高中三年級(jí)化學(xué)教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)三

｛品質(zhì)管理品質(zhì)知識(shí)｝高中三年級(jí)化學(xué)教學(xué)質(zhì)量^測(cè)三20XX年XX月精心制作您可以自由編輯高中三年級(jí)化學(xué)教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)(三)理科綜合—化學(xué)部分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：N-14;O-16;Ca-40;Cl-35.5;H-1;C-12;一、選擇題6.2006年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)科學(xué)家Roger.D.Kormberg，他揭示了真核生物體

內(nèi)的細(xì)胞如何利用基因內(nèi)存儲(chǔ)的信息生產(chǎn)蛋白質(zhì)。下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法中正確的是A.蛋白質(zhì)、淀粉、油脂均為天然有機(jī)高分子化合物B.蛋白質(zhì)均易溶于水，均能跟濃硝酸作用變黃C.HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白質(zhì)變性D.可以采用多次鹽析的方法分離提純蛋白質(zhì)7.下列對(duì)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是A.Cl2的水溶液可以導(dǎo)電，說明Cl2是電解質(zhì)B.在高溫條件下，C能置換出SiO2中的Si,說明C的氧化性強(qiáng)于SiC.向淀粉碘化鉀的溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色，說明BaCl2溶液有酸性8.下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)和升高溫度使平衡移動(dòng)方向相同的是A.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O⑴+CO2(g);力H>0B.2NO(g)N2O4(g"H<0C.Cl2(g)+H2O(g)HCl(g)+HClO(aq);力H>0D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);力H<09．下列有關(guān)敘述正確的是A.在CCl4和CH4中各原子最外層均能達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.在MgO晶體中，02一的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為‘計(jì)8，:/8C.13C與14C互為同素異形體D.NH3是非極性分子，而C02是極性分子.用粕作電極電解下列溶液時(shí)，在陰極上有金屬析出，且溶液的pH下降的是A．KNO3B．CuSO4C．NaOHD．HCl．由CaCl2和鹽酸組成的混合溶液500mL中，已知c(Ca2+)=0.3mol/L，c(Cl-)=1.6mol/L,溶液密度約為1.10g/cm3，則下列判斷正確的是：①該溶液的pH=1;②該溶液中c(OH-)=1x10.14:③該溶液中含有Ca2+物質(zhì)的量為0.15mol;@Ca2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.0％。A.①③④B.②③C.②③④D.①③.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．．A.氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于Na個(gè)氯氣分子和Na個(gè)氫分子的質(zhì)量之和B.常溫常壓下，1molNO2氣體與水反應(yīng)生成Na個(gè)N03一離子C.1molC3H8所含的共用電子對(duì)數(shù)為10NAD.92gNO2和N2O4混合氣體中含有的分子數(shù)目為1.5&13．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.實(shí)驗(yàn)室用大理石與醋酸反應(yīng)制取二氧化碳CaCO3+2H+=Ca2++COJ+H2OB.向過氧化鈉固體中滴加水Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2TC.將溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為4:3的NaHSO4和Ba（OH）2兩溶液混合4H++3SO42-+3Ba2++4OH-=3BaSO4l+4H2OD.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O二、主觀題26.（15分）現(xiàn)有七種短周期元素A~G的有關(guān)性質(zhì)的數(shù)據(jù)如下:元素編號(hào)ABCDEFG原子半徑/nm0.160.1430.1020.0890.0740.0770.071主要化合價(jià)+2+3+6-2+2—2+4-4-1（1）五種元素中非金屬性最強(qiáng)的是（填元素符號(hào)），C、E形成化合物為 （填化學(xué)式）（2單質(zhì)A與F的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（3）E、F、G的氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是 （用分子式表示）（4）證明B元素與A元素在性質(zhì)上有明顯不同的離子方程式為27.（15分）下圖各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，F(xiàn)、G為重要的化工原料，I為混合物具有漂白性，，甲、乙、丙、丁、戊、已常溫下為氣體，反應(yīng)①是實(shí)驗(yàn)室制取甲的反應(yīng)。C為淡黃色固體。有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出C的電子式，甲分子的結(jié)構(gòu)式為(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ⑶寫出丁和F反應(yīng)的離子方程式 (4)6g丙與足量的乙恰好反應(yīng)，生成常溫下為液態(tài)的產(chǎn)物并放出857.4kJ熱量，請(qǐng)寫出該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式。28.(15分)二氯化硫(SCl2)熔點(diǎn)-78℃，沸點(diǎn)59℃,密度1.638g/mL,遇水易分解。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實(shí)驗(yàn)裝置。試回答下列問題(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)實(shí)驗(yàn)開始前先在D中放一定量的硫粉.加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動(dòng)和搖動(dòng)燒瓶使硫附著在燒瓶?jī)?nèi)壁形成一薄層表面，這樣做的目的是。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，D裝置需加熱至50—59℃.最好采用方式加熱。如何防止E中液體揮發(fā)。(4)F裝置中干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)的作用是。(5)二氯化硫電子式為。29．(15分)現(xiàn)有A~F六種化合物，有關(guān)它們的信息如下。①、②中有一反應(yīng)是與Br2的CCl4溶液的加成反應(yīng)。ImolF在堿性條件下水解生成1molG和1moh。G為油脂的水解產(chǎn)物。請(qǐng)回答下列問題(1)與8弓的CCI4溶液發(fā)生加成反應(yīng)的是 ―(填反應(yīng)編號(hào)①或②)(2)D中含有的官能團(tuán)有_(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為— ；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—(4)寫出F在堿性條件下水解的化學(xué)方程式答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題678910111213DCCBBBCC二、非選擇題26．（15分）點(diǎn)燃（1）F;（3分）SO2、SO3;（3分）（2）2Mg+CO2=2MgO+C;（3分）（3）H2O>HF>CH4;（3分）（4）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O;（3分，寫A12O3或Al與NaOH溶液的離子方程式也給分）27（15分）H...J（1）Na+[：O：O：]2-Na+;（3分）H-N-H;（3分）????（2）2NH4cl+Ca（OH）廣CaCl2+2NH3T+2H2O;（3分）（3）Cl2+2OH一=CL+ClO-+H2O;（3分）（4）H2（g）+02（g）=H2O（l）；NH=-285.8kJ/mol（3分）28．（15分）MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+ClJ+2H20（2分）（2）增大反應(yīng)接觸面（3分）（3）水??；（2分）將錐形瓶放人冰水中冷卻（2分）（4）防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E中并吸收殘留的氯氣。（3分）（5）（3分）29（15分）（1）①；（3分）（2）羧基、溴原子；（3分，寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式也給分）（3）A:CH2=CHCH2OH;（3分）E:CH2BrCHBrCOOCH2CH3；（3分）（4）CH3COOCH2CHBrCH2Br+3NaOH-CHQONa+CH2OHCHOHCH2OH+2NaBr（3分）工會(huì)以完善行業(yè)勞動(dòng)定額標(biāo)準(zhǔn)為切入點(diǎn)，采取借助工會(huì)聯(lián)合會(huì)、行業(yè)三方協(xié)商機(jī)制和行業(yè)工會(huì)主動(dòng)尋找協(xié)商伙伴，使工資集體協(xié)議覆蓋了市紡織行業(yè)絕大部分企業(yè)相關(guān)的不同等級(jí)潔凈區(qū)之間人物流dfdfsdfccccbbbsrtrrtr了累死了把是哦馬斯哈I我松耦合老師，關(guān)系的合理安排、適合于潔凈室的選進(jìn)工藝及機(jī)器設(shè)備的選用等都是首先要考慮的。生產(chǎn)觀念：工藝與裝置設(shè)計(jì)是否利于生產(chǎn)的組織與運(yùn)行是工藝與裝置設(shè)計(jì)要又一個(gè)需要認(rèn)真考慮的問題。從設(shè)計(jì)一開始就應(yīng)將方便生產(chǎn)、確保生產(chǎn)過程的順