教學(xué)資源 高三第一次模擬測試化學(xué)模擬試題（word版含答案解析）

吉林省吉林市2022屆高三上學(xué)期第一次摸底化學(xué)試卷一、選擇題（每小題2分．每小題只有一個選項符合題意）1．下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是（）A．碳酸鈉B．醋酸C．CO2D．NaOH溶液2．下列各組中的兩種物質(zhì)，含有的主要成分相同的是（）A．石灰石、大理石B．天然氣、煤氣C．純堿、燒堿D．膽礬、明礬3．下列物質(zhì)中不屬于混合物的是（）A．膠體B．淀粉C．王水D．水晶4．下列對金屬氧化物的描述一定不正確的是（）A．堿性氧化物B．純凈物C．化合物D．混合物5．下列物質(zhì)中，常做還原劑的是（）A．KMnO4B．COC．HNO3D．O26．下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）A．CuB．NaC．AlD．Fe7．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（）A．2H++2e﹣=H2B．Fe2++2e﹣=FeC．Fe﹣2e﹣=Fe2+D．O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣8．（2分）甲烷燃燒反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于（）A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．還原反應(yīng)9．下列有機物屬于烴的是（）A．乙烯B．乙醇C．乙酸D．硝基苯10．下列所加的物質(zhì)屬于催化劑的是（）A．電解水制氫氣時，加入少量的Na2SO4B．利用H2O2水溶液制氧氣時，加入少量的MnO2固體C．實驗室用濃鹽酸制氯氣時，需加入MnO2固體D．純鋅與硫酸反應(yīng)制氫氣時，滴入少量硫酸銅二、選擇題（每小題3分．每小題只有一個選項符合題意）11．用化學(xué)方法區(qū)別MgSO4、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3三種溶液時，最好選擇下列試劑中的（）A．NaOH溶液B．KSCN溶液C．氨水D．石蕊試液12．下列化學(xué)式表示的物質(zhì)，只具有3種同分異構(gòu)體的是（）A．C2H6OB．C3H7ClC．C5H10D．C5H1213．CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0，若其他條件不變，只改變下列條件，能使混合氣體顏色變深的是（）A．降低溫度B．增大壓強C．增大CO的濃度D．使用催化劑14．用含鋅、銀雜質(zhì)的粗銅作陽極，純銅作陰極，CuSO4溶液做電解液進行電解，下列有關(guān)電解液中Cu2+物質(zhì)的量濃度的敘述中，正確的是（）A．c（Cu2+）增大B．c（Cu2+）減小C．c（Cu2+）不變D．無法確定15．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1molFe與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAB．500mL1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+離子數(shù)目為NAC．常溫常壓下，11.2LO2（g）中含有O2分子數(shù)目為0.5NAD．將1molN2和3molH2混合反應(yīng)后，生成2NA的NH316．（3分）下列反應(yīng)的離子方程式，書寫正確的是（）A．將氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．在鐵粉中加入硫酸鐵溶液：Fe3++Fe=2Fe2+C．氧化銅溶于稀硝酸：CuO+2H+=Cu2++H2OD．小蘇打與氫氧化鈉兩種溶液混合：HCO3﹣+OH﹣=CO2↑+H2O17．（3分）在NH4Cl與NH3?H2O組成的混合液中，下列關(guān)系一定正確的是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣）B．c（H+）=c（OH﹣）C．c（NH4+）+c（NH3?H2O）＞c（Cl﹣）D．c（NH4+）＞c（Cl﹣）+c（OH﹣）18．（3分）一定條件下，下列說法正確的是（）A．常溫時，把pH=1的醋酸溶液稀釋10倍后，其pH=2B．常溫時，向CaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體，則CaCO3的溶度積常數(shù)增大C．向氨水中加入氯化銨固體，會使溶液的pH減小D．稀釋Na2CO3溶液，溶液中c（OH﹣）增大19．（3分）某無色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等陽離子，加入NaOH溶液的體積（v）和生成沉淀的質(zhì)量（m）之間的關(guān)系如如圖所示，其中正確的是（）A．B．C．D．20．（3分）現(xiàn)加熱5.00gNa2CO3和NaHCO3的混合物，使NaHCO3完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A．91.6%B．8.4%C．83.2%D．88.2%三、填空題（共5小題，每小題6分，滿分50分）21．（6分）在①CH2=CH2②③CH3CH2OH④CH3COOH⑤聚乙烯五種物質(zhì)中：（1）屬于高分子化合物的是⑤；（請?zhí)钗镔|(zhì)的序號，下同．）；（2）能使Br2的CCl4溶液褪色的是①；（3）既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)的是②；（4）能與Na2CO3溶液反應(yīng)的是④；（5）能發(fā)生酯化反應(yīng)的是③④．22．（8分）有一瓶澄清溶液，其中只可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣離子（不考慮H+、OH﹣）．取該溶液進行以下實驗：（1）用pH試紙檢驗溶液，溶液呈酸性，（2）另取部分溶液滴入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變成堿性，無沉淀產(chǎn)生，（3）取（2）中部分堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀析出，（4）將（2）中剩余堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍色．根據(jù)上述實驗事實確定：①該溶液中肯定存在的離子是Ba2+、NH4+、Cl﹣；②肯定不存在的離子是Mg2+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣；③可能存在的離子是Na+．23．（13分）高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組研究用以下流程制取高純度氧化鋁：根據(jù)上述流程圖填空：（1）“除雜”操作是加入過氧化氫后，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+．請寫出在除去Fe2+離子的過程中，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+4NH3?H2O=2Fe（OH）3↓+4NH4+．（2）通常條件下Ksp〔Fe（OH）3〕=4.0×10﹣38，除雜后溶液中c（Fe3+）約為4×10﹣20mol/L．（3）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是抑制（防止）Al3+水解．（4）“結(jié)晶”這步操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體（含結(jié)晶水）．母液不能蒸干的原因是減少可溶性雜質(zhì)的析出及Al3+水解．（5）“分離”操作的名稱是C（填字母代號）．A．蒸餾B．分液C．過濾（6）銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2?12H2O，在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，離子濃度最大的離子是SO42﹣，離子濃度最小的離子是OH﹣．24．（10分）下表列出了周期表短周期中6種元素的有關(guān)數(shù)據(jù)：元素編號①②③④⑤⑥原子半徑（nm）0.0750.1100.1520.0710.1860.099最高價態(tài)+5+5+10+1+7最低價態(tài)﹣3﹣30﹣10﹣1根據(jù)上表信息填空：（1）寫出下列編號對應(yīng)元素的元素符號：②P，③Li．（2）元素④在周期表中的位置是第2周期第ⅦA族．（3）元素⑤形成的兩種常見氧化物的化學(xué)式分別為Na2O、Na2O2，其中都含有的化學(xué)鍵是離子鍵．（4）①的氫化物和⑥的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl．25．（13分）（1）在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH3（g）的平衡濃度如圖所示．其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%．①當(dāng)溫度由T1變化到T2時，平衡常數(shù)關(guān)系K1＞K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓變△H＜0．（填“＞”或“＜”）②該反應(yīng)在T1溫度下5.00min達到平衡，這段時間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為8.00×10﹣3mol/（L?min）．③T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=18.3L2/mol2．（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反應(yīng)的△S＞0（填“＞”或“＜”）．若已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=akJ/mol2H2