2022屆廣東省梅州中學(xué)高三第二次測試化學(xué)試卷

廣東省梅州中學(xué)2022屆第二次理綜測試化學(xué)試題一、選擇題7、下列敘述錯誤的是()A．13C和14B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C．14C和14D．6Li和7Li的核外電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等8、據(jù)國外資料報道，在獨居石(一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號元素．判斷其中116號應(yīng)位于周期表中的（）A．第六周期ⅣA族B．第七周期ⅥA族C．第七周期Ⅷ族D．第八周期ⅥA族9、下列關(guān)于元素周期表的敘述，不正確的是()A．共有7個周期，16個族B．形成化合物種類最多的元素在第二周期C．第ⅡA族的右邊是第ⅢB族，第ⅢA族的左邊是第ⅡB族D．某主族元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HnROm，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式一定為H2m－nR或RH2m10、有eq\o\al(A,Z)X和eq\o\al(A＋1,Z)X＋兩種粒子，下列敘述正確的是()A．一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的B．化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同C．質(zhì)子數(shù)一定相等，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相等D．核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等11、下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中不正確的是()A．37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B．第114號元素的一種核素eq\o\al(298,114)X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)C．H3O＋與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D．Oeq\o\al(2－,2)和S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)12、下列說法中正確的是()A．所有主族元素的正化合價數(shù)，等于它的族序數(shù)B．第ⅦA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱C．第ⅠA、第ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布D．前三周期元素中共有非金屬元素12種二、選擇題22、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．下列說法正確的是（）A．同一元素可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同23、四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則對下列敘述的判斷正確的是()A．a(chǎn)－b＝n－mB.元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞dC.元素非金屬性Z＞RD.最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性X＞Y三、非選擇題30、（15分）在元素周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族的元素性質(zhì)相似，稱為對角線規(guī)則。據(jù)此回答：⑴鋰在空氣中燃燒，除生成外，也生成微量的（用化學(xué)式做答）。⑵鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是，它屬于兩性氧化物，可以證明這一結(jié)論的離子方程式是；。⑶已知反應(yīng)Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4↑，則Al4C3遇足量強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為⑷科學(xué)家證實，BeCl2屬于共價化合物，設(shè)計一個簡單實驗證明這一點，你想到的可行的方法是。31、（17分）下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符號是________和________．(2)表中最活潑的金屬是________，非金屬性最強的元素是________(填寫元素符號)．(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是________(填名稱)，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________，________________________________________________________________________.(4)請設(shè)計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強弱：________________________________________________________________________________________________________________________________________.32、（17分）下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正價是＋5價，Y單質(zhì)可在空氣中燃燒.WXYZ(1)Z的元素符號是________________，原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________．(2)W的最高價氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________．(3)探尋同一族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一．在下表中列出對H2ZO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．編號性質(zhì)推測化學(xué)方程式示例氧化性H2ZO3＋4HI=Z↓＋2I2＋3H2O1233、A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的三種元素．其中A元素的原子失去1個電子后形成“裸露的質(zhì)子”，B、C元素可形成多種化合物，原子個數(shù)比為1∶2的就有兩種，且C元素的原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍．(1)A、B、C三種元素分別為：A________，B__________，C__________.(寫元素名稱)(2)由A、B兩元素形成的一種常見化合物為________(填化學(xué)式)，其水溶液呈________性，用方程式來解釋其原因：______________________________________.(3)B、C元素可形成多種化合物，試列舉其中的三種物質(zhì)的化學(xué)式為________、________、________.(4)由A、B、C三種元素形成的化合物的化學(xué)式為______、________、________等，其中的一種物質(zhì)在濃度較大時可使Fe、Al等金屬鈍化，則該物質(zhì)的濃溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________．2022屆第二次理綜測試化學(xué)試題答卷班級：姓名：座號：成績：30、⑴除生成外，也生成微量的（用化學(xué)式做答）。⑵化學(xué)式是，離子方程式是；。⑶離子方程式為。⑷方法是。31、(1)⑤和⑧的元素符號是________和________．(2)表中最活潑的金屬是________，非金屬性最強的元素是________(填寫元素符號)．(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_____(填名稱)，化學(xué)方程式：_______________________，________________________________________________________________________.(4)請設(shè)計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強弱：________________________________________________________________________________________________________________________________________.32、(1)Z的元素符號是________________，原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________．(2)化學(xué)方程式為__________________________________________________________．(3)舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．編號性質(zhì)推測化學(xué)方程式示例氧化性H2ZO3＋4HI=Z↓＋2I2＋3H2O1233、(1)A________，B__________，C__________.(寫元素名稱)(2)化合物為________(填化學(xué)式)，其水溶液呈________性，用方程式來解釋其原因：______________________________________.(3)三種物質(zhì)的化學(xué)式為________、________、________.(4)化學(xué)式為______、________、________等，離子方程式為_________________________________________________．

答案：題號7891011122223答案DBDCCBABBC31、（15分）⑴Li2OLi3N（共2分）⑵Be(OH)2Be(OH)2+2OH-=BeO2-2+2H2OBe(OH)2+2H+=Be2++2H2O（共7分）⑶Al4C3+4OH-+4H2O=4AlO-2+3CH4↑⑷加熱至熔融狀態(tài)，測量其導(dǎo)電性。（3分）32、（17分）(1)SiAr（每空2分）(2)KF（每空2分）(3)鋁2Al(OH)3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋6H2OAl(OH)3＋KOH=KAlO2＋2H2O（每空2分）(4)將⑦單質(zhì)(Cl2)通入盛有⑩的鈉鹽(NaBr)溶液中，加入四氯化碳并振蕩，看四氯化碳層是否呈橙色，若呈橙色，則說明Cl2氧化性大于Br2（3分）32、（每個方程式3分，其余每空2分共17分）(1)Se(2)SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O(3)編號性質(zhì)推測化學(xué)方程式1還原性H2SeO3＋