2022年云南普通高校專(zhuān)升本招生考試公共化學(xué)試卷

云南省一般高校“專(zhuān)升本”招生考試公共化學(xué)試卷一.單選題1.300K溫度下，一容器充有2.0molH2和6.0molCO兩種氣體，如果混合氣體日勺總壓力為1Kpa,則氫氣日勺分壓p(Hj等于多少KpaG.1/2 H,1/4 I,3/4 J.1/5.抱負(fù)氣體狀態(tài)方程pV二nRT,其中R稱(chēng)為G.比例常數(shù) H.摩爾吸取常數(shù)I.摩爾氣體常數(shù)J.特性常數(shù).下列物質(zhì)AfG「在室溫下不等于零日勺是G.C12 H.C(石墨)I.Cu(s)J,Ne(g).已知反映A(s)+B(g)C(g)+D(g),當(dāng)增大系統(tǒng)總壓力時(shí)，平衡移動(dòng)方向是G.正向H.逆向I.不移動(dòng)J.無(wú)法擬定.已知某反映在一定溫度下，原則平衡常數(shù)K『1,則該反映日勺ArGm。等于G.0 H,1 I,1/2 J.3.下列屬于共軛酸堿對(duì)日勺是G.H2CO3和CO32- H.H3O+和OH-I.S2-和H2sJ.H3PO3和H2PO4-.在KMnO4中，鎰日勺氧化數(shù)是G.-4 H.+6I.+7J.-2.HPOj-日勺共軛堿是G.H2PO4-H.PO43- I.OH- J.H3PO4.在氧化還原反映中，失電子日勺物質(zhì)，其氧化數(shù)G.升高H.減少I(mǎi).不變J.不擬定.根據(jù)質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中具有酸堿兩性日勺是G.H3O+ H.C2O42- I.HSO3-J.HAc.對(duì)于電對(duì)Cu2+/Cu,增大Cu2+濃度，該電極電勢(shì)值G.減小H.增大I.不變J.無(wú)法擬定.已知某溫度下，反映①，反映②與反映③日勺關(guān)系為③=2(②-①)，則G.AH3=2(AH2-AH1) H.AH3=2AH2-AH1AH3=AH1-2AH2 J.AHj2(AH1-AH).對(duì)于配合物KjFe(CN)J,應(yīng)命名為G.四氧化鐵酸鉀 H.六氯合鐵(W)酸鉀I.六氧合鐵(II)酸鉀 J.四氯合鐵(II)酸鉀.已知某批示劑日勺pK「(HIn)=3.4,則該批示劑日勺理論變色范疇是G.1.4-5.4 H.2-3 I.4-5 J.2.4-4.4.一定條件下，反映①與反映②日勺關(guān)系為2①二-②，則兩個(gè)反映日勺平衡常數(shù)日勺關(guān)系是G.2Kl二仆 H.K12=1/K2 I.K1=1/K2J.1/KjKj.某弱酸HA日勺K『1.0X10-5，則其0.1001/-1溶液日勺pH為G.1.0 H.3.0 I.5.0 J.7.0.在加3.40溶液中加入少量NH4c1固體后，NH3.H2O日勺解離度減少是由于G.同離子效應(yīng)H.鹽效應(yīng)I?絡(luò)合效應(yīng) J.酸效應(yīng).在HAc溶液中加入同濃度等體積日勺NaAc溶液，則該混合溶液日勺pH值等于(已知HAc日勺pK。=4.75)G.9.25 H.10.15 I.4.75 J.5.65.已知反映A(s)+B(g)C(g)+D(g)AH<0使平衡向右移動(dòng)日勺條件是G.高溫高壓 H.低溫低壓 I.高溫低壓J.低溫高壓.純水室溫下，PbI2難溶電解質(zhì)，其溶度積和溶解度之間日勺定量關(guān)系是G.K=2S2 H.K=4S3 I.K=3S4 J.K=3S4sp sp sp sp.已知Ee(Cu2+/Cu)=0.34V,Ee(Br2/Br-)=1.066V,E^I/I-)=0.545V,則原則狀態(tài)下最強(qiáng)日勺氧化劑是G.CU2+ H.Br2 I.I2 J.Cu.在配合物[Cu(NH3)JS04中，配位體是G.NH3H.Cu2+ I.SO42- J.[Cu(NHj4]2+.下列數(shù)據(jù)中，有效數(shù)字位數(shù)為三位日勺是G.pH=7.00 H,0.020 I.1.20X10-4J.lgx=15.0.下列配位體中，屬于多齒配位體日勺是G.NH3 H.CN- I.EDTA J.OH-.按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則，運(yùn)算式50.1+1.45-0.4568日勺對(duì)日勺成果是G.51.09 H.51.1 I.51.0 J.52.12.下列措施中可以減免偶爾誤差日勺是G.空白實(shí)驗(yàn) H.對(duì)照實(shí)驗(yàn) I.提純?cè)噭?J.增長(zhǎng)平行實(shí)驗(yàn)次數(shù).用NaCO3基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定HCl溶液濃度，其反映為NaCO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2,化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，兩者物質(zhì)日勺量對(duì)日勺關(guān)系是G.n(NaCO3)=2n(HC1) H.2n(NaCO3)=n(HCl)I.n(NaCO3)=n(HCl) J.3n(NaCO3)=n(HCl).某酸堿滴定突躍范疇為7.75-9.70,應(yīng)選擇何種批示劑G.酚酞H.甲基橙 I.鉻黑T J.淀粉.強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液pHG.不小于7 H,不不小于7 I.等于7 J.不擬定.欲配制pH=5緩沖溶液，應(yīng)選用下列何種弱酸或弱堿和它們?nèi)丈}來(lái)配制G.HAc(K9=1X10-5) H.HCOOH(K『1X10-4)I.NH20H(Kj=1X10-4) J.NH3.H2O(K9=1X10-5).在具有被沉淀離子日勺溶液中加入沉淀劑，產(chǎn)生沉淀日勺先決條件是G.Q<K9H.Q>K9I.Q=K9J.Q>K9.在具有Cl-和I-溶液中(設(shè)兩種離子濃度均為 0.1mol.L-1),逐滴加入0.1mol.L-1AgNO3溶液時(shí)，看到日勺現(xiàn)象是(已知K9(AgCl)=1.77X10-1°,K9(AgI)=8.52X10-17)G.先析出AgCl沉淀H.先析出AgI沉淀I.兩種沉淀同步析出J.沒(méi)有沉淀析出.下列物質(zhì)中，其原則溶液日勺配制可以用直接法日勺是G.K2c? H.KMnO4 I.NaOH J.Na2sq.已知某0.1mol.L-i弱酸HA,K「二1.0X10-5,它能否被強(qiáng)堿直接滴定G.不能H.不擬定I.能J.不有關(guān).在酸堿滴定中選擇批示劑時(shí)可不考慮哪個(gè)因素G.滴定突躍日勺范疇 H.批示劑分子量日勺大小I.批示劑日勺變色范疇J.批示劑日勺顏色變化.Mg2+與批示劑鉻黑T形成日勺配合物顏色是G.黃色H.藍(lán)色I(xiàn).無(wú)色J.酒紅色.配位滴定中，下列哪種離子對(duì)二甲酚橙批示劑產(chǎn)生封閉作用G.Pb2+ H.Zn2+ I.Fe3+ J.Cd2+.下列物質(zhì)中可標(biāo)定HCl日勺是硼砂艮草酸 I.K2crO7 J.NaCl.下列反映日勺原則平衡常數(shù)可以用K『P，/K⑻表達(dá)日勺是GAJB「C（g）H.A（g）+B;C⑴I.A（g）+B『C（g）j.A⑴+%）q）.對(duì)于吸熱反映，當(dāng)增大反映物濃度時(shí)，該反映日勺平衡常數(shù)將G.不變H.減小I.增大J.不能擬定.原電池中電子流動(dòng)日勺方向是G.從正極流向負(fù)極 H.從正極流向鹽橋I.從負(fù)極流向鹽橋 J.從負(fù)極流向正極.已知原電池中E（+）=1.63V,E（）=0.80V,則該原電池電動(dòng)勢(shì)日勺值是G.0.025V H.-0.025V I.0.83V J,-0.083V.某原電池反映為MnOj+5Fe2++8H=Mn2++5F&++4H2O,則正極日勺氧化還原電對(duì)G.Fe3+/Fe2+H.MnOjMm+I.MnOjFe?+ J.Fe3+/Mn2+.原電池中負(fù)極發(fā)生日勺反映是G.氧化反映 H.還原反映 I.中和反映 J.歧化反映.間接碘量法中使用日勺批示劑是G.二苯胺磺酸鈉H.淀粉 I.二甲酚橙 J.甲基橙.用高鎰酸鉀法測(cè)定H2O2含量時(shí)，測(cè)定溫度是G.高溫H.80-90℃ I.75-85℃ J.室溫.在配合物［CoCIjNHjjHQICl中，中心離子日勺氧化數(shù)是G.+2 H.+3 I.+4 J.+5.在循環(huán)過(guò)程中吉布斯自由能日勺變化量為G.0 H.+3 I.+4 J.+5.對(duì)于吸熱熵減日勺反映，任何溫度下ArGm日勺值G.不小于0H.不不小于0 I.等于0 J.無(wú)法擬定.滴定過(guò)程中，滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一致所導(dǎo)致日勺誤差，稱(chēng)為G