影響化學平衡的因素2

第三節(jié)化學平衡普通高中課程標準實驗教科書化學選修4《化學反應原理》第二章化學反應速率和化學平衡第二課時影響化學平衡的因素舊的化學平衡原平衡被破壞條件改變一定時間新的化學平衡一、化學平衡移動1、定義：可逆反應中，破壞舊的化學平衡，建立新的化學平衡的過程。2、化學平衡移動的方向與速率變化①若外界條件引起V正≠V逆，向正向移動V正<V逆向逆向移動②若外界條件引起V正=V逆,平衡不發(fā)生移動V正>V逆平衡移動影響化學反應速率的因素？濃度溫度壓強催化劑實驗探究3、影響化學平衡移動的因素①濃度對化學平衡的影響實驗探究1:取三支試管各加入3mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液，然后按下表操作，并記錄溶液顏色的變化。編號

步

驟實驗現(xiàn)象12滴加5～10滴濃H2SO4滴加5～10滴濃6mol/LNaOH溶液橙色加深溶液黃色加深Cr2O72-+H2O

2CrO42-+2H+橙色黃色結論：其他條件不變時，①改變離子濃度，平衡移動會發(fā)生改變。②增加生成物濃度，平衡向

_______方向移動。③減小生成物濃度，平衡向______方向移動。逆反應正反應t1

v

t（s）0t2平衡狀態(tài)Ⅱ用v-t圖分析平衡移動①增加生成物的濃度′V逆′V正′V正′V逆=v正v逆

平衡狀態(tài)Ⅰ三步曲t1

v

t（s）0v正v逆

平衡狀態(tài)Ⅰt2平衡狀態(tài)Ⅱ用v-t圖分析平衡移動②減小生成物的濃度′V正′V逆′V正′V逆=在燒杯中加入5mL0.005mol/LFeCl3溶液和5mL0.01mol/LKSCN溶液振蕩，等體積分裝在兩支試管中，在這個反應體系中存在下述平衡：實驗探究2編號12步驟1滴加飽和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液現(xiàn)象步驟2滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液現(xiàn)象溶液紅色加深溶液紅色加深溶液紅色變淺溶液紅色變淺Fe3+＋3SCN-

Fe(SCN)3紅色結論：其他條件不變時，①增加反應物濃度，平衡向

方向移動，②減小反應物濃度，平衡向

方向移動。正反應逆反應t1

v

t（s）0v正v逆

平衡狀態(tài)Ⅰt2平衡狀態(tài)Ⅱ用v-t圖分析平衡移動③增加反應物的濃度′V正′V逆′V正′V逆=t1

v

t（s）0v正v逆

平衡狀態(tài)Ⅰt2平衡狀態(tài)Ⅱ用v-t圖分析平衡移動④減小反應物的濃度′V逆′V正′V正′V逆=V正V逆V正′V逆′0Vt1t增大反應物濃度V正′V逆′V正V逆0Vt1t增大生成物濃度減小反應物濃度濃度對化學平衡的影響減小生成物濃度V正V逆V正′V逆′0Vt1t0V正V逆V正′V逆′Vt1t濃度變化正、逆反應速率的變化正、逆反應速率的相對大小平衡移動方向增大反應物濃度減小反應物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度小結：濃度對化學平衡的影響V正、V逆增大V正＞V逆正反應方向V正、V逆減小V正＜V逆逆反應方向V正、V逆增大V正＜V逆逆反應方向V正、V逆減小V正＞V逆正反應方向注意①增加或減小固態(tài)和純液態(tài)物質的濃度，化學平衡不移動。②只要是增大濃度，平衡發(fā)生移動，新平衡狀態(tài)下的反應速率一定大于原平衡狀態(tài)；減小濃度，新平衡狀態(tài)下的速率一定小于原平衡狀態(tài)。③對于離子反應而言，只能改變實際參加反應的離子濃度才能改變平衡。1、在一恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)已達到平衡狀態(tài)?，F(xiàn)欲使平衡向正反應方向移動，且增大V(正)，可進行的操作是（）A.再加入一些CB.移走一部分CO或H2C.充入一些水蒸氣D.移走少量H2C小試牛刀2、已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

(1)向氨水中加入MgCl2固體，平衡向______移動，

OH-濃度_____，NH4+濃度

。(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向_______移動，此時溶液中濃度減小的粒子有_________________。(3)向氨水中加入少量NaOH固體，平衡向_______

移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是

。正向減小增大正向OH-、NH3·H2O、NH3逆向有氣體放出3.下圖是恒溫某化學反應的反應速率隨時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的（）A.反應達到平衡時，正反應速率和逆反應速率相等B.該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)ⅡC.該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)ⅡD.同一種反應物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時，濃度不相等C觀看視頻

②溫度對化學平衡的影響實驗探究3將NO2球浸泡在冷水、熱水中，觀察顏色的變化。條件改變氣體顏色平衡移動的方向升高溫度

平衡向

方向移動降低溫度

平衡向

方向移動氣體顏色變深吸熱氣體顏色變淺放熱2NO2(g)N2O4(g)△H=－56.9kJ/mol(紅棕色)(無色)②溫度對化學平衡的影響③溫度降低，化學平衡向放熱反應的方向移動。結論：其它條件不變的情況下，②溫度升高，化學平衡向吸熱反應的方向移動；①改變溫度，平衡移動會發(fā)生改變。思考：條件變化正、逆反應速率的變化正、逆反應速率的相對大小平衡移動方向升高溫度降低溫度均增大V吸＞V放吸熱方向均減小V吸＜V放放熱方向改變溫度對化學反應速率有什么影響？升高溫度V正V逆V逆′V正′0Vt1t降低溫度平衡向吸熱(△H>0)反應方向移動平衡向放熱(△H<0)反應方向移動V逆′>V正′V正′>V逆′

V逆′V正′t1tV正V逆0V（1）當aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H<0

升高溫度V正V逆V正′V逆′0Vt1t降低溫度平衡向吸熱(△H>0)反應方向移動平衡向放熱(△H<0)反應方向移動V正′>V逆′V逆′>V正′

V正′V逆′t1tV正V逆0V（2）當aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H>0

4、設C+CO22CO(正反應吸熱)反應速率為v1；N2+3H22NH3(正反應放熱)反應速率為v2。對于前述反應，當溫度升高時，v1和v2變化情況為（）A、同時增大B、同時減小C、v1減少，v2增大D、v1增大，v2減小A5、可逆反應N2+3H22NH3（△H<0）達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，則下列說法正確的是（）A.V正減小、V逆增大B.V正和V逆均增大C.氣體的平均相對分子質量減小D.氣體的平均相對分子質量增大BC6、在一定條件下，發(fā)生CO+NO2CO2＋NO的反應，達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關該反應的說法中正確的是（）A.正反應為吸熱反應B.正反應為放熱反應C.降溫后CO的濃度增大D.降溫后各物質的濃度不變B③壓強對化學平衡的影響2NO2(g)N2O4(g)(2體積，紅棕色)(1體積，無色)現(xiàn)象：A.加壓混和氣體顏色先深后淺；B.減壓混和氣體顏色先淺后深。A:當加壓氣體體積縮小時，混和氣體顏色先變深是由于①，后又逐漸變淺是由于②

________________.

B：當減壓氣體體積增大時，混和氣體顏色先變淺是由于①

.后又逐漸變深是由于②

________________.

NO2濃度增大

平衡向正反應方向移動NO2濃度減小平衡向逆反應方向移動對于有氣體參與或生成的反應，其它條件不變時：規(guī)律：

增大壓強，向氣體體積減小的方向移動；

減小壓強，向氣體體積增大的方向移動增大壓強V正V逆V正′V逆′0Vt1t減小壓強V正′>V逆′V逆′>V正′

V正′V逆′t1tV正V逆0V（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)平衡向正反應(氣體體積減小)方向移動平衡向逆反應(氣體體積增大)方向移動注意：壓強對平衡的影響，圖像具有不連續(xù)性。增大壓強V正V逆V逆′V正′0Vt1t減小壓強V逆′>V正′V正′>V逆′

V逆′V正′t1tV正V逆0V（2）4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+

6H2O(g)平衡向逆反應(氣體體積減小)方向移動平衡向正反應(氣體體積增大)方向移動增大壓強減小壓強V正V逆V正′V逆′0Vt1tV正V逆V正′V逆′0Vt1t對于反應前后氣體物質的量沒變化的反應，改變壓強只會同等程度地影響正逆反應速率。V逆′=V正′

平衡不移動思考：對于反應如果增大壓強,反應速率是否改變,平衡是否移動？H2(g)+I2(g)2HI(g)試畫出速率-時間關系圖：[注意]壓強的變化(是通過改變容器的體積實現(xiàn))必須改變混合氣體的濃度，導致速率變化時，才可能使平衡移動。6、下列反應達到化學平衡時，增大壓強，平衡是否移動？向哪個方向移動？移動的根本原因是什么?①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

②CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)

④H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)

⑤H2S(g)H2(g)+S(s)不移動不移動7、對已經(jīng)達到化學平衡的下列反應：2X(g)+Y(g)2Z(g)，減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響的是（）A、逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡逆向移動B、逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡正向移動C、正、逆反應速率都減小，平衡逆向移動D、正、逆反應速率都增大，平衡正向移動C④催化劑對化學平衡的影響

同等程度改變化學反應速率，V′正=V′逆，只改變反應到達平衡所需要的時間，而不影響化學平衡的移動。催化劑對可逆反應的影響：V速率V正V逆0V正′V逆′t1t已知高爐煉鐵時發(fā)生的反應為：Fe2O3

＋3CO2Fe＋3CO2△H<0現(xiàn)在請我們未來的工程師們說一說如何降低高爐煉鐵過程中高爐尾氣中的CO含量高溫學以致用：降低溫度減小CO2濃度8、對任何一個平衡體系，采取下列措施一定引起平衡移動的是（）加入一種反應物B.增加體系的壓強C.升高溫度D.使用催化劑C9、對某一可逆反應來說，使用催化劑的作用是()A.

提高反應物的平衡轉化率B.

以同樣程度改變正逆反應的速率C.

增大正反應速率，降低逆反應速率D.

改變平衡混合物的組成B10、有一處于平衡狀態(tài)的反應：X(s)+3Y(g)2Z(g),△H<0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是（）①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加正催化劑⑥分離出ZA、①③⑤B、②③⑤C、②③⑥D、②④⑥C11、反應2A(g)2B(g)+E(g)△H>0達到平衡時，要使正反應速率下降，A的濃度增大，應采用的措施是（）A、加壓B、減壓C、減小E的濃度D、降溫D

12、某一溫度下，在一