下學期高一化學人教版（2019）必修第二冊.氨和銨鹽課件

高中化學必修第二冊第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第2節(jié)氮及其化合物（3）氨和銨鹽學習目標1、認識氨的物理性質(zhì)，掌握并能熟練應用氨的化學性質(zhì)。2、理解噴泉實驗的原理。3、掌握銨鹽的性質(zhì)和銨根離子的檢驗。4、掌握氨氣的實驗室制法，了解氨的工業(yè)制法及實驗室中其他簡易方法。新課導入弗里茨·哈伯一.氨一.氨1．分子結構電子式：結構式：分子形狀：三角錐形分子極性：極性分子空間結構：一.氨2．物理性質(zhì)顏色：無色狀態(tài)：氣體氣味：有刺激性密度：比空氣小溶解性：極易溶于水

（1體積水溶解700體積氨氣）特性：易液化（制冷劑）為什么液氨可以作制冷劑？液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低。因此，液氨可用作制冷劑一.氨【實驗5-6】在干燥的圓底燒瓶里充滿NH3，用帶有玻璃管和膠頭滴管（預先吸入水）的橡膠塞塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯中（預先在水里滴入少量酚酞溶液）。打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使水進入燒瓶。觀察并描述現(xiàn)象，分析出現(xiàn)這些現(xiàn)象的可能原因。一.氨一.氨實驗現(xiàn)象(1)打開止水夾，并擠壓滴管的膠頭,(2)燒杯中的溶液由玻璃管進入燒瓶，形成，瓶內(nèi)液體呈色實驗結論(1)氨氣溶于水(2)氨氣水溶液呈化學方程式噴泉紅極易堿性NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-一.氨思考與討論：1.燒瓶內(nèi)為什么會形成噴泉？溶液為什么變成紅色？

由于膠頭滴管擠入的少量水可使燒瓶內(nèi)的氨氣迅速溶于水，燒瓶內(nèi)外形成了壓強差。大氣壓將水壓入燒瓶，形成噴泉。NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-氨水顯弱堿性，能使酚酞溶液變紅一.氨2.某同學做該實驗時，打開止水夾后將膠頭滴管內(nèi)的水擠入燒瓶內(nèi)，可并未產(chǎn)生噴泉，試分析實驗失敗可能的原因是什么？

①裝置氣密性不好

②收集的NH3純度較低③燒瓶不干燥等3.實驗成敗的關鍵是什么？圓底燒瓶要干燥裝置氣密性要良好圓底燒瓶內(nèi)氣體要充滿燒杯水量要充足一.氨5.想想還有哪些氣體與試劑可以形成噴泉？由于氨氣是用向下排空氣法收集的，一定含有少量空氣。4.噴泉停止后，為什么燒瓶不能被水完全充滿？形成的條件：容器內(nèi)氣體易與溶液（或水）反應常見形成噴泉實驗的氣體與試劑氣體HClNH3CO2、SO2NO2+O2吸收劑水或堿溶液水或酸溶液堿溶液水或堿溶液一.氨6.若只有NO2，能否形成噴泉？若能形成，液體能否充滿燒瓶？能，但不能充滿燒瓶。只能充滿2/33NO2＋H2O=2HNO3＋NO7.如何引發(fā)噴泉？？方法一：用熱毛巾捂圓底燒瓶。方法二：加熱錐形瓶至沸騰，增大錐形瓶內(nèi)氣體當然壓強。一.氨3．化學性質(zhì)（1）與水的反應

NH3·H2O

NH4++OH-NH3+H2ONH3·H2O（一水合氨）

①NH3·H2O顯弱堿性，能使酚酞溶液變紅或使紅色石蕊試紙變藍②NH3·H2O不穩(wěn)定，易分解。NH3·H2O====NH3↑+H2O△一.氨液氨氨水物質(zhì)成分粒子種類主要性質(zhì)純凈物（非電解質(zhì)）混合物（弱電解質(zhì)）NH3三分子：H2O、NH3﹑NH3·H2O﹑三離子：NH4+﹑OH-﹑H+揮發(fā)吸熱，制冷劑呈弱堿性，易揮發(fā)，應密封保存思考2：分析氨水的成分，和液氨一樣嗎？特別提醒：氨氣是高中階段唯一的一種堿性氣體一.氨(2)與酸的反應原理：NH3＋HCl==NH4Cl現(xiàn)象：原因：氨與氯化氫相遇迅速反應生成固體小顆粒有大量白煙產(chǎn)生思考：氨氣遇到濃硝酸、濃硫酸也會產(chǎn)生白煙嗎?一.氨實質(zhì)：NH3+H+=NH4+NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HNO3=NH4NO3（有白煙生成）。為什么沒有白煙？因為硫酸是非揮發(fā)性酸檢驗氨氣或氯化氫是否泄漏。一.氨(3)氨的還原性4NH3+5O2===4NO+6H2O催化劑①氨的催化氧化是工業(yè)_______的基礎。制硝酸②與Cl2的反應2NH3+3Cl2==N2+6HCl（少量NH3）8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl(過量NH3)檢驗氯氣管道是否泄漏一.氨

2NH3+3CuO==N2+3Cu+3H2O③與CuO的反應④與NO：6NO+4NH35N2+6H2O催化劑====加熱⑤與NO2：6NO2+8NH37N2+12H2O催化劑====加熱一.氨NH3硝酸銨鹽純堿有機合成工業(yè)原料用稀氨水治療蚊蟲叮咬消除二氧化氮的污染吸收硫酸生產(chǎn)中的二氧化硫致冷劑4、氨的用途和保存：一.氨思考與討論：圖5-13為實驗室制取氨的簡易裝置示意圖。請仔細觀察實驗裝置，思考如何檢驗試管中已收集滿氮，如何吸收處理實驗中多余的氨。5、氨氣的實驗室制備一.氨(1)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)發(fā)生：(3)收集：(4)棉花的作用：固固——加熱向下排空氣法防止NH3和空氣對流一.氨(5)驗滿：a.濕潤的紅色石蕊試紙變藍b.蘸有濃HCl的玻璃棒——白煙(6)尾氣處理：濃硫酸(或水)吸收多余的氨氣(7)干燥：用堿石灰干燥方法一：方法二：加熱濃氨水制氨氣濃氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨氣其他制法濃氨水方法一CaO或NaOH濃氨水方法二工業(yè)制法N2+3H2

2NH3高溫高壓催化劑一.氨實驗室中還可以用哪些方法制氨氣?二.銨鹽二.銨鹽

銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3等。1.物理性質(zhì)

都是白色固體，大多數(shù)易溶于水。二.銨鹽2.化學性質(zhì)⑴受熱易分解NH4Cl===NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O（NH4）2CO3===2NH3↑+CO2↑+H2O注意：銨鹽分解不一定產(chǎn)生NH35NH4NO3==2HNO3+4N2↑

+9H2ONH3+HCl===NH4Cl

NH4Cl加熱分解氣體然后又生成NH4Cl二.銨鹽⑵與堿反應【實驗5-7】向盛有少量NH4CI溶液、NH4NO3溶液和（NH4）2SO4溶液的三支試管中分別加入NaOH溶液并加熱（注意通風），用鑷子夾住一片濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。觀察現(xiàn)象，分析現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，寫出反應的離子方程式?，F(xiàn)象:結論:濕潤的紅色石蕊試紙均變藍均與堿反應放出氨氣二.銨鹽NaOH＋NH4Cl

===NaCl＋H2O＋NH3↑NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋H2O＋NH3↑2NaOH＋(NH4)2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑相關的化學方程式：離子方程式