市南片2014-2015學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

市東城區(qū)（南片）2014-2015學(xué)年下學(xué)期高二年級(jí)期末考可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H C N O Na Al S Cl Fe Cu第Ⅰ卷(選擇題50分A.物質(zhì)的狀態(tài)與反應(yīng)熱有關(guān) B．物質(zhì)的狀態(tài)與生成物有關(guān) 下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的鋁片與稀硫酸的反 B．灼熱的碳與二氧化碳的反C．甲烷在氧氣中的燃 D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到COO在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反下列說(shuō)法中正確A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過(guò)程中，CO斷鍵形成COC．COOCO2回收利用電池外殼的金屬材不使電池中滲露的電解液腐蝕其他物防止電池中、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污－10℃的液態(tài)水自動(dòng)結(jié)冰的過(guò)程中熵變 D A．N2、H2完全轉(zhuǎn)化為NH3 B．N2、H2、NH3在容器中共存 D．N2、H2、NH3的濃度不再改知應(yīng))3)2) △，到衡后將氣混物的應(yīng)溫降低下敘正的是C．醋酸溶液中存在醋酸根離子、氫離D．常溫下，1mol·L－1的醋酸中c(H+)約為0.01入水中，最終所得溶液中水電離的 下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的在海輪外殼連接鋅塊是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保C．FeCl3溶液加鐵粉震蕩后顏色變淺D．NO2溶于水時(shí)顏色由紅棕色變?yōu)闊o(wú)色室溫下，1mol無(wú)水硫酸銅(CuSO4)溶于水放出akJ的熱，膽礬(CuSO4·5H2O)度降低，則a、b的關(guān)系為 D對(duì)于一定溫度下的AgCl懸濁液，下列說(shuō)法正確的AgCl難溶于水，懸濁液中不會(huì)溶有Ag+AgCl沉淀生成和AgCl沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率AgClAgClAgClAgCl的懸濁液中加入NaCl固體，AgClA．HR應(yīng)為紅色B．HR應(yīng)為藍(lán) C．R－應(yīng)為無(wú) D．R－應(yīng)為紅下列有關(guān)pH變化的判斷中，正確的是B．隨著溫度的升高，純水的pH增大C．新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后 減D．氫氧化鈉溶液久置于空氣中 增Mg電極是該電池的正極 C．石墨電極附近溶液的pH增大 D．溶液中Cl－向正極移動(dòng)①NaOH固體 ③CH3COONa固體④NaNO3固體⑤KCl溶 B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，K不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低D加熱，K增大，pH19．25℃、101kPa

1O2(g) △H1=－4142②2Na(s)+O2(g) △H2=－511下列說(shuō)法正確的①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不常溫下Na與足O2Na2O，隨溫度升高生成Na2O5℃、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s) △H=－317 0．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)或能量變化的判斷正確的使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)，此過(guò)程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)不將NaHCO3溶液蒸干后并加熱至質(zhì)量不發(fā)生變化，最終所得固體仍為則A、B、C是下列各組中的C．AAg，BFe，CAgNO3溶D．AFe，BAg，CAgNO3溶某種氫氧電池的電解液為 溶液，下列有關(guān)電池的敘述不正確的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－該電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O22H2OD．工作時(shí)溶液中K+向負(fù)極移動(dòng)用石墨作電極電解lmol·L－1下列物質(zhì)的水溶液，一段時(shí)間后溶液pH 下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡南铝姓f(shuō)法正確的平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20％增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移2minYv(Y)=0.03第Ⅱ卷(非選擇題50分醋酸鉀是有機(jī)融雪劑的主要成分，其溶液的冰點(diǎn)可達(dá)到－30醋鹽可于水以酸為主成的機(jī)融劑于后呈性用子方式示原因 。根據(jù)醋酸鉀溶液中離子濃度間的關(guān)系，判 測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如下圖所示。HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 圖中③點(diǎn)所示滴入的NaOH溶液的體積 20.00 (填“>”、“<”或“=”)工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)氫氣CO(g)+H2O(g) △H=－412L的兩個(gè)恒溫恒容該反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量 容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率 計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù) a．平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q>65.6反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相容器①中，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為 式：。某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)【原理】【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記請(qǐng)回答根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論 利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為；有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究①該小組同學(xué)假設(shè) ②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫(xiě)表中空白③若該小組同學(xué)假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象 氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示M、N電極材料分別為鐵和石墨電極中的一種，N電極材料應(yīng)選擇 電解飽和食鹽水的離子方程式 電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2~3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作 如圖，Ⅰ是甲烷電池(電解質(zhì)溶液為：KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上發(fā)生的電極反應(yīng)式 ②若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中Ⅱ中的銅片質(zhì)量減少了2.56g，則Ⅰ中理論上消耗CH4的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)③若Ⅱ改為電解200mL0.05mol·L－1的CuSO4溶液，一段時(shí)間后溶液中的Cu2+好完全析出，恢復(fù)至室溫，溶液p= (忽略電解過(guò)程中溶液體積變化)；若想將上述后溶恢為電前溶相，以入定量的 序； FeCl3溶液具有較強(qiáng)的氧化性，利用FeCl3可以腐蝕印刷電路銅板，其化學(xué)方程式為，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，該原電池的負(fù)極材料為 【試題答案第Ⅰ卷選擇題(502分123456789ABCDBACDDBAABACCABDACDAAD第Ⅱ卷非選擇題(50分答案，除注明226．(6分 27．(6分(2)a、 2a、 29．(10分其他條件相同時(shí)，增大KMnO4的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增0.015①生成物中的Mn2+1比較，溶液褪色的時(shí)間小于4分30