二中2014屆高考化學(xué)猜題卷

此規(guī)律排布，第6項(xiàng)應(yīng)為（ 1234562H6 C. 答案 第4項(xiàng)為第2項(xiàng)乙烷中的氫原子全部被甲基取代，則第6項(xiàng)為第4項(xiàng)C8H18中的氫原子全 A用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液B0.1mol/L的NaHCO32滴酚CNaNO3KCl的混合液加NaClD5mol?L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是：21教育網(wǎng)A．x–y=0.01Bc(Cl－)=0.75W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W4倍，ZM的最低負(fù)化合價(jià)相同，X、M在周期表中位置如圖所示。XM（1）Q在周期表中的位置 （2）Z與W形成的4核分子的結(jié)構(gòu)式 由W、Y、Z、M。W2Z2反應(yīng)生成化合物甲，W2Q2已知反應(yīng)：乙(g)＋Z2(g)→甲(g)＋Q2(g)，每生成1molQ2放熱57.8kJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué) X、Y可分別與Z1∶1形成化合物丙和丁。在催化劑存在條件下，丙與丁發(fā)生可逆反應(yīng)，生成單質(zhì)Y2和另一種化合物戊。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 答案：（1）第三周期、VIIA（2）H—O—O—3（3）SO2-＋2H+＝SO2↑＋H2OHSO3-3（4）2HCl(g)＋1 ΔH＝－57.82或?qū)憺椋?HCl(g)＋O2(g)＝2H2O(g)＋ ΔH＝－115.6c2(CO)c(N N2＋2CO2 K

c2(CO)c2 氧化物(NOx)10%。目前，消除大氣污染有多種方法。【出處：21教育名師】處理NOx的法是利用甲烷催化還原NOx。已知： △H=－574kJ·mol－1 則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式 的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如下左圖所示，計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)： 不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”） ） D.增加CO2的 如上右圖所示裝置可用于N2O5，則生成N2O5的那一極電極為 答案 (4)陽(yáng)極；N2O4--abcdefghijklmno請(qǐng)寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式 c元素的一種同素異形體與熔融的n單質(zhì)形成石墨間隙化合物，比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物其化學(xué)式可寫作CxK其平面圖形見左下圖則x值 第三周期8種元素按單質(zhì)高低的順序如右下圖，其中序號(hào)“8”代表 i原子跟d1：1ji與形成的晶體中一個(gè)晶胞中含有4個(gè)i原子；與同一個(gè)i原子相連的d原子構(gòu)成的空間構(gòu)型 ，d原子的雜化類型為 位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。21*cnjy*comi的原子半徑為dcmNA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，iM

g.cm3（用字母表示）?！緛碓?答案、（1）1s22s22p63s23p63d64s2或Ar]3d6（3）

442dAI化合物I的分子式 ：21教育化合物III沒有酸性，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 的一種同分異構(gòu)體V能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，化合物V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為/（5）1分 與1分/（5）1分 與1分；1mol可 molH2發(fā)生加成反應(yīng)．jy答案.(1(2) CH2=CH-8處于Ar氣氣氛中，5000C時(shí)起，樣品池與大氣相通。完成下列填空： (填“是"或 稀鹽酸剛好完全溶解，用pHPH=3。其原因是 (已知：Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)21cnjy將15000C時(shí)樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻后，用稀鹽酸溶解得一棕黃色溶液。取少量該溶液滴加，溶液顯紅色；另取少量該溶液滴加K3[Fe(CN)6)(鐵化鉀）溶 FeC2O4·2H2OFeC2O4（2- 1-FeC2O4Fe3++3H2O 14006Fe2O3 3Fe2++2Fe(CN)63-9、（1）Na2SO3Na2S Na2SO3Na2S32%Na2SO3Na2 2NaSC(NaC(S22Na2SO3在高溫下分解生成兩種產(chǎn)物，某同學(xué)稱量25.2gNa2SO37H2O晶PH0.1mol

a0.168gH2SO4bMnO轉(zhuǎn)化為Mn2并釋放出 c2gKI固體（過量）Na2CO3d0.05molLNa2S2O3已知：2MnO5HCO6H 22 22Cu24I2CuI22Na2S2O3I22NaI4BaSOKsp1.110104

C(SO1.0106molL4持溶液C(Ba2) mol/L4重鉻酸鉀又名紅礬鉀，是化學(xué)中的一種重要分析試劑。工業(yè)裝置如圖所示（陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子透過）21世紀(jì)教育網(wǎng)原理：2CrO2（黃色）+2H CrO2（橙色）+H （2） 過程總反應(yīng)的離子方程式可表示為4CrO24HO 2CrO24OH2HO38.8gKCrOtmin 2測(cè)得右室中K與Cr的物質(zhì)的量之比為3：2，則溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物質(zhì)的量之比 22

4MnO12H4Mn25O6HO；②淀粉溶K[Cu(CO)]H 24 ④4OH4eO2HO或2H O4H 0.1C2（5）①K C2(10、某恒溫密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)