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分子動(dòng)理論氣體分子平均動(dòng)能第一頁(yè),共十頁(yè),2022年,8月28日設(shè)一個(gè)分子的質(zhì)量為m,質(zhì)量為m’的理想氣體的分子數(shù)為N,1摩爾氣體的質(zhì)量為M,則m’=Nm,M=NAm。代入理想氣體的物態(tài)方程3-3理想氣體的溫度公式一、理想氣體狀態(tài)方程的分子形式分子數(shù)密度k=R/NA=1.38×10-23J·K-1稱為玻耳斯曼常量在相同溫度和壓強(qiáng)下,各種理想氣體在相同的體積內(nèi)分子數(shù)相等。第二頁(yè),共十頁(yè),2022年,8月28日二、理想氣體分子的平均平動(dòng)動(dòng)能與溫度的關(guān)系宏觀可測(cè)量量微觀量的統(tǒng)計(jì)平均值分子平均平動(dòng)動(dòng)能理想氣體壓強(qiáng)公式阿伏加德羅定律:溫度的統(tǒng)計(jì)意義
該公式把宏觀量溫度和微觀量的統(tǒng)計(jì)平均值(分子的平均平動(dòng)動(dòng)能)聯(lián)系起來(lái),從而揭示了溫度的微觀本質(zhì)。
第三頁(yè),共十頁(yè),2022年,8月28日溫度T
的物理意義
3)在同一溫度下,各種氣體分子平均平動(dòng)動(dòng)能均相等。
熱運(yùn)動(dòng)與宏觀運(yùn)動(dòng)的區(qū)別:溫度所反映的是分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng),它和物體的整體運(yùn)動(dòng)無(wú)關(guān),物體的整體運(yùn)動(dòng)是其中所有分子的一種有規(guī)則運(yùn)動(dòng)的表現(xiàn).
1)溫度是分子平均平動(dòng)動(dòng)能的量度(反映熱運(yùn)動(dòng)的劇烈程度).注意2)溫度是大量分子的集體表現(xiàn),個(gè)別分子無(wú)意義.第四頁(yè),共十頁(yè),2022年,8月28日4)氣體分子運(yùn)動(dòng)的方均根速率
——分子速率的一種統(tǒng)計(jì)平均值
在相同溫度下,不同氣體的平均平動(dòng)動(dòng)能相同,但方均根速率不同!第五頁(yè),共十頁(yè),2022年,8月28日在相同溫度下,由兩種不同分子組成的混合氣體,它們的方均根速率與其質(zhì)量的平方根成正比據(jù)此可設(shè)計(jì)過(guò)濾器來(lái)分離同位素,例235U,238U第六頁(yè),共十頁(yè),2022年,8月28日(A)溫度相同、壓強(qiáng)相同。(B)溫度、壓強(qiáng)都不同。(C)溫度相同,但氦氣的壓強(qiáng)大于氮?dú)獾膲簭?qiáng).(D)溫度相同,但氦氣的壓強(qiáng)小于氮?dú)獾膲簭?qiáng).解
一瓶氦氣和一瓶氮?dú)饷芏认嗤?,分子平均平?dòng)動(dòng)能相同,而且它們都處于平衡狀態(tài),則它們討論第七頁(yè),共十頁(yè),2022年,8月28日
例
理想氣體體積為V
,壓強(qiáng)為p,溫度為T,一個(gè)分子的質(zhì)量為m
,k
為玻爾茲曼常量,R
為摩爾氣體常量,則該理想氣體的分子數(shù)為:(A)(B)(C)(D)解第八頁(yè),共十頁(yè),2022年,8月28日例一容器內(nèi)貯有氧氣,壓強(qiáng)為P=1.013×105Pa,溫度t=27℃,求(1)單位體積內(nèi)的分子數(shù);(2)氧分子的質(zhì)量;(3)分子的平均平動(dòng)動(dòng)能。解:
(1)有P=nkT(2)
(3)
第九頁(yè),共十頁(yè),2022年,8月28日例利用理想氣體的溫度公式說(shuō)明Dalton分壓定律。
解:容器內(nèi)不同氣體的溫度相同,分子的平均平動(dòng)動(dòng)能也相同,即
而分子數(shù)密度滿足
故壓強(qiáng)為
即容器中混合氣體的
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