高一化學(xué)《堿金屬元素》教案

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高一化學(xué)《堿金屬元素》教課設(shè)計

教課目標

知識目的

掌握堿金屬元生性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來理解它們性質(zhì)上的差別和遞變規(guī)律，為此后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。

認識焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。

能力目的

經(jīng)過演示實驗現(xiàn)象，培育學(xué)生總結(jié)概括、推理及解析問習(xí)題、解決問習(xí)題的

能力。

感情目的

建立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀點，培育量變到質(zhì)變的辯證唯心主義思想。

教課建議

堿金屬知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖

在學(xué)習(xí)完整章后應(yīng)當指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)概括出本章內(nèi)容的知識網(wǎng)絡(luò)圖。這是學(xué)生學(xué)習(xí)的第一個金屬元素族，要點是相熟自然族的學(xué)習(xí)方法。每一族要點掌握代表物質(zhì)的性質(zhì)，其余元素的性質(zhì)能夠利用相像性和遞變性的規(guī)律加以掌握。培育學(xué)生優(yōu)秀的學(xué)習(xí)習(xí)慣是很重要的。形成知識結(jié)構(gòu)的網(wǎng)絡(luò)能夠把分別的內(nèi)容一致同來。為此后學(xué)習(xí)典型的非金屬元素族鹵族攤平道路，使得元素周期表和元素周期律的學(xué)習(xí)“瓜熟蒂落”。

教材解析

本節(jié)主要包括兩個主要內(nèi)容：堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及其單質(zhì)的性質(zhì)、焰色反應(yīng)。此中前一局部是本節(jié)的要點，也是本章的難點。

第一局部內(nèi)容中，先由兩張表格格式切入，讓學(xué)生經(jīng)過表中供給的數(shù)據(jù)等信息的解析，總結(jié)概括匯總出堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的特色。為后邊學(xué)習(xí)它們的化學(xué)性質(zhì)打好基礎(chǔ)，因為結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，經(jīng)過總結(jié)概括結(jié)構(gòu)的相同點和遞變性，完整能夠勇敢的展望其化學(xué)性質(zhì)的相像性和遞變性。而后利用實驗事實考證推斷的正確性，這樣的學(xué)習(xí)次序是對學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法和學(xué)習(xí)態(tài)度的培育。教材在要點介紹了鈉的相關(guān)知識以后，由個別到一般，進一步匯總出堿金屬性質(zhì)的相像性與遞變性，以及與核外電子排布的關(guān)系，從知識基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎(chǔ)，使將來元素周期律的引出能夠做到“水到渠

成”。

第二局部內(nèi)容中，主要介紹了鈉和鉀的焰色反應(yīng)，以及它的正確操作和應(yīng)用。

閱讀資料“金屬鉀的發(fā)現(xiàn)”，意在激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，對學(xué)生進行化學(xué)史

的教育。

教課建議

高一第二章第三節(jié)的編寫，采納了化學(xué)學(xué)習(xí)中使用許多的科學(xué)方法模式，即經(jīng)過實驗和察看，將實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)等資料加以解析，找出規(guī)律性的知識，并根磣擰縊薩闡鋏慶烏礱濘鍆戔頇敘廣。1/3

據(jù)這些規(guī)律性的知識，進一步對一些物質(zhì)的性質(zhì)作出推論和展望，當這些推論和展望經(jīng)過頻頻論證后，即可將此中的正確局部上升為理論。這類科學(xué)方法模式的訓(xùn)練，有益于培育學(xué)生的思想能力和自學(xué)能力。所以在這一節(jié)的教課中應(yīng)注意培育學(xué)生的能力。

堿金屬單質(zhì)的主要物理性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的特色，能夠讓學(xué)生以教材中的兩個表格格式為主要依照，聯(lián)合前面學(xué)過的鈉的相關(guān)性質(zhì)，運用對比的方法經(jīng)過自

學(xué)、議論的方法掌握這局部知識。建議從相同點和遞變性雙方面指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)概括出規(guī)律。

堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的相像性和遞變性，能夠讓學(xué)生聯(lián)合原子結(jié)構(gòu)的相像性和遞變性去思慮，利用規(guī)律勇敢推斷，而后用實驗加以考證。此處的教課是培育學(xué)生思想能力的時機。這樣能夠極大地調(diào)換學(xué)生的學(xué)習(xí)踴躍性。經(jīng)過以上解析能夠看出，此處的實驗尤其重要。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應(yīng)的實驗。

能夠預(yù)先復(fù)習(xí)鈉的相關(guān)的實驗現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，解析氧化劑和復(fù)原劑，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)量。再經(jīng)過講解或許閱讀，從反應(yīng)發(fā)生的條件，反

饋的強烈程度以及生成物等方面比較Ｌi、Ｎa、Ｋ、Ｒb、Ｃs與氧氣反應(yīng)，與水反應(yīng)的不一樣，進而得出結(jié)論：“堿金屬的金屬性都很強，是強復(fù)原劑，并且跟著

核電荷數(shù)的增大而逐漸加強”的結(jié)論。從知識基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎(chǔ)。

堿金屬元素在自然界的存在，能夠聯(lián)合它們的化學(xué)性質(zhì)讓學(xué)生自然地得出結(jié)論。別的還應(yīng)涉及藥品的保留，比如：鈉和鉀應(yīng)保留在煤油里，鋰保留在白臘中。

焰色反應(yīng)的教課，能夠聯(lián)合生活實質(zhì)：漂亮的煙火、食鹽濺在火焰上體現(xiàn)黃色。教課中能夠適合增添一些離子的焰色反應(yīng)，引起學(xué)生的興趣。老師應(yīng)重申焰色反應(yīng)的正確操作方法和步驟及其原由，特別指出鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍色的鈷玻璃察看，并解說原由。講解焰色反應(yīng)的應(yīng)用時應(yīng)明確它能夠用來查驗金屬或其化合物。

教課教課設(shè)計示例

第三節(jié)堿金屬元素教課目標

1．知識目的

（1）掌握堿金屬元生性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來理解它們性質(zhì)上的差別和遞變規(guī)律，為此后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。

（2）認識焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。

2．能力目的

經(jīng)過演示實驗現(xiàn)象，培育學(xué)生總結(jié)概括、推理及解析問習(xí)題、解決問習(xí)題的能力。

3．感情目的

建立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀點，培育量變到質(zhì)變的辯證唯心主義思想。

教課重難點

要點：

堿金屬元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相像性，遞變性及其原由。

難點：

科學(xué)方法模式的訓(xùn)練；堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。

教課過程縵譏鉉糞歐穡睪鴣賅鐸電鷥隴階闡。2/3

1．堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

［引入］學(xué)生上黑板寫出堿金屬元素的名稱、符號及原子結(jié)構(gòu)示意圖。

［提問］

（1）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相同點是什么？

最外層有一個電子，在反應(yīng)中易失去一個電子，表現(xiàn)出復(fù)原性。

（2）堿金屬元素的物理性質(zhì)能否相像？

接著指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第36頁［表2—l］，堿金屬的主要物理物質(zhì)并加以總結(jié)概括。①色狀：雪白色金屬（銫略帶金色光彩）②柔嫩、密度小，熔點低③有較強的導(dǎo)電導(dǎo)熱性。

［提問］

（1）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的不一樣點是什么？

跟著核電荷數(shù)的增加，它們的電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大。核關(guān)于外層電子的約束能力愈來愈弱，失電子的能力愈來愈簡單。

（2）堿金屬元素的物理性質(zhì)有什么變化規(guī)律？

指導(dǎo)學(xué)生依據(jù)課本第36頁［表2—1］與［表2－2］，總結(jié)概括出堿金屬因為核電荷數(shù)的增添，電子層數(shù)遞加，原子半徑漸大，物理性質(zhì)也有所不一樣。如：

a．硬度：柔嫩，有展性，由小到大；

b．密度：由小到大，（Ｋ失常）。

c．熔沸點：由高到低，Ｎa略低于水的沸點，Ｋ稍高于人的體溫，Ｃs低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點最低。

［匯總］學(xué)生經(jīng)過議論，解析獲得結(jié)論。①在變化規(guī)律中有個別失?，F(xiàn)象，

如鉀的密度比鈉的密度小，②從密度的大小獲得鋰的密度比煤油小，獲得鋰保留

在白臘中，而鈉鉀則能夠保留在煤油中。

2．堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

［講解］堿金屬原子的最外層都是1個電子。則化學(xué)性質(zhì)應(yīng)與金屬鈉相像。對比Ｎa與Ｏ⑵Ｓ、Ｃl2的反應(yīng)及堿金屬其余金屬的反應(yīng)，加上閱讀課文，發(fā)現(xiàn)Ｌi與Ｏ2反應(yīng)只生成氧化物，Ｎa與Ｏ2反應(yīng)會生成氧化物和過氧化物，而Ｋ與Ｏ2反應(yīng)除生成氧化物、過氧化物外，還可以生成超氧化物。這說明Ｌi、Ｎa、

Ｋ的活躍性，應(yīng)當是Ｌi［演示實