2022年河南省商丘市虞高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022年河南省商丘市虞高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.原子序數(shù)從11依次增加到17，下列遞變關(guān)系中錯(cuò)誤的是

（

）A．最外層電子數(shù)逐漸增大

B．原子半徑逐漸增大C．最高正化合價(jià)逐漸增大

D．從Si到Cl，最低負(fù)化合價(jià)從-4到-1參考答案：B略2.在無土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營(yíng)養(yǎng)液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位為mol）（）A．2、64、24

B．64、2、24C．32、50、12

D．16、50、24參考答案：B解：由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體配制的營(yíng)養(yǎng)液中各離子物質(zhì)的量與含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營(yíng)養(yǎng)液中的離子的物質(zhì)的量相同，營(yíng)養(yǎng)液中離子的物質(zhì)的量分別為：n（NH4+）=50mol，n（Cl﹣）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42﹣）=24mol，根據(jù)硫酸根離子守恒可知，需要n[（NH4）2SO4]=24mol，再由銨根離子守恒得n（NH4Cl）=50mol﹣24mol×2=2mol，由氯離子守恒，則n（KCl）=66mol﹣2mol=64mol，故選B．3.Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同的分類法進(jìn)行分類，其中不正確的是（）A．Na2CO3是堿

B．Na2CO3是鹽C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽參考答案：A【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】電離生成金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物屬于鹽，根據(jù)鹽中電離出的陽(yáng)離子又可以將鹽分為鉀鹽、鈉鹽、鋇鹽等，根據(jù)電離出的酸根離子可以將鹽分為碳酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽等．堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物．【解答】解：A、堿電離生成的陰離子全部是氫氧根離子，則Na2CO3不是堿，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B、Na2CO3俗名純堿，生成金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物屬于鹽類，故B正確；C、因陽(yáng)離子為鈉離子，故屬于鈉鹽，故C正確；D、因陰離子為碳酸根離子，則Na2CO3是碳酸鹽，故D正確；故選A．4.有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A的一種核素的原子核為質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。B原子的最外層電子數(shù)是D、E原子最外層電子數(shù)之和，C原子的最外層電子數(shù)是D、F原子最外層電子數(shù)之和。下列推論不正確的是

A．A、B兩元素能形成多種化合物

B．D、E兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可相互反應(yīng)

C．C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定大于F的氣態(tài)氫化物

D．C、F兩種元素可以形成化合物參考答案：C5.已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)．氟元素原子的核外電子排布示意圖為，下列原子中，與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是()參考答案：D略6.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.常溫下，5.6

g鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2

L二氧化硫中含有的原于數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD.0.1mol/LCuCl2溶液中Cl-數(shù)目是0.2NA參考答案：AA、因?yàn)镕e和鹽酸反應(yīng)氧化產(chǎn)物是Fe2+,5.6g鐵失去電子數(shù)為0.2NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2

L二氧化硫中含有的原子數(shù)為3NA=3NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、1mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，氯氣可以只做氧化劑，也可以自身氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目可以為2NA或NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。7.下列物質(zhì)的分離方法正確的是

①用升華法分離碘和氯化銨的混合物

②用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物③用分液法分離水和硝基苯的混合物④用蒸餾法分離乙醇（沸點(diǎn)為78.5℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)為77.5℃）的混合物A．①②-

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：B略8.氫氣在氯氣中燃燒時(shí)發(fā)出蒼白色火焰，在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為akJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為bkJ，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為ckJ，下列關(guān)系中正確的是()A．b＞c

B．a(chǎn)＋b＞2cC．a(chǎn)＋b＜c

D．a(chǎn)＋b＜2c參考答案：D略9.將兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起使四周都是四層，把內(nèi)層紙漏斗取出，在底部剪一個(gè)孔，用水濕潤(rùn)，再與另一紙漏斗套在一起，架在鐵架臺(tái)的鐵圈上，下面放有盛有細(xì)沙的蒸發(fā)皿，將5g炒干的三氧化二鐵粉末和2g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，引發(fā)鋁熱反應(yīng)。上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________，鋁熱反應(yīng)可用于________(填寫一種用途)。參考答案：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

焊接鋼軌氧化鐵與鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；可以利用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬、焊接鋼軌。10.可逆反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)在恒壓的密閉容器中反應(yīng)，下列選項(xiàng)中不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

)A.容器內(nèi)氣體密度不再改變的狀態(tài)B.v(A):v(B):v(C)=2:2:1C.c(A):c(B):c(C)的值保持不變D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)參考答案：B【詳解】A.反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，因?yàn)榉磻?yīng)前后體積發(fā)生變化，恒壓時(shí)密度不再改變，說明容器中各反應(yīng)物和生成物的量不變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B.速率之比始終等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(A):v(B):v(C)=2:2:1不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；C.反應(yīng)前后體積發(fā)生改變，c(A):c(B):c(C)的值保持不變，說明容器中反應(yīng)物和生成物的百分含量不變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D.平均相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值上等于質(zhì)量比上總物質(zhì)的量，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變說明總物質(zhì)的量不變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選B?！军c(diǎn)睛】在判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，本質(zhì)上可以從正反應(yīng)速率是否等于逆反應(yīng)速率分析，或從反應(yīng)物或生產(chǎn)物濃度是否發(fā)生改變判斷。

11.分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（

）①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ妼⒒衔锓譃殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)A.②

B.①③

C.②③

D.②③④參考答案：A略12.．下列說法中，正確的是A．第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金屬性強(qiáng)B．只含有非金屬元素的化合物可能是離子化合物C．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物D．同主族元素原子半徑越小越容易失去電子參考答案：B13.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（

）A．NH4＋的水解反應(yīng)離子方程式：NH4＋+H2ONH3?H2O+H＋B．在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩：Ag++I-=AgI↓C．鍍銅時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e－==CuD．某反應(yīng)△H＜0,則該反應(yīng)在任意條件下均可自發(fā)進(jìn)行。參考答案：A略14.在密閉容器中充入4molSO2和3molO2，一定條件下建立平衡：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH＝－QkJ/mol測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下，反應(yīng)放出的熱量為()A．1.8QkJ

B．2QkJ

C．QkJ

D．0.9QkJ參考答案：A略15.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均減小D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快

參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)課外興趣小組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老師啟發(fā)他們并由他們自己設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2。回答下列問題：（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I

；II

；III

；IV

（將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）。A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是

（3）使用裝置II的目的是

。（4）使用裝置III的目的是

。（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是

。參考答案：（1）A，B，A，D（2）I中品紅褪色；（3）除去SO2；（4）檢驗(yàn)SO2是否除盡；（5）III中品紅溶液不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①

取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L-1鹽酸中，得溶液C；③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出l.12L（標(biāo)況）氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作____

_____，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是______。（2）②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________（3）③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是___________________________。（4）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c（Mg2＋）為____________，c（Fe2＋）為__________。參考答案：略18.（16分）新制氯水呈_________色，是溶液中有__________存在；向氯水中加入鋅粒，立即有________生成，說明氯水呈________性；將硝酸銀溶液滴加入氯水中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________；若用藍(lán)色石蕊試紙遇到氯水后，試紙會(huì)先變______________，接著____________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是用化學(xué)方程式表示為_______________________________________；氯水經(jīng)光照后放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________

_______________參考答案：黃綠

Cl2

氣體

酸

白色沉淀生成

AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

紅

退色Cl2+H2O=HCl+HClO

2HClO=2HCl+O2↑(光)19.雄黃(AS4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為

。（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是

，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用

吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3As