2022年云南省昆明市尋甸縣第三中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年云南省昆明市尋甸縣第三中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列分類正確的是A.共價化合物：硫酸、水、純堿B.非電解質(zhì)：乙醇、二氧化碳、氨氣C.膠體：飽和氯化鐵溶液、豆?jié){、牛奶D.硅酸鹽產(chǎn)品：水晶、玻璃、陶瓷參考答案：B略2.下列說法正確的是

。

①一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(1)＝Mg(1)＋Cl2(g)的△H＞0，△S＞0

②水解反應(yīng)NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動

③鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)

④對于反應(yīng)2H2O2＝2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

⑤鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

⑥N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

⑦水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)

⑧電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極

⑨CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減?、釴a2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小參考答案：①④⑤⑨略3.分類是科學(xué)研究的重要方法，討論辨析以下說法：①漂白粉、鋁熱劑、粗鹽都是混合物；②金屬氧化物都是堿性氧化物；③膽礬和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥乙醇、四氯化碳、氯氣、葡萄糖都是非電解質(zhì)；

⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是

A．①②③④

B．①③④⑦

C．①②⑤⑥

D．③⑤⑥⑦參考答案：B略4.下列說法正確的是A．利用焰色反應(yīng)檢驗一包白色固體，觀察到火焰為黃色說明固體中一定不含鉀元素B.漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)的原因相同C.

Na2SiO3溶液應(yīng)保存在橡膠塞的試劑瓶中D．氯水與SO2的水溶液，都能使紫色石蕊試液先變紅后褪色參考答案：C略5.已知鉛+2價穩(wěn)定，6種物質(zhì)：H2O、PbO2、Pb（NO3）2、HMnO4、HNO3和Mn（NO3）2可以組成一個化學(xué)方程式。下列有關(guān)說法正確的是（

）

A．反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)PbO2

B．被還原的元素是Mn（NO3）2中Mn

C．反應(yīng)中1mol氧化劑得到5mol電子。

D．請將反應(yīng)物配平后的PbO2與Mn（NO3）2系數(shù)之比5：2參考答案：D略6.某含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物的蒸氣密度是CO2的2倍（相同條件），該有機(jī)物中氧原子以“”結(jié)構(gòu)存在的同分異構(gòu)體的數(shù)目有（）A．2種B．4種C．6種D．8種

參考答案：C考點：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定．解答：解：該有機(jī)物相對分子質(zhì)量為44×2=88，相對質(zhì)量為44，殘基相對分子質(zhì)量為44，殘基為C3H8，（1）若該有機(jī)物為羧基，只有2種：正丁酸和異丁酸；（2）若該有機(jī)物為酯，則有4種：甲酸正丙酯、甲酸異丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，共6種，故選C．點評：本題主要考查的是有機(jī)物分子式的計算以及同分異構(gòu)體的判斷，掌握丙基有2種是解決本題的關(guān)鍵，難度不大．7.下列說法正確的是

A．利用分液法可從乙酸和乙醇的混合物中獲得乙醇

B．利用新制氫氧化銅濁液在加熱條件下可區(qū)別葡萄糖和果糖

C．將混有乙烯的甲烷通過盛有溴水的洗氣瓶可除去其中的乙烯

D．和互為同系物參考答案：C略8.實驗室中某些氣體的制取、收集、尾氣處理(或性質(zhì)實驗)裝置如圖所示，用此裝置和下表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，其中合理的選項是選項I中的物質(zhì)II中收集的氣體III中的物質(zhì)ACu和濃硝酸NONaOH溶液B濃鹽酸和高錳酸鉀Cl2NaOH溶液C大理石和稀硫酸CO2澄清石灰水D濃氨水和CaONH3滴加酚酞的水

參考答案：B9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是A．常溫常壓下，3.0g乙烷中含有的碳?xì)滏I數(shù)為0.7NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC2H5OH中含有的氫原子數(shù)為6NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由Na2O2制得11.2LO2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA參考答案：C略10.用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A．用圖(a)所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．用圖(b)所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C．用圖(c)所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D．用圖(d)所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層參考答案：D略11.在由水電離出的c(H+)＝1×10－13mol·L－1的溶液中，可能大量共存的離子組是（

）

A.Fe2+，Na+，NO3－，Cl－

B.Ba2+，Na＋，NO3－，Cl－

C.SO42－，S2O32－，NH4+，Na+

D.Mg2+，Na+，Br－，AlO2－參考答案：B略12.一定體積的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.2000mol·L－1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(mol·L－1)為A.0.0176

B.0.1600

C．0.1200

D．0.2400參考答案：B13.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（）

操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42﹣B用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+無K+C滴加氯水和CC14，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I﹣D滴加幾滴稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+

參考答案：C【考點】常見離子的檢驗方法．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A、碳酸根離子、亞硫酸根離子、硫酸根離子、銀離子等滴加BaCl2溶液，都成生成白色沉淀；B、檢驗鉀離子時，要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察；C、氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來而顯紫色；D、滴加稀氫氧化鈉溶液，加熱，試紙不變藍(lán)，說明原溶液中無銨根離子．【解答】解：A、滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，不能說明原溶液中有硫酸根離子，因為碳酸根離子、亞硫酸根離子、硫酸根離子、銀離子等滴加氯化鋇溶液，都成生成白色沉淀，故A錯誤；B、黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰，故檢驗K+需通過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰，正確操作為：用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明有鈉離子，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰不呈紫色，說明原溶液中有鈉離子、無鉀離子，故B錯誤；C、氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫色說明原溶液中有碘離子，故C正確；D、氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+時，滴加稀NaOH溶液不會放出NH3，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查硫酸根離子、碘離子、鈉離子、鉀離子和銨根離子的檢驗，要掌握常見離子的檢驗方法，注意排除其它離子的干擾，題目難度中等．14.下列各組混合物，不能用分液漏斗分離的是

A.甲苯和水

B．乙酸乙酯和水

C．乙酸和水

D．硝基苯和水參考答案：C15.雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是()A.該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物

B.該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH＋

D.該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.碘酸鉀是一種白色結(jié)晶，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘；在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6I2+11KClO3+3H2O＝6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2

試回答下列問題：（1）步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為___________；（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是_______________________________；（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為_________________________________________；（4）實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進(jìn)行過濾實驗中，用到的玻璃儀器有____________________________________________________；（5）步驟⑧用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________________________；（6）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是____________________________________________________。溫度/℃01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8參考答案：（1）60e－（2分）（2）HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原（2分）（3）Cl2及Cl2與KOH反應(yīng)生成的KClO，能將KIO3氧化成KIO4（2分）（4）漏斗、燒杯、玻璃棒（2分）（5）KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O（2分）（6）蒸發(fā)結(jié)晶（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.“結(jié)晶玫瑰”具有強(qiáng)烈的玫瑰香氣，是一種很好的定香劑．其化學(xué)名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備：已知：三氯甲基苯基甲醇式量：224.5．無色液體．不溶于水，溶于乙醇．醋酸酐無色液體．溶于水形成乙酸，溶于乙醇．結(jié)晶玫瑰式量：267.5．白色至微黃色晶體．熔點：88℃．不溶于水，溶于乙醇，70℃時在乙醇中溶解度為ag．醋酸無色的吸濕性液體，易溶于水、乙醇．操作步驟和裝置如下：請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）加料時，應(yīng)先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并．待混合均勻后，最適宜的加熱方式為（填“水浴加熱”或“油浴加熱”）．（2）粗產(chǎn)品的成分是結(jié)晶玫瑰與少量的混合物，設(shè)計了如下方案進(jìn)行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內(nèi)容．序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論①將粗產(chǎn)品溶解在中，按粗產(chǎn)品、溶劑的質(zhì)量比為1：混合，用水浴加熱到70℃回流溶劑使粗產(chǎn)品充分溶解得到無色溶液

②將步驟1所得溶液

③干燥步驟2所得白色晶體，

白色晶體是結(jié)晶玫瑰（3）某同學(xué)欲在重結(jié)晶時獲得較大的晶體，查閱資料得到如下圖文信息：①不穩(wěn)定區(qū)出現(xiàn)大量微小晶核，產(chǎn)生較多顆粒的小晶體；②亞穩(wěn)過飽和區(qū)，加入晶種，晶體生長；③穩(wěn)定區(qū)晶體不可能生長由信息可知，從高溫濃溶液中獲得較大晶體的操作為

．（4）22.45g三氯甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應(yīng)得到結(jié)晶玫瑰22.74g，則產(chǎn)率是．（保留兩位有效數(shù)字）參考答案：（1）攪拌；油浴加熱；（2）三氯甲基苯基甲醇；①a/100；②冷卻結(jié)晶、抽濾；③加熱使其融化，測其熔點；白色晶體在88℃左右完全熔化；（3）加入晶種，緩慢降溫；（4）85.40%；考點：有機(jī)物的合成；蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶．版權(quán)所有專題：實驗題．分析：（1）濃硫酸加入需要攪拌，可以開啟磁力攪拌器；反應(yīng)在110°C進(jìn)行，需要的加熱控制可以用油浴加熱最適宜；（2）在制取乙酸三氯甲基苯甲酯的反應(yīng)中總共涉及到四種物質(zhì)，根據(jù)有機(jī)反應(yīng)的特點，反應(yīng)很難完全轉(zhuǎn)化成生成物，其中乙酐和乙酸都是能溶于水的，所以在制得的粗產(chǎn)品中有不量反應(yīng)物三氯甲基苯基甲醇，①因為結(jié)晶玫瑰在乙醇中的溶解度為ag，要保證產(chǎn)品全部溶解，所以1g結(jié)晶玫瑰需要乙醇a/100g，②要將結(jié)晶玫瑰從乙醇中析出，讓三氯甲基苯基甲醇留在乙醇中，要冷卻結(jié)晶再抽濾，③通過測其熔點判斷得到的產(chǎn)物；（3）依據(jù)圖象分析可知亞穩(wěn)過飽和區(qū)是從高溫濃溶液中獲得較大晶體的方法；（4）根據(jù)反應(yīng)方程式計算出結(jié)晶玫瑰理論產(chǎn)量，再根據(jù)產(chǎn)率=×100%計算；解答：解：（1）濃硫酸加入溶解放熱需要攪拌防止局部受熱沸騰，反應(yīng)在110°C進(jìn)行，需要的加熱控制可以用油浴加熱最適宜；故答案為：攪拌；油浴加熱；（2）在制取乙酸三氯甲基苯甲酯的反應(yīng)中總共涉及到四種物質(zhì)，根據(jù)有機(jī)反應(yīng)的特點，反應(yīng)很難完全轉(zhuǎn)化成生成物，其中乙酐和乙酸都是能溶于水的，所以在制得的粗產(chǎn)品中有少量反應(yīng)物三氯甲基苯基甲醇，故答案為：三氯甲基苯基甲醇；①因為結(jié)晶玫瑰在乙醇中的溶解度為ag，要保證產(chǎn)品全部溶解，所以1g結(jié)晶玫瑰需要乙醇a/100g，所以粗產(chǎn)品、溶劑的質(zhì)量比為1：a/100，故答案為：a/100；②要將結(jié)晶玫瑰從乙醇中析出，讓三氯甲基苯基甲醇留在乙醇中，要冷卻結(jié)晶再抽濾，故答案為：冷卻結(jié)晶、抽濾；③通過測其熔點判斷得到的產(chǎn)物，具體做法為加熱使其融化，測其熔點，實驗現(xiàn)象為：白色晶體在88℃左右完全熔化，故答案為：加熱使其融化，測其熔點；白色晶體在88℃左右完全熔化；（3）由題中信息可知，從高溫濃溶液中獲得較大晶體的操作為亞穩(wěn)過飽和區(qū)是從高溫濃溶液中獲得較大晶體的方法，加入晶種，緩慢降溫析出晶體；故答案為：加入晶種，緩慢降溫；（4）根據(jù)反應(yīng)可計算得22.45g三氯甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應(yīng)得到結(jié)晶玫瑰的質(zhì)量為=26.63g，所以結(jié)晶玫瑰的產(chǎn)率為×100%=85.40%，故答案為：85.40%；點評：本題考查了物質(zhì)制備的實驗方法和注意問題，物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，實驗過程的分析判斷是解題關(guān)鍵，答題時要注意從題中獲取有用的信息，題目難度中等．18.（14分）含硫物質(zhì)燃燒會產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2．某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室利用下列裝置制備模擬煙氣，并測算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率．回答下列問題：Ⅰ．模擬煙氣的制備（1）用A裝置制SO2，化學(xué)反應(yīng)方程式為

．（2）用B裝置制CO2，使用該裝置優(yōu)點的是

．（3）將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續(xù)實驗．Ⅱ．測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)（4）將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是、．（填序號）①KMnO4溶液

②飽和NaHSO3溶液

③飽和Na2CO3溶液

④飽和NaHCO3溶液（5）若模擬煙氣的流速為amL/min，若t1分鐘后，測得量筒內(nèi)液體體積為VmL，則SO2的體積分?jǐn)?shù)是

%．Ⅲ．測算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率（已轉(zhuǎn)化的SO2占原有SO2的百分比）（6）將模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器E裝置，E裝置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常溫下，它可催化SO2與O2的反應(yīng)，以達(dá)到脫硫目的．寫出催化劑參與反應(yīng)過程的離子方程式①SO2+2H2O+2Fe3+═SO42﹣+2Fe2++4H+②

．（7）若模擬煙氣仍以amL/min的流速通過轉(zhuǎn)化器E裝置，t2分鐘后，向E裝置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色渾濁液，經(jīng)

、洗滌、

、稱量，得到mg固體．若實驗的氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是

．參考答案：Ⅰ．（1）Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑；（2）隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；Ⅱ．（4）①④；（5）%；Ⅲ．（6）4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+；（7）過濾

干燥；

【考點】二氧化硫的污染及治理．【分析】Ⅰ．（1）實驗室利用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫；（2）通過長頸漏斗控制加如鹽酸的量，從而控制鹽酸和塑料板上碳酸鈣的接觸面積，隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；Ⅱ．（4）煙氣中含有的二氧化硫可以和高錳酸鉀溶液反應(yīng)被吸收，二氧化碳用排液法測其體積；（5）量筒內(nèi)液體體積為VmL，二氧化碳體積就是Vml，求出二氧化碳體積百分?jǐn)?shù)，然后可求二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)；（6）催化劑通過參與反應(yīng)改變反應(yīng)的歷程加快反應(yīng)速率，本身在反應(yīng)前后無論質(zhì)量還是數(shù)量都不變；（7）為了能夠準(zhǔn)確的測量硫酸鋇的質(zhì)量，要從溶液中分離固體硫酸鋇，依次進(jìn)行過濾、洗滌、干燥的操作；依據(jù)產(chǎn)生的硫酸鋇的質(zhì)量，可以求出轉(zhuǎn)化的二氧化硫的量，可以求出轉(zhuǎn)化器的脫硫效率．【解答】解：Ⅰ．（1）濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)的方程式：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑，故答案為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑；（2）通過控制長頸漏斗鹽酸的加入量，控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，故答案為：隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；Ⅱ．（4）二氧化硫具有強(qiáng)的還原性，可以用強(qiáng)氧化性的高錳酸鉀吸收；二氧化碳在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度很小，可以用排飽和碳酸氫鈉溶液來側(cè)量其體積，故答案為：①④；（5）若模擬煙氣的流速為aml/min，t1分子后測得量筒內(nèi)液體為VmL，則混合氣體二氧化碳、氧氣、氮氣的體積是Vml，則二氧化硫的體積為t1aml﹣Vml，所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為×100%=%，故答案為：%；（6）①SO2+2H2O+2Fe3+═SO42﹣+2Fe2++4H+在反應(yīng)①中三價鐵離子被還原為二價鐵離子，要想保持質(zhì)量、性質(zhì)不變，得到的二價鐵離子應(yīng)該被氧氣氧化為三價鐵離子，反應(yīng)的方程式為：4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+，故答案為：4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+；（7）為了保證準(zhǔn)確的測量出反應(yīng)生成的硫酸鋇固體，從溶液中分離固體硫酸鋇，依次進(jìn)行過濾、洗滌、干燥的操作，故答案為：過濾

干燥；t2分鐘內(nèi)煙氣中含二氧化硫的體積為：V（SO2）=at2×%；根據(jù)上述反應(yīng)可知各物質(zhì)之間量的關(guān)系為：

SO2～SO42﹣～BaSO4

22400ml

233g

V（SO2）′mg

所以轉(zhuǎn)化的二氧化硫氣體的體積為：V（SO2）′=；

所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率==，故答案為：．【點評】本題一道實驗題，借助二氧化硫的污染治理情境，考查了氣體制備原理，實驗裝置的選擇，二氧化硫的性質(zhì)及相關(guān)計算，題目綜合性強(qiáng)，難度中等，注意在學(xué)習(xí)過程中注意培養(yǎng)分析問題，解決問題的能力．19.（9分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，B的單質(zhì)常溫下為氣體，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3兩種分子，D是短周期中原子半徑最大的元素．請回答下列問題：（1）①B在元素周期表中的位置

；②上述元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是

（寫化學(xué)式）．（2）C、D