2020-2021魯科版化學(xué)第二冊(cè)課時(shí)2.3.1化學(xué)反應(yīng)的快慢含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2020-2021學(xué)年新教材魯科版化學(xué)必修第二冊(cè)課時(shí)分層作業(yè)：2.3.1化學(xué)反應(yīng)的快慢含解析課時(shí)分層作業(yè)（十）(建議用時(shí)：40分鐘）[合格過(guò)關(guān)練]1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（)A．化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少量或任何一種生成物物質(zhì)的量濃度的增加量B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·s－1是指1秒鐘時(shí)某物質(zhì)的濃度為0。1mol·L－1C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯C［A項(xiàng)，反應(yīng)速率不能用純液體或純固體的物質(zhì)的量濃度的變化來(lái)表示，不正確；B項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率而不是瞬時(shí)速率，不正確;C項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，正確；D項(xiàng)，有些反應(yīng)，反應(yīng)速率很快，但反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，如酸堿中和反應(yīng)等，不正確。］2．（素養(yǎng)題）通過(guò)控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（)ABCDC[A、D項(xiàng)都是減緩反應(yīng)速率；B項(xiàng)是增加橡膠輪胎的耐磨性；C項(xiàng)是增大O2的濃度，燃燒速率加快。］3．已知合成氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)方程式N2＋3H2eq\o（,\s\up10(高溫、高壓），\s\do10（催化劑)）2NH3起始濃度(mol/L)1。03.002秒末濃度（mol/L)0.61.80.8用氨氣的濃度的增加量來(lái)表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率是()A．0.2mol/（L·s） B．0。4mol/（L·s)C．0.6mol/(L·s) D．0。8mol/(L·s）B[2s內(nèi)氨氣的濃度變化量為0.8mol/L，則2s內(nèi)用氨氣表示的反應(yīng)速率v(NH3)＝eq\f（0.8mol/L,2s)＝0.4mol/(L·s)，故選B。]4．下列條件下化學(xué)反應(yīng)速率最大的是（)A．20℃0。1mol·L－1的鹽酸20mL與0。5gB．10℃0。1mol·L－1的鹽酸20mL與1gC．10℃0.2mol·L－1的鹽酸20mL與0。5gD．20℃0。2mol·L－1的鹽酸10mL與0.5gD[根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的相關(guān)知識(shí)可知溫度越高、濃度越大、接觸面積越大其反應(yīng)速率越快，通過(guò)比較可知D組反應(yīng)速率最快。］5．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：3W(g)＋2X（g)4Y（g)＋3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（）A．v（W）＝3v（Z） B．2v（X）＝3v(Z)C．2v(X)＝v（Y) D．3v（W）＝2v(X）C［速率之比等于方程式的系數(shù)之比,A項(xiàng)，v（W)＝v(Z）；B項(xiàng),3v（X）＝2v（Z);C項(xiàng)，2v(X)＝v(Y）；D項(xiàng)，2v(W）＝3v（X）.］6．反應(yīng)N2(g）＋3H2（g)eq\o(，\s\up10（高溫、高壓），\s\do10(催化劑))2NH3(g)在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨氣的質(zhì)量增加了1.7g，則5min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為()A．v(NH3）＝0.1mol·L－1·min－1B．v（N2）＝0。02mol·L－1·min－1C．v（H2)＝0。015mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0。17mol·L－1·min－1C［根據(jù)題意知，5min內(nèi)氨氣的質(zhì)量增加了1.7g，則5min內(nèi)氨氣的物質(zhì)的量增加0.1mol，v（NH3）＝eq\f（0。1mol，2L×5min）＝0。01mol·L－1·min－1,利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算得v(N2)＝0。005mol·L－1·min－1，v(H2)＝0。015mol·L－1·min－1，C項(xiàng)正確.］7．下列做法利用了濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的是（）A．將食物保存在冰箱里B．做粉塵爆炸實(shí)驗(yàn)時(shí)選用很細(xì)的面粉C．向過(guò)氧化氫溶液中加入MnO2D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)太慢時(shí)加入較濃的鹽酸D[將食物保存在冰箱里是溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，A錯(cuò)誤；做粉塵爆炸實(shí)驗(yàn)時(shí)選用很細(xì)的面粉是接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，B錯(cuò)誤；向過(guò)氧化氫溶液中加入MnO2是催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，C錯(cuò)誤；鐵與稀鹽酸反應(yīng)太慢時(shí)加入較濃的鹽酸,鹽酸的濃度增大,反應(yīng)速率加快，是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，D正確。]8．下列反應(yīng)中生成H2的速率最快的是（）選項(xiàng)金屬酸溶液溫度AMg0。5mol·L－1硫酸20℃BFe1mol·L－1鹽酸20℃CZn2mol·L－1鹽酸20℃DMg1mol·L－1硫酸30℃D[決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的內(nèi)在性質(zhì)，金屬活潑性越強(qiáng)，反應(yīng)越快,由A、B項(xiàng)可知c（H＋）相等，v（A）〉v(B）;由C、D項(xiàng)可知c（H＋)相等,且D項(xiàng)溫度為30℃，溫度越高，反應(yīng)越快，v(D）>v（C)；比較A、D兩項(xiàng)可知cD(H＋)〉cA（H＋），且D項(xiàng)溫度為30℃，v（D)〉v（A)，故可得反應(yīng)最快的即生成H2的速率最快的為D項(xiàng).］9．某溫度下，濃度都是1mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。反應(yīng)2min后，測(cè)得參加反應(yīng)的X2為0.6mol·L－1，用Y2的變化表示的反應(yīng)速率v(Y2）＝0.1mol·（L·min）－1，生成的c（Z）為0.4mol·L－1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是()A．X2＋2Y22XY2 B．2X2＋Y22X2YC．3X2＋Y22X3Y D．X2＋3Y22XY3C[由v(X2）∶v(Y2)∶v（Z)＝Δc(X2）∶Δc(Y2)∶Δc(Z)＝0.6mol·L－1∶0.2mol·L－1∶0.4mol·L－1＝3∶1∶2，則化學(xué)方程式為3X2＋Y22Z，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得C項(xiàng)正確。］10．已知FeCl3和MnO2都可做H2O2分解制O2的催化劑,為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是（）A．B．C．D．D［探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則應(yīng)取其他條件相同的前提下，只有溫度不同進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),D項(xiàng)符合要求。］11．在溫度不變的條件下，恒容容器中進(jìn)行反應(yīng):N2O42NO2，若N2O4的濃度由0.1mol·L－1降到0。07mol·L－1要用10s，則N2O4的濃度從0。07mol·L－1降到0。04mol·L－1時(shí)，所用時(shí)間()A．等于10s B．等于5sC．大于10s D．小于10sC［反應(yīng)物N2O4的濃度由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，此段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4)＝eq\f（0.1mol·L－1－0.07mol·L－1,10s）＝0.003mol·L－1·s－1，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率也逐漸減小，則N2O4的濃度由0。07mol·L－1降到0.04mol·L－1時(shí)，此段時(shí)間內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率小于0.003mol·L－1·s－1,所用時(shí)間t〉eq\f（0。07mol·L－1－0.04mol·L－1,0。003mol·L－1·s－1）＝10s。］12．對(duì)于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C＋O2eq\o(=,\s\up10(點(diǎn)燃)）CO2，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．將炭塊磨成粉末在同樣條件下可加快反應(yīng)速率B．降低溫度會(huì)使木炭的燃燒反應(yīng)速率減慢C．增大CO2的濃度可加快反應(yīng)速率D．增加炭的量不能加快反應(yīng)速率C[增大固體反應(yīng)物的表面積、增大反應(yīng)物濃度、升高溫度都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但增大生成物濃度不能加快反應(yīng)速率,CO2濃度的增大反而不利于木炭的燃燒；增加固體或純液體反應(yīng)物的量,不能改變其濃度，也就不能加快化學(xué)反應(yīng)速率。］13．某溫度下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示：（1)由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。(2）5min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________________.（3)化學(xué)反應(yīng)速率受到很多因素的影響，例如：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)一般用粗鋅替代純鋅和稀硫酸反應(yīng)，這是利用________原理加快了氫氣生成的速率。[解析］(1)據(jù)圖可知，X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，三者的物質(zhì)的量變化量分別是0。6mol、0.2mol、0。6mol，且該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3X(g）＋Y（g）3Z(g）.（2)5min內(nèi)Z的反應(yīng)速率是0。6mol÷2L÷5min＝0。06mol·L－1·min－1.(3）粗鋅中含碳，與鋅、稀硫酸構(gòu)成原電池，加快電子的轉(zhuǎn)移，從而加快了化學(xué)反應(yīng)速率。［答案]（1)3X(g）＋Y（g）3Z(g)(2)0.06mol·L－1·min－1（3)原電池14．把在空氣中久置的鋁片5。0g投入盛有500mL0.5mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來(lái)表示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1）反應(yīng)時(shí)間由O→a不產(chǎn)生氫氣的原因是________________，有關(guān)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________________；（2)反應(yīng)時(shí)間由a→c產(chǎn)生氫氣的速率逐漸增大的主要原因是______________________________________________________________；(3）反應(yīng)時(shí)間從c以后,產(chǎn)生氫氣的速率逐漸減小的主要原因是___________________________________________________________。[解析］（1）在空氣中久置的鋁片表面有氧化鋁薄膜，因此,硫酸首先和氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣.(2)a→c段，雖然硫酸的濃度逐漸減小,但是該反應(yīng)是放出熱量的反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行中溶液溫度逐漸升高，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大。（3）反應(yīng)時(shí)間從c以后,硫酸的濃度逐漸減小，成為影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，因此化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小.［答案］（1)硫酸首先與鋁片表面的氧化鋁反應(yīng),不產(chǎn)生氫氣Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4）3＋3H2O(2）放熱使溶液溫度升高是影響這段反應(yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率增大（3)硫酸的濃度減小變?yōu)橛绊懛磻?yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率減?。劢處煪?dú)具]催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:甲乙(1）定性分析：同學(xué)X認(rèn)為可通過(guò)觀察圖甲中________，得出Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果。這個(gè)結(jié)論________（填“合理"或“不合理”)，理由是__________________________________.（2）定量分析：如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是________。(3）加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。①0～4min生成氣體的總體積是________mL。②生成20mL氣體所需時(shí)間為_(kāi)_______min。③A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開(kāi)_______〉________〉________>________.④解釋③中反應(yīng)速率變化的原因：____________________________。[解析]（1)通過(guò)觀察兩試管中產(chǎn)生氣泡的快慢，可比較氯化鐵和硫酸銅的催化效果。但氯化鐵與硫酸銅所含的陰離子種類不同，要準(zhǔn)確比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，選擇的試劑中陰離子種類要相同才合理。(3)①0～4min生成氣體的總體積是60mL。②生成20mL氣體，所用時(shí)間是1min。③反應(yīng)速率越快,斜率越大，則A、B、C、D各點(diǎn)的反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)镈>C>B〉A(chǔ)。④隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2溶液的濃度逐漸減小，因此反應(yīng)速率逐漸減慢。［答案](1)產(chǎn)生氣泡的快慢不合理FeCl3和CuSO4中的陰離子種類不同(2）產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間(3)①60②1③D〉C〉B>A④隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2溶液的濃度減小，反應(yīng)速率減慢[素養(yǎng)培優(yōu)練]15．已知某反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度數(shù)據(jù)如下：aA(g)＋bB(g）2C(g)起始濃度(mol·L－1)3.01.002s末濃度（mol·L－1)1。80.60。8據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中，A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是(）A．9∶3∶4 B．3∶1∶2C．2∶1∶3 D．3∶2∶1B[各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。v(A）＝eq\f(3。0mol·L－1－1.8mol·L－1，2s）＝0。6mol·L－1·s－1，v（B）＝eq\f(1.0mol·L－1－0.6mol·L－1,2s）＝0。2mol·L－1·s－1，v(C)＝eq\f（0.8mol·L－1－0，2s）＝0。4mol·L－1·s－1?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)之比為0。6∶0.2∶0。4，即3∶1∶2.］16．化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示,計(jì)算反應(yīng)4~8min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度,結(jié)果應(yīng)是(）A．2.5μmol·L－1·min－1和2。0μmol·L－1B．2。5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3。0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1B［4~8min間化合物Bilirubin的濃度變化為Δc＝10μmol·L－1,則v（Bilirubin)＝eq\f（10μmol·L－1,4min)＝2。5μmol·L－1·min－1；根據(jù)圖示，每隔4min化合物Bilirubin的濃度減小一半，則16min時(shí)化合物Bilirubin的濃度為8min時(shí)濃度的1/4，故16min時(shí)其濃度為10μmol·L－1×1/4＝2。5μmol·L－1,B項(xiàng)正確。］17．反應(yīng)4A(g）＋5B（g）=4C(g)＋6D(g)在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30mol。下列敘述正確的是(）A．容器中D的物質(zhì)的量至少為0.45molB．A的反應(yīng)速率是0。010mol·L－1·s－1C．容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比一定是4∶5∶4∶6D．容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30molA[半分鐘后,C的物質(zhì)的量增加了0。30mol，則根據(jù)方程式可知半分鐘內(nèi)一定生成了0。45molD，由于不能確定反應(yīng)前D的物質(zhì)的量，因此容器中D的物質(zhì)的量至少為0。45mol，A項(xiàng)正確；半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30mol,則根據(jù)方程式可知一定同時(shí)消耗0.30molA，則A的平均反應(yīng)速率是eq\f(0。3mol，5L×30s）＝0.002mol·L－1·s－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于不能確定反應(yīng)前各物質(zhì)的物質(zhì)的量，因此容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比不一定是4∶5∶4∶6,C項(xiàng)錯(cuò)誤;容器中A的物質(zhì)的量一定減少0。30mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。］18．為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的速率，某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積隨時(shí)間的變化情況，繪制出下圖所示的曲線甲。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）A．在O～t1、t1～t2、t2~t3中,t1～t2生成的CO2氣體最多B．因反應(yīng)放熱，導(dǎo)致O～t1內(nèi)的反應(yīng)速率逐漸增大C．若用單位時(shí)間內(nèi)CO2的體積變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率,則t2～t3內(nèi)的反應(yīng)速率為eq\f（V3－V2,t3－t2)mL·s－1D．將碳酸鈣固體研成粉末,則曲線甲將變成曲線乙D［由題圖可知，t1~t2生成的CO2氣體最多,A正確；O～t1隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度是減小的,但反應(yīng)速率是增大的,這說(shuō)明反應(yīng)一定放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，B正確;C項(xiàng)表達(dá)式正確；將碳酸鈣固體研成粉末，接觸面積增大,反應(yīng)速率加快，而曲線乙的速率比曲線甲慢，D錯(cuò)誤.]19．某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了科學(xué)探究，采集的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：(1)表一：用10mLH2O2制取150mLO2所需的時(shí)間（秒）①該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí).考慮了濃度、__________、__________等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。②從上述影響過(guò)氧化氫分解速率的因素中選一個(gè)，說(shuō)明該因素對(duì)分解速率有何影響?_________________________