化學(xué)反應(yīng)速率ppt

化學(xué)反應(yīng)速率ppt第一頁，共二十八頁，2022年，8月28日一、化學(xué)反應(yīng)速率1.定義：2.表示方法：3.數(shù)學(xué)表達(dá)式：△cv=t單位：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。mol/(L·s)或mol·(L·min)-1或mol·L-1·h-1衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。4.用不同物質(zhì)表示的速率之比等于計(jì)量數(shù)之比。例：對(duì)于反應(yīng)：mA+nB=pC+qD

V(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D)＝m∶n∶p∶q第二頁，共二十八頁，2022年，8月28日(1)化學(xué)反應(yīng)速率要指明物質(zhì)。(2)化學(xué)反應(yīng)速率是_________,不是瞬時(shí)速率。(3)速率之比=_____________(4)不論用哪種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，都是表示整個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率。(5)化學(xué)反應(yīng)速率一般不能用_____或______物質(zhì)表示,如CaCO3

、液態(tài)水等。平均速率固體純液體注意：化學(xué)計(jì)量數(shù)之比好比拖拉機(jī)的前后輪因直徑不同，它們的轉(zhuǎn)速并不相同；但它們代表的是拖拉機(jī)相同的行駛速度第三頁，共二十八頁，2022年，8月28日D化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較(1)注意單位的一致性。(2)轉(zhuǎn)化換算成同一物質(zhì)表示，再比較數(shù)值的大小。

第四頁，共二十八頁，2022年，8月28日2.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合后在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，若2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是()①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)；②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.6mol/(L·s)；③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%；④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L。A．①③

B．①④C．②③

D．③④B三段分析法第五頁，共二十八頁，2022年，8月28日3、某溫度時(shí)，在2L容器中，x、y、z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。(1)由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______________，反應(yīng)開始至2min，z的平均速率是____________。該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率分別為：①Vy=0.15mol/(L·S)②Vx=0.6mol/(L·S)③VZ=4mol/(L·min)則該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是____

123450.201.00.40.60.80.20.70.9yxz時(shí)間/min物質(zhì)的量mol0.05mol/(L·min)3x+y2z②第六頁，共二十八頁，2022年，8月28日5．化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測定測定的角度①直接觀察的某些性質(zhì):

放出氣體的體積和體系壓強(qiáng)；②溶液中利用顏色深淺與顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系，測量反應(yīng)速率。③依靠科學(xué)儀器測量的性質(zhì):

顏色深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等第七頁，共二十八頁，2022年，8月28日A、定性判斷：

觀察產(chǎn)生氣泡的快慢、顏色變化的快慢、固體量的變化(增加或減少)、溶液變渾濁程度等。Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

5．化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測定第八頁，共二十八頁，2022年，8月28日B、定量判斷：

相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積或產(chǎn)生相同體積的氫氣所需的時(shí)間CaCO3與鹽酸反應(yīng)5．化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測定第九頁，共二十八頁，2022年，8月28日4.為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣嚓P(guān)問題：

(1)

定性分析：如圖甲可通過觀察_____________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_______________，寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。2H2O22H2O＋O2↑

反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢控制陰離子相同，排除陰離子的干擾第十頁，共二十八頁，2022年，8月28日

(2)

定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是

。檢查乙裝置氣密性的方法是

。分液漏斗收集40mL氣體所需要的時(shí)間關(guān)閉A上的玻璃旋塞，將針筒的活塞拉出(或推進(jìn))一段后松開，活塞能回到原來的位置說明氣密性良好(其他答案合理也可)

第十一頁，共二十八頁，2022年，8月28日二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.內(nèi)因（決定因素）：2.外因：(1).濃度

增加反應(yīng)物的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率(2).壓強(qiáng)（僅適用于有氣體參加的反應(yīng)）增加體系的壓強(qiáng)，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率(3).溫度

升高體系的溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率物質(zhì)本身的性質(zhì)第十二頁，共二十八頁，2022年，8月28日(4).催化劑使用正催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；使用負(fù)催化劑，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。(5).其他因素的影響：

如：光、固體顆粒大小、溶劑、原電池等[規(guī)律方法]

對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不同外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響程度大小：催化劑>溫度>濃度(或壓強(qiáng))第十三頁，共二十八頁，2022年，8月28日如圖中E1為______________，E2為______________________________，使用催化劑時(shí)的活化能為_____，反應(yīng)熱為

________。反應(yīng)的活化能反應(yīng)物變?yōu)樯晌锼尫诺哪芰縀3E1－E2沒加催化劑加了催化劑3、有效碰撞理論（1）有效碰撞（2）活化分子（3）活化能第十四頁，共二十八頁，2022年，8月28日3、有效碰撞理論影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度使用催化劑增加增加增加加快增加增加增加加快不變?cè)黾釉黾蛹涌觳蛔冊(cè)黾釉黾蛹涌觳蛔儾蛔冊(cè)黾釉黾拥谑屙?，共二十八頁?022年，8月28日5、對(duì)于在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：C(s)+O2(g)=CO2(g)下列說法中錯(cuò)誤的是()A、將碳?jí)K粉碎成粉末可以加快化學(xué)反應(yīng)速率B、增大氧氣用量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C、增大壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D、增加碳的用量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D第十六頁，共二十八頁，2022年，8月28日6、對(duì)于反應(yīng)∶N2+O22NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是（）A、縮小體積使壓強(qiáng)增大；B、體積不變充入氮?dú)馐箟簭?qiáng)增大C、體積不變充入惰性氣體；D、使總壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體。AB第十七頁，共二十八頁，2022年，8月28日思考：有氣體參加的反應(yīng)，改變體系壓強(qiáng)，反應(yīng)速率是否一定改變？不一定。有氣體反應(yīng)的體系中充入惰性氣體(不參與反應(yīng))時(shí)，對(duì)反應(yīng)速率的影響，①恒容：

充入“惰性氣體”→總壓增大→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)→反應(yīng)速率不變；②恒壓：

充入“惰性氣體”→體積增大→物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)→反應(yīng)速率減慢。第十八頁，共二十八頁，2022年，8月28日7.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3＋H2SO4→Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是(

)

實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210D點(diǎn)撥:分析表中列出數(shù)據(jù)找相同點(diǎn)與不同點(diǎn)，分析變化，綜合信息考慮，得出答案。第十九頁，共二十八頁，2022年，8月28日8.(雙選)等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說法中一定不正確的是(

)組別對(duì)應(yīng)曲線c(HCl)/mol·L－1反應(yīng)溫度/℃鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀A(yù)DA.第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最快B.第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5mol·L－1C.第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5mol·L－1D.第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30℃第二十頁，共二十八頁，2022年，8月28日9、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：甲同學(xué)利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案研究影響反應(yīng)速率的因素。研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg反應(yīng)快慢：Mg>Al>Fe反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快第二十一頁，共二十八頁，2022年，8月28日(1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀______________________________________；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是_____________。(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用下圖裝置同溫下進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)，用大小形狀相同的Fe分別和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反應(yīng)，通過_____________________________________________________________可以說明濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。比較反應(yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響溫度相同測定和比較同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積(或測定比較產(chǎn)生同體積氫氣所需時(shí)間的長短)第二十二頁，共二十八頁，2022年，8月28日實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4

=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在開始一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。(1)針對(duì)上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是_____________________________的影響。Mn2＋的催化作用(或催化劑)

第二十三頁，共二十八頁，2022年，8月28日(2)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應(yīng)一開始時(shí)加入_____。A．硫酸鉀B．硫酸錳C．二氯化錳D．水B[解題策略]

(1)確定變量認(rèn)真審題，理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素有哪些(2)定多變一在探究時(shí)，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。(3)數(shù)據(jù)有效，變量統(tǒng)一第二十四頁，共二十八頁，2022年，8月28日9．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。編號(hào)反應(yīng)物催化劑①10mL2%H2O2溶液無②10mL5%H2O2溶液無③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2

溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液第二十五頁，共二十八頁，2022年，8月28日(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_________________________________________。(2)常溫下5%H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為___________