“>〞或“<〞)。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是_____________________________________20、〔14分〕利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反響，同時獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下：根據(jù)要求填空：(1)A裝置發(fā)生反響的離子方程式是。C裝置中CH4與Cl2生成一氯代物的化學(xué)反響方程式是。(2)導(dǎo)管a的作用是____________。儀器b的名稱是____________。(3)D裝置中的石棉上均勻附著潮濕的KI，其作用是______________。(4)E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物。從E中別離出鹽酸的最正確方法為__________E裝置的作用是____________。〔填序號〕。A．收集氣體B．吸收氯氣C．防止倒吸D．吸收氯化氫(5)該裝置的缺陷是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣的主要成分是_______.〔6〕在一定條件下甲烷也可用于燃料電池。以下圖是甲烷燃料電池的原理示意圖：假設(shè)正極的反響式為O2+4e－＋4H+＝2H2O，那么負(fù)極反響式為___________________；21、(12分)氮、碳都是重要的非金屬元素，含氮、碳元素的物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。⑴請寫出工業(yè)上由NH3制取NO的化學(xué)方程式 。⑵一定條件下，鐵可以和CO2發(fā)生反響：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，該反響的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下圖。0 T1 T 甲K0 T1 T 甲K20t1 t2t3t/min 乙n/molCOCO2①該反響的逆反響是 (填“吸熱〞或“放熱〞)反響。②T℃、Ppa壓強下，在體積為VL的容器中進(jìn)行反響，以下能說明反響到達(dá)平衡狀態(tài)的是 。A、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；B、容器內(nèi)壓強不再變化；C、v正(CO2)=v逆(FeO)③T1溫度下，向體積為VL的密閉容器中參加足量鐵粉并充入一定量的CO2，反響過程中CO和CO2物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖乙所示。那么CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 ，平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為 。⑶在恒溫條件下，起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中(甲為恒容容器、乙為恒壓容器)，均進(jìn)行反響：N2+3H22NH3，有關(guān)數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特點見下表。容器起始投入達(dá)平衡時甲2molN23molH20molNH31.5molNH3同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同乙amolN2bmolH20molNH31.2molNH3起始時乙容器中的壓強是甲容器的 倍。2023學(xué)年度第一學(xué)期高二第二次大考化學(xué)參考答案一、選擇題〔本大題包括16小題，每題3分，共48分。每題僅有一個選項符合題意〕12345678910111213141516ABBDBABAACBBACAC二、填空題〔共52分〕17、〔每空2分，共8分〕(1)吸(2)＞(3)吸＜18、〔每空2分，共8分〕〔1〕第四周期Ⅷ族〔2〕3∶43Fe＋4H2OFe3O4＋4H2〔3〕K2FeO4溶解度小，析出晶體，促進(jìn)反響進(jìn)行19、〔每空2分，共10分〕〔1〕3NO2+H2O＝2HNO3+NO〔2〕－41.8〔3〕2.67〔4〕<在1.3×104kPa下，CO轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強CO轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)本錢增加，得不償失。20、〔14分〕 〔1〕MnO2+4H++2Cl－Mn2++