《酸的化學(xué)性質(zhì)》說課稿

《酸的化學(xué)性質(zhì)》說課稿第一頁，共24頁。育紅中學(xué)雷碩《酸的化學(xué)性質(zhì)》說課稿第二頁，共24頁。酸和堿、常見的鹽的教學(xué)是初中化學(xué)的重點。這部分的學(xué)習(xí)對激發(fā)學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣，掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法、形成一定的技能和能力均將產(chǎn)生很大的影響，甚至關(guān)系到今后學(xué)生對化學(xué)的學(xué)習(xí)。因此，結(jié)合新課程標(biāo)準(zhǔn)中提出的“把培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣、提高科學(xué)素養(yǎng)放在首要的位置”的精神內(nèi)涵和化學(xué)學(xué)科的特點。在“酸、堿、鹽”的教學(xué)中采用“實驗探究教學(xué)”模式。在進(jìn)行教學(xué)時，首先教師應(yīng)根據(jù)教學(xué)內(nèi)容和學(xué)生的實際，精心設(shè)計教學(xué)過程。在每一個教學(xué)環(huán)節(jié)的安排上，都應(yīng)充分考慮如何讓所有學(xué)生都能動腦動手，保證他們有足夠的思維空間。其次是對整個教學(xué)內(nèi)容的安排要體現(xiàn)出層次性，要面對全體學(xué)生，充分挖掘每個學(xué)生的潛能，注重培養(yǎng)他們的創(chuàng)造思維能力。

一、設(shè)計理念：第三頁，共24頁。（一）教材內(nèi)容：初中化學(xué)教材（上教版）下冊第七章第二節(jié)《常見的酸和堿》，完成本節(jié)課內(nèi)容需要4—5課時，本節(jié)課主要介紹鹽酸、硫酸等常見的酸的相關(guān)性質(zhì)。（二）教材分析：本節(jié)內(nèi)容在本冊課程的學(xué)習(xí)中有著十分重要的地位，教學(xué)內(nèi)容包括鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)及酸的化學(xué)性質(zhì)幾個部分，是在學(xué)習(xí)了氧氣、碳及其化合物、金屬等簡單物質(zhì)的性質(zhì)和用途的基礎(chǔ)上，更高層次的學(xué)習(xí)。課程以同類物質(zhì)中典型物質(zhì)鹽酸、硫酸為例，用實驗進(jìn)行探究，最后從特殊到一般，得出酸的通性。二、說教材：第四頁，共24頁。通過對酸的學(xué)習(xí)，可以為堿鹽的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)，完善無機物之間的關(guān)系網(wǎng)絡(luò)。同時探究酸的學(xué)習(xí)方法，可以為堿的學(xué)習(xí)提供知識基礎(chǔ)和學(xué)法幫助。本節(jié)課十分鮮明的體現(xiàn)的新教材的特點，通過實驗探究的方法獲得感性認(rèn)識，代替了枯燥的概念性的敘述文字，同時培養(yǎng)了學(xué)生的實驗技能和實驗創(chuàng)新能力。常見的酸與日常生活、生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系,對學(xué)生今后參加社會實踐具有非常重要的作用。第五頁，共24頁。（三）教學(xué)重點難點：教學(xué)重點：鹽酸、硫酸的性質(zhì)和用途，會用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。教學(xué)難點：認(rèn)識溶液具有酸堿性的原因。有關(guān)酸的性質(zhì)的化學(xué)方程式的書寫。第六頁，共24頁。（四）三維目標(biāo)：1．知識與技能：使學(xué)生了解酸的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生動手、觀察、思考、歸納等能力；并能運用所學(xué)知識解釋生活和生產(chǎn)中的有關(guān)知識，解決有關(guān)問題。2．過程與方法：通過鹽酸、硫酸性質(zhì)的探究學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息；學(xué)會用歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工；3．情感態(tài)度與價值觀：通過對酸的性質(zhì)探究，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣和探究精神，同時培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)原理的學(xué)習(xí)態(tài)度。

第七頁，共24頁。二、說教法：1、實驗探究法：化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，實驗?zāi)芙o學(xué)生帶來直觀的認(rèn)識。為了鼓勵學(xué)生主動學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，本節(jié)課采用實驗探究法，發(fā)揮實驗對學(xué)生認(rèn)知、情感、意志、以及態(tài)度、方法的激勵和引導(dǎo)作用，最終做到實驗引導(dǎo)和啟迪思維相統(tǒng)一。課堂教學(xué)中，教師要引導(dǎo)學(xué)生主動地進(jìn)行實驗，討論，觀察，歸納，激發(fā)和調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。組織學(xué)生以小組為單位，進(jìn)行探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生“自主、合作、探究”的學(xué)習(xí)方式。2、多媒體輔助法用投影儀顯示有關(guān)演示實驗，用課件顯示要點強化感受。第八頁，共24頁。四、說學(xué)法：讓學(xué)生主動的體驗探究過程，培養(yǎng)學(xué)生主動、探究、合作的學(xué)習(xí)方法主要體現(xiàn)在以下幾點：1、設(shè)計實驗讓學(xué)生根據(jù)疑問創(chuàng)設(shè)試驗，例如濃硫酸的稀釋能像一般溶液的稀釋那樣直接加入蒸餾水嗎？采用小組討論的方法，激發(fā)調(diào)動學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生探究的思維方式。2、實驗驗證通過推測、實驗、觀察、記錄、歸納總結(jié)，獲取知識，例如：酸溶液能和金屬氧化物進(jìn)行反應(yīng)嗎？反應(yīng)會有什么現(xiàn)象？據(jù)此進(jìn)行探究。并進(jìn)一步了解化學(xué)探究的方法，培養(yǎng)良好的思維習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。第九頁，共24頁。3、溫故知新梳理舊知并及時聯(lián)系生活，例如：在已學(xué)習(xí)過的活潑金屬與酸反應(yīng)的基礎(chǔ)上思考生活中的應(yīng)用。在學(xué)生理解的知識層面上促進(jìn)知識向應(yīng)用層面的轉(zhuǎn)化。學(xué)生在學(xué)習(xí)的過程中合作交流，思考深刻。學(xué)習(xí)成為一種才藝展示和心理愉悅的享受。4、反思評價歸納總結(jié)所得的結(jié)論，并在討論交流中提高分析問題、解決問題的能力第十頁，共24頁。五、說教學(xué)設(shè)計：(四個環(huán)節(jié))實驗準(zhǔn)備學(xué)生分組：每張實驗桌上擺放試管若干、滴管、稀鹽酸、稀硫酸、稀醋酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、潔凈紫甘藍(lán)葉片、剪刀、鎂、鋅、鐵、銅、生銹嚴(yán)重的鐵釘、粗銅絲、試管夾、酒精燈。第十一頁，共24頁?！捐b別引入】環(huán)節(jié)一：慧眼識酸教師：實驗桌上有未貼標(biāo)簽的稀鹽酸和NaCl溶液，請同學(xué)們通過實驗驗證后給它們貼上標(biāo)簽，注意實驗安全。學(xué)生：（探究活動1）①滴加石蕊溶液；②將紫甘藍(lán)剪成細(xì)絲浸泡；③放入潔凈小鐵釘觀察實驗現(xiàn)象。教師：我們按“安全、科學(xué)、簡便、明顯”的原則，來評價同學(xué)們的方案。方案①最優(yōu)，方案③次之，方案②第三。第十二頁，共24頁。學(xué)生：（對教師提問）能否用酚酞溶液來區(qū)別？教師：（將矛盾交給其他同學(xué)）哪些同學(xué)能解答這一問題？學(xué)生：不能！酚酞溶液遇酸和中性的NaCl溶液都不變色。教師：我今天還準(zhǔn)備了其他一些新鮮蔬菜、鮮花等含指示劑的材料，請同學(xué)們自己設(shè)計各種實驗，進(jìn)一步探究“認(rèn)識酸的方法”。學(xué)生：（探究活動2：設(shè)計幾種實驗，并在表格內(nèi)容填寫實驗報告）第十三頁，共24頁?；ǖ姆N類花汁在酒精中的顏色花汁在稀鹽酸中的顏色花汁在稀硫酸中的顏色玫瑰粉紅色粉紅色粉紅色萬壽菊黃色黃色黃色大紅花粉紅色橙色橙色教師：同學(xué)們的創(chuàng)造力都很強，如果我們要檢驗?zāi)撤N物質(zhì)是否是酸，手頭又沒有石蕊溶液的情況下，就可以用上述方法。第十四頁，共24頁。教師：結(jié)合探究活動1和探究活動2的體會，思考稀鹽酸中的什么成分使石蕊溶液變紅？學(xué)生：石蕊溶液本身含有水，因此不是水的作用；NaCl溶液中有Cl-,而NaCl溶液不能使石蕊溶液變紅，那么也不是Cl-的作用；應(yīng)該是酸中的H+使石蕊溶液變紅。教師：（教師從知識的角度及時提升方法）同學(xué)們分析正確，而且我們做出這些結(jié)論時用到的就是推理方法。請同學(xué)們再用我們已經(jīng)探索出來的方法去認(rèn)識我們所知道的其他酸是否也具有這些性質(zhì)。學(xué)生：（學(xué)生探究活動3）用稀醋酸、稀硫酸酸做正面證明；用Na2SO4溶液等非酸溶液做反面證明。老師前面就有兩種常見的酸——濃鹽酸和濃硫酸，請各小組同學(xué)認(rèn)真觀察并完成教材186頁的表格（濃硫酸、濃鹽酸屬于危險品所以沒有直接給學(xué)生）——總結(jié)濃酸的物理性質(zhì)第十五頁，共24頁。環(huán)節(jié)二：猜它是誰教師：（設(shè)置游戲場景，有四個金屬王國的“潛水運動員”要比賽潛水時間）學(xué)生分別裝稀鹽酸、稀硫酸設(shè)置“游泳池”。學(xué)生用肢體語言、表情、聲音等表現(xiàn)比賽的過程，同組學(xué)生在紙上寫出“運動員姓名”（金屬名稱）和潛水時的變化（化學(xué)方程式）。學(xué)生：（此時游戲化）各組學(xué)生用桌上的藥品做實驗，通過觀察實驗現(xiàn)象后討論結(jié)論，并商量“表演方法”。各組學(xué)生的表演形式不一樣。現(xiàn)舉一組學(xué)生表演例子：第十六頁，共24頁。運動員肢體語言表情變化名次銅搖晃、抖腿冷笑無氣體產(chǎn)生1鐵聳肩、腿顫皺眉、抽冷氣Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2鋅渾身亂晃呲牙咧嘴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3鎂雙手緊掐頸部翻白眼Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑4如果沒時間表演可以用文字的形式表現(xiàn)出來（如上表）第十七頁，共24頁。排名次的理由是：鎂反應(yīng)最快，在酸中呆的時間最短，名次最后；銅不反應(yīng)，應(yīng)得冠軍。教師：請同學(xué)們總結(jié)酸的這一條化學(xué)性質(zhì)，還要小結(jié)原因。學(xué)生：（用文字表達(dá)式和化學(xué)方程式快速描述出酸與活潑金屬反應(yīng)的性質(zhì)，后分析原因）原因：酸只能與金屬活動順序表中H以前的金屬反應(yīng)；是酸中的H+與活潑金屬發(fā)生了反應(yīng)，放出氫氣，另一種生成物的陽離子是相應(yīng)的金屬離子，陰離子是酸的陰離子。教師：通過學(xué)習(xí)酸的這一條性質(zhì)，能不能將它提升成為我們的技能（日常生活中注意些什么）？學(xué)生：（討論，形成多種答案，一組學(xué)生代表發(fā)言）不可將醋放在鍋中長時間烹調(diào)，不可用鋁制品調(diào)拌要放醋的涼菜。第十八頁，共24頁。環(huán)節(jié)三：除銹專家教師：同學(xué)們在生活中見到過哪些除鐵銹的方法，用到過哪些除銹的方法？學(xué)生：小瓦片磨鐵鍋；砂紙打磨生銹的部位等。教師：這都是物理方法除銹。在化工生產(chǎn)中人們用什么化學(xué)原理除銹？（教師演示實驗，用稀鹽酸除鐵銹，量掌握合適，請學(xué)生描述實驗現(xiàn)象、找生銹嚴(yán)重的鐵釘鐵的成分少）學(xué)生：觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色。教師：我還要請同學(xué)們幫助我分析其中的原理。（教師強調(diào)用文字表達(dá)式和化學(xué)方程式來說明）學(xué)生：(一組學(xué)生展示自己小結(jié)的表格內(nèi)容)文字表達(dá)式化學(xué)方程式三氧化二鐵+鹽酸→氯化鐵+水Fe2O3+6HCl==FeCl3+3H2O第十九頁，共24頁。教師：現(xiàn)在請同學(xué)們自己做一次實驗。學(xué)生：（學(xué)生分組實驗，由于沒能掌握好酸的用量，出現(xiàn)了多種實驗現(xiàn)象。開始時觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色，當(dāng)鐵銹消失以后，鐵釘表面會冒出氣泡，溶液顏色變淡，最后由黃色變成淺綠色。學(xué)生之間發(fā)言出現(xiàn)多種內(nèi)容，一種與老師實驗現(xiàn)象相同，另一種是如實描述實驗現(xiàn)象）教師：（強調(diào)應(yīng)當(dāng)實事求是地匯報實驗現(xiàn)象，即使實驗失敗，也可以從失敗的實驗中得到教訓(xùn)）學(xué)生：（學(xué)生通過爭論一致贊同第二種意見）第二十頁，共24頁。教師：原因是什么？學(xué)生：取用的稀鹽酸或稀硫酸的量不同造成實驗現(xiàn)象不一樣。我們認(rèn)為：當(dāng)酸不足或適量時，鐵銹與酸反應(yīng)；當(dāng)酸過量時，與鐵銹反應(yīng)剩余的酸就會繼續(xù)與鐵反應(yīng)。教師：同學(xué)們從自己實驗、觀察、匯報及大家的討論中得到什么啟示？學(xué)生1：酸也能和鐵發(fā)生反應(yīng)，所以清除鐵銹時不能把鐵制品長時間浸在酸中。學(xué)生2：反應(yīng)產(chǎn)物氯化鐵與氯化亞鐵顏色不同。學(xué)生3：做實驗一定要有科學(xué)的態(tài)度，要實事求是地描述所發(fā)生的現(xiàn)象。教師：為了進(jìn)一步證明酸是“除銹專家”，請你們利用桌上的儀器和藥品，設(shè)計一個實驗來證明（酸能否除掉銅表面的氧化銅）。第二十一頁，共24頁。環(huán)節(jié)四：盤點收獲教師：今天我們學(xué)到了什么知識？掌握了什么學(xué)習(xí)方法？明確了哪些道理？學(xué)生：知識類：酸的三條化學(xué)性質(zhì)，酸的化學(xué)性質(zhì)是由它的H+體現(xiàn)出來的。①酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，遇無色酚酞溶液不變色；②酸與金屬活動順序表中H以前的金屬反應(yīng)，越靠前的金屬與酸反應(yīng)越劇烈。第二十二頁，共24頁。③酸能與一些金屬氧化物反應(yīng)。我們可以利用這一性質(zhì)除銹。方法類：類比遷移方法──鹽酸、硫酸使石蕊溶液變紅，則硝酸、醋酸、蘋果汁、桔子汁都能