專題31水和溶液解析版

組成的考點2 2 (3)水能夠與少數(shù)的金屬氧化物反應(yīng)生成堿， 溶液 溶劑，如碘酒中碘是溶質(zhì)，是溶劑考點4 知道水是良好的溶劑，并能列舉其他常見的溶劑a 考點5 說明溶液的特點，區(qū)別溶液、懸濁液和乳濁液b10－9米1～50微米 都 影響溶解性的因素有：①溶質(zhì)、溶劑自身的性質(zhì) ；③氣體的溶解度還 考點 質(zhì)量之比考點 計算：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝溶液質(zhì)量

考點 按要求配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，說明有關(guān)配制方案、步驟與操作方b 水污染的主要來源：工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”；生活污水的任意排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的、考點13 考點 樹立水是生命之源的觀 樹立節(jié)約用水的意識，增強防止水污染的責(zé)感使用化肥和等。考點 氫 2.氫元 考點 1.沒有 考點6 1.不能繼續(xù)溶解飽和溶液不飽和溶液考點7 溫度壓強考點8 考點9 考點11 考點13 過濾法1（2020? AKClBKClC．丁燒杯中KCl的質(zhì)量分數(shù)為34%D40℃KCl40g【解答】解：A5gKClKCl的質(zhì)量分數(shù)不相等，故選項說法錯誤。C、丁燒杯中的溶液為該溫度下的飽和溶液，20℃KCl34gKCl

3g20℃34g =17g；65g+5g＝70g17g+3g＝20g40℃KCl的溶解度40g，故選項說法正確。2（2020?體析出，如圖所示。忽略水的蒸發(fā)，下列關(guān)于硝酸鉀及其溶液的分析正確的是 故選：B3（2020? A．變大不 B．變大變 C．不變變 D．不變不的硝酸鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。由于溶解度只隨溫度變化而變化，該小組實4（2020? 溫度水的質(zhì)量/加入硝酸鉀的質(zhì)量/①②A．10℃40D10℃，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會變小20.9A錯誤；B60℃BC錯誤；

×100%＝17.3%D5（2019?確的是（）【解答】解：AAB錯誤；C正確；D錯誤。故選：C6（2019? ①②③④水的質(zhì)量加入固體質(zhì)量5A．實驗①所得溶液質(zhì)量分數(shù)為10%

則25℃時該物質(zhì)的溶解度是20g25℃20g，D20g，該選項說法不正確。故選：C7（2019?的溶解度為36克。對所得溶液的有關(guān)說法錯誤的是（ BNa+Cl﹣C10036gBNaClNa+Cl﹣1：1Na+Cl﹣個數(shù)一定相等，故選項說D、20℃36克，則溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為：36：100＝9：25，故選故選：C8（2019? B．砂糖水味道很C．砂糖溶解得很 BC9（2020? （按序填寫編號①②③10（2019?NaOH在水中溶解的實驗結(jié)論？（寫出兩點，請按示例示例：：曲線均呈上升趨勢。結(jié)論：NaOH在水中溶解時放出熱量：：50mL水中，結(jié)論：氫氧化鈉易溶于水；（合理即可T℃3T℃3份0a、b、c三者的關(guān)系一定正確的是（） 10g水析出晶體后一定是飽和溶液，則飽和溶液中，10gbg﹣﹣2aMAg。向（100+A）gMAgMBgBg結(jié)晶水合物加水配成相同溫度下的飽和溶液，需加水的質(zhì)量為（） B．大于 C．小于 D（100+A）g【解答】解：將（100+A）gAgMAgM在飽和溶液中AgM100g水，這與把結(jié)晶水合物取出后配成飽100g。60℃120gNH4Cl18.0gNH4Cl60℃20℃時，NH4Cl55.2g37.2g。則下列說法正確的是（）60℃NH4ClD60℃20℃NH4C1【解答】解：A20g20℃18.0g20℃NH4Cl37.2g37.2g+18.0g＝55.2g；60℃時，NH4Cl55.2g，60℃NH4Cl60℃NH4Cl的飽和溶液，故列判斷正確的是（）B故選：C ①20℃100g25g硝酸鉀，25gD150克

D、20℃100g31.6g100g+31.6g＝131.6g，故選：B木糖醇那是一種理想的蔗糖替代產(chǎn)品，小陳用它和50g的水配制了一杯約為50℃的溶液 溫度溶解度又想要糖水再甜一點，小晨可以把糖水降溫木糖B、飽和糖水最甜，50℃84g，50g42g，

：

184某次蔗糖溶解實驗過程如圖所示，不考慮水分蒸發(fā)，下列判斷正確的是 B錯誤；CCDD錯誤。 溶質(zhì)的質(zhì)量增 B．溶質(zhì)的溶解度變C．所得溶液是飽和溶 BC 【解答】解：A、②③中溶液的溫度不同，溶解度不同，AC正確；量。D正確；故選：B 在炎熱的夏天，小金從5℃冰箱冷藏室里拿出一杯蔗糖溶液A，發(fā)現(xiàn)杯底有少量蔗糖未溶解，在室溫下放置一段時間后晶體，得到B溶液，則有（ 5℃時，A室溫下，BBD．AB【解答】解：A．由題意知，5℃時，A溶液中有少量蔗糖晶體存在，故A溶液一定是飽A正確；B錯誤；C、從5℃到室溫，溫度升高，晶體說明晶體已經(jīng)溶解了，B溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變多，BC錯誤；D．從5℃到室溫，溫度升高，晶體說明晶體已經(jīng)溶解了，B溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變多，D錯誤。室溫時，對100mL氯化鈉飽和溶液作如下操作，最終甲、乙兩燒杯中溶液 【解答】解：A100mL50mL至乙，轉(zhuǎn)移后甲、乙A正確；B100mL50mL至乙，轉(zhuǎn)移后甲、乙溶液的質(zhì)量相50mLB錯CCDD錯誤。 0℃時，100g30g20℃30gB．20℃時，70g30g20℃30gC．20℃100g30g20℃30gD．20℃時，30g100g20℃時該物質(zhì)的溶解度為B20℃時，100g30gC、20℃100g30g70g30gKNO3t1℃、t2℃6090克。如圖所示，在甲、乙、丙、100gKNO3固體，充分溶解。下列關(guān)于甲、乙、丙、丁所得溶液的說法正確的是（）溶液質(zhì)量：m乙＝m丙＜m甲＜m溶解的最多，故溶液質(zhì)量：m乙＝m丙＝m甲＜m丁，故選項說法錯誤。B、由A選項的分析，甲、乙、為飽和溶液，丙為不飽和溶液，故選項說法錯誤、將甲升溫至Dt1℃90g﹣60g＝30g晶體，故選項說法錯誤。參照下（A物質(zhì)的溶解性表在常溫20℃時進行如下實驗則下列說法正確的 溫度①的質(zhì)量分數(shù)為20%A物質(zhì)的溶解性表可知，20℃A30g，50℃時A物110g；

100%≈16.7%

100%≈23.1%

×100%≈28.6%50℃100g60gAA物質(zhì)全部溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=60??×100%=故選：B如圖為某固體溶解度隨溫度變化的曲線。該固體從溶液中析出時不帶結(jié)晶水。M、N兩在圖中對應(yīng)的點的位置可能也隨之變化，其中判斷正確的是（）都升溫10℃后，M、N點均向右平移B．加水稀釋時（設(shè)溫度不變，M、N點均沿虛線下移C10℃后，M點沿曲線向左下移，N點向左平移D．蒸發(fā)溶劑（假設(shè)溫度都不變）時，M、N點均不動ABC正確；DM點代表的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不D錯誤。50℃2050℃熱水充分攪拌現(xiàn)象如圖丙。已知a＞b＞c，實驗過程中不考慮水分蒸發(fā)，請回答以下問題：該實驗中甲、乙、丙燒杯中的溶液能確定是飽和溶液的是甲2050℃熱水剩余固體的質(zhì)量保持不變，原因是紅糖中的c克物質(zhì)是紅糖中的不溶性雜質(zhì)。（1）c克物質(zhì)是紅糖中的不溶性雜質(zhì)。①～③，固體A的溶解度曲線是圖乙中的 ①～③溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是③＞①＝②（1）t1℃時的飽和溶液；故答案為：③＞①＝②；溫度0溶解度（1）10℃時，氯化鈉的溶解度是 g（2）與硝酸鉀相比較，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響